2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学基本概念正确的是 A氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移） B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质 D溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象 答案： A 试题分析： A项氧化还原的本质是电子的转移，正确； B项有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如如 3O2=2O3就不是氧化还原反应； C项依据化合物在水溶液中的电离程度，将化合物分为强电解质和弱电解质； D项溶液与胶体的本质区别是粒子直径的大小。 考点：

2、化学基本概念氧化还原反应、强弱电解质、分散系等的考查。 点评：直接考查概念的定义，属于简单题。 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 酒精 水 蒸馏 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 NaCl I2 加热 KNO3溶液 AgNO3 加入 NaCl溶液，过滤 A. B. C. D. 答案： C 试题分析：酒精与水因为互溶，沸点差别大，可以采用蒸馏法；氢气与二氧化碳，可以采用化学方法，通入氢氧化钠中再干燥即可； NaNO3、 CaCO3混合物中 CaCO

3、3不溶于水，可以采用过滤法； NaCl 和 I2可以采用加热升华法； KNO3溶液和 AgNO3可以加入加入 KCl溶液，过滤。故选 C。 考点：考查分离与除杂的方法。 点评：选用化学试剂进行物质提纯的原则是：不增、不减、易分离、易复原。 根据 （ 1） Fe+Cu2+=Fe2+Cu （ 2） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （ 3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 4） HClO+H+Cl-=H2O+Cl2， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ B Cl2 HClO Fe3+ Cu2+ C Cl2 Fe3+ HClO Cu2

4、+ D HClO Cl2 Cu2+ Fe3+ 答案： A 试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（ 1） Cu2+Fe2+；（ 2） Fe3+ Cu2+；（ 3） Cl2 Fe3+；（ 4） HClO Cl2。故选 A。 考点：考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。 点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。 下列离子方程式正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OH C Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应： Ca

5、2 HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O D向 Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸： Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O 答案： B 试题分析： A项没有配平，不符合电荷守恒，应该是 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； B项正确； C项因为 Ca(OH)2溶液过量，正确的方程式为： Ca2 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O； D项醋酸是弱酸，不能拆开。 考点：考查离子方程式书写的正误。 点评：判断离子方程式的正误时，主要从是否符合客观事实、物质化学式拆分是否正确、是否漏写反应的离子、质量和电荷是否守恒、离子配比是否符合等方面来考虑。 某氯原子的质

6、量为 a g , C-12原子的质量为 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 B 1 mol该氯原子的质量为 aNA g C m g该氯原子的物质的量为 mol D n g该氯原子所含的电子数为 答案： D 试题分析：根据原子的相对原子质量等于该原子的质量比的 C-12原子的质量的1/12，可以求算出 A正确；摩尔质量的定义可知 B、 C正确； n g该氯原子的原子数为 ，电子数为 。 考点：考查以物质的量为中心的计算 点评：正确理解物质的量、摩尔质量、相对原子质量是解决本题的关键。 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A相同

7、温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 C将 100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到 10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或 10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 D在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 答案： D 试题分析： A 项相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B项将石灰水加入碳酸氢钠溶液中或碳酸钠溶液中均产生白色沉淀碳酸钙； C项将盐酸分

8、别逐滴滴入到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，前者开始不能产生气体，后者立即产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠； D项正确。 考点：考查碳酸 钠与碳酸氢钠的性质比较。 点评： NaHCO3和 Na2CO3溶液分别逐滴加入盐酸，开始无气泡产生的为 Na2CO3（ HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3），一开始即有气泡产生的为 NaHCO3（ HCl NaHCO3=NaCl CO2 H2O）。 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 +

9、2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2 是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移 答案： B 试题分析： A项过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到 0价有的降低到 -2价，所以 Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故 A错误； B项反应中， Na2FeO4中的铁元素化合价为 +6价，是从硫酸亚铁中 +2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物 Na2FeO4，同时过氧化钠中的 -1价的氧元素化合价降低， Na2FeO4中的 -2价氧

10、元素就来自过氧化 钠，所以 Na2FeO4又是还原产物，故 B正确； C项氧气中 0价的氧元素是过氧化钠中 -1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故 C 错误； D 项反应中元素化合价升高的数目为： 2（ 6-2）+2（ 1-0） =10，所以 2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为 10mol，故 D错误。故选 B。 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算。 点评：本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大。 某溶液中只可能含有下列离子中的几种： Na+、 NH4+、 Cl-、 SO42-、 CO32-（不考虑

11、少量的 H+与 OH-），分别取 100mL该溶液进行以下实验： 若加入足量的烧碱并加热，产生 224mL（标准状况下）气体； 若先加入足量的 HNO3无现象，再加入足量的 Ba(NO3)2，得到 2.33g固体。则该溶液 A肯定含有 NH4+、 SO42-、 Cl-，且 c(SO42-)=0.1mol/L B可能含有 Na+和 Cl- C一定含有 Na+，且 c(Na+)0.1mol/L D一定不含 CO32-和 Cl- 答案： C 试题分析：加入足量的烧碱并加热，产生 224mL（标准状况下） 气体是氨气，物质的量是 0.01mol即铵根离子是 0.01mol；加入足量的 HNO3无现象，

12、说明无CO32-，再加入足量的 Ba(NO3)2，得到 2.33g固体为硫酸钡，物质的量是 0.01mol，SO42-为 0.01mol，根据电荷守恒知道，阳离子肯定还有 Na+，可能含有 Cl-。故选 C。 考点：考查离子的定性和定量推断。 点评：涉及到离子的定量推断，是学生思维的难点，要求学生具有严密的逻辑思维能力和推理能力，是难度较大的一道题。 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A B C D A含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(O

13、H)2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 答案： B 试题分析： A项含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钠生成，再生成碳酸氢钠，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，图像错误； B项 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确； C项 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是 2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解 2mol，硫酸钡生成 1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为 1:2

14、后，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，图像错误。 D项 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，在转变为氯化铝溶液，图像错误。 考点：考查化学方程式与图像结合思想。 点评：通过量的变化使沉淀的物质的量发生变化，再通过图像表示，需要学生具有较深入的思考和一定知识的积累。是一道较难的习题。 要验证 Mg、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 A Fe、 CuSO4溶液、 MgCl2溶液 B Fe、 MgCl2溶液、 FeCl2溶液 C Mg、 CuO、 FeSO4溶液 D Cu、 FeCl2溶液、 MgCl2溶液 答案： A 试题分析：验证 Mg、 Fe、 Cu

15、三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。 考点：考查金 属活泼性强弱的比较。 点评：属于简单题， 下列说法正确的是 A焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂 B某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 Ag+ C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D托盘天平称取 58.50g食盐，加 1升水配制成溶液， NaCl溶液浓度为 1molL-1 答案： C 试题分析： A项焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝； B项某溶液中加入 BaCl2溶液，产生

16、不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液不一定含有 Ag+，也可能含有SO42-； C正确； D项托盘天平只能称取到 0.1g，不能称取 58.50g食盐，只能称取 58.5g。 考点：考查实验操作方法或结论是否正确。 点评：属于简单题。 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 答案： A 试题分析：等质量的氢气与氦气其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为 2:1，又物质的量之比等于同温同压下的体积比，也等于分子个数比，所以白球所占体积是黑球所占体积的 2倍，同时数目也是黑球的 2倍，应该选

17、A。 考点：考查物质的量为中心的计算。 点评：在同质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压时，物质的量之比等于体积比，任何情况下，物质的量之比等于其分子数目之比。属于简单题。 下列说法正确的是 A萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C将乙醇与水分离，如图 1、图 2操作 D稀释浓 H2SO4，如图 3操作 答案： B 试题分析：放气是打开分液漏斗下方的旋塞从下口放气， A项错误；硝酸钾溶解度随温度变化较大，可以采用冷却结晶法， B项正确； C项乙醇与水互溶，不能采用分液法， C项错误；

18、稀释浓硫酸，不能在量筒中，应该在烧杯中， D项错误。 考点：考查常见实验的操作。 点评：分液漏斗的使用要清楚：使用前要检验是否漏液，分层后要注意下层液体从下层倒出，上层从上口倒出，本题属于简单题。 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 A B C D 答案： A 试题分析：分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏，故选 A 考点：考查常见仪器的使用。 点评：在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。本题属于简单题。 下列溶液中的 c (Cl-)与 100mL 1mol L-1 氯化铝溶液中的 c (Cl-)相等 A 300ml

19、1mol L-1氯化钠溶液 B 150ml 2mol L-1 氯化铵溶液 C 75ml 3mol L-1氯化钙溶液 D 120ml 1.5mol L-1氯化镁溶液 答案： D 试题分析：浓度与体积无关，直接看溶液的浓度即可，因为氯化铝溶液中的 c (Cl-)是 3mol L-1， A项中氯化钠溶液 c (Cl-)是 1mol L-1； B项氯化铵溶液 c (Cl-)是 2mol L-1； C项氯化钙溶液 c (Cl-)是 6mol L-1； D项氯化镁溶液 c (Cl-)是 3mol L-1。 考点：考查物质的量浓度的概念。 点评：溶液中微粒的物质的量浓度 =溶液中溶质的物质的量浓度 该溶质在

20、溶液中电离出该粒子的个数。属于简单题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 0.1molCl2溶于水， Cl2与水发生反应转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下， 0.2molAl与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为 0.6 NA C常温常压下， 500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为 0.05NA D常温常压下， 16g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等 答案： B 试题分析： A项 0.1molCl2溶于水，因为是可逆反应，实际与水反应的要少于0.1molCl2； B项正确； C项醋酸是弱电解质，部分电离，含有分子的总数目如果

21、包含水，则大于 0.05mol，否则小于 0.05mol； D项 16g CH4是 1mol，质子数是 10NA， 18 g NH4+是 1mol，所含质子数是 11 NA。 考点：考查阿伏加德罗常数的运用。 点评：先转化为物质的量为中心再进行计算，属于简单题。 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 A H2O+CaO Ca(OH)2 B 2F2+2H2O 4HF+O2 C Cl2+H2O HCl+HClO D 2Na+2H2O 2NaOH+H2 答案： C 试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除 A 项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂， D项水是氧化剂，只能选

22、择 C项。 考点：考查氧化还原反应的概念。 点评：属于简单题。 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A K+、 H+、 SO42-、 ClO- B K+、 Mg2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 Fe3+、 Cl-、 I- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案： D 试题分析： A项 H+与 ClO-不能共存，会生成弱电解质； B项 Mg2+和 CO32-不能共存，会生成微溶性沉淀； C项 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应不能共存。 D项可以共存。 考点：考查离子大量共存问题。 点评：常见的离子是否能共存，主要考虑离子是否发生反应，满足以下四个条件不能大量共存

23、：（ 1）生成难溶的物质，如生成 BaSO4、 AgCl、 CaCO3等沉淀；（ 2）生成挥发性物质，如生成 CO2、 SO2、 H2S等气体；（ 3）生成难电离的物质，如生成 H2O 等；（ 4）强氧化剂与强还原剂不能大量共存。 下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定 C、 H、 O 等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原 子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 试题分析：

24、含金属元素的离子不一定是阳离子，如 AlO2 ；用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素；某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原； D项正确。 考点：考查对一些化学规律的总结 点评：化学规律中常伴随特例的存在，所以很多物质的性质、原理既有规律性，也有特殊性，在学习中要抓住特例。 下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加 BaCl2溶液； 鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色； 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐； 某白色

25、固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； 鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无 “丁达尔现象 ”。 A B C D 答案： C 试题分析： 正确； 鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，不能直接观察火焰的颜色，要用蓝色 的钴玻璃观察； 检验铵根离子，要用浓氢氧化钠溶液； 某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠等。 考点：考查常见物质的检验或鉴别方法。 点评：属于简单题。 实验题 （一） (4分 )括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （ 1） MgO (Al2O3) （ 2） Cl2(HCl) （ 3） FeCl3(F

26、eCl2) （ 4） NaHCO3溶液 (Na2CO3) （二） (6 分 )海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示： 回答下列问题： 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ； 操作 主要是指 ；试剂 可选用 ； 操作 是指 ；经操作 最终可得金属镁。 （三）（ 8分）实验室配制 480ml 0.1mol L-1的 Na2CO3溶液，回答下列问题： （ 1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。 （ 2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号 )，本实验所需玻璃仪器 E规格为 mL。 （ 3）容量瓶上标有： 温度、 浓度、 容量、 压强、 刻度线、 酸式 或

27、碱式这六项中的 。（填数字符号） （ 4）配制所需的主要仪器是： a容量瓶、 b烧杯、 c胶头滴管、 d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次） （ 5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字） （ 6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。 A配制前没有将容量瓶中的水除尽； B碳酸钠失去了部分结晶水； C碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E. 定容时仰视刻度线 答案：（一）（ 4分）（ 1） NaOH溶液 （ 2）饱和 NaCl溶液 （ 3） Cl2（ 4

28、） CO2 （每格 1分） （二）（ 6分） CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（ 2分）过滤（ 1分） HCl（ 1分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（ 2分） (三 )（ 8分）（ 1） 14.3；（ 2） AC 500 （ 3） （ 4） dbac （ 5） 2 (6)CE （第（ 6）题 2分，其它每格 1分，共 8分） 试题分析：（一）（ 1） Al2O3与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液过滤即可。（ 2） Cl2在饱和 NaCl溶液中溶解度小。（ 3） FeCl2用 Cl2氧化。（ 4） Na2CO3与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。 （二）海水中加入氧化钙： CaO

29、+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，分离出氢氧化镁固体要过滤，氢氧化镁要转化为氯化镁必须要加 HCl，氯化镁得到固体氯化镁需要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 （三）（ 1）配制 480ml 0.1mol L-1的溶液常选用 500mL的容量瓶，则 Na2CO3的物质的量是 0.05mol，称取十水碳酸钠晶体质量是 0.05（ 106+180） g=14.3g。（ 2）肯定不要平底烧瓶和分液漏 斗。（ 3）容量瓶上标有： 温度、 容量、 刻度线；（ 4）配制步骤可概括为：一算（计算）；二称；三溶（溶解） 四转（转移） 五洗（洗涤） 六定（定容） 七摇（摇匀）；八装（装瓶）；九贴（贴标签

30、）；则顺序是 dbac。（ 5）玻璃棒在溶解时搅拌，在转移时的引流作用， 2种作用。（ 6）配制前没有将容量瓶中的水除尽，不影响； B项碳酸钠失去了部分结晶水，则浓度升高； C项碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，浓度偏低； D项称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则称量的固体多，浓度偏高； E项定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。 考点：考查 了用化学方法除杂，海水提取镁，溶液的配制等。 点评：虽然考查点较多，但都是简单、基础的操作方法，属于简单题。 填空题 （每格 2分，共 8分）在 50mlbmol/L氯化铝溶液中加入 50mlamol/L的氢氧化钠溶液。 （ 1）当 a3b时，生成氢氧化铝沉淀

31、的物质的量为 ; （ 2）当 a、 b满足 条件时，无沉淀生成 ; （ 3）当 a、 b满足 条件时， a增大，沉淀减少 ,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol 。 答案：（ 8分）（ 1） a/60mol （ 2） 4ba （ 3） 3ba4b 0.2b-0.05a（每格2分） 试题分析：分析本题时，写出 AlCl3和 NaOH反应的方程式， 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl、 4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为 1： 3，恰好沉淀， 1： 4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论。 （

32、1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比 =化学计量数之比。 AlCl3和 NaOH反应， 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl， 当 AlCl3和 NaOH恰好反应即物质的量之比为 1： 3时，生成的 Al（ OH） 3 物质的量最大当 a3b时，反应中 NaOH不足量，计算时应以 NaOH为标准进行，设生成 Al（ OH） 3沉淀的物质的量为 x。 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl 3 1 0.05a x 3： 1=0.05a： x 解得 x= a/60mol （ 2） AlCl3和 NaOH反应生成 Al（ OH） 3， Al（ OH） 3是

33、两性氢氧化物，能够溶于 NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少， NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O，方程式 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl和 NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式 4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和 NaOH物质的量之比为 1： 4时，恰好没有沉淀产生 4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4 1 0.05a 0.05b a： b=4： 1 故答案：为： a=4b或 a 4b； （ 3）先有沉淀生成， 3NaOH+AlCl3=Al（

34、OH） 3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O，所以 3b a 4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以 AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的 NaOH为标准进行计算。 设 AlCl3全部转化为 Al（ OH） 3时，需要的 NaOH为 xmol，生成的 Al（ OH） 3为 ymol， 3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl 3 1 1 x 0.05b y x=0.15b y=0.05b 剩余 NaOH的物质的量为： 0.05a-0.15b， 设生成 NaAlO2时需

35、要的 Al（ OH） 3物质的量为 zmol， NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O 1 1 0.05a-0.15b z z=0.05a-0.15b 所以剩余的 Al（ OH） 3物质的量为 0.05b-（ 0.05a-0.15b ） =0.2b-0.05a。 故答案：为： 3b a 4b； 0.2b-0.05a。 考点：镁、铝的重要化合物；有关范围讨论题的计算 点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了。如：NaOH溶液中通入 CO2、向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨

36、论。 （每格 2分，共 8分）配平该化学方程式 K37ClO3 + H35Cl KCl+Cl 2 +H2O. 该反应中 HCl体现了 _性，若反应中有 1.5mol电子发生转移生成Cl2_mol，所得 Cl2的相对分子质量是 _(保留小数点后一位 ) 。 答案：（ 8分） 1K37ClO3 + 6H35Cl 1KCl+3Cl2 +3H2O 酸性，还原性 0.9 70.7（每格 2分） 试题分析：根据化合价升降可以配平方程式： 1K37ClO3 + 6H35Cl 1KCl+3Cl2 +3H2O，因为 H35Cl中有 1个 35Cl化合价没有变化，生成物是氯化钾，说明起酸的作用， 5 个 35Cl

37、变为 Cl2，说明起还原剂的作用；该反应中生成 3 个氯气分子，转移 5个电子，则转移 1.5mol电子，生成氯气是 0.9mol； 3个氯气分子中含有5个 35Cl， 1个 37Cl，则 Cl2的相对分子质量是 。 考点：考查氧化还原反应的概念、配平、计算及相对分子质量的计算。 点评：通过化合价升降配平方程式然后根据方程式考查概念及计算，属于中档题。 （每格 2分，共 12分）写出下列反应的离子方程式： （ 1）过氧化钠溶于水 ； （ 2）苏打溶液中滴入少量盐酸 ； （ 3）实验室制 Cl2 ； （ 4） Al和 NaOH溶液反应 ； （ 5）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH)2

38、溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液 。 答案：（ 12分） (1) 2Na2O2+ 2H2O= 4Na+OH- +O2 (2) CO32-+H+= HCO3- (3) 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+ +Cl2+2H2O (4) 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 (5)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； Ba2+ SO42- =BaSO4 每格 2分，共 14分。 试题分析：（ 1）过氧化钠溶于水的化学方程式为 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2，只有 NaOH可以拆开，其余不能拆开，则离子方程式

39、为 2Na2O2+ 2H2O= 4Na+OH- +O2；（ 2）因为少量盐酸，所以只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳， CO32-+H+= HCO3-；（ 3）实验室制 Cl2一般用浓盐酸和二氧化锰，需要加热， 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+ +Cl2+2H2O；（ 4） Al和 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，要注意有水参与反应， 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2；（ 5）向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液至溶液呈中性则两者的比例是 2:1，所以离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，继续滴加 Ba(OH)

40、2溶液酸已经反应完成，只有多余的硫酸根离子与钡离子反应， Ba2+ SO42- =BaSO4。 考点：考查离子方程式的书写。 点评：在书写离子方程式中，一般有写、拆、删、查四步，难点是哪些物质该拆，哪些物质不该拆开：强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性物质或难电离的物质：难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式。 计算题 （ 6分） 4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为 1.19 g cm-3、质量分数为36.5%）完全反应。求： （ 1）盐酸中 HCl的物质的量浓度。 （ 2）被氧化的 HCl的物质的量。 （ 3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。 答案：（

41、 1） 11.9mol/L （ 2） 0.1mol (3)6.35g (每小题 2分，共 6分 ) 试题分析：（ 1） n（ MnO2） =4.3587（ mol） =0.05mol c（ HCl） =10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L （ 2） MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 1 2 0.05mol 被氧化 n（ HCl） 被氧化 n（ HCl） =0.1mol （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O n（ Cl2） =0.05 mol n（ CaCl2） = n（ Ca(ClO)2） =0.025 mol

42、m（漂白粉） =2.775+3.575=6.35 考点：物质的量浓度的求算及利用方程式计算 点评：根据方程式进行简单计算，难度不大。 （ 8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3 nH2O，其中氢元素的质量分数为 0.040。取该碱式盐 30.1g，加热完全分解会产生标准状况下 1.12L气体。加入 2.0mol L-1盐酸 450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 17.4g。该试样中： （ 1）碳酸根的物质的量；（ 2）镁离子的物质的量； （ 3）氢氧根离子的物质的量；（ 4）

43、碱式碳酸盐的化学式。 答案：（ 1） 0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O(每小题 2分，共 8分 ) 试题分析： （ 1）加热完全分解会产生标准状况下 1.12L 气体是 CO2，物质的量是 0.05mol，碳酸根的物质的量是 0.05mol； （ 2）加入过量的氢氧化钠得 沉淀 Mg（ OH） 217.4g， n（ Mg2+） =n（ Mg（ OH） 2） =17.4/58mol=0.3mol （ 3）当加入盐酸至 450mL时正好反应完全，所发生的反应分别为： OH-+H+=H2O； CO32-+2H+H2O+CO2，与 CO32-反应的盐

44、酸是 0.1mol，而中和 OH-需要盐酸 0.9-0.1mol=0.8mol， 所以 n（ OH-） =0.8mol。 （ 4）根据电荷守恒， 3n（ Al3+） +2n（ Mg2+） =n（ OH-） +2n（ CO32-） 则： n（ Al3+） = （ 0.8mol+0.05mol2-0.3mol2） /3= 0.1mol 依据质量守恒，物质中含有结晶水： 30.1g-0.05mol60g/mol-0.8mol17g/mol-0.3mol24g/mol-0.1mol27g/mol=3.6g， H2O 物质的量为 3.6/18mol=0.2mol 综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为 Al2Mg6（ OH） 16CO3 4H2O 考点：物质的量计算 点评：本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不 能得出任何结果碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出 CO2气体，如果忽略该过程，就会出错。