2012届山东省冠县武训高中高三第二次质量检测化学试卷与答案.doc

1、2012届山东省冠县武训高中高三第二次质量检测化学试卷与答案 选择题 “信息 ”、 “材料 ”和 “能源 ”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2011年 9月 29日成功发射的 “天宫一号 ”目标飞行器使用了大量的复合材料 D合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害 答案： D 被称之为 “软电池 ”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子 “流过 ”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 。下列

2、说法正确的是（ ） A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.1moZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.201 D电池正极反应为 答案： D 下列各组离子一定能大量共存的是 A常温下 PH=1的溶液中： B含有大量 的溶液： C加入铝粉能产生氢气的溶液： D由水电离出的 溶液： 答案： D 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是 答案： B 下列反应中，相关示意图像错误的是答案： B 可逆反应 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 nmol 的同时生成 2nmol 单位

3、时间内生成 nmol 的同时生成 2nmol 用 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 答案： B 下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C（金刚石， S） =C（石墨， S）； 可知，金刚石比石墨稳定 C在 101KPa时， 2g 完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： D稀溶液中 若将含 0.5mol 的浓溶液与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3

4、KJ 答案： D 在含有 的溶液中，加入足量的 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是 A B C D 答案： C 正确答案： C A、增多； B、减少 C、不变； D、减少。 向某 NaOH溶液中通入 气体后得到溶液 M，因 通入的量的不同，溶液 M的组成也不同若向 M中加入盐酸，产生的气体体积 V（ ）与加入盐酸的体积 V（ HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计 的溶解） A若 OB=0，则形成溶液 M所发生的离子方程为 B若 OB=BC，则溶液 M为 溶液 C若 OBBC，则溶液 M中大量存在的阴离子为 和 D若 3OB=BC，则溶液 M中 答案

5、： C “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时， a上部聚焦了 ，说明 的热稳定性比较好 B加热时，发现 b中 变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体 C加热时， c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 D水浴时， d内气体颜色变浅， e内气体颜色变深 答案： B X、 Y为短周期元素， X位于 A族， X与 Y可形成化合物 ，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D两元素形成的化合物中，原子个

6、数比不可能为 1： 1 答案： C 如图中 M、 N为含 X元素的常见化合物，则 X元素为羧 A C或 Al B Cu或 Fe C N或 S D Fe或 C 答案： D 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A B C D 答案： A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为 B标准状况下， 22.4L 与水反应生成 1mol硫酸 C足量铜与 1L 18mol 浓硫酸反应可以得到 的分子总数为 9 D标准状况下， 22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为答案： D 下图是恒温下某化学

7、反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡状态 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 D同一种反应物在平衡状态 和平衡状态 时浓度不相等 答案： C 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液，先加入氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无

8、色溶液中一定有溴离子 D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性 答案： C 下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 答案： D 下列说法正确的是 A对于 ，若向一密闭容器中加入1mol 和 0.5mol 充分反应后，放出的热量为 0.5 B热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D小苏打在水中的电离方程式： 答案： C 下图是电解 溶液的装置，其

9、中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、 b为正极 B a为阳极、 b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 B等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 C在稀氨水中通入过量 D铁片放入过量的稀硝酸中： 答案： C 实验题 （ 14分）实验室制 NO及验证 NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：1.NO的制备 （ 1）在加药品之前首先应进行的操作是 （填操作名称）， （ 2）打开阀门 K，取下活塞 J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底

10、部。 （ 3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞 J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。 （ 4）将注射器插入稀 中，吸取适量的稀 ，然后迅速关闭阀门 K，请回答此时可能观察到的实验现象： 。 反应的离子方程式为： ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门 K，将反应液推入 NaOH溶液中后关闭 K。 .NO性质实验 （ 1）观察注射器内气体呈 色，然后打开 K，吸取适量空气后关闭 K，此时注射器内气体呈 色，反应的化学方程式为： 。 （ 2）向下快速推动活塞 J，注射器内气体颜色变化情况为： ，原因是 （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。 答案：（共

11、14分） I(1)检查装置的气密性（ 2分） （ 4） Cu片与稀 HNO3反映并逐渐溶解， Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（ 2分）（ 2分） 11（ 1）无（ 1分） 红棕（ 1分） （ 2分） （ 2）颜色先变深后变浅（ 2分） 开始时体积迅速缩小， 浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应 ，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（ 2分） 填空题 （ 10分） “低碳循环 ”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （ 1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知 25 ， 101 时： 则在 25 ， 101 时： . （

12、 2）高炉炼铁是 CO气体的重要用途之一，其基本反应为： ，已知在 1100 时，该反应的化学平衡常数 K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K值 （填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）； 1100 时 测得高炉时， ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填 “是 ”或 “否 ”)，其判断依据是 。 目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 。现向体积为 1L的密闭容器中，充入 1mol 和 3mol ，反应过程中测得 和 (g)的浓度随时间的变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ； 下列措施能使 增大的是 （填符号）。 A升

13、高温度 B再充入 C再充入 D将 （ g）从体系中分离 E.充入 He(g),使体系压强增大 答案： (共 10分 )（ 1） 115.4KJ mol-1（ 2分） （ 2） 增大（ 1分） 否（ 1分）因为 （ 2分） （ 3） 0.225mol L-1 min -1（ 2分） BD（ 2分，答对 1个得 1分，答错 1个得 0分） （ 15分） 某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为： 。试回答下列问题： （ 1）甲池溶液中的 移向 （填 “a”或 “b”）电极， 乙池溶液中的 移向 （填 “ A”或 “B”）电极； （ 2）电极 a上发生的电极反应式为 ； （ 3

14、）乙池中发生反应的离子方程式为 ； （ 4）当电极 A处得到 0.71g产物时，甲池中理论上消耗 (标准状况下 )。如何检验 A处的产物 。 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。查阅化学手册知， 熔点、沸点数据如下： 物质 Al 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金

15、。你认为他的解释是否合理 （填 “合理 ”或 “不合理 ”） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液 答案：（ 15分） I（ 1） b;B（各 1分）（ 2）（ 2分） (3)2CI-+2H20通电 Cl2+H2+20H- (2分 )（ 4） 112，将湿润的淀粉 KI试纸靠近电极 A附近，试纸变蓝则为 Cl2（每空 2分） II（ 1）合理（ 1分）（ 2） NaOH溶液（ 1分）(2分 ) （ 3） B（ 1分） （ 15分）

16、 1、已知 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 X、 Y、 W位于不同周期， Y是形成化合物种类最多的元素， Z可形成 型化合物，常温下 W的单质为气态。 （ 1）由 X、 Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的 极反应物。 （ 2）化合物 所含化学键种类为 ，属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）。 （ 3）写出实验室制备 W单质的化学方 程式为 。 、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （ 1） 黄铁矿（ ）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 ,有 3mol 参加反应，转移 mol电子。 （ 2） 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。 （ 3） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 （ 4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。答案：（ 15分） I（ 1）负（ 1分） （ 2）共价键（ 1分），共价（ 1分） （ 3） （ 2分） 、（ 1） 32（ 2分）（ 2） （ 2分）铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（ 2分） （ 3） 水解： 生成有吸附作用的 胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水（ 2分） (4)