2012-2013学年陕西省西安市高陵县第三中学高一第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年陕西省西安市高陵县第三中学高一第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “垃圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ） A糖类 B有机物 C氧化物 D盐 答案： B 试题分析：有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称 。塑料袋、输液管均属塑料，轮胎属橡胶，其中塑料，橡胶和合成纤维被称为 “三大合成材料 ”，均属有机物。而糖类是指是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，由碳、氢与氧三种元素所组成，塑料和橡胶在组

2、成和结构上都不符合糖类定义，所以不属糖类。 考点：有机物及糖类的定义 点评：本题需要学生对有机物及糖类定义的理解，同时要将化学名词知识与实际生活生产联系起来的习惯和能力，难度为低等 将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气 a L;另一份直接放入足量的氢氧 化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气 b L，则 ab为（ ） A 1:1 B 4:3 C 3:4 D 8:9 答案： C 试题分析：在第一种情况下 先发生反应 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3然后 Fe与H2SO4反应生成氢氧；第二捉情况铝直接发生反应2Al+2H2O

3、+2NaOH=2NaAlO2+3H2生成氢气。由 8Al 9Fe 9H2 8Al 12H2且二种情况中 Al的初始量相等，所以得 ab 3： 4 选 C 考点：铝的化学性质 点评：本题属于常规考题，列方程式计算，关键在于利用物质的量之比等于 化学方程式中计量数之比 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间 (t)关系如下图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为 3:2 B质量之比为 3:2 C摩尔质量之比为 2:3 D反应速率之比为 2:3 答案： A 试题分析： :由图像可知 ,两个反应中生成的氢气一样多 ,说明两种金属提供的电子数目一样多 ,则镁、铝的物质

4、的量之比为 3 2,质量之比为 4 3,故 A项正确 ,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 8 9， C项错。由图像可知 ,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 2 3，则二者的速率之比为 3 2， D项错 。选 A 考点：质量，物质的量和摩尔质量之间的转化；在氧化还原反应中得失电子；化学反应速率的定义，处理化学反应中图像的能力。 点评：本题所考查的知识点较多，这也是选择题的一大优势，但本题所考查的知识皆为基础性知识，所以难度比较低。关键点在于分析图像后，可得产生的氢气量是相等了，由此可以解题。 用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（ ） A在空气中加热 B放入硝酸中 C放入盐

5、酸中 D观察外观 答案： D 试题分析：其中铜锌合金与金元宝酷似都为金黄色，凭借外观难以区分，所以选 D。其中因铜锌在空气中加热，颜色可变暗，在硝酸和盐酸中可溶解或部分溶解，而真金不发生变化，所以 A,B,C 均可以 考点：常见金属的化学性质 点评：分辨真伪的本质在于比较两种金属的不同性质，利用不同点来进行区分。 用含 1 mol HCl的盐酸酸化含 1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加 1 moIL-1的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（ V）间的关系图正确的是（ ） 答案： D 试题分析： 当加 入 1 moI Ba(OH)2发生反应；

6、 Ba2+ +2 OH-+H+ +1/2Mg2+ + SO42- BaSO4(s)+ 1/2Mg(OH)2(s)+H2O，即生成 1.5 moI沉淀。所以选 D 考点：常见离子之间的反应，分析图像的能力 点评：解图像题的关键在于找准起点，拐点，和曲线的变化趋势。 草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方程式为 MnO4- H2C2O4 HCO2 Mn2 （未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是 H2C2O4 B 1molMnO4-在反应中失去 5mol电子 C该反应右框内的产物是 OH- D配平该反应后， H 的计量数是 6 答案： D 试题分析：本反应中， Mn化

7、合价降低，所以 MnO4-为氧化剂， 1 moI MnO4-得到5 moI MnO4-电子， C化合价升高，所以 H2C2O4为还原剂， 1 moI H2C2O4失去 2 moI 电子，由得失电子守恒和电荷守恒，得 H 的计量数是 6，该反应右框内的产物是 H2O。 考点：氧化还原反应的配平 点评：本题关键在于根据得失电子守恒，来对氧化还原反应进行配平，抓住元素化合价的变化对氧化剂和还原剂的判断，难度为中等。 纯铁的熔点为 1535 ，而在高炉中炼铁时生铁 (含碳量较高的铁的合金 )在1200 左右就熔化了，这是因为（ ） A铁的纯度高，所以熔点变低 B形成了铁碳合金，所以熔点变低 C合金的熔

8、点高于它的成分金属 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化 答案： B 试题分析：合金的熔点一般低于它的成分金属，而硬度一般高于它的成分金属。合金练制过程中只发生了物理变化，没有发生化学变化，其化 学性质仍由其成分金属决定。选 B 考点：合金的性质 点评：本题关键在于合金的熔点比纯金属的熔点低，由化学中结构决定性质得来。 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g 答案： C 试题分析： n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05m

9、ol ， 0.05mol O2反应得到 0.054 = 0.2mol电子 得 NO， NO2和 O2反应共失去 0.2mol电子，即 Cu， Ag和 HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有： 2n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有： 64n(Cu) + 108n(Ag) = 14g ，解得 n(Cu) = 0.05mol，即 m(Cu) = 640.05 = 3.2g 。选 C 考点：硝酸的性质，化学计算的能力 点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。 铜、镁合金 4.6g完全溶于

10、浓硝酸，若反应中硝酸被还原 只产生 4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A 7.04g B 8.26g C 8.51g D 9.02g 答案： C 试题分析：反应中总共转移电子 =0.21+0.0152=0.23mol ，根据得失电子守恒，铜镁总的物质的量 0.115mol 需要结合 0.1152molOH-，即 OH-的质量=3.91g ，由质量守恒得 最后沉淀（氢氧化镁和氢氧化铜）的质量=4.6+3.91=8.51 ，选 C 考点：硝酸的性质，化学计算 点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算

11、过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。 将 Cu片放入 0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出 Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+) 2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为（ ） A 3 : 2 B 3 : 5 C 4 : 3 D 3 : 4 答案： D 试题分析：根据 Fe元素守恒 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3 c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.1mol L-1 得 C(Fe3+) 0.04 C(Fe2+) 0.06 ；根据氯元素守恒，总的氯离子减去氯化铁和氯化亚铁中的氯离子，剩下的就是氯化铜中的氯离子了 0.3-

12、0.043-0.062=0.06，所以铜离子有 0.06/2=0.03 Cu 2+:Fe3+=0.03:0.04=3/4 考点：铁离子的性质及其相关化学计算 点评：本题关键在于利用化学反应中元素守恒定理来计算，将会提高做题效率。 在相同条件下，总质量为 2 g的 CO和 H2的混合气体，在 O2中完全燃烧后全部通过足量的 Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A 2 g B 1 g C 18 g D无法计算 答案： A 试题分析： CO和 H2反应生成 CO2和 H2O， Na2O2（ S）分别与 H2O（ g）和CO2(g)反应生成 NaCO3（ S）和 NaOH（ S） ; CO CO2

13、,CO2+Na2O2 NaCO3 相当于吸收了等物质量的 CO； H2H2O H2O+Na2O2 2 NaOH 相当于吸收了等物质量 H2所以最终固体增加的质量应为 CO和 H2的总质量，选 A 考点：过氧化钠的性质及与水和二氧化碳反应的规律 点评：本题解题技巧在于将化学方程式写出后，对反应进行分析，发现增加的质量就是原混合气体的质量，氧气只是中间物质。 某反应的化学方程式为： aFeCl2 bKNO3 cHCl dFeCl3 eKCl fX gH2O，若 b 1， d 3，则 X的化学式为（ ） A N2 B NO C NO2 D NH4Cl 答案： B 试题分析：根据原子守恒得， a=d=

14、3,b=f,x中含一个氮原子，因 3molFe2+ 失去3mol电子，根据得失电子守恒，即 KNO3得 3moL，所以生成物是 NO，选 B 考点：原子守恒，电子得失守恒 点评：本题关键在于对原子守恒和电子得失守恒的应用，难度比较简单 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部 答案： D 试题分析； 和酸 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2和碱 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O A正确 和酸 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 和碱 A

15、l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O B正确 和酸 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 和碱 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O C 正确 和酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 和碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 D正确 考点：铝，铝的氧化物及其氢氧化的性质 点评：本题抓住金属铝以及铝的化合物的特殊性质，既可以与酸反应，又可以与碱反应。 金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（ ） A Na2O B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 答案： C 试题分析： Na的性质活泼，易与空气中氧气反应

16、生成 Na2O， Na2O 易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 xH2O， Na2CO3 xH2O 风化脱水生成 Na2CO3，故选 D 考点：钠的化学性质，钠的重要化合物 点评：本题解题关键在于分析空气中哪些气体会与钠，钠的化合物反应。 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C上述反应中 CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下， Na可以与 CuSO4反应并生成 Cu 答

17、案： C 试题分析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水 CuSO4反应可置换出铜，所以生成红色物质为为单质 Cu，其中 Cu+被还原，表现了氧化性，所以 A,D对 C错，同时由反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以 B对；选 C 考点：钠的化学性质，依据实验现象推测实验本质的知识迁移能力 点评：本题通过实验现象提供信息，考察了学生通过实验现象思考实验本质的能力，而重在考察学生对钠的化学性质的熟练正确的掌握与理解，难度属中等 下列离子 方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁和稀盐酸混合： MgO +2H+

18、 = Mg2+ + H2O C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D稀盐酸滴在石灰石上： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 答案： B 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+、 Ca2+、 Cl-、 CO32- B Na+、 Mg2+、 SO42-、 OH- C K+、 Na+、 OH-、 Cl- D Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- 答案： C 试题分析： CO32 和 H+不能共存， A错； Mg2+和 OH-不能共存 ， B错； Ba2+和SO42-不能共存， D错；选 C 考点：离子共存问题 点评：离子共存问题实

19、际上属于离子之间是否发生化学反应的问题，所以该种试题考察了学生化学知识的综合能力，同时考察了学生的观察能力。在解答该类试题时应先审清题设要求，然后再利用化学知识细心解答。本题难度属中下。 已知 Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（ ） A还原性 :Ni Cu Ag B氧化性 :Ni2+ Cu2+ Ag+ C还原性 :Ni Cu，氧化性 : Ni2+ Ag；氧化性 :Cu2+ Ag+答案：选 A 考点：对氧化还原反应规律的应用 点评：本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产

20、物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ） A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 3:2 答案： C 试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的 Fe3+的物质的量为 n，则 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n 溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，所以，未反应的 Fe3+的物质的量为 1.5n，所以已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比 =n： 1.5n=2

21、： 3。故选 C 考点：铁盐和亚铁盐相互转化 点评：本题关键在于利用化学方程式计算，属于常规计算，解题过程不难，需要学生熟练掌握。 证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是（ ） A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最 后呈红褐色 D只需滴加 KSCN 溶液 答案： B 试题分析：在检验 Fe2 时，一般将其转化为 Fe3 再通过检验 Fe3 来验证 Fe2 的存大，但要防止 Fe3 干扰，其中 A， D不能证明溶液中存在 Fe2 ；而 C选项因有可能会因 Fe3

22、的干扰而不能观察到相应的实验现象； B选项先加 KSCN 不显红色，说明没有 Fe3 ，滴加氯水显红色证明溶液中 Fe2 考点： Fe2 的检验方法 点评：本题目的在于考查学生是否能分清楚二价铁离子和三价铁离子的的区别，而三价铁离子的特殊性在于变色反应。 填空题 下列 4组物质均有一种物质的类别与其它 3种不同（ 7分） A CaO、 Na2O、 CO2、 CuO B H2、 C、 P、 Cu C O2、 Fe、 Cu、 Zn D HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 （ 1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A ； B ； C ； D 。 （ 2）这四种物质相互作用可生成

23、一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式 该反应 氧化还原反应 (填 “是 ”或 “否 ”)。 答案：（ 1） . A CO2 ； B Cu ； C O2 ； D H2O （每空 1分） （ 2） . 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3（ 2分） 是 （ 1分） 试题分析：（ 1） A中， CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物； B中， Cu为金属其它为非金属； C中， O2为非金属，其余的为金属 ； D中 ， H2O 为中性，其余的为含氧酸。（ 2）由所给信息得 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(O

24、H)2CO3 ，其中 Cu 的化合价升高 ， O2 的化合价降低。所以为氧化还原反应。 考点：物质的分类，氧化还原反应的判断 点评：本题在于利用物质分类的原理来对化学物质，化学反应来 分类，最后判断是否为氧化还原反应关键看是否有化合价的变化。 下图所示各步变化， A为金属， B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有 A元素。（ 8分） (1) 写出下列物质的化学式： B C D E (2) 写出下列步骤的化学反应方程式 AB: BC: (3) 写出下列步骤的离子反应方程式 AD: 答案：（ 1） B Na2O2 C Na2CO3 D NaOH E NaHCO3 （每空 0.5分） （ 2） . AB

25、: 2Na + O2 Na2O2 （ 2分） BC: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（ 2分） （ 3） . AD: 2 Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 （ 2分） 试题分析：中学化学中只有 Na2O2和 S为淡黄色粉未，且已知 A为金属，所以得到， B为 Na2O2， A为 Na， D为 NaOH ，由 B ,D都可转化为 C，且 E在加热的条件下生成 C，得 C为 Na2CO3 ， E为 NaHCO3。 考点：钠与其化合物的转化 点评：本题以化学推断题的形式考查了钠及其化合物之间的转化，而做推断题的重点就是找到突破口，本题其中，淡黄色粉未就是本

26、题的突破口，而对钠与其化合物之间的转化的掌握是解 答本题的基础。 用脱脂棉包住约 0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （ 1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二， _ 。 过氧化钠跟水反应的化学方程式是 _。 （ 2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是： _ 。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是： _。 （ 3）实验（ 2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小

27、组同学查阅有关资料得知： Na2O2与 H2O 反应可生成 H2O2， H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明 Na2O2和足量 H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2存在。现有 Na2S溶液、 KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。 试剂： _ 。现象： _ 。 答案：（ 1）第二，是放热反应 （ 1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（ 2分） （ 2）将带火星的木条靠近导管口 p处，木条复燃 （ 2分） 将导管 q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（ 2分） （ 3） Na2S溶液 （ 1分） 溶液变浑浊（

28、 2分） (或者：红色布条 布条褪色 ) 试题分析：（ 1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。（ 2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化 学实验基本操作方法的应用。将带火星的木条靠近导管口处，木条复燃。将导管浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（ 3）本题中已给出信息，即 H2O2具有强氧化性和漂白性，所以只要验证反应充分后此溶液仍具有强氧化性和漂白性就可证明有 H2O2，所以可选 Na2S溶液验证其具有强氧化性，或选红色布条，布条褪色验证其具有漂白性。 考点：过氧化钠的性质 点评：本题属于性质实验的考查，首先要

29、先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。 A、 B、 C、 D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中 B、D属于常见金属，其余均为常见化合物， J是一种黑色固体， I的浓溶液具有还原性，从 AI 的所有物质之间有如下的转化关系： (1)写出下列物质的名称 A ； G 。 (2)写出下列反应的化学方程式： B+FD+H： ； DA+F： ； BA+G： 。 答案：（ 1） . A 氢气 ； G 偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠） 。（每空 1分） （ 2） . B+FD+H 8Al+3Fe3O4 9Fe+ 4Al2O3（ 2分）

30、DA+F： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（ 2分） BA+G： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （ 2分） 试题分析：本题属于推断题，其中 B、 D为生活中常见的金属，且 B可与NaOH反应，可得 B为 Al，所以 G为 H2 A为 NaAlO2，而 D在高温下与 H2O（ g）反应得到 H2，可得 D为 Fe ，所以得 F为 Fe3O4， Fe3O4和 Al反应生成 Fe和 Al2O3,所以 H为 Al2O3，有因单质 C与 Fe反应，所以 C应为一种非金属单质，且由 A、 B、 C、 D原子序数依次增大，所以 C是硫或氯气，又因， C黑

31、色固体J与 I的浓溶液反应生成，所以 C为 Cl2， J为 MnO2,I为 HCl 考点：常见金属及其化合物之间的转化 点评：本题属于推断题， B， D为生常见的金属，且 B可与 NaOH反应生成氢氧，而 D在高温下与 H2O（ g）反应得到 H2是本题的突破口。 将一定质量的 Mg、 Al合金全部溶解在 500mL盐酸中（体积变化不计），取 10mL反应后的溶液，加 1mol/L的 NaOH溶液得下图关系。 （ 1）求 Mg, Al质量各是多少？ （ 2）求盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L 答案：（ 1）（ 4分） 3.6g、 2.7g （ 2）（ 3分） 1.4mol/L 试题分析：（

32、 1）由图像得， 10mL溶液中铝镁离子全部深沉用去了 0.014mol的NaOH，而随后 Al(OH)3溶解用去了 0.002mol的 NaOH，由 Al3+3OH- Al(OH)3+OH-AlO2- 得 n(Al3+)=0.002mol,则 2n(Mg2+)=0.012-0.0023=0.006,所以n(Mg2+) 0.003，则 m(Mg)=240.006=0.072g ,m( Al) 0.054g .所以原溶液中镁，铝的质量各为 3.6g ,2.7g. （ 2）当 NaOH滴至 14ml时，镁铝全部沉淀，溶液中的溶质全部为 NaCl，根据 Cl 原子守恒，即得： n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以 C（ HCl） =0.014/0.01=1.4mol/L 考点：镁铝与碱反应的规律 点评：本题属于常规考题，本题关键在于理解图像的变化趋势，找到铝与氢氧化钠反应的特殊性。解此类题目时，要抓住起点和拐点，此题抓住最高点来计算。