2012届河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷与答案.doc

1、2012届河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷与答案 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A在食品袋中放入盛有 CaO 和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B MgO、 Al2O3的熔点很高工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D利用 ClO2对自来水消毒主要是因为 ClO2具有氧化性 答案： B 下列各组物质中，气体 X和气体 Y在通常条件下同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 X Y Z A Cl2 SO2 Ba(NO3)2 B H2S O2 CuSO4

2、C NH3 CO2 Ba Cl2 D CO O2 Ca（ OH） 2 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A将 Na投入到 CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液中加入溶液： Ba2+ + 2OH- +H+ SO42-+ NH4+ = BaSO4+ NH3+ H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸化的过氧化氢溶液： Fe2+ + H+ + H2O2 = Fe3+ H2O D亚硫酸钠溶液中加入硝酸 2H +SO32-= H2O+SO2 答案： B 在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子

3、，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这 8种离子中选择）有 A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： B 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是 A固体 Na2CO3(NaHCO3)：加热 B NO(NO2)：通入装水的洗气瓶 C NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤 答案： C 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，

4、搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量的 FeCl3 B 向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 CO32- D 向 0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色 证明 Fe2+具有氧化性 答案： A 已知 NH4+AlO2-+2H2O= Al(OH)3+NH3 H2O，向含有等物质的量的 NH4+、Al3+、 H+混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应： H+OH-=H2

5、O Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O Al3+ 3OH-= Al(OH)3 NH4+ OH-= NH3 H2O 发生反应的先后顺序正确的是 A B C D 答案： D 下列混合物： SO3 Fe(OH)3 Fe Cl2 CuS H2SiO3 NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是 A B C D 答案： C 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X（要求甲和 X能互换）不可能是 A C和 O2 B SO2 和 NaOH溶液 C Cl2和 Fe D AlCl3溶液和 NaOH溶液 答案： C 下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的

6、是 A向硫酸酸化的 Fe2（ SO4） 3溶液中加入过量的 Ba（ OH） 2溶液 B向 AlCl3溶液中加入过量的氨水 C向 NaOH溶液中通人 CO2气体 D将过量的 Cu粉加入 FeCl3溶液中 答案： A 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物 (OF2)中，氧元素的化合价为 -2价 C Na2O2的电子式为 D在 MgO 晶体中，阴离子的结构示意图可表示为 答案： B 已知 X和 Y能发生如下反应： X+Y H2O+盐，下列有关 X和 Y所属种类的说法中一定不正确的是 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱

7、 酸 碱 碱性氧化物 答案： D 关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是 A热稳定性： NaHCO3 Na2CO3 B在水中的溶解性： NaHCO3 Na2CO3 C与盐酸反应的速率： NaHCO3 Na2CO3 D等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3分别于足量盐酸反应产生的 CO2质量相同 答案： C NA为阿伏加德较常数，下列说法正确的是 A反应 5I-+IO3-+6H+=2I2+3H2O 生成 3mol碘单质转移电子数是 5NA B 1 mol Na2O2溶于水电子数为 2NA C在标准状况下，含 NA个氦原子的氦气所含的分子数是 0.5NA D在 7.8g Na2

8、O2晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4 NA 答案： A 稀土元素是宝贵的战略资源 .我国的蕴藏量居世界首位。铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素 .在稀土混合溶液中加人 H2O2,调节 转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平 )。下列对该反应的说法不正确的是 A X为 B H2O2为氧化剂 C该反应属于非氧化还原反应 D该反应中每生成 52g ，转移电子的物质的量为 0. 25 mol 答案： C 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 答案： C 实验题 （ 16分）实验室有 NH4HCO3和 NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其

9、中 NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合 物中加酸的实验方法来测定其中 NH4HCO3的质量分数。（ SO2与酸性 KMnO4的反应原理： SO2 MnO4- H SO42- Mn2 H2O ） 回答以下问题： （ 1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出） 请按气流由左向右的方向 ,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母 a、 b.) A f g （ 2）实验开始，混合物加酸前， A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后 A装置再次鼓入空气的作用是 。 （ 3） E 装置的作用是： 。 （ 4）实验中，若 D瓶中溶液褪色，则测定结果可能

10、会 偏 ，为了确保实验中 D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为 m g，实验前 E中所装 a mol L-1的KMnO4溶液体积（ V）不少于 _mL； （ 5）若混合物样品质量为 13.1 g,充分作用后碱石灰增重 4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 （ 6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 _。 答案：（ 1） aihdefgbc, （ 2）排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后 续装置 (答使反应产生的CO2和 SO2能被完全吸收也给分， )； （ 3）除去 SO2，以防止 SO2对测定结果的影响。 （ 4）高， 50m/(13a)。 （ 5） 60

11、.3%。 （ 6）在 B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入 B的装置 填空题 （ 11分） .下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 3515mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 请回答下列问题： （ 1）下列说法正确的是 。 A碘酸钾易挥发 B高温会导致碘的损失 C用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D碘酸钾可氧化氯化钠 （ 2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应： KIO3 KI H2SO4K2SO4 I2 H2O（未配平） ,该化学方程式配平后系数依次为 。 w.该反应的还原剂为 ； 1mol KIO3完全

12、反应转移的电子总数为 。 （ 3）碘不能多也不能少。已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为： 准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 1.011-3mol L-1的 Na2S2O3溶液 20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含 w的代数式表示） mg/kg。 答案：（ 1） B （ 2） 1、 5、 3、 3、 3、 3 KI 5NA(或 3.011124) （ 3） .2 112/w（或 1

13、270/3w或 423/w） （ 16分） Na2CO3和 H2O2结合成棒状晶体， Na2CO3 xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度 H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作 O2源 。 现称取一定质量的 Na2CO3 xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。 （ 1）该棒状晶体的化学式 Na2CO3 xH2O2中 x= 。 （ 2）加热过程中，在 141 时表现为放热，其原因可能是： a. Na2CO3 xH2O2分解放热 b.产生的 H2O2分解放热 c. Na2CO3 xH2O2分解吸收热量小于产生的 H2O2分解放出的热量 （

14、3）事实上， Na2CO3 H2O2（ x 1时）是 Na2CO4 H2O（ Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适 量的 Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理： 。 （ 4）写出 Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。 （ 5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A MnO2 B H2S C CH3COOH D NaHCO3 (6) Na2O2、 K2O2、 CaO2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是 ，原因是 。要使获得的过氧化氢从其水

15、溶液中分离出来，采取的措施是 。 答案：（ 1） x 1.5 （ 2） c（ 3） 2Na2CO4 2Na2CO3 O2 （ 4） 2CO42- 4H 2CO2 O2 H2O（ 5） D (6) BaO2、 生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得较为纯净的过氧化氢水溶液。 减压蒸馏。 （ 9分） 22. 某固体混合物可能由 Al、 (NH4)2SO4、 MgCl2、 AlCl3、 FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 )： 回答下列问题： (1)混合物中是否存在 FeCl2： _(填 “是 ”或 “否 ”)。 (2)混合物中是否存在 (NH4)2SO4： _(填 “是 ”或 “否 ”)。 (3)写出反应 的离子方程式： _。 (4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式） 答案： (1)否 (2)是 (3) Al(OH)3 3H =Al3 3H2O (4) Al、 (NH4)2SO4和MgCl2