2012-2013学年安徽省宿松县复兴中学高一第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年安徽省宿松县复兴中学高一第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于 ( ) 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D 答案： A 试题分析：硝酸属于含氧酸，是一元酸且具有挥发性，所以答案：选 A。 考点：考查物质的分类 点评：该题属于基础题，浓度不大，关键是熟练记住硝酸的性质。 在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42- BaSO4表示的是 ( ) A BaCl2+K2SO4 BaSO4+2KCl B BaCO3+H2SO4 BaSO4+CO2+H2O C Ba(OH)2+

2、H2SO4 BaSO4+2H2O D Ba(OH)2+ 2KHSO4 BaSO4+K2SO4+2H2O 答案： A 试题分析： B不正确，因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示； C中还有水生成，不正确； D中也是有水生成的，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。 在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是 ( ) A Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- B Cu2+、 Na+、 H+、 SO42- C K+、 Ba2+、 HCO3-、 Cl- D K+、 Na+、

3、 CO32-、 NO3- 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则 NH4+、 Cu2+、 HCO3-等都不能大量共存，所以答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所

4、隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列离子方程式正确的是 ( ) A氧化镁与稀盐酸混合： MgO 2H+ Mg2 H2O B铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu Ag+ Cu2+ Ag D稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO3 答案： A 试题分

5、析： B不正确，生成物是硫酸亚铁； C不正确，电子的得失不守恒； D不正确，碳酸不稳定，生成物是 CO2和水，所以答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 欲配制 100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( ) 将 14.2 g Na2SO4溶于 100mL水中； 将 32.2g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 10

6、0 mL； 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 试题分析：需要硫酸钠的物质的量 0.1L1.0mol/L 0.1mol。因此如果用硫酸钠则质量是 14.2g，如果用 Na2SO4 10H2O，则质量就是 32.2g。由于溶液的体积是 100ml，而不是溶剂水的体积， 不正确，所以答案：选 B。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制 点评：由于在稀释过程中，溶质是不变的，据此可以列式进行有关计算和判断。 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=C

7、u+FeSO4 C 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O D CaO H2O=Ca（ OH） 2 答案： B 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， B中铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，属于氧化还原反应，其余都不是的，所以答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的判断 点评：判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后根据概念判断即可。 根据反应 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A Fe3+ Cl2 I2 B Cl2 I2

8、 Fe3+ C I2 Cl2 Fe3+ D Cl2 Fe3+ I2 答案： D 试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。根据 可知，氧化性强弱顺序是 Fe3+ I2；根据反应 可知氧化性强弱顺序是 Cl2 Fe3+，综上所述，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应中的有关判断 点评：根据氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱的关键是准确判断出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，然后依据规律判断即可。 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A NaOH + HCl NaCl + H2O B MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + 2H2O

9、+ Cl2 C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 答案： C 试题分析：物质所含元素化合价降低的，即得到电子的物质是氧化剂。所以选项 C正确， A和 D不是氧化还原反应， B中氯化氢被氧化，作还原剂，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题的关键是记住概念，然后准确标出元素的化合价，分析判断即可。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A在常温常压下， 11.2 L氯气所含的原子数目为 NA B 32 g氧气含的原子数目为 NA C 0.5mol的水含有的原子数是 1.5 NA D 2 L

10、0.1 mol L-1 K2SO4溶液中离子总数约为 1.4 NA 答案： C 试题分析： A不正确，因为不是在标准状况下； B中氧气的物质的量是 1mol，含有 2mol氧原子，不正确；根据水的化学式 H2O 可知， 0.5mol的水含有的原子的物质的量是 0.5mol3 1.5mol， C正确； D不正确，离子的物质的量是2L0.1mol/L3 0.6mol， D不正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准

11、确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列化学方程式中，不能用 H OH- H2O 表示的是 ( ) A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 答案： C 试题分析：根据离子方程式可知，该反应是可溶性强酸和强碱的反应。氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示， C不正确，其余都是正确的，答案：选C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点

12、评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO32-、 OH-等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 试题分析： CO32-用 Ba2 检验， Cl-用 Ag 检验，而 OH-用 Mg2 检验。但由于碳酸银、氢氧化银依据碳酸镁等都难溶性物质，所以正确的操作顺序应该是先检验CO32-，然后检验 OH-，最后

13、检验氯离子，因此顺序是 ，答案：选 B。 考点：考查离子的检验 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准 确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。同时还需要注意离子检验的顺序问题。 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 答案： A 试题分析：设被氧化与被还原的氮原子数分别是 x和 y。被氧化的氮元素化合价从 -3价升高到 0价，而被还原的氮

14、元素化合价从 5价降低到 0价。则根据电子的得失守恒可知， x（ 3-0） y（ 5-0），解得 xy 5 3，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应到有关计算 点评：在进行氧化还原反应的有关计算，电子得失守恒是最重要的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。 下列物质中，能够导电的电解质是 ( ) A石墨 B熔融的 MgCl2 C NaCl溶液 D蔗糖 答案： B 试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。石墨不是电解质，也不是非电解质， A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质， C不正确；蔗糖是非电解质， D不正确，所以答 案：选 B。

15、考点：考查电解质和非电解质的有关判断 点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A光束穿过胶体时形成一条光亮的 “通 B胶体微粒大小在 1 100nm之间 路 ” C胶体微粒可以透过滤纸 D胶体是介稳体系 答案： B 试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于 100nm的是浊液，小于 1nm的是溶液，介于 1nm和100nm之间的是胶体，答案：选 B。 考点：考查三种分散系的有关判断 点评：该题容

16、易错选 A。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：雾属于胶体，答案：选 D。 考点：考查三种分散系的判断 点评：三种分散系的本质区别是分散质离子直径大小不同，其中分散质粒子直径大于 100nm的是 浊液，小于 1nm的是溶液，介于 1nm和 100nm之间的是胶体，据此可以判断。 氧化还原反应实质是 ( ) A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是

17、否有原子的重新组合 答案： A 试题分析：氧化还原反应实质是电子的转移，而化合价变化是表现，答案：选A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而实质是电子的转移。判断的依据是看化合价是否发生变化。 下列叙述正确的是（ ） A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L C CH4的摩尔质量为 16g D 3.011023个 SO2分子的质量为 32g 答案： D 试题分析：质量的单位是 g， A不正确；摩尔质量的单位是 g/mol， C不正确；B不正确，标准状况下 ,1 mol任何气体的体

18、积均为 22.4L。根据 可知，选项 D中 SO2的物质的量是 0.5mol，质量是 0.5mol64g/mol 32g，答案：选 D。 考点：考查物质的量的有关计算和判断 点评：该题容易错选 C。这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。气体摩尔体积顾 名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 下列说法正确的是（ ） A液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、 NaCl均是非电解质 B NH3、 CO2的水溶液均导电，所以 NH3、 CO2均是电解质 C铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所

19、以它们是非电解质 答案： D 试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质， A不正确，二者都是电解质； B不正确，二者是非电解质； C 不正确，二者不是电解质，也不是非电解质； D 准确，答案：选 D。 考点：考查电解质和非电解质的判断 点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。 实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 ( ) A 950 mL， 111.2

20、 g B 500 mL， 117 g C 1 000 mL， 117 g D任意规格， 111.2 g 答案： C 试题分析：由于容量瓶的规格没有 950ml的，所以需要 1000ml容量瓶。因此需要氯化钠的质量是 2mol/L1L58.5g/mol 117g，答案：选 C。 考点：考查一定物质的量浓度的配制 点评：该题容易错选 B。由于分两次实验配制，产生的误差更大。所以实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识的能力尤为重要。 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用淘洗的方法从沙里淘金 D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 答案： A

21、试题分析：酒精和水是互溶的，不能用作萃取碘水中单质碘的萃取剂， A不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32-、 OH- 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝

22、色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ） A Cu2+、 H+、 SO42- B Na+、 OH-、 CO32- C CO32-、 OH-、 SO42- D Na+、 H+、 SO42- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有铜离子。由于铜离子和 CO32-、 OH-不能大量共存，所以 CO32-、 OH-不只能在乙烧杯中，因此乙烧杯不可能在含有 H+，所以只能是钠离子，而甲烧杯中还含有 H+、 SO42-，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：该题关键是根据溶液的颜色首先判断出铜离子，然后在逐一分析。判

23、断即可。 与 100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 ( ) A 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C 10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 答案： B 试题分析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中 NH4+离子浓度是 0.1mol/l20.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中 NH4+离子浓度分别是（ mol/L）2、 0.2、 0.4、 0.1，答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 点评：该类型的试题在判断

24、时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。 下列说法中正确的是（ NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A 28g N2所含有的原子数为 NA B 18g的 NH4 离子中含有电子数 11NA C 22.4LCH4的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下， 22.4LCH4和 O2的混合气体所含有的分子数为 NA 答案： D 试题分析： 28g氮气的物质的量是 1mol，含有 2mol氮原子， A不正确； 18g的NH4 离子的物质的量是 1mol，含有 10mol电子， B不正确； C不正确，因为不

25、一定是在标准状况下，因此正确的答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。 要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸的反应 B氢气与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 答案： A 试题分析：氢气燃烧

26、、碳和 CO2 的反应都不是离子反应， D 不是氧化还原反应，因此答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应、离子反应的正误判断 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧 化还原反应，而判断离子反应的关键是看是否在溶液中进行的。 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B AlCl3 = Al3+ + Cl3- C Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 答案： A 试题分析： B不正确，应该是 AlCl3 = Al3+ +3Cl-； C不正确，应该是 Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO

27、3-； D不正确，应该是 KMnO4 = K+ + MnO4-，答案：选 A。 考点：考查电离方程式的正误判断 点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写 “+”或 “-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写 “+”或 “-”号，后写数字。离子的电荷数为 1时， 1省略不写，只写 “+”或 “-”号；而化合价数为 1时，

28、1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 实验题 （共 18分）某次实验需用 0.4 mol L-1 NaOH溶液 480 mL。配制方法如下： （ 1）配制该溶液应选用 _mL容量瓶； （ 2）用托盘 天平准确称量 _ g 固体 NaOH； （ 3）将称量好的 NaOH固体放在 500 mL大烧杯中，倒入

29、约 300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 _后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 _ 时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。 （ 6）若在配制过程中出现下列情 况，将使所配制的 NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是 _，对实验结果没有影响的是 _（填各选项的序号）。 A所用的 NaOH中混有少量 NaCl B用托盘天平称量一定质量固体 NaOH时，砝码上有油污 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体 N

30、aOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定 NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 答案：（每空 2分，共 18分）（ 1） 8.0g （ 2） 500 mL（ 3）冷却至室温 （ 4）2-3 次 （ 5） 1-2cm 胶头滴管 （ 6） BDF AEG C 试题分析：（ 1）由于没有 480ml的容量瓶，所以需要配制 500ml，因此选择500ml容量瓶。 （ 2）需要氢氧化钠的质量是 0.4mol/L0.5L40g/mol 8.0g。 （

31、 3）氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以需要冷却至室温后在转移至容量瓶中。 （ 4）为了减少溶质的损失，烧杯和玻璃棒都需要洗涤 2 3次，且洗涤液也转移至容量瓶中。 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 （ 6）根据 c n/V可知，如果所用的 NaOH中混有少量 NaCl，则溶质减少，浓度偏低；砝码上有油污，则砝码质量增加，所以溶质质量增加，浓度偏高；配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，则不会影响实验结果；如果没有冷却，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；如果俯视观察液面

32、与容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高 ；定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。 考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、计算以及有关误差分析等 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填

33、空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。 （ 6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1) 图中明显的两处错误是 _ _ (2) A仪器的名称是 _， B仪器的名称是 _。 (3) 实验时 A中除加入自来水外，还需加入少量 _，其作用是_。 答案： (每空 1分，共 6分 ) （ 1）温度计水银球位置不对； 冷凝管进出水方向颠倒 （ 2）蒸馏烧瓶， 冷凝管 （ 3）沸石（碎瓷片）， 防止暴沸 试题分析：（ 1）蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，而不是溶液的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；其次冷却水的流向和蒸

34、汽的流向应该是相反的。所以根据装置图可知， 存在的错误是温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口、冷凝管应下口进水上口出水。 （ 2）根据仪器的结构特点可知， A是蒸馏烧瓶， B是冷凝管。 （ 3）由于需要加热，所以为防止液体暴沸还需加入少量沸石。 考点：考查常见基本实验操作、仪器的识别和实验安全等 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准

35、确及灵活运用知识的能力以及实验安全、数据处理等。 填空题 （ 6分）现有 CO2和 N2两种气体 （ 1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。 （ 2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。 答案：（每空 1分，共 6分）（ 1） 7:11 11:7 7:11 （ 2） 11:7 11:7 1:1 试题分析：（ 1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的体积之比是需要的物质的量之比。而在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以 CO2和氮气的体积之比是 2844 711；分子数之比也是

36、711；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即 4428 117； （ 2）在相同状况下，当二者的体积相同时，气体的物质的量也是相同的，所以分子数之比是 11的，因此质量之比是 4428 117；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即 4428 117； 考点：考查物质的量的有关计算 以及阿伏加德罗定律的有关应用 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 （ 8分）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+

37、3Cl2+7H2O 反应中， 是氧化剂 ; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物； 1mol K2Cr2O7反应时转移电子为 mol. 答案：（最后一空 2分，其余每空 1分，共 8分） K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6mol 试题分析：根据方程式可知，铬元素的化合价从 6价降低到 3价，得到 3个电子。氯元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去 1个电子。所以 K2Cr2O7是氧化剂， HCl是还原剂。 Cl元素被氧化， Cr被还原。氯气是氧化产物， CrCl3是还原产物。根据化合价的变化可知， 1mol K2Cr2O7反应时转移电子为

38、2mol。 考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算等 点评：判断氧化还原反应是最关键的是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据相应的概念判断即可。而在氧化还原反应的计算中，电子得失守恒是经常用到的关系式。 （ 12分） （ 1） 水银 烧碱固体（ NaOH） 干冰（ CO2） 氯化钠晶体 盐酸溶液 氨气 (NH3) 蔗糖 氯气 (Cl2) 液态氯化氢 硫酸溶液 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （ 2）按要求写出下列方程式： 醋酸电离的电离方程式： 小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式： 向 NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 答案： (每

39、空 2分，共 12分 ) （ 1） （ 2） CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + HCO3- = CO2 + H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 试题分析：（ 1）水银是金属，可以导电；氢氧化钠、氯化钠是电解质，但固体时不导电；干冰、氨气、蔗糖是非电解质，不导电；盐酸溶液和硫酸溶液导电，但是混合物；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，但不导电。 （ 2） 醋酸是弱电解质，用可逆号连接，电离方程式是 CH3COOH H+ + CH3COO-。 小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式是 H+ + HCO3- = CO2 + H2O。 硫酸氢钠溶于水电离出大量的氢离子，和锌反应生成氢气，反应的离子方程式是 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2。 考点：考查电解质、非电解质的判断，电离方程式以及离子方程式的书写等 点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能 作为判断的依据。