2012年鲁科版高中化学必修2 1.2元素周期律和元素周期表练习卷与答案（带解析）.doc

1、2012年鲁科版高中化学必修 2 1.2元素周期律和元素周期表练习卷与答案（带解析） 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B 试题分析：门捷列夫的突出贡献是绘制出了第一张元素周期表，答案：选 B。 考点：考查化学史的有关判断 点评：本题属于常识性试题，主要通过化学史的考查，培养学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。 下列叙述正确的是（ ）。 A同周期元素的原子半径以 VIIA族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 C IA、 IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 D所有主族元素的原子形成单原子离

2、子时的最高价数都和它的族序数相等 答案： B 试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小， A不正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以 C不正确； D不正确，因为氟元素没有正价，氧元素没有最高价，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的有关应用 点评：本题属于高考中常见的题型，为中等难度的试题。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。 A X的最高价含氧酸的分子

3、式可表示为 H3XO4 B X是第二周期 VA族元素 C X是第二周期 VIA族元素 D X的最高化合价为 +4价 答案： A 试题分析：最高价含氧酸的相对分子质量为 98的酸一般是硫酸或磷酸，而硫的氢化物是 H2S ，所以元素 X应该是 P，位于第三周期 A族，最高价是 5价，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 张青莲是我国著名的化学家。 1991年，他准确测得 In的相对原子质量为114.818

4、，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知 In的原子结构如图所示，则下列关于 In的说法不正确的是（ ）。 A In为长周期元素 B In为过渡元素 C In容易导电导热 D In在反应中容易失电子 答案： B 试题分析：根据原子结构示意图可知， In元素位于第五周期 A族。根据元素周期律可知，金属性强于 Al，所以属于活泼的金属元素，因此选项 B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题属于高考中的常见题型，难度不大。本题有利于激发学生的学习热情和爱国主义情怀，有利于增强民族自豪

5、感。 已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径 /10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）。 A 0.8010-10m B 1.1010-10m C 1.2010-10m D 0.7010-10m 答案： B 试题分析：根据元素周期律可知，同一周期自左向右原子半径逐渐减小；同一主族自上而下原子半径逐渐增大。 P位于第三周期 A族，其原子半径大于氮元素和硫元素的，但小于硅元素的原子半径，所以选项 B正确，答案：选 B。 考点：考查原子半径的大小比较 点评：本题属于高考中的常见题型，为基础性试题，难度不大。主要训练学生对 数据的分析

6、和处理，便于培养学生科学严谨的学习态度。 下列说法中错误的是（ ）。 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB族到 IIB族 之间的 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似 答案： A 试题分析：周期数等于元素原子的核外电子层数，但对于离子来讲，则不一定，例如钠离子的原子核外电子层数是 2层，但钠属于第三周期元素，其周期数是3， A不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关判断 点评：该题属于高考中的常见题型，为中等难度的试

7、题，综合性较强，对学生的思维能力提出了更高的要求，有利于训练学生的答题能力。 “1998中国十大科技成果 ”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是 A族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）。 A Ga3N2 B Ga2N3 C GaN D Ga3N 答案： C 试题分析： A族元素的最高价是 3价，而氮元素的最低价是 -3价，所以二者形成的化合物的化学式是 GaN，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的应用 点评：本题属于基础性试题，难度不大。主要通过新科技为载体，全面考查学生对元素周期律的理解，同时也有利于培养学生学习化学的兴趣和动力。 有人认为在元素周期表中，位于 A族的氢元素，也可以放在 A族

8、，下列物质能支持这种观点的是（ ）。 A HF B H3O C NaH D H2O2 答案： C 试题分析： A元素属于典型的非金属，最低价是 -1价，在选项 C中氢元素的化合价也是 -1价，所以选项 C能支持这种观点，答案：选 C。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于基础性试题，难度不大。该题主要是考查学生灵活运用 知识解决实际问题的能力。 短周期元素 M和 N 的离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。 A M2+的离子半径比 N2-小 B M的原子序数比 N 小 C M和 N 原子的电子层数相等 D M和 N 原子最外层电子数相等 答案： A 试题分

9、析：短周期元素 M和 N 的离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，说明其微粒的核外电子数是相等的。根据微粒的电荷数可知， M是是 A族元素，N 是 A 族元素，其中 M 位于 N 的下一周期，因此选项 B、 C、 D 都是错误的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。 M原子的原子序数对于 N 的原子序数，所以 M2+的离子半径比 N2-小， A 周期，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于高考中常见的题型，为中等难度的试题。本题主要通过 “位、构、性 ”考查，培养学生分析问题、解决实际问题的能力。 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序

10、数为 X，则乙的原子序数不可能是（ ）。 A X+2 B X+4 C X+8 D X+18 答案： B 试题分析：根据元素周期表的结构可知，前六周期所含有的元素种类分别是 2、8、 8、 18、 18、 32，所以同一主族上下周期元素的原 子序数差值只能是 2或 8或 18或 32，而不可能是 4，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。解答该类试题的关键是熟练记住元素周期表的结构，特别是周期、族的有关概念。该题有利于培养学生思维的严谨性。 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为 “生命元素 ”的 R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

11、已知 R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R元素的名称为（ ）。 A硫 B砷 C硒 D硅 答案： C 试题分析：根据最高价氧化物的分子式为 RO3 可知，元素 R 的最高价是 6 价，是以 R是 A元素，即最外层电子数是 6个。又因为 R元素的原子有四个电子层，所以 R是第四正确 A族的硒元素，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构 点评：本题属于常见的高考题型，难度不大。主要通过新信息为载体，既考查了学生对基础知识的熟练掌握程度，又有利于使学生关注化学在人类生活中的重要作用，易于激发学生的学习兴趣。 元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到

12、了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A B C D 答案： B 试题分析：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律，而随着原子序数的递增，元素的相对原子质量几乎都是递增的，但元素的性质并不是元素原子序数的周期性函数， 不正确；元素的性质特别是化学性质与元素原子的最外层电子数有着密切的关系，因此选项 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的 有关判断 点评：本题属于基础性

13、试题，重点考查学生对元素周期律的理解和应用，有利于培养学生的严谨的思维和科学、求真务实的学习态度。 填空题 元素周期表前 7周期的元素如表所示： 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 （ 1）第 6， 7周期比第 4， 5周期多了 14种元素，原因是 。 （ 2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。 （ 3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第 8周期最多可能含元素种数为（ ）。 A 18 B 32 C 50 D 64 （ 4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的 A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）。 A在化合物中呈

14、+2价 B氢氧化物呈两性 C单质使水分解，放出氧气 D碳酸盐难溶于水 答案：（ 1）第 6， 7周期在第 B族出现了镧系、锕系 （ 2）第 B族，第 A族 （ 3） C （ 4） B 试题分析：（ 1）由于在第 6， 7周期的第 B族出现了镧系、锕系元素，分别都是 15种元素，所以第 6， 7周期比第 4， 5周期多了 14种元素。 （ 2）由于在第 B族出现了镧系、锕系元素，分别都是 15种元素，在周期表中占据一格，所以周期表中第 B族所含元素最多；由于化合物大部分是有机化合物，而有机化合物都含有碳元素，所以第 A族元素形成化合物最多。 （ 3）结合周期表与元素种类的关系可知，第 8周期最后

15、一种元素的原子序数和第 7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第 8周期元素种类数。第 8周期元素原子核外 8 个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为 2、8、 18、 32、 50、 32、 18、 8，原子序数为 168。第 7周期元素原子核外 7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为 2、 8、 18、 32、 32、 18、8，原子序数为 118，所以第 8周期元素种类数为 168-118 50，答案：选 C。 （ 4）同主族自上而下金属性逐渐增强，因此镭元素的金属性强于钡元素的金属性。氢氧化钡是强碱，所以氢氧化镭有应该是强碱，选项 B不正确，同样分析可知，

16、其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断 点评：本题属于中等难度的试题，难度适中。解题的关键在于元素周期律的递变规律，也可结合各周期元素种数利用数学归纳法计算。该题有利于培养学生学习化学的兴趣，也有利于培养学生的严谨的思维方式。 有原 子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中 A、 B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B原子最外

17、层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中， C是 E的邻族元素，化学性质活泼； D和 E位于同一周期，且 D和 E的原子序数之和为 30。 （ 1）试推断出各元素的符号： A ； B ； C ； D ； E 。 （ 2） E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的结构示意图为 ， E的最高化合价为 _价。 （ 3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 _（元素符号），并写出反应的离子方程式： _、_。 答案：（ 1） H C O Al Cl （ 2）三 A +7 （ 3） Al 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2

18、 试题分析：由于最外层电子数不能超过 8个，所以如果 B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则 B一定是第二周期的元素，因此 B是碳元素。又因为 A、 B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且 A的原子序数最小，所以根据 A和 B可以形成 2:1的化合物可知， A只能是是 H。D和 E的原子序数之和为 30，这说明 D和 E应该是第三周期元素。又因为 B和E可以形成 1:4的化合物，因此 E应该是氯元素，则 D是 13号元素，为 Al元素。 C是 E的邻族元素，化学性质活泼，且 A和 C可以形成 1:1的化合物， C的原子序数小于 Al而大于碳元素的，因此 C是氧元素。

19、考点：考查元素周期表的应 用和元素周期律的应用 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）。 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 答案： B 试题分析：根据元素原子的核外电子排布规律可知，如果设两种元素为分别 A和 B，则 当 A为第一周期， B为第二周期时有：

20、H和 Be 或 He 和 C； 当 A为第一周期， B为第三周期时有： H和 Al或 He和 S 当 A为第二周期， B为第三周期时有： Be 和 Al或 C和 S 所以在前 10号元素中满足两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有对，答案：选 B。 考点：考查元素原子的核外电子排布规律 点评：本题属于常见的高考题型，为中等难度的试题。重点考查学生对核外电子排布规律的熟练掌握程度，有利于培养学生思维的严谨性，以及答题能力，易于提高学习效率。 下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问 题： （ 1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （ 2）在上面元素周期表

21、中全部是金属元素的区域为 （填序号）。 A A B B C C D D （ 3） 写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号： 。 周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 所含元素超过 18种的周期是第 、 周期。 （ 4）根据 NaH的存在，有人提议可将氢元素放在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 答案：（ 1）略 （ 2） B （ 3） 188O 17 6、 7 （ 4） IVA 试题分析：（ 1）周期表中金属元素与非金属元素间有一分界线，分界线左边为金属元素，分界线右边为非金属元

22、素，如图所示 分界线附近的元素大都既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 （ 2）过渡元素全部是金属元素，属于答案：选 B。 （ 3） 8个质子、 10个中子，说明质量数是 18，所以其符号是 188O。 铁元素属于第 族。 同周期自左向右，非金属性逐渐增强，所以周期表中最活泼的非金属元素位于第 17列。 周期表分为 7个周期，含有的元素种类分别是 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32（排满后），所以所含元素超过 18种的周期是第六、七周期。 （ 4）氢元素的最高价和最低价分别是 1价和 -1价，所以根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 A族。

23、考点：考查周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题属于基础性知识的考查，难度不大。重点考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 下表 为元素周期表的一部分，列出 10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第 2周期 第 3周期 第 4周期 （ 1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是 _。 （ 2） 、 、 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _。 （ 3） 、 、 三种元素形成

24、的离子，离子半径由大到小的顺序是 _。 （ 4）元素 的氢化物的化学式为 _；该氢化物常温下和元素 的单质反应的化学方程式为 _。 （ 5） 和 两种元素形成化合物的化学式为 _，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素 的单质反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1） Ar （ 2） NaOH （ 3） K+ Ca2+ Mg2+ （ 4） H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （ 5） NaBr 黄色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 试题分析：（ 1）由于稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以化学性质最不活泼的是 Ar。 （ 2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱

25、性就越强。由于同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以 、 、 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 NaOH。 （ 3） 、 、 三种元素形成的离子分别是 K+、 Mg2+、 Ca2+，由于镁离子核外只有 2层电子，所以镁离子半径最小。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，钾元素的原子序数小于钙元素的，因此钾离子半径大于钙离子半径，所以三种离子半径由大到小的顺序是 K+、 Ca2+、 Mg2+。 （ 4）元素 是氧元素，其氢化物的化学式为 H2O；元素 的单质是氯气，和水反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+HClO。 （ 5） 和 两种元素分别是 Na和

26、 Br，二者形成化合物的化学式为 NaBr；钠元素的焰色反应是黄色的，所以 NaBr燃烧时的焰色为黄色；氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能和溴化钠反应置换出单质溴，反应的化学方程式是 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题属于基础性试题，难度不大。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较 全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识解决实际问题的能力。 今有 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大， A与 C、 B与 D分别是同族元素， B、 D两元素的质子数之和是 A， C两元素质子数之和的两

27、倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于 CS2溶剂中，则这四种元素分别是： A ； B ； C ； D （填元素符号）。 答案： H O Na S 试题分析：单质能溶于 CS2溶剂中的是单质 S，所以一定有 S元素，则另一种元素一定是氧元素。二者的核电荷数之和是 8 16 24，所以根据 B、 D两元素的质子数之和是 A， C两元素质 子数之和的两倍可知， B和 D是 O 和 S，而 A和 C的核电荷数之和是 12。又因为 A和 C位于同一主族，所以只能是 IA族元素的 H和 Na，即 A是 H， C是 Na。 考点：考查元素周期表的结构和原子的组成结构特点 点评：该题属于常见的高考题型，但该

28、题难度不大，因为本题有一个明显的突破点 “一种元素的单质能溶于 CS2溶剂中 ”，所以本题较易得分。所以善于抓住题眼，是解题的关键。 X、 Y、 Z是周期表中相邻的三种元素，其中 X、 Y同主族， Y、 Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为 16，质子数总和为 38，则 X、 Y、 Z分别是 、 、 。 答案： N P S 试题分析： Y、 Z 同周期且相邻，所以二者的原子序数和最外层电子数都相差 1。又因为这三种元素原子最外层电子数之和为 16， 由于 X、 Y同主族且相邻，而余 1，因此 X和 Y一定是 A族元素，分别是 N 和 P，而 Z的一定是 A族元素。由于三种元素的质子数总

29、和为 38，所以 Z 的原子序数是 38-7-15 16，即 Z是硫元素，因此 X是 N， Y是 P。 考点：考查元素周期表的结构及原子核外电子的排布规律 点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。本题有利于培养学生利用数学知识解决化学问题的能力，同时易培养学生的思维分析能力。 周期表前 20号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 。 答案： Na2O K2S MgF2 CaCl2 试题分析：由于第一周期只有 H和 He 两种元素，所以不可能符合条件，因此只能是第二周期和第三周期元素。如果一种元素是 IA 元

30、素，则可以是 Li、 Na、K，所以另一种元素可以是原子序数为 8和 16的氧元素、硫元素，即化合物的化学式是 Na2O、 K2S；如果是 A元素，则可以是 Be、 Mg、 Ca，则另一种元素的原子序数是 9和 17，即为 F和 Cl，则化合物可以是 MgF2、 CaCl2；同理可判断出其余元素没有符合条件的。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题属于难度较大的试题，也是高考中的常见题型，对学生的思维和解题能力都提出了更高的要求。本题通过化合物化学式的判断，既考查了学生对元素周期表的熟练掌握程度，又考查了学生对常见元素化合物的熟悉程度。 已知元素的电负性和原子半径等内容一样

31、，也是元 素的一种基本性质，下面给出 14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90 试结合元素周期律知识完成下列问题： （ 1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： （ 2）预测 Br与 I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。 答案：（ 1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越

32、强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。 （ 2） Br I 第六周期第 A族 试题分析：（ 1）根据表中的数据可知，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性具有的变化规律是同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。 （ 2）溴元素和碘元素位于同一周期，且溴位于碘的上一周期，所以溴元素的非金属性强于碘元素的，则溴元素的电负性大于碘元素的。金属 性越强，电负性越小，所以根据元素周期律可知，电负性最小的元素应该是 Cs，即位于周期表中的位置是第六周期第 A族。 考点：考查元素周期律的应用 点评：本题属于中等难度的试题，对学生的越强较高。该题有利于培养学生如何利用已知的信息，提炼出解题的关键，易于培养学生分析问题、解决问题的能力，便于调动学生的学习积极性。