2012届陕西省西工大附中高三第11次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届陕西省西工大附中高三第 11次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A 32g甲烷中含有的共价键数为 4NA B 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与 1mol铁与足量的 Cl2反应转移的电子数相等 C在 32gH2O 中含有 2NA个氧原子 D某温度下纯水的 pH=6,该温度下 10LpH=11的 NaOH溶液中含 OH-的数目为1NA 答案： D 将质量为 m1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为 4mol L-1的 HCl溶液，至 1

2、00mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入 HCl溶液，当加入 HCl溶液体积 VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体 m2g。下列关系式中不正确的是 A V 150 mL B m1 14.6g C白色沉淀最大量为 15.6g D m2 10.2g 答案： D 如图， a、 b、 c、 d均为石墨电极，下列说法正确的是 : A甲烧杯中溶液的 pH增大，乙烧杯中溶液的 pH减小 B甲烧杯中 a电极发生氧化反应，电极反应式为 :4OH 4e- O2 2H2O C电解一段时间后， b极质量增加， d极附近滴加酚酞溶液变红 D C是阳极，电子从 d电极通过溶液流向 c电极 答案： C 下列说法正确

3、的是 : A CH3-CH CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 C只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 D某烷烃的命名为 3， 4， 4-三甲基己烷 答案： C 某有机物的结构简式如图 ,则关于此有机物的说法不正确的是 : A可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质 1mol与足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为 3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应 D该有机物属于芳香族化合物 答案： C 常温下， 0.1mol L醋酸溶液的 pH 3。将该温度下 0.2 mol L醋酸溶液和0.2mo

4、l L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH 4.7,下列说法正确的是 : A该温度下， 0.0lmol L醋酸溶液的 pH 4 B该温度下，用 0.1mol/L醋酸和 0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积 0.1 mol/L的 NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 1 10 C该温度下， 0.01mol L醋酸溶液中由水电离出的 c(H+) 10-11mol/L D该温度下， 0.2mol L醋酸溶液和 0.2mol L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案： B 下列离子方程式正确的是： A浓烧碱溶液中加入铝片

5、： Al + 2OH- AlO2-+H2 B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO42-全部沉淀 : 2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在 2mol/L FeBr2溶液 80mL中通入 4.48L氯气（标况下），充分反应： 4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl- D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2 答案： C 实验题 （ 14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。 （ 1）甲同学用图 1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把 2g锌粒放入

6、锥形瓶内，通过分液漏斗加入 1mol L-1稀硫酸 40mL，收集 10mL气体，通过记录 得到反应速率为 XmolL-1 min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （ 2）乙同学用图 2装置测定 Na2CO3和 NaCl的固体混合物中 Na2CO3的质量分数： 甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则 Na2CO3、 NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）； G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ； 仪器甲、乙接口的连接方式如下： A连接 ， B连接 ， C连接 （填写各接口的编号

7、）。 为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图 3装置测定生成的 CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。 答案： (1)反应时间 (1分 ) 关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位， 证明不漏气，否则漏气。 (2分 ) (2) 甲，乙 (2分 )， 碱式滴定管 (1分 ) 。 D E F （ 2分） 上下

8、移动滴定管，使左右两边液面相平（ 2分）偏大（ 2分） （ 3） CO2气体中混有水蒸气或空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中； (2分 ) 填空题 （ 15分）已知化合物 A与 B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。 A与 B在常温下均呈液态。 D与 F都为固体单质，且 D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。 （ I）写出 A的电子式 。 （ II）若反应 除生成甲外还生成丙，写出反应 的化学方程式： 。 （ III）若 A与丙可以化合生成甲； D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、 B，乙、丙

9、、 B常温下又可以发生反应 生成甲和另一化合物 X。回答下列各小题： 2.写出反应 的离子方程式 。 3.在恒容密闭容器中，反应 达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。 实验序号 温度 初始 C浓度 （ mol L1 ） 初始丙浓度（ mol L1 ） C的平衡转化率 1 510 0.8 1.2 A 2 510 1 1.2 50% 3 500 1 1.2 B 此反应在 510 时平衡常数为 。 实验 l中， A的值 ；实验 3中， B的值 。（选填序号） A. 等于 50 B大于 50 C小于 50 D从本题资料，无法判断 在实验 2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将 移动，（填

10、 “正向 ”、“逆向 ”或 “不 ”）且 C的转化率 50（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 答案：（ I） （ 1分）（ II） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO（ 2分） （ III） (1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（ 2分） (2) 50（ 2分） B（ 2分） D（ 2分） 正向（ 2分）大于（ 2分） （ 14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为 K4Fe(CN)6 3H2O。 42.2g K4Fe(CN)6 3H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。 试回答下列问

11、题： （ 1）试确定 150 时固体物质的化学式为 _。 （ 2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（ HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（ KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。 （ 3）在 25 下，将 a mol L-1的 KCN（ pH 7）溶液与 0 01mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液 pH=7，则 KCN 溶液的物质的量浓度a_0 01mol L-1（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）；用含 a的代数式表示 HCN 的电离常数 Ka _。 （ 4）在 Fe2+、 Fe3+的催化作用下，可 实

12、现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含 SO2的废气通入 Fe2+、 Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。 （ 5）已知 Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp 1.110-36。室温时在 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中 Fe3+沉淀完全时，控制 pH应不小于 。 （提示：当某离子浓度小于 10-5 mol L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96） 答案：（ 1） K4Fe(CN)6（ 2分） （ 2）应避免与

13、醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过 400 （ 2分） （ 3）（ 2分）（ 100a-1） 10-7 mol L-1（ 2分） （ 4） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（ 2分） 变废为宝，消除污染（ 2分） （ 5） 3.68（ 2分） (15分 )氯化亚铜（ CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含 Cu2+、 Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下： 请回答下列问题： （ 1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）； （ 2）酸浸时发生反应的离子方

14、程式是 ； （ 3）析出 CuCl晶体时的最佳 pH在 左右； （ 4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 CuCl的离子反应方程式为： ； （ 5）析出的 CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。 答案： (1） Cu(OH)2 Fe(OH)3（各 2分） （ 2） Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O（ 3分） （ 3） 3（ 2分） （ 4） 2Cu2+2Cl+ Fe 2CuCl+ Fe2+（ 3分） 4.加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化（ 3分） (15分 )C、 Si、 S和 N 元素在化学中占有极其重要的地位

15、。 （ 1）写出 Si的基态原子价电子排布式 。 从电负性角度分析， C、 Si和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （ 2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （ 3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC的相等， MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。 （ 4） SO2、 NO2、 H2S同属于 结构（填 “三角锥形 ”、 “直线型 ”或 “V字型 ”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。 答案：（ 1） 3s23p2（ 2分

16、） O C Si （ 2分） (2) sp3（ 2分）共价键（ 2分） （ 3） Mg2+半径比 Ca2+小， MgO 晶格能大（ 3分） （ 4） V字型（ 2分） H2S（ 2分） (15分 )PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： 现以煤的干馏产品 A与 F为原料制备 PET，生 产的工艺流程如图所示。其中 A为烃，含碳元素的质量分数为 90.6%，其蒸气密度是空气密度的 3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。 M分子里所有原子共平面。 请回答下列问题： (1)A的分子式为： _，下列反应类型为： MN_；反应 _。 (2)反应 的反应条件为： _； A的名称为 _。 (3)写出有机物 A所有一氯代物的结构简式： _。 (4)写出下列反应的化学方程式： 反应 ： _-_； D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_； (5)P 的一种同系物 X 的分子式为 C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 2 1 1。则 X的结构简式为 _。 答案： (1)C8H10 加成反应 缩聚反应（各 1分） (2)NaOH 的水溶液，加热 (或强碱水溶液加热 ) 对二甲苯或 1,4-二甲苯（各 2 分）