2012届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2012届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C在食用盐中添加适量的碘酸钾预防大脖子病 D “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 答案： D 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 ( )答案： A A、不一定是 BaSO4，可能有 Ag 等干扰，生成 AgCl沉淀； B、一定是 BaSO4，SO32被氧化成 SO42也生成 BaSO4沉淀； C、一定是 BaSO4， 2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO42 4H ； D

2、、一定是 BaSO4，加过量 HCl无沉淀，说明无AgCl生成，再加 BaCl2说明有 BaSO4白色沉淀生成。选 A。 9.7 g Cu和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2.24 L，将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH=1，此时溶液中 NO3-的浓度为（ ） A 0.3 mol L B 0.4 mol L C 0.5 mol L D 0.6 mol L 窗体底端 答案： B 向含 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉， 的变化如图所示。下列离子方程式错误的是 ( ) A 0 1 : Fe+ NO3 +4

3、H+=Fe3+ NO+2H2O B 1 2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+ C 2 3 : Fe+Cu2+ Fe2+Cu D 0 3 : 3Fe+2Fe3+2Cu2+ =5Fe2+2Cu 答案： D 某溶液中除 H+、 OH 外，还含有大量的 Mg2+、 Fe3+、 Cl ，且这三种离子的物质的量浓度之比为 1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A向该溶液中加入 KI溶液后，原有的五种离子的物质的量不变 B向该溶液中滴加稀 NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中 c(Cl ) = 0.6 mol/L，则该溶液的 pH为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 答案： C

4、 加热一定量的 碳酸氢钠固体至 200 ，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体 M，取一定量的固体 M与 V mL C mol L 1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体 X，则混合气体 X的物质的量为 (不考虑溶液中溶解气体 ) ( ) A mol B mol C mol n(X) mol D无法计算 答案： B 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A

5、某溶液中含有 、 、 ，现用 溶液、盐酸和 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A试剂 A为 溶液 B沉淀 3的化学式可能是 C生成沉淀 1的离子方程式为： +2 = D生成沉淀 2的离子方程式为 ： + = 答案： B 如图为 1 g O2与 1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强 (p)与温度 (T)的关系。 则 X气体可能是 ( ) A C2H4 B CH4 C CO2 D NO 答案： C 下列实验操作完全正确的是 ( ) 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯

6、化钾溶液 1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分 的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案： C 从化学反应的分类角度来考虑下列反应原理，不属于同类的是（ ） A实验室制氯气 B实验室制备氨气 C实验室制氢气 D实验室制一氧化氮 答案： B 常温下，加水冲稀时 的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) K 、 Cl-、 N

7、O、 CH3COO- K 、 Fe2 、 I-、 SO Ba2 、 Cl-、 NO、 Na Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO K 、 SO、 Cl-、 NO A B C D 答案： A 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） A蒸发 B过滤 C配制一定物质的量浓度的溶液 D制备氢氧化铁胶体 答案： D NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A常温下， 1 L 0.5 mol L-1 NH4Cl溶液中含有 3.011023个 NH B 1mol甲基 (CH 3)所含的电子数为 8NA C 7.8g Na2O2与 CO2完全反应，转移的电子数为 0.1NA

8、 D 80mL 10mol/L的浓盐酸与足量 MnO2加热反应，转移的电子数为 0.4NA 答案： C 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X(要求甲和 X能互换 )不可能是（ ） A C和 O2 B SO2 和 NaOH溶液 C Cl2和 Fe D AlCl3溶液和NaOH溶液 答案： C 某反应中有六种微粒： Co2O3、 H2O、 Cl2、 H+、 Cl-和 Co2+，已知氧化性Co2O3 Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A氧化产物为 Cl2 B微粒的还原性 Cl-Co2+ C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6 D若有 3mol H2O

9、 生成，则反应中有 2mol电子转移 答案： C 实验题 （ 12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置 (加热设备及夹持固定装置均略去 )，请根据要求完成下列各题 (仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a、 b为活塞 )。 (1)若气体入口通入 CO和 CO2的混合气体， E内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 _(填代号 )。能验证 CO氧化产物的现象是 _。 (2)停止 CO和 CO2混合气体的通入， E内放置 Na2O2，按 AEDBH装置顺序制取纯净干燥的 O2，并用 O2氧化乙醇。此时，活塞 a应

10、_，活塞b应 _，需要加热的仪器装置有 _(填代 号 )， m中反应的化学方程式为 _。 (3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内放置铂铑合金网，按 AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 装置 A中能产生氨气的原因有： _。 实验中观察到 E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 _性。 答案： （ 12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为 0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在 实验室利用下述实验装置探究 Cl2性质并模拟制备漂水。 (1)配制 470mL物质的量浓度为 0.375 mol/L的 NaOH溶液时，

11、主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (2)浓硫酸的作用是 _。 (3)装置 E中发生反应的离子方程式为 _。 (4)装置 B中饱和 NaCl溶液可用于除去 Cl2中的 HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和 NaCl溶液除去 Cl2中 HCl气体的原理 (用离子方程式表示，并 配必要的文字说明 ) 。 (5)实验时装置 D 中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为 Cl2的密度比空气大，可能是试管下部 Cl2的浓度大于试管上部 Cl2的浓度所 导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 _ _。 (

12、6)如果制得氯元素含量为 10%的漂水溶液 35.5g，那么其中含 NaClO 的物质的量为 _mol。 答案：（ 12分）】 (1)500mL容量瓶（ 1分，不写规格不给分） (2)干燥氯气 （ 2分） (3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （ 2分） (4)HCl溶于水电离出的 H-+和饱和 NaCl溶液中的 Cl-都会对反应 Cl2 + H2O H-+ + Cl- + HClO 起到抑制作用 （ 2分） (5)不合理；实验进行中 Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成 HClO 使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有 HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中

13、的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色（ 3分） (6)0.05（ 2分） 填空题 (10分 )以黄铜矿 (主要成份为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等 )为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO4 7H2O)。其主要流程如下： 已知： 4CuFeS2 2H2SO4 17O2 4CuSO4 2Fe2(SO4)3 2H2O； 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH如下表： 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6 (1)试剂 a是 _，试剂 b是 _。

14、 (2)操作 X应为蒸发浓缩、 _、 _。 (3)反应 中加 CuO 调 pH为 3.7 4的目的是 。 (4)反应 的离子方程式为 _。 答案：（ 10分） (1)Fe(或铁 ) （ 2分） 稀硫酸 (或稀 H2SO4) （ 2分） (2)冷却结晶 过滤 (洗涤干燥 ) （ 2分，每空 1分） (3)使 Fe3 形成 Fe(OH)3沉淀（ 1分） 防止生成 Cu(OH)2沉淀（ 1分） (4)Fe 2Fe3 3Fe2 （ 2分） (9分 )现有 A、 B、 C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示 (部分产物已略去 )。 (1)若 A、 D为非金属单质： 当 M(A) M(

15、D)时， D为： ； 当 M(D) M(A)时， A为： ； (2)若 A为非金属单质， D为金属单质时， A为： ； (3)若 D为非金属单质， A、 B、 C为卤化物时，写出 的化学反应方程式： 。 答案： (9分 ) （ 1） D： C (2分 )； A： C (2分 ) （ 2） A： Cl2 (2分 ) （ 3） A： FeI2 +Cl2=FeCl2 +I2 (3分 ) 计算题 21.(9分 ) )等物质的量混合的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 4.60 g，与 1.00 mol/L的盐酸反应 (1)试分析，欲求标准状况下生成的 CO2气体的体积，还需要什么数据_(用 a表示，并注明单位 ) (2)利用所确定的数据，求标准状况下 CO2气体的体积 (填写下表 )： 所需数据取值范围 生成 CO2气体的体积 盐酸不足量时 盐酸足量时 (3)若 NaHCO3和 KHCO3的物质的量不相等，则 4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的 CO2气体的体积大于 _L，小于 _L. 答案： (9分 )(1)盐酸的体积 a L (2) 所需数据取值范围 生成 CO2气体的体积 盐酸不足量时 a0.0500 22.4a L 盐酸足量时 a0.0500 1.12 L (3)1.03 1.23