2012届山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷与答案.doc

1、2012届山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷与答案 选择题 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 将 1.92g铜粉加入到 40mL 1 mol L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ） A 40mL 1 mol L-1的稀硝酸溶液 B 40mL 0.5 mol L-1的稀硫液液 C 40mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 D 60mL 0.5 mol L-1的稀盐酸 答案： D 答案： D n(Cu)=1.92g/64g

2、 mol-1=0.03moL, 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 0.03 0.08 0.02 A、 n(H )= 40mL1 mol L-1+40mL1 mol L-1=80mmol,满足 0.08molH 和0.02molNO3（实际 0.08molNO3），能溶解； B、 n(H ) 40mL1 mol L-1+40mL1 mol L-1=80mmol，满足 0.08molH 和 0.02molNO3（实际0.04molNO3），能溶解； C、 40mL 1 mol L-1的稀硝酸能溶解 Cu 0.015mol,而0.04molFe3 能溶解 0.02molCu， C能

3、溶解； D、 n(H )= 40mL1 mol L-1+60mL0.5 mol L-1=70mmol,提供 H 少于 0.08mol,不足，不能溶解。 在密闭容器中，对于可逆反应 A 3B 2C(g)，平衡时 C的体积分数与温度和压强的关系如图所示： 下 列判断正确的是（ ） A A一定为气体 B B一定为气体 C该反应是放热反应 D若正反应方向 H 0，则 T1 T 2 答案： B a、 b、 c、 d是四种短周期元素。 a、 b、 d同周期， c、 d同主族。 a的原子结构示意图为 ， b与 c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ） A原子半径： a c d b B非金属性 b

4、d c C原子序数： d a c b D最高价含氧酸的酸性 c d a 答案： D 正确答案： D 由 a的原子结构示意图为 ，得 a为 Si， b与 c形成化合物的电子式为 ， a、 b、 d同周期， c、 d同主族，得 c为 N， d为 P， b为 Na， A不正确，原子半径： b a d c ； B不正确，非金属性 c d a b C不正确，原子序数： d a b c D正确，最高价含氧酸的酸性 c d a， HNO3 H3PO4 H2SiO3 对下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，

5、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D已知反应 CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 答案： C 下列说法不正确的是 A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 D铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 答案： D 下列关于平衡常数的说法正确的是 A一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 答案： C 对于某些离

6、子的检验及结论一定正确的是 （ ） A通入 Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有 I- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 答案： A 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A由 2Cu + O2 2CuO可推出同族的硫也有 Cu + S CuS B Fe3O4可表示为

7、 FeO Fe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbO Pb2O3 C Na能与水反应生成 H2， K、 Ca也能与水反应生成 H2 D CO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2反应只生成 Na2SO3和 O2 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol 的 Cu（ OH） 2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A 1.12L B 3.36L C 2.24L D 4.48L 答案： C 下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A Na2O2 B

8、Na2O C Na2S D NH4HSO4 答案： D 据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的说法正确的是 A O4的摩尔质量是 64 g B O4与 O2互为同位素 C相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 1 1 D O4与 O3、 O2都是氧元素的同分异构体 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铝溶液中

9、加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B氧化钠与水反应： O2 H2O 2OH- C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 答案： D 正确答案： D A不正确，氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+ B不正确，氧化钠与水反应： Na2O H2O 2OH- 2Na C不正确，碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 +2CH3COOH Ca2+ + CO2+ H2O2CH3COO D正确。 “脚印 ”

10、、 “笑脸 ”、 “五环 ”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案： B 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 答案： C 配制 100 mL 1.0 mol LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A称取

11、 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、 定容 B称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案： D 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 答案： B 实验题 （ 12分）某校学生利用以下

12、装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中 A、 B分别为氯气和氨气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的离子方程式为 。 （ 2）装置 B中浓氨水与 NaOH固体混合可制取氨气，其原因是 。 （ 3）装置 C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 （ 4）将装置 C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 12分）（每空 3分） （ 1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （ 2）

13、NaOH固体溶解放热，且 OH-浓度增大，有利于氨气放出 (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (4) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与 A同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2； A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （ 1） C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，

14、以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B二者形成的化合物中， C元素的原子显负价 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （ 2） A、 B、 C、 E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 （ 3） C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。 （ 4） B2A4是一种可燃性液体， B2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池， B2A4的氧化产物为 B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示： 电解装置内发生反应的离子方程式为 _；

15、 答案：（ 10分） （ 1）氧（ 1分） BC （ 1分） （ 2） HSO3- H = H2O SO2 （或 HSO3- HSO4- = H2O SO2 SO42-）（ 3分） (3） 78g （ 2分） （ 4） 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH- （ 3分） （ 14分）在恒温恒容条件下，将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（ c）随时间（ t）的变化关系如下图所示。 （ 1）该温度时，该反应的平衡常数为 _， 若温度升高， K值将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”

16、或 “不变 ”）。 （ 2） a、 b、 c、 d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 _点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2表示的平均反应速率为_。 （ 3） 25 min时，增加了 _mol_（填物质的化学式）使平衡发生了移动。 （ 4） d点对应 NO2的物质的量浓度 _（填 “”、 “ K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度0.8mol/L. （ 2分） （ 12分） A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）： 且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含

17、同一种元素。请填写下列空白： A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。 写出 C、 G物质的化学式， C_ G_ 写出 、 、 反应的化学方程式。 反应 反应 反应 写出 A与水蒸气反应的化学方程式 答案：（ 12分） (1) 第四周期、 族（ 2分） （ 2） FeCl2 （ 1分） Al2O3（ 1分） (3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe （ 2分） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（ 2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3（ 2分） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（ 2分） （ 6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： A、 B、 C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出 A、 B、 C与水反应的化学方程式： A+H2O ； B+H2O ； C+H2O 。 答案：（ 6分）（每空 2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HclO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2