2012届山东省诸城市高三上学期10月月考化学试卷与答案.doc

1、2012届山东省诸城市高三上学期 10月月考化学试卷与答案 选择题 “节能减排，保护环境 ”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是 A用 “绿色化学 ”工艺，使原料完全转化为产物 B推广燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥提高粮食产量 答案： D 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是答案： A 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 A Ba2+、 Al（ OH） 4-、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 ClO-、 Fe2+ C Na+、 I-、 NO3-、 SO42- D NH4+、 Na

2、+、 S2 一 、 CO32- 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A用氯化铁溶液腐蚀电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B实验室吸收氯气： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2O D铜片溶于稀硝酸中： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 答案： B 世界上 60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成生石灰； 在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体； 电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是 A向洗涤液中

3、滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D步骤 也可以采用电解该盐水溶液的方法 答案： A 若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下， 2molCO2与足量 Na2O2完全反应，转移的电子总数为 2NA B常温常压下， 34g氨气中含有 10NA个电子 C常温常压下， 22 4L氦气含有的原子数为 NA D标准状况下， 11 2LNO和 11 2LO2混合后气体分子数为 NA 答案： A 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 可用于分离 C2H5OH

4、和 H2O的混合物 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 下列说法正确的是 A IA族元素的金属性一定比 IIA族元素的金属性强 B A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小 答案： C 实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 A保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 B少量金属钠保存在煤油

5、中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 答案： D 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（铯）等。下列说法正确的是 A 127I与 131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B 127I是碘元素稳定的同位素，与 131I为互为同分异构体 C 127I与 131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为 IA元素，常温时， 0 1mol L-1的 137CsOH溶液， pH13 答案： A 下列有关化学用语使用正确的是 A质量数为 35的氯原子： Cl B BaSO4的电离方程式： BaSO4

6、 Ba2+SO42- C乙烯的结构简式： C2H4 D氯原子结构示意图： 答案： D 下列有关物质性质的运用正确的是 A Na2O2与 CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用 B纯碱：洗涤餐具上的油污 C三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 D二氧化硫：用于制作馒头的增白剂 答案： B 物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是 电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类 A B C D 答案： B 下列各组元素性质递变错误的是 A Li、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增多 B Li、 Na、 K的金属性依次增强 C P、 S、 Cl最高正价依次升高

7、D N、 O、 F氢化物的稳定性依次减弱 答案： D 进行化学实验，观察实验现象通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是 A某学生用 pH试纸测新制氯水的 pH值，先变红后褪色，是因为 Cl2有强氧化性 B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 D将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 实验题 （ 19分）下表是实验室制备气体的有关内容： （ 1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制

8、取该气体的化学方程式 。 （ 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （ 3）若用上述制备 O2的装置制备 NH3，应选择的试剂为 。 （ 4）在浓 CaCl2溶液中通人 NH3和 CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化 学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 （ 4）制备 Cl2需用 8mol L-1的盐酸 100mL，现用 12mol L-1的盐酸来配制。 需要用量筒量取 12mol L-1的盐酸的体积为 mL； 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）

9、A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F胶头滴管 G 100mL烧杯 H 100mL容量瓶 下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。 A使用容量瓶前，检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线 1 2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案： 填空题 （ 8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： （ 1）写出水分子的结构式 。 （ 2）

10、全部由短周期元素组成的 A、 B、 C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出 A、 B、 C与水反应的化学方程式： A+H2O ； B+H2O ； C+H2O 。 答案： （ 6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （ 1）现有以下 5种物质： SO2、 SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Na2O2、 Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。 （ 2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的

11、物质，试写出符合下列条件的方程式各一个： 属于氧化还原反应 ， 属于非氧化还原反应 。 答案： （ 7分）有一瓶澄清溶液，可能含有 NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、Fe3+、 Cl-、 I-、 NO3-、 CO32-、 SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验： 用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色； 另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 另取部分

12、中的碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据以上实验事实回答下列问题： （ 1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ； （ 2）步骤 加入 NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ； 答案： （ 10分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）： 请回答下列问题： （ 1）若单质甲与化合物 A发生的 反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ； （ 2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物 A的一种主要用途是 ； （ 3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物 B是一种强碱，则反应的离子方程式

13、为 ； （ 4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，金属单质甲能在化合物 A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成 2 4g单质乙，则消耗的化合物 A在标准状况下的体积为 。 答案： （ 10分） X、 Y、 Z、 W、 V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期 元素。 X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下， Y单质固体难溶于水而易溶于 CS2； Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子； W原子的电子层数是其价电子数的 3倍； V的单质是一种应用最为广泛的金属。 请回答下列问题： （ 1）写出实验室通过加热制备 z单质的离子方程式 ； （ 2） W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为 2： 1的是 （写化学式）； （ 3）写出 X、 Y、 W三种元素组成的化合物的水溶液与 Z单质反应的离子方程式 （可不配平）； （ 4）检验 V的最高价简单离子常用的试剂是 ； （ 5）将 12gY单质完全燃烧的产物通入 100mL 1 2mol L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。 答案：