2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次月考化学试卷与答案.doc

1、2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次月考化学试卷与答案 选择题 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 答案： C 将 CoCl2溶解于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2 （ aq） 4Cl-（ aq） CoCl42 （ aq） H 0 粉 红色 蓝色 下列说法

2、正确的是 A升高温度，正 反应速率增大，逆反应速率减小 B该反应的平衡常数 C将盛有 CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D增大 Cl-浓度，平衡向正反应方向移动， Co2 、 Cl-浓度都减小 答案： B 某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（ g） B（ g） C（ g） D（ g） ,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数 K 1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化，则 A a 3 B a 2 C B的转化率为 40% D B的转化率为 60% 答案： C 某温度下，在一个 2 L

3、的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应： 3A（ g） 2B（ g） 4C（ s） 2D（ g），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1 6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表 达式是 B此时， B的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 答案： B 化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（ g） N2（ g） O2（ g） K1 11030 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g） K2 21

4、081 2CO2（ g） 2CO（ g） O2（ g） K3 410-92 以下说法正确的是 A常温下， NO分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1 c（ N2） c（ O2） B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 510-80 C常温下， NO、 H2O、 CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为NO H2O C O2 D以上说法都不正确 答案： C 某温度下，向容积为 2 L的密闭反应器中充入 0 10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下 反应 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）的平衡常数为

5、 A 3 2103 B 1 6103 C 8 0102 D 4 0102 答案： A 一定条件下，对于可逆反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g），若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0 1 mol/L、 0 3 mol/L、 0 08 mol/L，则下列判断正确的是 A c1 c2 3 1 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为 2 3 C X、 Y的转化率相等 D c1的取值范围为 0 04 mol/L c1 0 14 mol/L 答案： C 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物 理量不再变化时，不能说明

6、反应 A（ s） 2B（ g） C（ g） D（ g）已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 答案： A 对可逆反应 4NH3（ g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g），下列叙述中正确的是（ ） A达到化学平衡时 4v正 （ O2） 5v逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时 ，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是 2v正 （ NH3） 3v正 （ H2O） 答案： A 增大压强对下列反应的速率

7、无影响的是 A CO2（ g） +Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O B H2+I2（ g） 2HI C NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D N2+3H2 2NH3 答案： C 反应 4A（ s） +3B（ g） 2C（ g） + D（ g），经 2min， B的浓度减少0 6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A用 A表示的反应速率是 0 4 mol （ L min） -1 B分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值是 3： 2： 1 C在 2min末的反应速率，用 B表示是 0 3 mol （ L min） -1 D在这 2min内用 B和 C表示的反应速率的值都是逐

8、 渐减小的 答案： B 进行如下实验，在 A锥形瓶中放入 10g块状 CaCO3，在 B锥形瓶中放入 5g粉末状 CaCO3，分别加入 50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是答案： C 下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0 1 mol L-1HCl和 0 1 mol L-1 CH3COOH分别与等体积 0 2 mol L-1 NaOH溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol L-1 HCl反应 C等体积等浓度 HCl和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0 2 mol L-1 HCl和 0 1 mol L-1 H2SO4与相同的石灰石反应

9、 答案： C 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C（ s）H2O（ g） CO（ g） H2（ g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B v正 （ CO） v逆 （ H2O） C生成 n mol CO 的同时 生成 n mol H2 D 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键 答案： C 升高温度，下列数据不一定同时增大的是 A化学反应速率 v B弱电解质的电离平衡常数 Ka C化学平衡常数 K D水的离子积常数 KW 答案： C 实验题 （ 14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列

10、实验。 【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图 20所示。 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A试管直到 B中品红褪色，熄灭酒精灯； 将 Cu丝上提离开液面。 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D的存在， B中的液体不会倒吸，其原因是 。 （ 3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲 ，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 C

11、u2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图 21的实验 ： （ 4） 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 （ 5） 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （ 6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选 项） 。 A固体甲中， CuS和 Cu2S不能同时存在 B固体甲中， CuO 和 Cu2O 至少有一种 C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S 答

12、案：、 (共 14分 ) （ 1） 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2分 ) （ 2）试管 A中 气体 压强减小 ， 空气从 D导管进入 试管 A中 (2分 ) （ 3） 从 D管口向 A中大量 鼓气 (2分 ) （ 4） 取 最后一次 洗涤 后所得 液 体于试管中，滴加 硝酸银溶液 ，若 无白色沉淀 产生，则说明沉淀洗涤 干净 ；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (2分 ) （ 5） 2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为 “煅烧 ”) (3分 ) （ 6） BCD (3分 ) 填空题 （ 13分）一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢

13、气反应生 成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K _，升高温度， K 值 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） （ 2） 500 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（ H2） _用（ nB、 tB表示） （ 3）在其他条件不变的情况下，将处于 E点的体系的体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系 的说法正确的是 _ a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n（ H2） /n（ CH3OH）增大 （ 4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系 中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： _（用化学方程式表示） 答案：（ 1） 减小 （ 2） mol/（ L min） （ 3） bc （ 4） Cu2O CO 2Cu CO2 计算题 （ 13分）将 10gCO2与 CO的混合物通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2的质量分数为多少？ 答案： %.