2012-2013学年福建省四地六校高一第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年福建省四地六校高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语书写正确的是（ ） A碳酸氢钙 CaHCO3 B钡离子 Ba+2 C氦气 He2 D硫酸铝 Al2(SO4)3 答案： D 已知 CO、 CO2的混合气体质量共 10 g，标准状况下体积为 6.72 L，则混合气体中 CO、 CO2的质量及标准状况下的体积正确的为 ( ) A m(CO) = 4.2g B V(CO) = 2.24L C m(CO2) = 4.4g D V(CO2) = 4.48L 答案： C Fe、 CuO 、 MgSO4溶液、 Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质

2、间能发生的化学反应有（ ） A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 答案： B 等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论中错误的是（ ） A两种气体的分子个数之比为 17： 16 B两种气体的原子个数之比为 17： 16 C两种气体的氢原子个数之比为 17： 12 D同温同压下，两种气体的体积之比为 17： 16 答案： B 下列溶液中，氯离子浓度与 50mL 1mol L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( ) A 150mL 1mol L-1的 NaCl溶液 B 75mL 2mol L-1的 NH4Cl溶液 C 75mL 1mol L-1的 CuCl2溶液 D 150mL 3mo

3、l L-1的 KCl溶液 答案： D 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ） A CaCaOCaCl2 B NaOHNa2CO3NaCl C O2 CuOCu(OH)2 D CCO2Na2CO3 答案： C 如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球 a 膨胀鼓起下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ） X Y A H2 Ca（ OH） 2 B CO2 NaOH C HCl Ba（ OH） 2 D SO2 NaOH 答案： A NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 16 g氧气和 16 g臭氧所含的原

4、子数均为 NA B常温常压下， 11.2L氯气所含的原子数目为 NA C 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为 1.1NA D g N2中所含的质子数目为 7NA 答案： A 若 4g CO2中含有 N 个分子，则阿伏加德罗常数是（ ） A 11N/3 mol-1 B 1/11N mol-1 C 11Nmol-1 D 3N/11 mol-1 答案： C 某盐的混合物中仅含三种离子，其中 0.45mol Mg2+， 0.3mol Cl-，则 SO42-的物质的量为（ ） A 0.1mol B 0.3mol C 0. 5mol D 0.7mol 答案： B 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸

5、 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 H2S 石灰石 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 答案： D 碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊试液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2S04溶液反应生成 BaS04沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案： C 下列反应中不是氧化还原反应的是（ ） A 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl

6、2+5Cl2+8H2O B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D Na+2H2O = 2NaOH + H2 答案： B 下列叙述中正确的是（ ） A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 B气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4L。 C氧气的相对分子质量为 32，氧气的摩尔质量也为 32g。 D 1mol L-1硫酸中含有 NA个 SO42- 答案： A 决定气体体积的主要微观因素是 ( ) A气体分子的数目和分子本身的大小 B气体分子的质量和分子本身的大小 C气体分子本身的大小和分子

7、间的平均距离 D气体分子的数目和分子间的平均距离 答案： D 下列操作图示中错误的是（ ） A B C D 答案： B 实验题 （ 14分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： （ 1）写出带有标号 的仪器的名称 _ （ 2）气体发生装置 A可用来制取氧气，其反应方程式为_。选择的收集装置是 _（选 “C”或 “D”）。若用 E装置收集氧气完毕时，应先 （填序号 或 ： 熄灭酒精灯； 从水中取出导气管） （ 3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：_；选用上述装置中的 _（填序号）作为发生装置； 已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图

8、中的 F装置除去 HCl气体（ F洗气瓶可吸收 HCl气体，不吸收 CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。 实验中含有杂质的气体应该从 _（填 “a”或 “b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应 装 _（填序号： A NaHCO3溶液， B NaOH溶液， C澄清石灰水， D浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式_。 若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式 _ 。 答案：（ 14分）方程式 2分，其他每空 1分（ 1）长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H

9、2O B ； a A HCl+NaHCO3=NaCl+ CO2+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 填空题 （ 13分）下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液） 第一组 第二组 第三组 甲 BaCl2 NaOH Cu(NO3)2来源 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg Fe MgCl2 （ 1）第二组中 _（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应； （ 2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_（填化学式）。 请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填 “是 ”或 “否 ”） 相关化学方程式

10、 氧化还原反应 与甲 与乙 与丙 答案：（ 13分）（ 1） NaOH （ 2分） （ 2） H2SO4（ 2分） 相关化学方程式（各 2分） 氧化还原反应（各 1分） BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl 否 Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 否 Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2 是 （每空各 2 分，共 16分） （ 1）质量相等的两种物质 SO2和 SO3，两种物质中分子物质的量之比为_ ，所含氧原子个数之比为 _ （ 2） 20.6g NaR 含有 Na+0.2mol，则 NaR的摩尔质量为 _ g/mol，则含 R 8.0g 的 Na

11、R的物质的量为 _ mol （ 3）在标准状况下， 4.8g甲烷 (CH4)所占的体积为 _L，它与标准状况下 _L硫化氢 (H2S)含有相同数目的氢原子。 （ 4）中和浓度为 4mol/L，体积为 25mLH2SO4溶液，需要 NaOH的质量为_ g。 （ 5）已知 8gA能与 32gB恰好完全反应，生成 22gC和一定量 D，现将 16gA与70gB的混合物充分反应后，生成 2molD和一定量 C，则 D的摩尔质量为 _ g/mol. 答案：（每个空 2 分，共 16分）（ 1） 5:4 5:6 （ 2） 103 0.1 （ 3） 6.72 13.44 （ 4） 8.0 （ 5） 18 计算题 （ 9分）已知实验室制氢气的反应： Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用 13.0gZn粉与一定量 2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后 Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成 ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？ 答案：锌的摩尔质量是 65g/mol 所以锌的物质的量是 13.0g65g/mol 0.2mol 根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是 0.4mol 因此盐酸的体积至少是 0.4mol2mol/L 0.2L 生成氯化锌和氢气都是 0.2mol 其中氢气在标准状况下的体积是 0.2mol22.4L/mol 4.48L