2012届山东省潍坊市重点中学高三2月月考化学试卷与答案.doc

1、2012届山东省潍坊市重点中学高三 2月月考化学试卷与答案 选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 B普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 C氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 D由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 答案： C .已知 298K 时， Mg（ OH） 2的溶度积常数 Ksp=5.610-12，（ MgF2的溶度积常数 Ksp=7.410-11）取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解 平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的

2、是（ ） A所得溶液中的 c（ H+） =1.010-13mol L-1 B所得溶液中由水电离产生的 c（ OH-） =1.010-13 mol L-1 C所得溶液中的 c（ Mg2+） =5.610-10 mol L-1 D 298K 时，饱和 Mg（ OH） 2的溶液与饱和 MgF2溶液相比前者的 c（ Mg2+）大 答案： D 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是 A反应速率 a b c B达到平衡时，AB3的物质

3、的量大小为： c b a C若 T2 T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时 A2的转化率大小为： b a c 答案： B 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A在 0.1mol/LNaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-) B pH=2的醋酸溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C向 NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的 NaOH形成的溶液中： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D在 0.1mol/L的 Na2CO3溶液中： c(Na+)

4、 c( ) c( ) c(OH-) c(H+) 答案： C 对室温下 pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均碱小 B温度下降 10oC，两溶液的 pH均不变 C分别加水稀释 10倍，两溶液的 pH仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 答案： A 有一无色溶液，可能含有 K 、 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入 足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分

5、溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3) 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定没有 NH4 、 HCO3-、 Ba2+ B可能有 K 、 Cl-、 HCO3- C肯定有 Al3 、 Mg2 、 SO42-、 NH4 D若另取部分原溶液加入足量 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl- 答案： A 、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6 (LaNi5H6 中各元素化合价均为零 )，电池反应通常表示为： LaNi5H6+ 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2

6、下列说法正确的是（ ） A充电时储氢合金作阳极 B放电时每转移 6mol电子，有 6molNiO（ OH）被氧化 C充电时阳极周围 PH增大 D放电时负极反应： LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O 答案： D 下列描述违背化学原理的是（ ） A碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱 B相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在 PH试纸上，可判断 两者酸性强弱 C NH4Cl溶于重水（ D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为 NH3 HDO 和等 D3O+ D高温时 C能置换出 SiO2中的 Si，说明还原性 C

7、比 Si强 答案： D X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 X、 Z同主族， Y、 Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍， W的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是 A四种元素非金属性由强到弱的顺序是： W X Y Z B原子半径由小到大的顺序为： X W Z Y C Y、 Z、 W三种元素气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 D Y和 Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸 答案： B 下列实验操作正确的是（ ） A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的 pH试纸上测定试液 p

8、H B将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 答案： C 2011年 3月，日本因发生 9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括 13153I和 13755Cs， 13153I可能会引发甲状腺疾病， 13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于 13153I和 13755Cs的说法错误的是（ ） A 12753I、 13153I、 13455Cs、 13755Cs是四种核素，两组同

9、位素 B Cs+半径大于 I-半径 C 13153I和 13755Cs 的中子数分别是 78、 82 D铯与碘化合生成的 CsI属于离子化合物 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别 B生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 C油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 D甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： B 2011年 4月 10日，我国在西昌卫星发射中心用 “长征三号甲 ”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（ CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（ N2O4）。在火箭升空过程中

10、，燃料发生反应： CH3-NH-NH-CH3+2N2O42CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 B N2是氧化产物， CO2是还原产物 C CO2是氧化产物， N2是还原产物 D每有 0.6molN2生成，转移电子数目为 2.4NA 答案： A A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A在 20 、 1.01105Pa时， 2.8gC2H4和 CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA B 23g金属钠与足量氧气反应，生成 Na2O2和 Na2O 的混合物，钠失去 NA个电子 C 7.8Na2S和 Na2O2的固体

11、混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA D 0.5mol的甲基 (CH 3)所含电子数为 5NA 答案： B 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ） A NH4HCO3溶液与过量 KOH浓溶液共热： NH4+ OH- NH3+ H2O B Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： Ca2 +2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+H2O C KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液： Ag+ +I- AgI 答案： C 实验题 （ 12分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁

12、和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为： Ca2+Y2-=CaY、Mg2+Y2-=MgY。回答下列问题。 （ 1）测定 Ca2+、 Mg2+总含量时，控制溶液 pH=10。若 pH过大，测定结果将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）； （ 2）测定 Ca2+含量的关键是控制溶液的 pH，使溶液中 Mg2+形成沉淀，若要使溶液中 c(Mg2+)不大于 1.210-7mol/L，则溶液 pH应不小于 (已知：KspMg(OH)2=1.210-11，上述实验均在室温下进行 )。 （ 3）如果鸡蛋壳粉质量为 mg，溶液中 Y2+浓度为 c mol/

13、L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。 （ 4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。 采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次： 12 _ _（填各装置对应接口的数字序号）。 若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？ 答： _（填 “准确 ”、 “不一定准确 ”或 “无法判断 ”）。 原因 是 _ _ 。 答案：（ 12分）（ 1）偏小（ 2分） （ 2） 12 （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4） 67453 或 67543 （ 2分） 不一定准确。 （ 1分）如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存

14、在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确。 （开放性试题，只要合理均酌情给分）（ 2分） 填空题 （ 14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （ 1）以天然气为原料制 H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气 H2，其反应式如下： CH （ g） +1/2O （ g） CO（ g） +2H （ g） H1 -35.6kJ mol 试判断常温下 ,上述反应能否自发进行 : (填 ”能 ”或 ”否 ”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为： CH （ g） +2O （ g） CO2（ g） +2H2O（ g） H2

15、-890.3kJ mol CH （ g） +CO （ g） 2CO（ g） +2H （ g） H3 247.3kJ mol 请结合以上条件写出 CH4和 H2O（ g）生成 CO和 H2的热化学反应方程式： 。 恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1 molN2和 2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 实验数据 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/( mol /L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下 ,该反应达到化学平衡时 ,氮气的浓度为 。 （ 3）如下图所示，装置 为甲烷燃料电池（

16、电解质溶液为 KOH溶液），通过装置 实现铁棒上镀铜。 b处电极上发生的电极反应式是 。 电镀结束后，装置 中溶液的 pH （填写 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同），装置 中 Cu 的物质的量浓度 。 若完全反应后，装置 中阴极质量增加 12.8g，则装置 中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。 答案：（ 14分）（ 1）能（ 1分） CH （ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g） H 250.3kJ mol （ 3分）其余每空 2分 （ 2） 0.4 mol L-1 （ 3） O2 2H2O 4e-=4OH- 变小 不变 1.12 （ 16分） A、 B、 C

17、、 D都是中学化学中的常见物质，其中 A、 B、 C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 （ 1）若 A是一种强碱， C为厨房中的用品。 反应 的离子方程式是 _。 下列有关 B、 C的说法正确的是 A.向 B的饱和溶液中通入 D，将有晶体析出 B.可以用 BaCl2或 CaCl2稀溶液或 Ba(OH)2稀溶液鉴别 B、 C两种溶液 C.分别取等质量的 B、 C两种固体与足量盐酸反应 C产生气体多 D.取 a克 B、 C的混合物充分加热，固体质量减重 b克，由此可计算出混合物中B的质量分数 E.取 a克 B、 C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石

18、灰完全吸收，增重 b克， 由此可计算出混合物中 B的质量分数 （ 2）若 A、 D均为单质，且 A为气体， D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应 的离子方程式是 _。 向沸水中逐滴加入 5 6滴 B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为： 。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是 。 若常温下 A、 C是气体， B是固体。 反应 的化学方程式是 _. 有两瓶经过 C气体和（ 2）中的 A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？ 。 在 BaCl2溶液中通入 C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入 C；或者向通入 C气体的 BaCl2溶液中加入下列物

19、质，可以看到沉淀的有 _(填序号 )。 A、 Cl2 B、 NH3 C、 HCl D、 CO2 E、 KNO3 答案：（ 16分，每空 2分）（ 1） HCO3-+OH-= H2O+CO32- ACD （ 2） Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 分散质微粒直径在 1 100 nm之间。 （ 3） SO2+2H2S=3S+2H2O 分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过 C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（ 2）中的 A气体漂白的品红溶液 ABE 18、 （ 10分）有 A、 B、 C、 D四种强电解质

20、，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 阳离子 Na+、 Ba2+、 NH4+ 阴离子 CO32-、 Cl-、 OH-、 SO42- 已知： A、 C溶液的 pH均大于 7， A、 B的溶液中水的电离程度比纯水大， A、 D焰色反应的火焰均为黄色； C溶液和 D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生， B溶液和 C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生， A溶液和 D溶液混合时无明显现象。 请填写下列空白： (1)A 是 _， B 是 _， C 是 _， D 是 _。 (2)常温，将 1 mL pH =12 的 C 溶液加水稀释至 100mL，所得溶液中 = 。 (3

21、)常温下， 0.15 mol L-1的 C溶液与 0.20 mol L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则 C溶液与盐酸的体积比 = _。 (4)将等体积、等物质的量浓度的 B溶液和 C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 10分） (1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空 1分 ) (2)10-6(2分 ) (3)3 : 2(2分 ) (4)c(OH-) c(Cl-) c(Ba2+) c(NH4+) c(H+)(2分 ) 【有机化学基础】（ 8分） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应 可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的

22、一种 B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 A能发生如下图所示的变化。 已知： (注： R、 R为烃基或氢原子 ) 试回答： (1) D的结构简式是 。 (2) EF的反应类型是 。 (3)写出符合下述条件 A的同分异构体结构简式。 具有酸性： HNMR 谱图 (如下图 ) 。 (4)写出 E 生成高聚物的化学方程式 。 答案：（每空 2分） (1) (2)加成反应 (或还原反应 ) (3) （ 4） 【物质结构与性质】（ 8分） 组成蛋白质的元素主要有 C、 H、 O、 N 及 S、 P和少量的 Cu、 Fe、 Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。 （ 1）铜原子

23、的核外电子排布式是 ； O、 N、 S 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （ 2）铜的熔点比钙高，其原因是 ； 右图是金属 Ca和 Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca和Cu的原子个数比为 。 （ 3） Cu2+能与 NH3、 H2O、 Cl-等形成配位数为 4的配合物。 Cu（ NH3） 42+中存在的化学键类型有 （填序号） 。 A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键 Cu（ NH3） 42+具有对称的空间构型， Cu（ NH3） 42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu（ NH3） 42+的空间构型为 （填序号）。

24、 A平面正方形 B正四面体 C三角锥型 D V型 某种含 Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应： HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1 （ 1分） N O S （ 1分） (2)晶体中铜的金属键强于钙 （ 2分） 1： 5（ 1分） （ 3） AC （ 1分） A （ 1分） sp2杂化（ 1分） （ 1）铜原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1， O、 N、 S的第一电离能由

25、大到小的顺序为 N O S， N 原子的 2P3为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期的氧原子。 （ 2）铜的熔点比钙高，铜钙是金属晶体，说明铜的金属键强于钙；钙原子：81/8=1,铜： 81/2+1=5。 （ 3） Cu（ NH3） 42+中存在的化学键类型： Cu2 与 NH3分子之间配位键，NH3中 NH键极性共价键，故选 AC。 如果是正四面体，两个 NH3被两个 Cl-取代后结构相同， A正确。 HOCH2CH=CH2中两个 SP2一个 SP3, CH3CH2CHO 中 2个 SP3， 1个 SP2, 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2倍，则这类碳原子的杂化方式为 sp2杂化 .