2012-2013学年天津市武清区杨村一中高一第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年天津市武清区杨村一中高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A气体性质不同 B气体分子的大小不同 C气体分子间平均距离不同 D气体的物质的量不同 答案： D 为了除去粗盐中的可溶性杂质离子： Ca2 、 Mg2 、 SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤， 加稍过量 NaOH溶液， 加适量盐酸， 加稍过量 Na2CO3溶液， 加稍过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D 答案： B 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内

2、的气体一定不相同的（ ） A原子数 B物质的量 C密度 D分子数 答案： C 下列实验操作中正确的是 A向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下 D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 答案： B 下列溶液中的 Cl-的物质的量浓度与 100mL 1 mol L1AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是 A 150mL 1 mol L1的 MgCl2溶液 B 150mL 1 mol L1的 FeCl2溶液 C

3、50mL 3 mol L1的 KCl溶液 D 300mL 1 mol L1的 NaCl溶液 答案： C 一定温度和压强下， 2体积 AB2(气 )和 1体积 B2(气 )化合生成 2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A AB3 B AB2 C A3B D A2B3 答案： A 下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L的是 A将 40gNaOH 溶解在 1L水中 B将 22.4LHCl气体溶于水配成 1 L溶液 C将 1L 10 mol/L的浓盐酸加入 9 L水中 D将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 答案： D 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

4、 A质量相等，密度不等的 N2和 CO B等密度、体积不等的 CO2和 CO C等温等体积的 O2和 N2 D等压等体积的 N2和 CO2 答案： A 物质的量浓度相同的 NaCl、 Na2SO4、 Na3PO4三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中 Na+的物质的量浓度之比为（ ） A 3:4:3 B 1:2:3 C 3:2:1 D 1:1:1 答案： B 将标准状况下的 LHCl气体溶于 1L水中，得到的盐酸密度为 bg cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A mo1 L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L 答案： D 下列叙述正确的是 A标准状况

5、下， 1molCCl4的体积约为 22.4L B 0 、 101KPa时， 2g氢气的体积约为 22.4L C通常状况下， 22.4L CO2中所含分子数约为 NA个 D 1mol气体的体积只有在标准状况下才约为 22.4L 答案： B 下列实验操作，能达到预期目的的是 用托盘天平称取 5.6gCuO 粉末 用 10mL水和 10mL酒精配制成 20mL酒精溶 液 用 10mL量筒量取 8.2mL水 将 50g溶质质量分数为 10的稀盐酸加热蒸发掉 25g，得到溶质质量分数为 20的盐酸 A B C D 答案： A 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气的平均摩尔质量是

6、 29 g mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 答案： D 容量瓶上需标有以下六项中的： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 答案： A 在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A氧化物、化合物 B化合物、酸式盐 C溶液、胶体 D溶液、分散系 答案： B 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 CO2分子的质量为 22g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 氯化铁溶液与氢氧化

7、铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径在 1 nm 100 nm之间 B均能透过滤纸 C都是无色、透明的液体 D均呈红褐色 答案： B l g N 中含有 n个 N 原子，则阿伏加德罗常数 N 可以表示为 A 14n mol B 28n mol C n/14mol D n/28 mol 答案： A 下列说法正确的是 A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B将 1 L 2 mol/L的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D溶液是呈中性的，胶体是带电的 答案： C 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A

8、O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 密度比为 16 11 密度比为 11 16 体积比为 16 11 体积比为11 16 A B C D 答案： C 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 实验题 (9分 )实验室用氯化钠固体配制 1.0 mol L-1的 NaCl溶液 500 mL，回答下列问题： （ 1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和 （ 2）使用容量瓶前首先要 (3) 下列操

9、作对所配溶液的浓度有何影响？ (填写字母 ) 偏大的有 _； 偏小的有 _； 无影响的有 _。 A未洗涤溶解 NaCl的烧杯 B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C定容时俯视刻度线 D容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 E定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至 刻度线 （ 4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： 答案：（ 1） 500ml容量瓶 胶头滴管 （每空 1分） （ 2） 验漏（ 1分）（ 3） C ABE D （共 5分） （ 4）重新配制。（ 1分） 填空题 （ 4分）物质的分离和提纯的方法有多种，将适合下列各组物质的分离操

10、作或方法的名称填在相应的横线上。 （ 1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ； （ 2）从碘水中提取碘 ； （ 3）用自来水制取蒸馏水 ； （ 4）分离植物油和水 ； 答案： (1) 过滤 (2) 萃取 (3) 蒸馏 (4) 分液 （共 5分） (1)在小烧杯中加入 25 mL蒸馏水，加热至 _后，向其中加入 5滴 _继续煮沸直至溶液呈 _色，即可制得 Fe(OH)3胶体。 （ 2）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余 Fe3 生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 10-9 10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_或 _，即可制得 Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）

11、答案：沸腾 饱和 FeCl3溶液 红褐色 含 Fe3 的盐溶液 (如 FeCl3) 适量强酸溶液（如盐酸） （每空 1分） （ 15分）（ 1） 3.011022个 OH的物质的量为 ；这些 OH与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。 （ 2）在标准状况下， 2.24LNOx气体的质量为 4.6g，则 x的值为 。 （ 3）有四种正盐的混合溶液，含有 0.2 mol L-1 Na+、 0.25 mol L-1 Mg2+、0.4mol L-1 Cl-，则 SO 的浓度为 （ 4）、用 14.2g硫酸钠配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出 50mL

12、，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含 Na+的个数为 若将这 50mL溶液用水稀释到 100mL， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 1） 0.05， 0.05， 1.15 （每空 1分） （ 2） 2 （ 2分） （ 3） 0.15mol/L （ 2分） (4) 0.2 mol/L、 0.02NA、 0.2mol/L、 0.1 mol/L。（每空 2分） 计算题 （共 6分）已知 CO、 CO2的混合气体质量共 10 g，标准状况下体积为 6.72 L，试求：混合气体中（ 1） CO、 CO2的质量比 _ （ 2） CO、 CO2的体积比 _ 答案：（ 1） 14:11 （ 2） 2: 1 (每空 3分 ) （共 7分）今有盐酸、硫酸混合液 100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完 全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为 9.32g。向滤液中加入 500 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为： （ 1）硫酸的物质的量浓度为 _ （ 2）盐酸的物质的量浓度为 _ 答案： H2SO4： 0.4 mol/L （ 3分） HCl： 0.2 mol/L （ 4分）