2012届广西省桂林十八中高三上学期第三次月考化学试卷与答案.doc

1、2012届广西省桂林十八中高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮。 由此得出的结论正确的是 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl是弱电解质 D NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下， 16g14CH4所含中子数目为 8NA B标准状况下， 22 4 LSO3所含分子数目为 NA C 1 L 0 5 mol L-1的 CH3COONa溶液中所含的 CH3COO 离子数目为 0 5NA D 6

2、 2g白磷（分子式为 P4，分子结构如上图所示）所含 P-P键数目为0 3NA 答案： D 有 a、 b、 c、 d、 e五种无色气体，进行下列实验： 实验步骤 实验现象 a和 b相混合 气体变为红棕色 c和 d相混合 产生白烟 c、 e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液 b、 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是 A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO2 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HBr、 Cl2、 NH3、 H2S、 C2H4 答案： C A、 B都是短周期元素，原

3、子半径： B A，它们可以形成化合物 AB2。由此可得出的正确判断是 A A、 B可能在同一周期 B A在 B的前一周期 C A肯定是金属元素 D A可能在第三周期的 A或 A 答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：短周期的 A、 B两种元素， A原子半径小于 B的原子半径， A为正价， A的半径比 B的半径小，则 A应在第二周期， B在在第 三周期；两种元素可形成A是正价的 AB2型化合物，则 A为 +2或 +4价， 则 A应为第二周期 IIA族或 IVA族元素，以此来解答。 解答：若在同周期， A为正价， A在 B的前面，则 A的半径比 B的

4、半径大，与A 原子半径小于 B的原子半径矛盾，故 A 错误； A 原子半径小于 B的原子半径，A为正价， A的半径比 B的半径小，则 A应在第二周期， B在在第三周期，故B正确；两种元素可形成 A是正价的 AB2型化合物，则 A为 +2或 +4价，即 A为 C时属于非金属元素，故 C错误；两种元素可形成 A是正价的 AB2型化合物，则 A为 +2或 +4价，则 A应为第二周期 IIA族或 IVA族元素，而不是第三周期，故 D正确。故选 B。 点评：本题考查位置、结构、性质，明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键，题目难度中等。 维生素 C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性

5、和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。 下列有关说法中正确的是 A维生素 C的分子式为 C6H10O6 B维生素 C由于含有酯基而难溶于水 C维生素 C由于含有 C=O 键而能发生银镜反应 D维生素 C的酸性可能是 、 两个羟基引起的 答案： D 有 A、 B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3， A、 B中分别有 10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中 下列叙述正确的是 A A装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/L C若最终两气球体积

6、不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/L D最终两试管中 Na 、 Cl-的物质的量一定相同 答案： B 对于化学式为 C5H12O2的二元醇，其主链为 4个碳原子的同分异构体有 A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： C 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14的溶液，然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。 则下列选项正确的是 A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mL C图中 m值为 1.56 g D图中 V2为 60 mL 答案： C 美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金

7、 (单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径： NaAl B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若 m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 答案： D 某 元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成化学键 答案： C 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H =2As 3S

8、nCl 6M，关于该反应的说法中正确的组合是： 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl-As 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol M为 OH- SnCl是氧化产物 A B C D 答案： A 如图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案下列有关操作不 可能引发喷泉现象的是 A挤压装置 的胶头滴管使 CCl4全部进入 烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案： B 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机

9、离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH C原溶液中一定含有 Cl- D原溶液中一定含有 Fe3 答案： B 200 时， 11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 36.4 答案： C 实验题 （ 14分）从固体混合物 A出发可以发生如下框图所示的一系列变化 G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液 H的焰色反应呈紫色 (透过蓝色的钴玻璃观察 ) 回答

10、下列问题： (1)在实验室中收集气体 C，可选择下图装置中的 _ _ (2)操作 的名称是 _ _在操作 中所使用的玻璃仪器 的名称是 _ (3)写出反应 的离子方程式： _ _。 (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体 F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶 中盛放的是 _ _，瓶 中盛放的是 _ (5)实验中必须吸收多余的气体 F，以免污染空气下图是实验室用 NaOH溶液吸收气体 F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 _ _答案： （ 14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒 CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂 TiO2作用

11、下，先用 NaClO 将 CN-离子氧化成 CNO-，再在酸性条件下继续被 NaClO氧化成 N2和 CO2。环保工作人员在密闭系统中 用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定 CN-被处理的百分率。将浓缩后含 CN-离子的污水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（其中 CN-的浓度为 0.05mol L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶 液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： 乙中反应的离子方程式为 _ _。 乙中生 成的气体除 N2和 CO2外，还有 HCl及副产物 Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对 CN-的处理效果。则丙中

12、加入的除杂试剂是 _ _（填字母） a饱和食盐水 b饱和 NaHCO3溶液 c浓 NaOH溶液 d浓硫酸 丁在实验中的作用是 _ _， 装有碱石灰的干燥管的作用是 _ _。 戊中盛有含 Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实 验中戊中共生成 0.82 g沉淀，则该实验中测得 CN-被处理的百分率等于 _ _，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 _ _？简要说明可能的原因_ _ _。 答案： 填空题 （ 12 分） 某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S、 H2S、 HNO3、NO、 H2O。该反应中还原产物是 _；若反应过程中转移了 0.3moL电子，则氧化产物的

13、质量是 _ g。 将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2的溶液中， 当 0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， 写出另 2个可能发生的离子方程式： 当 a / b =1时， _ _; 当 a / b3/2时， _ _。 观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2O NH4+ + OH_ 已知 B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 _ _ N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 _ _ 答案： （ 12分）下列框图中的 AJ 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下 D 为无色液体， C、 E、 G 均为气体单质，B为金属， I是由 3个原子组成的一元含氧弱酸分子， AJ 可发生如下转化： 请填写下列空白： G的名称为 ， F的电子式为 。 15.6gA与 D完全反应，转移的电 子的物质的量为 。 常温下， A为一种 色的固体，它的一种重要用途是 。 写出 D、 G反应转化为 I和 J的离子方 程式 。 答案：