2012-2013学年江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年江西上饶中学高二第一次月考（实验班）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与 Ba(OH)2 8H2O 反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 答案： B 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如： KI+I2 KI3，有关 KI3的叙述中不正确的是 A I2在 KI溶液中溶解度增大是由于生成 I3-离子 B I3-在溶液中存在下列平衡 I3- I2+I- C KI3溶液遇淀粉不变蓝色 D将 Cl2通入 KI3溶液中， I3-浓度减小 答案： C 已知高锰酸钾与重铬酸钾（ K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧

2、化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42-（黄色） +2H+ Cr2O72-（橙色） +H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量稀盐酸 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释 答案： B 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A MgCl2晶体 B熔融的 KOH C液态 HCl D NaCl溶液 答案： B 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成 C熔融状态能导电 D可以溶于水 答案： C 将 pH 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中 a、

3、 b、 c、 d的关系正确的是 110-3 mol L-1的氨水 b L c(OH-) 110-3 mol L-1的氨水 c L c(OH-) 110-3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 d L A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b 答案： A 水的电离平衡为 H2O H+OH-， H0，下列叙述 不正确 的是 A将水加热， pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体 KOH， Kw不变 C向水中滴入稀醋酸， c(H+)增大 D向水中加入少量固体 NaClO，平衡逆向移动 答案： D 在不同温度下，水达到电离平衡时 c(H+)与 c(OH-)的关系如

4、图所示，下列说法正确的是 A 100 时， pH=12的 NaOH溶液和 pH=2的 H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的 pH等于 7 B 25 时， 0.2mol/LBa(OH)2溶液和 0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的 pH等于 7 C 25 时 ,0.2mol/LBa(OH)2溶液和 0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于 7 D 25 时， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的 pH大于 7 答案： D 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有 500mL0.5mol L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率

5、v 与反应时间 t 可用如右的坐标曲线来表示，下列推论 错误 的是 A t由 0a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B t由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C t=c时反应处平衡状态 D tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+)降低 答案： C 常温下，下列溶液中 c(H+)最小的是 A pH=4的 H2SO4溶液 B pH=3的 CH3COOH溶液 C c(OH-)=110-11mol L-1 D c(H+)=110-3mol L-1 答案： A COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通

6、入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案： B 已知： 2X+Y 2Z，反应中 （ Z的物质的量分数）随温度 T的变化如下图所示。下列判断正确的是 A T1时， v正 v 逆 B正反应的 HN B H2的体积分数： MN C容器 N 中达到平衡，测得容器中含有 1 2mol NH3，此时 N 的容积为 VL，则该反应在此条件下的平衡常数 D该反应在 T 时的平衡常数 K： M=N 答案： A 在 1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（ a 0）

7、，该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L 答案： D 已知： 3A（ g） +B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时 A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 A的转化率 % P1（ Mpa） P2（ Mpa） 200 89.7 76.3 600 83.8 71.6 答案： A 某温

8、度下的密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+N(g) 2E（ g），若开始时只充入 2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M和 1 mol N 的混合气体，则达平衡时 M的转化率为 A 20% B 40% C 60% D 80% 答案： C 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)。 、将 3molA和 2molB在一定条件下反应，达平衡时 C的体积分数为 a； 、若起始时 A、 B、 C投入的物质的量分别为 n(A)、 n(B)、 n(C)，平衡时 C的体积分数也为 a。下列说法正确的是 A、若 达平衡时，

9、 A、 B、 C各增加 1mol，则 B的转化率将一定增大 B、若向 平衡体系中再加入 3molA和 2molB， C的体积分数若大于 a，可断定 x 4 C、若 x=2，则 体系起始物质的量应当满足 3 n(B) =n(A)+3 D、若 体系起始物质的量当满足 3 n(C) +8n(A)=6 n(B)时，可断定 x=4 答案： D 填空题 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g） H = a kJ mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（ g）完全转化为 1mol SO3（ g）放热 99kJ。请回答： Ea的大小对 该反应的 H _（填 “有 ”或 “无

10、 ”）影响。 已知单质硫的燃烧热为 296kJ mol-1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成 3mol SO3（ g），放出的总热量为 。答案： 无 S（ s） + O2（ g） = SO2（ g） H =-296kJ mol-1 1185kJ 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1 molA和 3molB且达到平衡后，生成了 a mol C。 (1)达到平衡时， C在反应混合气体中物质的量分数为 _(用字母 a表示 )。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2mol

11、A和 6molB，达到平衡后， C的物质的量为 _mol(用字母 a表示 )。此时 C在反应混合气体中物质的量的分数 _。 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA和 8molB，若要求平衡后 C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入 C_mol。 (4)在同一容器中加 nmolA和 3n molB，则平衡时 C的物质的量为 mmol，若改变实验条件，可以使 C的物质的量在 m 2m间变化，那么， n与 m的关系是_。 (用字母 n、 m关系式表示 ) 答案： (1)25a% (2)2a不变 (3)6 (4)n2/3m t 时

12、，将 3mol A和 1mol B气体通入容积为 2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应 3A（ G） B（ x） xC(g)， 2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了 0.8mol B,并测得 C的浓度为 0.4mol L-1。请填写下列空白： (1)从反应开始到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 _。 (2) x = _。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC, 在 t 时达到新的平衡，此时 B的物质的量为 n(B) = _mol。 (4)保持温度和容积不变 ,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整 ,可使平衡向右移动的是 _(填字母 )。 A.均减半

13、 B.均加倍 C.均增加 0.4 mol D均减 少 0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入 3 molA和 3mol B,达到平衡时 A的体积分数为 a%。其它条件不变时 ,按下列配比作为起始物质 ,平衡时 A的体积分数大于 a%的是 (填字母 )。 A .2 molC B 1molA、 3molB和 4molC C 1mol B和 4molC D 6molA和 2molB 答案： (1)0.2mol L-1 min-1 (2)4 (3)0.8+0.2a (4)D (5)A、 C、 D 将 4 mol SO3气体和 4 molNO 置于 2L容器中，一定条件

14、下发生如下可逆反应 (不考虑 NO2和 N2O4之间的相互转化 )： 2SO3(g) 2SO2+O2、 2NO+O22NO2 当上述系统达到平衡时， O2和 NO2的物质的量分别为 n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时 SO3气体的物质的量为 。 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 SO3和 ，或 NO和 (填它们的分子式 )。 在其它条件不变的情况下，若改为起始时在 1 L容器中充入 2 molNO2和 2 molSO2，则上述两反应达到平衡时， c(SO2)平 = mol/L。 答案： 0.

15、2 mol SO2、 NO2 1.9 在容积为 1L的密闭容器中，进行如下反应： A（ g） +2B（ g） C（ g） +D（ g），在不同温度下， D的物质的量 n（ D）和时间 t的关系如图。试回答下列问题： （ 1） 800 时。 05min 内，以 B 表示的平均反应速率为 。 （ 2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中压强不变 B混合气体中 c（ A）不变 C 2v正 （ B） =v 逆 （ D） D c（ A） =c（ C） （ 3）若最初加入 1.0molA和 2.2molB，利用图中数据计算 800 时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热） （ 4）

16、 700 时，某时刻测得体系中各物质的量如下： n（ A） =1.1mol， n（ B）=2.6mol， n（ C） =0.9mol， n（ D） =0.9mol，则此时该反应 进行（填 “向正反应方向 ”“向逆反应方向 ”或 “处于平衡状态 ”）。 答案：（ 1） 0.24mol L1 min1 （ 2） AB（ 2分，漏一个扣 1分，错选不得分） （ 3） 0.9（ mol L1 ） 1 （单位可不写）吸热 （ 4）向正反应方向 现有下列物质： NaCl晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（ C2H5OH） 熔化的 KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （ 1

17、）在上述状态下能导电的电解质是 ； （ 2）属于弱电 解质的是 ； （ 3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （ 4）在水溶液中，不能完全电离的是 ； 答案： ； ； ； 计算题 在恒温恒容的密闭容器中通入 1 molN2和 X molH2发生如下反应： N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的物质的量为 3.6 mol，容器内的压强变为原来的 90%。 （ 1）起始时充入 H2物质的量为 _mol； （ 2）该反应的热化学方程式为 _； （ 3）若起始时加入 N2、 H2、 NH3的物质的量分别为 a、 b、 c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 若维持反应向正方向进行，则起始时 c的取值范围是_。 若 c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。 答案：（ 1） 3 （ 2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.0 kJ/mol （ 3） 0 molc 0.4 mol 73.6