2012-2013学年四川省遂宁二中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年四川省遂宁二中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A NaOH B SO3 C CsCl D SiO2 答案： B 试题分析：能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成； SO3是分子晶体，由分子组成； CsCl是离子晶体； SiO2是原子晶体，是由原子组成的。 考点：晶体的类型判断及应用。 点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。 在某晶体中，与某一个微粒 x距离最近且等距离的另一个微粒 y所围成的空间构型为正

2、八面体形 (如图 )。该晶体不是 ( ) A NaCl(x Na ， y Cl-) B CsCl(x Cs ， y Cl-) C金属钋 (Po) D MgO 晶体 答案： B 试题分析：根据题干分析，与 x最近且距离相等的有 6个 y，说明不是 CsCl，氯化铯中应该是与 x最近且距离相等的有 8个 y。 考点：考查晶体的构型。 点评：属于较简单题。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19， W和 X元素原子内质子数之比为 1 2， X2 和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是（ ） A W与 Y通过离子键形成离子化合物 B元素原子半径从大

3、到小的顺序是 XYZ C WZ4分子中 W、 Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构 D W、 Y、 Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z 答案： A 试题分析：由 X、 Z形成的离子电子数之差为 8，知 X是 Mg或 Be， Z是 Cl或F，再结合 W和 X原子内的质子数之比为 1 2，可确定 X是 Mg， W是碳， Z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为 19及原子序数等关系可确定 Y是硫。由此可判断有关选项的正误。 考点：考查原子结构、物质结构及元素的推断。 点评：先根据结构推断元素，根据物质结构判断性质，属于较综合题。 下列说法中正确的是（ ） A HF、 HC

4、l、 HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 答案： D 试题分析： A 项还原性应该是依次增强； B 项不一定，如二氧化碳和二氧化硅，前者是分子晶体，后者是原子晶体； C项不一定，如 CH4中都是极性键，但是非极性分子； D项正确，如稀有气体形成的分子晶体。 考点：考查分子的稳定性、还原性、极性与非极性、晶体类型的判断与性质。 点评：属于简单题。 下列说法中错误的是（ ） A SO2、 SO3都是极性分子 B在 H3O 和 Cu(H2O)42 中都存在配位

5、键 C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特 性 答案： A 试题分析： A项 SO2是极性分子、 SO3是非极性分子； B项在 H3O 和 Cu(H2O)42 中都存在配位键正确； C项正确； D项原子晶体中原子通过共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，正确。 考点：考查极性分子、配位键、电负性、原子晶体等。 点评：直接考查简单的化学概念，属于简单题。 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C

6、丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 答案： B 试题分析：氢键分为 2种，一种是分子间氢键，一种是分子内氢键，通常前者使物质的熔点升高，而后者使物质的熔点降低， A错。丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射形成的，可以用于区分胶体和溶液， C错。金属发生锈蚀属于化学变化，而电子气理论主要解释金属的一些物理性质，如导电性、延展性等，D错。 考点：物质结构与性质及氢键、电子气理论 点评：直接考查概念的应用，属于较简单题。 下列说法错误的是 （ ） A从 CH4、 NH4+、 SO42-为正四面体结构，可推测 PH4+、 PO

7、43-也为正四面体结构 B 1 mol金刚石晶体中，平均含有 2 mol CC 键 C水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键， H2S分子间不能形成氢键 D某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 答案： D 试题分析：根据等电子体的概念可知选项 A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故 B正确。选项 C显然是正确的。选项 D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为 (EF)4，选项 D错。 考点：物质结构与性质。 点评：属于较简单题 下列叙述正确的是（ ） A

8、根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 答案： D 试题分析： A项还考虑电子层数，非金 属原子最外层电子数越多得电子能力越强，同时电子层数越多得电子能力越弱； B项具有相同电子层结构的微粒，电荷、电负性不一样，性质当然不同，比如 O2-， F-，氖， Na+， Mg2+具有相同电子层结构其化学性质大不相同。 C项某些物质的熔融过程存在共价键断裂，但一般我们不把它当作化学变化，比如石英（ SiO2

9、）的熔化； D项含金属元素的离子不一定是阳离子（比如偏铝酸根离子），不含金属元素的离子可能是阳离子（比如铵根离子）。 考点：考查物质结构及化学键。 点评：属于较简单题。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的 是（ ） A 7.8 g Na2O2与足量潮湿的 CO2反应，转移的电子数为 0.1 NA B标准状况下 2.24 L HCHO 中含 0.4 NA个原子 C 23.4 g NaCl晶体中含 0.1 NA个如图所示结构单元 D CsCl 1mol含晶胞 0.25NA个 答案： D 试题分析： A项 7.8 g Na2O2为 0.1mol，转移的电子数为 0.1mol，即为 0

10、.1 NA； B项标准状况下 2.24 L HCHO 为 0.1mol分子，含 0.4mol原子，即为 0.4NA个原子；C项 23.4 g NaCl晶体为 0.4mol，上述晶格中含 4个 Na+和 4个 Cl ，含 0.1mol结构单元即 0.1 NA个结构单元； D项 CsCl晶胞是体心结构， 1mol含晶胞 1NA个 ,。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算及晶体的结构。 点评：晶体的结构还是学生答题的难点之一，本题属于中等题。 下列化学用语正确的是（ ） A锂离子的结构示意图： B碳原子的轨道表示式：C丁烷的最简式： C2H5 D氯化镁的电子式： Mg2 2- 答案： C 试题分析： A

11、项锂离子的结构示意图内部核电荷数是 +3； B项碳原子的电子排布图中 2p 中 2 个电子的自旋状态相同； C 项丁烷的最简式正确； D 项应该是 -Mg2 -。 考点：考查电子式、电子排布图、结构示意图、最简式等化学用语。 点评：常见的化学用语要会准确使用。 PtCl4 2NH3水溶液不导电加入 AgNO3无现象加强碱无 NH3放出下列说法正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 C Cl-和 NH3分子均与 Pt4 配位 D配合物中 Cl-与 Pt4 配位，而 NH3分子与 Pt4 不配位 答案： C 试题分析：配合物中心原子的电荷数为 +

12、4， A错。由于配位键有两种形式： Pt-Cl和 Pt-N，总共两类六条键，且这两种键的键长不相等，故不可能是平面正方形。实际上应该是八面体型，四个氯离子构成正方形，而两个氨分子在其上和下。 B 错。 Pt4+分别以配位键与四个氯离子，两个氨分子中的氮原子成键。 C 对，D错。 考点：考查配合物理论 点评：对配合物理论及形成配位键要了解清楚，本题难度不大。 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是： （ ） A Fe B Mg C P D La 答案： C 试题分析： P区包含 IIIAVIIA、零族元素。所以选 C。 考点：考查原子结构及元素周期表 点评：了解

13、 P区及原子结构，本题可以简单解决。 元素 x的阴离子与元素 y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A x的原子半径大于 y的原子半径 B x的电负性小于 y的电负性 C x 的氧化性小于 y的氧化性 D x的第一电离能大于 y 的第一电离能 答案： D 试题分析：元素 x的阴离子与元素 y的阳离子具有相同的电子层结构，则原子y比 x多一层电子，且 y易失电子， x易得电子，所以 A、 B、 C错误；根据失电子的难易程度 比较， y元素易失电子，第一电离能要低于 x。 考点：考查原子结构的比较，电负性、第一电离能的概念。 点评：通过原子结构分析得失电子情况，再分析半径、电负性、第一电

14、离能，比较简单。 长式周期表共有 18个纵行，从左到右排为 1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A第 16列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C第四周期第 8列元素是铁元素 D第 15列元素原子的最外层电子排布为 ns2 np5 答案： C 试题分析： A项第 16列为氧族元素，第六周期的 Po为金属元素； B项第 18列He 最外层电子排布也为 ns2； C项正确； D项第 15列元素原子的最外层电子排布为 ns2 np3。 考点：考查元素周期表的结构及电子排布式。 点评：属于较简单题。 下列各项所

15、述的数字不是 6的是（ ） A在 NaCl晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 答案： C 试题分析：如下图： A项在 NaCl晶体中， Na+上下左右前后各有一个 Cl-，所以与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 6个； B项在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数为 6个； C项在二氧化硅晶体中，最小的环上有 6个 Si和 6个 O， 12 个； D 项在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数是 6 个。 考点：考查常见晶

16、体的结构 点评：平时学习中多观察几种常见晶体的构型，本题难度不是很大。 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B CI4CBr4CCl4CH4 C MgOH2O N2 O2 D金刚石 生铁 纯铁 钠 答案： B 试题分析： A项在原子晶体中，原子半径小的键长短、键能大，晶体的熔、沸点高， 应该是金刚石，二氧化硅，碳化硅，晶体硅； B项组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高； CI4CBr4CCl4CH4； C项离子晶体 分子晶体，但是 O2 N2； D项原子晶体 离子晶体，同时合金的熔点低于各成分金属，所以金刚石 纯铁 生铁 钠。 考点

17、：考查晶体熔沸点的比较。 点评：（ 1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体。 （ 2）在原子晶 体中，原子半径小的键长短、键能大，晶体的熔、沸点高。 （ 3）一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高， （ 4）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。 （ 5）金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高 本题较综合，属于中档题。 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） A NF3 B CH3- C BF3 D H3O+ 答案

18、： C 试题分析： A 项 NF3中心原子的价电子数是 5，孤电子对数是 1，则为三角锥型；B项 CH3-的中心原子的价电子数是 5，孤电子对数是 1，则为三角锥型； C项BF3中心原子的价电子数是 3，孤电子对数是 0，则为平面三角形； D项 H3O+中心原子的价电子数是 5，孤电子对数是 1，则为三角锥型。 考点：考查分子的立体构型。 点评：只要会根据价层电子对互斥理论来判断即可。 下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ） A都是直线形结构 B中心原子都采取 sp杂化 C硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D SO2为 V形结构， CO2为直线形结构 答案： D 试题分析： SO2的中

19、心原子电子对数是 4，孤对电子数是 1，电子对空间构型是三角形，分子空间构型是 V形，所以是 sp2杂化； CO2中心原子电子对数是 2，孤对电子数是 0，电子对空间构型是直线型，分子空间构型也是直线型，所以是 sp杂化。 考点：考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。 点评：只要知道 SO2、 CO2的空间构型就可以判断。 填空题 （ 8分）五种元素的原子电子层结构如下： A 1s22s1； B 1s22s22p4； C 1s22s22p6； D 1s22s22p63s23p2 E Ar3d104s1。 用元素符号作答 （ 1）元素的第一电离能最大的是 ； （ 2）属于过渡元素的是 ； （ 3

20、）元素的电负性最大的是 ； （ 4）上述元素之间能形成 X2Y型化合物的化学式是 。 答案：（ 1） Ne （ 2） Cu （ 3） B （ 4） Li2O Cu2O 试题分析：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出， A是 Li元素， B是 O元素， C是 Ne元素， D是 Si元素， E是 Cu元素。 C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大。 E有 d层电子且 s层电子为 1 ，即属 ds区是过渡元素。最易得电子的是 O，电负性最大。 O 其最外电子层还需 2 个电子才充满的，可以形成 Li2O、 Cu2O 等。 考点：考查电子排布式及电负性、电离能等。 点评：属于简单题。 (8分

21、)右图是 Na、 Cu、 Si、 H、 C、 N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d均是热和电的良导体。 (1)单质 a、 f对应的元素以原子个数比 1 1形成的分子 (相同条件下对 H2的相对密度为 13)中含 _键和 _个 键。 (2)a与 b的元素形成的 10电子中性分子 X的空间构型为 _；将 X溶于水后的溶液滴入到 AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 _，其中X与 Ag 之间以 _键结合。 (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。 （ 4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。 沸点 。（填高或低） 答案： (1)

22、 3 2 (2)三角锥形 (1分 )； Ag(NH3)2 配位 (2分 ) (3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中 (1分 )； HNO3分子中的 OH 易与水分子之间形成氢键 (1分 )（ 4）高 试题分析：根据 Na、 Cu、 Si、 H、 C、 N 等元 素单质的熔点由高到低的顺序排列的是 C、 Si、 Cu、 Na、 N、 H，即 a是 H2、 b是 N2、 c是 Na、 d是 Cu、 e是 Si、f是 C。 （ 1） a、 f对应的元素以原子个数比 1 1形成的分子即为乙炔分子，含有 2个C-H键和 1个 -CC-， C-H键为 键， -CC-中有 1个 键， 2个 键，所以乙炔

23、分子含有 3个 键， 2个 键。 (2)a与 b的元素形成的 10电子中性分子为 NH3，空间构型为三角锥形； Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成 Ag（ NH3） 2+。 (3)该酸为 HNO3， HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；并且 HNO3分子中的 -OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。 （ 4）邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点高于后者。 考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型。 点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度

24、中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。 简答题 （ 15分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素， A与 B； C、 D与 E分别位于同一周期。 A原子 L层上有 2对成对电子， B、 C、 D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6型离子晶体X,， CE、 FA为电子数相同的离子晶体。 （ 1）写出 A元素的基态原子价电子排布式 ； F离子电子排布式 。 （ 2）写出 X的化学式 （ 3）试解释工业冶炼 D不以 DE3而是以 D2A3为原料的原因： 。 （ 4） CE、 FA的晶格能分别为 786 KJ/mol l、 3401KJ/mo

25、，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 （ 5） F与 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与 B形成离子化合物的化学式为 _；该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式 )。 答案：（ 1） 2s22p4（ 2分） 1s22s22p63s23p6（ 2分） （ 2） Na3AlF6 （ 2分） （ 3） 2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而 AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（ 3分） （ 4） CaO 晶体中 Ca2+、 O2-的带电荷大于 NaCl晶体中 Na+、 Cl-的带电荷。（ 2分） （ 5） CaF2（ 1分） （ 3分）

26、 试题分析：由题干知道 A、 B是第二周期元素， C、 D、 E是第三周期元素， F是第四周期元素，同时 A原子 L层上有 2对成对电子，则 A为 O，则 B为 F，B、 C、 D的核外电子排布相同的简单离子，说明 C、 D的阳离子也是两层，再根据 CE、 FA为电子数相同的离子晶体， D2A3制取 D，则 C为 Na、 D为 Al、 E为 Cl、 F为 Ca。 （ 1） O 元素的基态原子价电子排布式是 2s22p4； Ca2+的电子排布式是1s22s22p63s23p6； （ 2）根据元素推断出 X为 Na3AlF6。 （ 3）工业制取铝一般不用三氯化铝而用三氧化二铝主要是 2Al2O3为

27、离子晶体（或者；离子化合物）而 AlCl3为分子晶体（或共价化合物）； （ 4） CaO 晶体大于 NaCl晶体的晶格能的主要原因是 CaO 晶体中 Ca2+、 O2-的带电荷大于 NaCl晶体中 Na+、 Cl-的带电荷；次要原因是离子半径。 （ 5）根据 Ca2+、 F-的所带电荷数可以看出以 1:2结合，化学式为 CaF2；根据晶胞计算出含有 4个 Ca2+、 8个 F-，则 。 考点：考查元素周期表结构、元素推断、物质结构、晶体的结构与性质。 点评：本题涉及物质结构中原子、分子、晶体结构、元素周期表、电子排布式、晶格能、晶胞的计算等知识点，知识面广，综合性较强，属于难度较大的一道试题。

28、 （ 15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （ 1）已知 A和 B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价， A的电负性 B的电负性（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 共价键 C-C C-N C-S 键

29、能 / kJ mol-1 347 305 259 （ 3）实验证明： KCl、 MgO、 CaO、 TiN 这 4种晶体的结构与 NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知 3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1 786 715 3401 则该 4种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 个。 （ 4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （ 5）某配合物的分子结构如

30、右图所示，其分子内不含有 （填序号）。 A离子键 B极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F非极性键 答案：（ 1） +3（ 2分） （ 2分） （ 2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 C-C、 C-N 和 C-S的键能都大， 紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（ 2分） sp2和 sp3（ 2分，） （ 3） TiN MgO CaO KCl（ 2分，有 1项排错即给 0分） 12（ 1分） （ 4） CrO2（ 2分） （ 5） AC（ 2分，有错得 0分，漏选给 1分） 试题分析： （ 1） B的第一、第二电离能较小，可失去 2个电子，即最外层应有 2个电子，应为

31、 Mg元素，而 A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去 3个电子，最高化合价为 +3价，应为 Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以 Al的电负性大于 Mg。 （ 2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol-1，比蛋白质分子中主要化学键 C-C、 C-N 和 C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子使皮肤受损坏；组成蛋白质的最简单的氨基酸是甘氨酸，其中羧基 C是 sp2杂化，而亚甲基 C是 sp3杂化。 （ 3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格

32、能越大， TiN中阴阳离子所带电荷为 3，大于其它离子所带电荷， MgO、 CaO 中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为 1，且钾离子半径钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以 KCl、 MgO、 CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是 TiN MgO CaO KCl； MgO 的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似，所以一个 Mg2+周围和它最邻近且等距离的 Mg2+个数为 12 (4) V2O5中钒离子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p6； CrO2中铬离子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d2，所以 CrO2中的未成对电子数大于 V2O5中未成对电子数，故选 CrO2。 （ 5）该配合物中存在的化学键有：碳与碳之间的非极性键，碳与氢之间的极性键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选 AC。 考点：键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算。 点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难度较大。注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，原子变成离子时，失去的电子是从最外层开始。