2012-2013学年黑龙江省哈四中高二下学期第一次（4月）月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年黑龙江省哈四中高二下学期第一次（ 4月）月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为 4d15s2，下列说法正确的是 A某元素处于能量最低状态时，原子中共有 3个未成对电子 B该原子核外共有 5个电子层 C该元素的 M层共有 8个电子 D该元素原子的最外层共有 3个电子 答案： B 试题分析：根据元素的外围电子排布式为 4d15s2可知，该元素是 39号元素钇，位于第五周期， B正确。 A不正确，处于能量最低状态时，原子中共有 1个未成对电子； C不正确，该元素的 M层共有 18个电子； D不正确，该元素原子的最外层共有 2个电子，答案

2、：选 B。 考点：考查元素核外电子排布的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对构造原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 元素周期表的第 7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A该周期的元素都是放射性元素 B该周期的元素，原子序数最大为 118 C该周期的 A族元素是金属元素 D该周期的 A族的元素的氢氧化物具有两性 答案： D 试题分析：同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以该周期的 A族的元素的氢氧化物是强碱，不可能具有两性， D不正确，其余选项都是正确的，答案：

3、选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对周期表结构以及元素周期律的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和灵活应变能力。 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。 PH4I是一种白色晶体，下列对 PH4I的叙述中，正确的是 A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键 C它不可能与 NaOH溶液反应 D它受热时，可能会分解产生有色气体 答案： B 试题分析：根据题意该化合物的结构和性质应该和氯化铵的类似，氯化铵是离子化合物，含有离子键和共价键， A错误， B正确；氯化铵能和氢氧

4、化钠溶液反应，受热也易分解，所以选项 CD错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，该题的关键是学会类推，有助于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力。 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( ) A 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p6

5、4s24p1 答案： B 试题分析：当轨道中的电子处于全充满或半充满状态时，稳定性强。所以根据核外电子排布式可知，选项 B 中失去 1 个电子吸收的能量，即第一电离能最大，答案：选 B。 考点：考查第一电离能大小的判断 点评：该题是中等难度的试题是，也是高考中的常见考点。试题设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确第一电离能的含义，以及影响第一电离能大小的因素，然后结合题意灵活运用即可。 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径： As Cl P B热稳定性： HCl AsH3 HBr C还原性： As3- S2- Cl- D酸性：

6、 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，据此可知选项 ABD都是错误的。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识 的能力。该题以 “周期表中

7、元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 元素 X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X的离子半径小于负二价硫的离子半径， X元素为 A Al B P C Ar D K 答案： D 试题分析：元素 X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X的离子半径小于负二价硫的离子半径，则 X元素一定是 K，答案：选 D。 考点：考查原子核外电子排布以及微粒半径大小比较 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固

8、与训练。该题的关键是明确核外电子的排布规律以及微粒半径大小比较的规律，并能灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料， W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ） A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定 性比 W 的强 B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C化合物 YX、 ZX2、 WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： W Z Y X 答案： A 试题分析：

9、X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 X是 O 元素。Y 原子的最外层只有 2 个电子，则 Y是第 A族元素，则 Y是 Mg。 Z 单质可制成半导体材料，所以 Z是 Si。与 X属于同一主族，所以 W是 S元素。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱， A 正确； B 不正确，硫酸的酸性强于硅酸的； C不正确，氧化镁中含有离子键，其余化合物中含有共价键； D不正确，原子半径大小顺序应该是 Mg Si S O，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练。该

10、题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( ) A直线形 sp杂化 B三角形 sp2杂化 C三角锥形 sp2杂化 D三角锥形 sp3杂化 答案： D 试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，中心原子 N 原子含有的孤对电子对数是（ 5-31） 2 1，所以是三角锥形结构，氮原子是 sp3 杂化，答案：选 D。 考点：考查分子空间构型的判断 点

11、评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 ls22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： = 答案： A 试题分析：根据元素的核外电子排布式可知， 是 S元素， 是 P元素， 是N 元素， 是 F元素。一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于 P元素中

12、 3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以 P元素但第一电离能大于S元素的， A正确； B不正确，原子半径应该是 。 C不正确，电负性大小顺序是 。 D不正确， F元素没有正价，答案：选 A。 考点：考查元素电负性、第一电离能、原子半径以及最高价的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以 “周期表中 元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，该题需要注意的是第一电离能的判断。 原子序数小于 36

13、的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( ) XO3 XO32 XO42 XO43 A B C D只有 答案： C 试题分析：原子序数小于 36的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，则X应该是第 A族元素，即 X是 N 或 P或 As，主要化合价是 3、 5价，因此 正确，答案：选 C。 考点：考查元素核外电子排布以及元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题的关键是熟练掌握常见元素的核外电子排布，然后灵活运用元素周期律即可得出正确的结论。 下列关于砷（ As）元素的

14、叙述正确的是 （ ） A在 AsCl3分子中砷原子最外层电子数为 8 B Na3AsO4溶液的 PH Q B最高价氧化物对应水化物的酸性： Q Q R D含 T 的盐溶液一定显酸性 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， T是第三周期元素。由于 T 所处的周期序数与族序数相等，所以 T是 Al元素。则 Q 是 Si， R是 N， W是 S。非金属性越强，氢化物的稳定性越强， A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强， B正确；根据元素周期律可知， C正确； D不正确，例如偏铝酸钠溶液显碱性，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是

15、高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，贴近高考，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中 各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 下列说法中，不正确的是 A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中 C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D共价化合物在液态时不能导电 答案： A

16、 试题分析： A不正确，例如 HF 等分子中含有极性键； B正确，例如过氧化钠中含有非极性键； C正确。 D正确，共价键在熔融状态下不能断键，因此不能电离出离子，不能导电，答案：选 A。 考点：考查化学键、分子间作用力和物质导电的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是学会利用举例排除逐一筛选得出正确结论的方法。 a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b a,c和 d的气态氢化物的还原性 d c，五种元素的原子，得失电子后所形

17、成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A b、 a、 e、 d、 c B e、 d、 a、 b、 c C a、 b、 d、 c、 e D c、 d、 e、 a、 b 答案： A 试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是 a b， c d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，这说明 e是金属，原子序数大于 a和 b的，所以正确的答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型

18、。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 下列分子中键角最大的是 A CH4 B NH3 C H2O D CO2 答案： D 试题分析：甲烷是正四面体型结构，键角是 10928；氨气是三角锥形结构，键角是 107；水时 V形结构，键角是 105； CO2是直线型结构，键角是 180，答案：选 D。 考点：考查键角大小的比较 点评：该题是基础性试题的考查，难度

19、不大。该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 下列分子中存在 键的是 A H2 B Cl2 C N2 D HCl 答案： C 试题分析：双键和三键中存在 键，而单键都是 键，氮气中含有三键，其余选项中都是单键，所以答案：选 C。 考点：考查 键的判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对 键和 键的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确 键和 键判断依据，然后灵活运用即可。 下列各微粒属于等电子体的是 A N2O4和 NO2 B CH4和 NH3 C CO2和 NO2 D C2H6和 N2H6

20、2 答案： D 试题分析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，据此可知， D正确，其余都是错误的，答案：选 D。 考点：考查等电子体的判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确等电子体的概念，然后灵活运用即可。难度不大，学生不难得分。 六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构，则 该分子中含有的共价键的数目是 A 10 B 12 C 24 D 28 答案： B 试题分析：六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8电子结构，这说明该化合物的结构相当于是在白磷分子中每 2个 P原子中间插入1个氧原子形成的，所以该

21、分子中含有的共价键的数目是 26 12个，答案：选 B。 考点：考查共价键数目的计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确白磷的空间构型，然后进行类推即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。 已知铍 (Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中 ,正确的是 A铍的原子半径大于硼的原子半径 B铍原子的最外层电子数是 8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强 D单质铍跟冷水反应产生氢气 答案： A 试题分析： Be 和 B位于第二周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小， Be 的原子序数小于 B的， A正确；铍原

22、子的最外层电子数是 2个， B不正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， Be 的金属性弱于 Ca的， C不正确； Be 的金属性镁的，镁和冷水不反应，则 Be 和冷水也不可能反应， D不正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期 律的应用 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固和训练。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 下列各组元素原子第一电离能 I1

23、的递增的顺序正确的为 A BMgNa ; 元素 Mg价电子排布式为 3s2，处于全充满状态，比 Al的价电子排布 3s23p1更稳定，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。 （ 2） CMgNa。由于元素 Mg价电子排布式为 3s2，处于全充满状态，比 Al的价电子排布 3s23p1更稳定，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。 （ 2） D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 M、 N、 W，且在 M、 N、W分子中， A、 B、 C 三原子都采取 SP3杂化。又因为均是前 10号元素，所以D是 H元素， A是碳元素， B是氮元素， C是氧元素。因此 M是甲烷， N 是氨气， W是水。

24、 非金属性越强，第一电离能越大，但 由于氮元素中 2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，因此 A、B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 CON。 甲烷是含有极性键的非极性分子。 根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子含有的孤对电子对数是（ 6-21）2 2，所以水是 V形结构。 CN-和氮气中均含 有三键，所以 键数目比为 1:1。 （ 3） E、 F、 G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为 4S1，所以 EFG分别是 K、 Cr、 Cu。 Cr元素位于第 B，在其化合物中最高化合价为 6价。 根据工作原理可知，铜离子的核外电子排布式为 Ar3d9。 考点：考查电负性、第一电离能大小比较，化学键、空间构型的判断以及化合价和核外电子排布的判断 点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指 导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生应试能力和学习效率。