2012届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2012届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A CH4O B C7H8O C C2H4Cl2 D C5H10 答案： A 对于反应 H-+NH3 = H2 + NH2-的说法正确的是 A该反应属于置换反应 B NH3是还原剂 C NH2-是还原产物 D H2既是氧化产物又是还原产物 答案： D 3镁铝合金与 100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4g，则原硫酸的物质量浓度为 A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 2.5mol/L 答案： B 在 10 mL 0.01

2、mol L-的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 2.4 mL0.05mol L-的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成 C02的体积为 A 1 344 mL B 2 240 mL C 0 672 mL D 0.448 mL 答案： D CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 A MgC2和 CaC2都不能跟水反应生成乙炔 B C22-的电子式为 C C 2- C CaC2在水中以 Ca2 和 C22-形式存在 D MgC2熔点低，可能在 100 以下 答案： B 下列叙述不正确的是 A NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色 C

3、新制氯水经光照一段时间 pH减小 D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 答案： D 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B Fe3O4可以写成 FeO Fe2O3； Pb3O4也可以写成 PbO Pb2O3 C不能电解熔融 AlCl3来制取金属铝；也不能电解熔融 MgCl2来制取金属镁 D Al与 S直接化合时可得到 Al2S3； Fe与 S直接化合时也可得到 Fe2S3 答案： A 答案： B 某无色混

4、合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是 A N2、 NO、 NH3 B NH3、 CO2、 N2 C NH3、 CO2、 NO D NH3、 N2、 NO2 答案： C 将 22.4 g铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是答案： C 通常状况下， NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是 A分子中 NC1 键键长比 CCl4分子中 CC1 键键长长 B分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构 C NCl

5、3分子是非极性分子 D NBr3比 NCl3易挥发 答案： B 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+十 10Z-十 2XO4-=2X2+十 5Z2十 8H2O 2A2+B2=2A3+十 2B- 2B-十 Z2=B2十 2Z- 由此判断下列说法错误的是 A反应 Z2十 2A2+=2A3+十 2Z-可以进行 B Z元素在 反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ D还原性由强到弱的顺序是 A2+、 B-、 Z-、 X2+ 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gD2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所

6、含的原子数相等 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol 4 时 5.4mL的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH-含 0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 答案： B 下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A丙烯和环己烷 B乙烯和 2-甲基丙烯 C丙炔和苯 D 1-丁炔和 1-丁烯 答案： A 下列物质中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液能得到沉淀的是 A溴乙烷 B氯水 C溴的 CCl4溶液 D氯酸钾溶液 答案： B 将下

7、列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是 A氯水 B己烯 C苯 D碘化钾溶液 答案： C 丙烯醇（ CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有 加成 氧化 置换 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有 答案： C 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3- -CH3 答案： B 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A一定条件下， Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶

8、液中通入 CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C含乙烷和丙烯共 1mol的混合烃，完全燃烧生成 3molH2O D光照下 2， 2 二甲基丙烷与 Br2反应其一溴取代物只有一种 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe 2+ B电解饱和食盐水 2Cl-+2H H2+C12 C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+ 2H2O+ CO32- D硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3 H2O =Fe(OH)3+3NH4+ 答案： D 下列化学反应的离子方程式正确的是 A用醋酸除去水垢： CaCO3

9、 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 B稀氨水中通入少量 CO2： 2NH3 H2O+CO2 2NH4+CO32- +H2O C碳酸钡与硫酸反应： Ba2 SO42-= BaSO4 D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O 答案： B 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象 : 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液

10、不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 A Al3+、 Mg2+、 I-、 SO32- B Mg2+、 Na+、 CO32-、 I- C Al3+、 Na+、 SO32-、 I- D Al3+、 CO32-、 Br-、 SO32- 答案： A 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中： K+、 Ba2+、 I-、 MnO4- B含有大量 NO3-的水溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42-、 H+ C碱性溶液中： Na+、 K+、 CO32-、 Br- D酸性溶液中： ClO-、 S2-、 SO32-、 Na+ 答案： C 实验题 （ 11分）已知 Si

11、O2、 SO2和 CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性； Mg和 Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行 Mg和SO2反应的实验。 （ 1）选择制取 SO2的合适试剂 。 10%的 H2SO4溶液 80%的 H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体 （ 2）写出装置乙和 B中发生的主要反应的化学方程式： ； 。 装置 C中 NaOH溶液的作用是 。 （ 3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。 答案：（ 11分） （ 1） （ 2分） （ 2） Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2（ 2分） ; 3 Mg + SO2 2MgO

12、 + MgS 或写成 2Mg + SO2 MgO + S；（ 2分）还可能发生 Mg + S = MgS，不写不扣分。 吸收多余的 SO2，防止污染环境（ 2分） （ 3）有（ 1 分） 在 A 和 B之间未连接一干燥装置； C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分）（ 2分） （ 15分）某学生设计氨催化氧化实验 (在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和 H2O)，并将制得的 NO进一步氧化为 NO2，再用水吸收 NO2并检验 HNO3的生成。 可供选择的固体药品有： NH4Cl、 Ca(OH)2、 KClO3、 MnO2、 CaO

13、可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时， A和 B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。 （ 1）氨氧化制 NO的化学反应为 _，该反应应在装置 _中进行。 （ 2）为快速制 NH3和 O2，制取 NH3的装置最好选择 _，其化学反应方程式为 _；制取 O2的 装置最好选择 _，其化学反应方程式为_。 （ 3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为 A、 BG C E 按装置先后顺序排列 （ 4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论） （

14、5）装置 C的作用是 _。 （ 6）若经充分反应，从 H中排出的气体对大气不会造成污染。装置 E的使用方法是将 E倒置， 为进气口， 为出气口， 插入 H装置中 .H中溶液变红，其原因是（用化学方程 式表示） _。 答案： 填空题 （ 12分）现有物质 A I，其转化关系如下图，已知： A为两种元素组成的化合物， B不溶于水， X常温下为无色液体， E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） 根据上述转化关系图回答： （ 1）写出下列物质的化学式 X ； J （ 2）物质 H的电子式： ； 物质 J属于哪种晶体类型： 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 ； 写出反应 的离子方

15、程式 。 答案：（ 12分） （ 1） H2O； NH4NO3 （ 2） NH3电子式 ； 离子晶体 （ 3） AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3+3AlO2 -+6H2O=4 Al(OH)3 （ 12分） A-H及 X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质， A、 B是非金属单质且 A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。 试回答下列问题： （ 1）写出 C物质的化学式 ； （ 2）在上述 - 反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （ 3）指出元素 X在元素周期表中的位置： ； （ 4）请写出反应 和 的离子方程式： ， ； （ 5）用离子方程式表示在 D溶液中加入 NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因： 。 答案：（ 12分） （ 1） FeCl3 （ 2） 4 （ 3） 四 VIII （ 4） FeS+2H+=Fe2+H2S H2S+ Cl2=S+2H+2Cl- (5)2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl- 或 6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+