2012届安徽省淮北一中高三第三次月考化学试卷与答案.doc

1、2012届安徽省淮北一中高三第三次月考化学试卷与答案 选择题 淮北市地处淮海经济区腹心，形成了以煤炭、建材、酿酒、农 作物等为支柱的产业格局，下列关于这些特产的说法中，错误的是 A氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 B煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的 C成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体 D在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病 答案： B 已知 Ba(AlO2)2可溶于水，向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有 b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为 A 5mol B 3mol C b/2mol D 5b/3mol

2、答案： C 下列变化发生时，其对应的离子方程式正确的是 A硫氢化钠的水解： HS- + H2O S2-+ H3O+ B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O-+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3- C向漂白粉溶液中通入适量的 SO2： Ca2+ + 2ClO-+ SO2 + H2O CaSO3+ 2HClO D用铂电极电解氯化镁溶液： 2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH- 答案： B 有 Fe、 Mg、 Al、 Cu四种金属，若两两混合，取混合物 26g与足量稀硫酸作用，产生 11.2L H2（标准状况），则混合物可能的组合方式最多有 A 2种 B 3种 C 4

3、种 D 5种 答案： C 下列关于有机化合物的说法正确的是 A异丁烷与 2 甲基丁烷互为同分异构体 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C甲苯和苯都能被高锰酸钾氧化 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 答案： B 铅蓄电池中的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（ aq） = PbSO4(s) +2e- B在放电时，电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-（ aq） 答案： B 某无色溶液

4、中含有： Na+、 Ba2+、 C1 、 Br 、 SO32 、 SO42 、 Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操 作 现 象 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色 取 的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 将 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案： A Al、 Fe、 Cu都是重要的

5、金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Al、 Fe、 Cu 答案： C 在 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH CH3COO- H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向左移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向右移动 C加入少量 0.1mol L-1HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向右移动

6、 答案： B 在水玻璃中通入少量的 CO2 气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为 A Na2SiO3 B SiO2、 Na2SiO3及 Na2CO3 C SiO2与 Na2CO3 D Na2SiO3与 Na2CO3 答案： A 盛满等体积 NO和 NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的 A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 5/6 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量 Al(OH)4-的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 13的溶液

7、中： NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在水电离出的 c(H+) 110-13mol L-1的溶液中： K 、 I-、 Cl-、 NO3- 答案： B 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙 A abdi B cefk C fghl D bcegj 答案： D 下面有关氯气的叙述中正确的是 A氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色 C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D闻其气味时要小心将集

8、气瓶放在鼻孔下直接闻 答案： B 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中错误的是 A用溶解度数据判断煮沸 Mg(HCO3)2溶液得到的产物是 Mg(OH)2而不是MgCO3 B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能 性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A 38.5gCCl4中含有的共用电子对数为 NA B 1mol铵根离子中含有的电子数为 9NA C pH=13的 NaOH溶液中含有的 Na+数为 0.1

9、 NA D 11.2LCl2通 入足量的 NaOH溶液中，转移的电子数为 0.5NA 答案： A 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按分子个数比为 2 1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 答案： C 下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 C用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液

10、面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 答案： C 下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液； 酸性 KMnO4溶液； 溴水； 滴有酚酞的 NaOH溶液； 氯水 A B C D 答案： C 实验室里常用 “碘锤 ”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是 A NH4Cl受热分解的实验 B无水 CuSO4与胆矾的互变实验 C白磷和红磷（已经抽出 O2）在一定温度下相互转变的实验 D KMnO4受热

11、分解的实验 答案： D 实验题 某矿抽出的废液中含有大量的 K+、 Cl-、 Br-，还有少量的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（ Br2），他们设计了如下流程： 可供试剂 a、 b的选择试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、 KOH溶液、BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 H2O2、 KMnO4(H+)溶液、稀 HNO3。 请根据以上流程，回答相关问题： 试剂 a应该选用 _； 操作 、 、 、 、 的名称是 _(填字母 )。 A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C分液、萃

12、取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 欲除去无色液体 I中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-离子，选出 b所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填化学式）。 调节 pH的作用是 ，操作方法是 。 操作 中用到的瓷质仪器名称是 。 答案：（ 12分） （ 1） H2O2（ 2分） （ 2） B（ 2分） （ 3） BaCl2、 KOH、 K2CO3（只要 K2CO3在 BaCl2之后即可）（ 2分） （ 4）除去溶液中过量的 CO32-（ 2分）；取少量的 PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的 pH（

13、3分） （ 5）蒸发皿（ 1分） 小明为验证 NO2的氧化性和 NO的还原性，设计了如下装置制取 NO 2和NO，并验证其性质，装置图如下： 写出甲中反应的离子方程式： _；乙中的现象是_，可证明 NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 _，可证明 NO的还原性。 实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答 )。 小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是 _。你认为怎样才能准确证明 NO2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可 ) 答案： 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是元素周期表中 1 36号的七种常见元素，其原子序数

14、依次增大。其中 B、 D、 G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数； F的单质常用于工业上制漂白粉； D与 A、 E均可形成原子个数比为1:1和 1:2的化合物。 请回答下列问题： F在元素周期表中的位置 _ _， B、 C、 D、 E元素第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示） ； F、 G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在300 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为 _晶体；该产物中 G元素相应价态离子的核外电子排布式为_； B、 C、 D均可与 A形成 10电子和 18电子的分子。 在 B、 C、 D

15、分别与 A形成的 10电子分子中，极性最强的共价键是 _ (用化学键表示 )。 A、 B、 C三元素形成的最简单分子中 键与 键个数比为_； C、 D分别与 A形成的 18电子分子 X、 Y可用作火箭推进剂。已知 16g液态X与足量液态 Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出 838kJ的热量，试写出 X与 Y反应的热化学方程式 _。 答案： 下图所示物质中，只有 X是单质，常温下 A和 B呈气态，且 B是导致酸雨的大气污染物， D是淡黄色固体。 据此回答下列问题： 物质 D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。 请列举物质 F的两种用途： 、 。 写出 X和 Y反应的化学方程式 ；

16、 A与 D反应时若生成 21.2g的 C，则反应中转移电子数目为 。 请写出 Y和 F反应的离子方程式 。 答案： 雄黄 (AS4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为 。 上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 极附近逸出。 将 中反应产物 NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 （设该条件下的气体摩尔体积为 23.8，结果保留到小数点后三位）。 答案：