2012年鲁科版高中化学选修4 3.1水溶液卷练习卷与答案（带解析）.doc

1、2012年鲁科版高中化学选修 4 3.1水溶液卷练习卷与答案（带解析） 选择题 下列液体 pH 7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液 答案： A 试题分析：蔗糖溶液显中性，橙汁和胃液显酸性，所以正确的答案：选 A。 考点：考查常见液体的 pH 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是识记性的，该题有利于培养学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 常温时，下列溶液的 pH等于 8或大于 8的是 （ ） A 0.1 mol L-1的 NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B pH=6的醋酸用水稀释 100倍 C pH=10的氢氧化钠溶液稀释 1000倍 D

2、0.1 mol L-1的硫酸 100 mL跟 0.2 mol L-1 NaOH溶液 150 mL完全反应 答案： AD 试题分析：酚酞的变色范围是 8.2 10.0，所以 NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的 pH一定大于 8， A正确；醋酸无论怎么稀释，溶液的 pH不可能超过 8， B不正确；氢氧化钠是强碱，因此 pH=10的氢氧化钠溶液稀释 1000倍后，溶液的 pH 7， C不正确； D中氢氧化钠是过量的，因此反应后溶液中 OH-的浓度是 ，则溶液中氢离子的浓度是 2.510-13mol/L，因此溶液的 pH大于 8，答案：选 AD。 考点：考查 pH的有关计算 点

3、评：该题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维、也有利于激发学生的学习求知欲。 下列说法中正确的是 （ ） A 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等 B 100 mL 1 mol L-1的盐酸和 50 mL 2 mol L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 D 100 mL 0.1 mol L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2倍 答案： AD 试题分析： A中反应

4、起始时，溶液中的氢离子浓度是相同的，因此反应速率相同， A正确； B中盐酸的浓度不同，虽然盐酸的物质的量相同，生成的氢气相同，但反应速率是不同的，后者的反应速率快， B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而盐酸是强酸，完全电离，所以 C 中醋酸产生的氢气多， C 不正确；由于硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，因此在浓度和体积相同的条件下，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2倍， D不正确，答案：选 AD。 考点：考查 pH的有关计算、外界条件对反应速率的影响等 点评：本题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，便于激发学生学习化

5、学的兴趣。 某酸溶液的 pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ） A 0.1 mol L-1 B一定大于 0.1 mol L-1 C若为强酸一定等于 0.1 mol L-1，若为弱酸一定大于 0.1 mol L-1 D若为强酸一定 0.1 mol L-1，若为弱酸一定 0.1 mol L-1 答案： D 试题分析：某酸溶液的 pH=1，则溶液中氢离子的浓度是 0.1 mol L-1。由于弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离。所以如果该酸是强酸，则酸的浓度一定0.1 mol L-1，若为弱酸一定 0.1 mol L-1，答案：选 D。 考点：考查弱酸电离平衡的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，试

6、题难易适中。有利于调动学生的学习兴趣，更有利于培养学生的解题能力。 某温度下，重水 D2O 的离子积为 1.610-15，若用 pH一样的定义来规定pD=-lgc(D )，以下关于 pD的叙述正确的是 （ ） A中性溶液的 pD=7.0 B含 0.01 mol的 NaOD的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0 C溶解 0.01 mol的 DCl的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0 D在 100 mL 0.25 mol L-1的 DCl重水溶液中，加入 50 mL 0.2mol L-1的NaOD的重水溶液，其 pD=1.0 答案： CD 试题分析：重水 D2O 的离子积为 1.610-1

7、5，则重水中氢离子的浓度是 810-8mol/L，所以中性溶液中 pD 7.0， A不正确；含 0.01 mol的 NaOD的 D2O 溶液1L，则 OD-的浓度是 0.01mol/L，所以根据离子积常数可知，溶液中 D 的浓度是 1.610-13mol/L，则 pD 12.0， B不正确；溶解 0.01mol的 DCl的 D2O 溶液1L，则溶液中 D 的浓度是 0.01mol/L，因此 pD 2.0， C正确；选项 D中酸过量，则反应后溶液中 D 的浓度是 ，则 pD 1.0，答案：选 CD。 考点：考查 pH的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，主要是培养学生的知识迁移能力， 以及灵活

8、运用知识解决实际问题的能力，提高学生的学习效率。 有人曾建议用 AG表示溶液的酸度（ acidity arede）， AG的定义为 AG lg（ H /OH-）。下列表述正确的是（ ） A在 25 时，若溶液呈中性，则 pH 7， AG 1 B在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH 7， AG 0 C在 25 时，岩溶液呈碱性，则 pH 7， AG 0 D在 25 时，溶液的 pH与 AG的换算公式为 AG 2(7-pH) 答案： D 试题分析：在 25 时，若溶液呈中性，则 pH 7，因此氢离子浓度等于 OH-的浓度，所以 AG 0， A不正确；在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH 7，因此氢

9、离子浓度大于 OH-的浓度，所以 AG 0， B不正确；在 25 时，岩溶液呈碱性，则 pH 7，因此氢离子浓度小于 OH-的浓度，所以 AG 0， C不正确，因此正确的答案：选 D。 考点：考查 pH的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，主要是有利于培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于激发学生学习化学的兴趣和学习积极性。 pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12的 KOH溶液，按 41的体积比混合，则混合溶液中 H+浓度为（单位： mol L-1） （ ） A (410-9+110-12) B (810-9+110-12) C 510-10 D 510-12 答案： D 试题分

10、析：两种强碱混合后，溶液中 OH-的浓度是，所以根据水的离子积常数可知，混合溶液中H+浓度为 ，答案：选 D。 考点：考查 pH的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的解题能力，以及灵活运用知识的能力。 pH=13的强碱溶液与 pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ） . A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 答案： D 试题分析：所得溶液的 pH=11，说明强碱是过量的，所以混合后 OH-的浓度是10-3mol/L，则 ，解得 V1V2 1 9，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和后溶液

11、pH的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，为基础性知识的考查。主要是训练学生的解题能力，以及严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。 某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a b 12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系为 （ ） A V(酸 )=102V(碱 ) B V(碱 )=102V(酸 ). C V(酸 ) 2V(碱 ) D V(碱 ) 2V(酸 ) 答案： B 试题分析：酸碱溶液混合 pH=7，这说明二者恰好中和，所以有 V(酸 )10-aV(碱 )10b-14，又因为 a b 12，所以解得 V(碱 )=102V(酸 )

12、，答案：选 B。 考点：考查 pH的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是训练学生的答题能力，易于激发学生的学习积极性，调动学生的学习兴趣。 在相同温度时 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ） A中和时所需 NaOH的量 B电离度 C氢离子的物质的量 D CH3COOH的物质的量 答案： BC 试题分析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，前者醋酸的浓度小，所以电离度是前者大于后者， B正确；两种醋酸的物质的量相等，所以中和时所需 NaOH的量相等， A、 D不正确；前者醋酸的电离程度大，所以氢

13、离子的物质的量大于后者， C正确，所以答案：选 BC。 考点：考查弱酸电离平衡的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题有利于培养学 生严谨的逻辑思维能力，开阔学生的视野，有利于调动学生的学习兴趣。 将 pH= l的盐酸平均分成 2份， l份加适量水，另 1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后， pH都升高了 1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12 答案： C 试题分析：设每一份盐酸的体积都是 V，则如果稀释使 pH升高了 1，则加入水的体积就应该是 9V；如果加入氢氧化钠，则 ，解得 V1 ，所以加入的水与

14、NaOH溶液的体积比为 111，答案：选 C。 考点：考查 pH的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。对学生的要求较高，该题有利于训练学生的解题能力，以及规范答题能力，便于调动学生的学习兴趣。 水的电离过程为 H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14， K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是 A C(H+)随着温度升高而降低 B在 35 时， C(H+)C（ OH-） C水的电离度 （ 25 ） （ 35 ） D水的电离是吸热的 答案： D 试题分析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、 C都是不正确的；纯水

15、在任何温度下都是显中性的， B不正确，因此正确的答案：选 D。 考点：考查水的电离平衡有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。 下列溶液一定是碱性的是 （ ） A溶液中 c(OH-) c(H ) B滴加甲基橙后溶液显红色 C溶液中含有 OH- D滴加甲基橙后溶液显黄色 答案： A 试题分析：只要溶液中氢离子浓度大于 OH-的浓度，溶液就显酸性；如果溶液中氢离子浓度小于 OH-的浓度，溶液就显碱性；如果溶液中氢离子浓度等于OH-的浓度，溶液就显中性，因此选项 A正确；甲基橙的变色范围是 3.1 4.4，所以 B中溶液一

16、定显酸性， D中不一定显碱性；水溶液中都含有 OH-，所以 C也是错误的，答案：选 A。 考点：考查溶液酸碱性的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生分析、归纳、总结问题的能力。 把 pH=3的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ） A 10 1 B 1 10 C 1 100 D 1 2 答案： B 试题分析：把 pH=3的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液中氢离子和 OH-的浓度分别是 10-3mol/L、 10-4mol/L。由于二者恰好反

17、应，因此一定有 V110-3mol/L V210-4mol/L，解得 V1V2 1 10，答案：选 B。 考点：考查中和滴定的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型，难度不大。主要是进一步巩固学生对 pH计算的有关理解，有利于调动学生的学习积极性，提高学生的学习兴趣。 常温下，在 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A 110-14 B 110-13. C 1.3210-14 D 1.3210-15 答案： A 试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是 110-14，答案：选 A。

18、考点：考查水的离子积常数的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一，难度不大，属于识记性的，不难得分。 90 时水的离子积 KW 3.810-13，该温度时纯水的 pH （ ） A等于 7 B介于 6 7之间 . C大于 7 D无法确定 答案： B 试题分析： 90 时水的离子积 KW 3.810-13，所以该温度下纯水中氢离子的浓度大于 110-7mol/L，因此 pH介于 6 7之间，答案：选 B。 考点：考查水的电离及 pH的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型之一，难度不大。该题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，增强学生的学习兴趣。 能影响水的

19、电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(OH-)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸 . C向水中通入二氧化碳气体 . D向水中加食盐晶体 答案： C 试题分析：溶液中的 c(H ) c(OH-)，说明溶液显酸性。金属钠溶于水，生成氢氧化钠，抑制水的电离，溶液显碱性； B中纯水的温度升高，促进水的电离，但还是显中性的； CO2溶于水生成碳酸，抑制水的电离，且溶液显酸性； D中氯化钠不能影响水的电离平衡，且溶液显中性，所以答案：选 C。 考点：考查溶液酸碱性的判断以及外界条件对水电离平衡的影响 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础和能力的双向考查，有利于

20、培养学生的解题能力，提高学习效率。 下列酸溶液的 pH相同时，其物质的 量浓度最小的是 （ ） A H2SO3 B H2SO4. C CH3COOH D HNO3 答案： B 试题分析：亚硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸。所以在酸溶液的 pH相同时，其物质的量浓度最小的是硫酸，答案：选 B。 考点：考查 pH的有关计算和判断 点评：本题是基础性知识的考查，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，有利于培养学生灵活运用知识分析问题，解决问题的能力。 常温下 c(OH-)最小的是 （ ） A pH=0的溶液 . B 0.05 mol L-1 H2SO4. C 0.5

21、mol L-1 HCl. D 0.05 mol L-1的 Ba(OH)2 答案： A 试题分析： A中氢离子浓度是 1mol/L，所以根据水的离子积常数可知， c(OH-) 110-14mol/L； B中氢离子浓度是 0.1mol/L，则 c(OH-) 110-13mol/L； C中氢离子浓度是 0.5mol/L，则 c(OH-) 210-14mol/L； D中氢氧化钡是二元强碱，所以 c(OH-) 0.1mol/L，因此常温下 c(OH-)最小的是 A，答案：选 A。 考点：考查 pH、水的离子积常数的有关计算 点评：本题 是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练学生灵活运用知识的能力，提高

22、学习效率，激发学生的学习积极性。 用蒸馏水稀释 1 mol L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ） A溶液中的 c(CH3COO-) B溶液中的 c(H ) C溶液中的 c(CH3COOH) D溶液中的 c(OH-) 答案： D 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中氢离子的物质的量是增加的，但氢离子的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中的 c(OH-)始终是增大的，答案：选 D。 考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用 点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力，拓展学生的思维

23、。 25 时， pH=2的 HCl溶液中，由水电离出的 H 浓度是 （ ） . A 110-7mol L-1 B 110-12mol L-1 C 110-2mol L-1 D 110-14mol L-1 答案： B 试题分析：盐酸是强酸，抑制水的电离。所以在盐酸溶液中，由水电离出的 H浓度和溶液中的 c(OH-)浓度是相等的，即 ，答案：选 B。 考点：考查水的离子积常数和 pH的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的 Na2CO3溶液反应，在相同条件下放

24、出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多 . C硫酸比醋酸多 D无法比较 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。硫酸是强酸，完全电离，所以在 pH和溶液相同的条件下，醋酸最终提供的氢离子的物质的量大于硫酸中的氢离子的物质的量，因此醋酸产生的 CO2最多，答案：选 B。 考点：考查 pH的计算、弱电解质的电离平衡等 点评：本题是高考中的常见体系，属于中等难度的试题。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 95 时，水中的 H+的物质的量浓度为 10-6 mol L-1，若把 0.01 mol的 NaOH固体溶解于 95 水中配成 1 L溶液

25、，则溶液的 pH为 （ ） A 4 B 10 C 2 D 12 答案： B 试题分析： 95 时，水中的 H+的物质的量浓度为 10-6 mol L-1，所以该温度下，水的离子积常数是 110-12。 0.01 mol的 NaOH固体溶解于 95 水中配成 1 L溶液，则溶液中 OH-的浓度是 0.01mol/L，则溶液中氢离子的浓度就是 ，因此 pH 10，答案：选 B。 考点：考查 pH和水的离子积常数的有关计算 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用知识的能力，有利于培养学生的解题能力，提高学习效率。 将 pH 6的 CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液

26、中的 （ ） A pH 9 B c(OH-)10-5mol L-1 C pH7 D c(OH-)10-7 mol L-1 答案： CD 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，但氢离子的浓度是降低的，因此 OH-的浓度是增大的。但醋酸无论怎么稀释，溶液的 pH不可能大于7，即 pH只能是趋近与 7，溶液中 OH-的浓度也是趋近于 10-7 mol L-1，所以答案：选 CD。 考点：考查 pH的计算、弱酸的电离平衡 点评：本题是高考中的常见体系，为中等难度的试题。本题有利于激发学生的学习兴趣，提高学习效率，也有利于培养学生严谨的思维方式。 体积相同， pH也相同的 HCl、 HNO3

27、、 CH3COOH分别与足量的 NaHCO3反应，产生 CO2的体积 （ ） A同样多 B HCl最多 C HCl、 HNO3一样多 D CH3COOH最多 答案： CD 试题分析：盐酸和硝酸都是一元强酸，醋酸是一元弱酸。所以在 pH相等的条件下，醋酸的浓度最大。因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的 CO2 最多，而盐酸和硝酸产生的一样多，答案：选 CD。 考点：考查弱电解质的电离平衡 点评：本题是高考中的常见考点之一，该题难度不大。主要是有利于拓展学生的思维方式，开阔学生的视野，提高学生的学习兴趣。 填空题 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制

28、0.1mol/L的溶液 100mL； 用 PH试纸测出该溶液的 PH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 PH=1的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即 可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _。 （ 2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 PH_1（选填、）；乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 _（多选扣分） （ a）装 HCl的试管中放出 H2的速率快 （ b）装

29、HA溶液的试管的中放出 H2的速率快 （ c）两个试管中产生气体速率一样快 （ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 _。 （ 4）请你再提出一个 合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 答案：（ 1） 100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣 1分） （ 2） b（多选扣分） （ 3）配制 pH=1的 HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 （ 4）配制 NaA溶液，测其 pH值 7即证明 HA是弱电解质。 试题分析：（ 1）配制 100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是 100ml容量瓶。 （ 2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离。所以如

30、果 HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的 pH就一定大于 1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子 ，因此稀释相同的倍数后， HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装 HA溶液的试管的中放出 H2的速率快，答案：选 b。 （ 3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制 pH=1的 HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。 （ 4）如果 HA是弱酸，则相应的 NaA就会水解，溶液显碱性。所以配制 NaA溶液，测其 pH值 7，即证明 HA是弱电解质。 考点：考查弱电解质的有关判断 点评：本题是高考中的常见题型，试题难

31、度较大。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能 力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣。 有一 pH = 12的 NaOH溶液 100 mL ，欲使它的 pH降为 11。 （ 1）如果加入蒸馏水，就加入 _ mL （ 2）如果加入 pH = 10的 NaOH溶液，应加入 _ mL （ 3）如果加入 0.008 mol/L HCl溶液，应加入 _ mL 答案： 900 1000 100 试题分析：（ 1）该氢氧化钠溶液的浓度是 0.01mol/L，则 ，解得 V1 900ml。 （ 2） pH = 10的 NaOH溶液的浓度是 0.0001mol/L，则，解得 V2 10

32、00ml。 （ 3）氢氧化钠过量，则 ，解得 V3 100ml。 考点：考查 pH的有关计算 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对 pH计算的理解掌握程度，提高学生的规范化答题能力。 （ 8分）在 25 时，有 pH为 a的 HCl溶液和 pH为 b的 NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该 NaOH溶液中和，需 VbL NaOH 溶液，问： （ 1）若 a+b=14，则 Va Vb . （ 2）若 a+b=13，则 Va Vb （ 3）若 a+b 14，则 Va Vb ，且 Va Vb(填 “ ”“ ”“ ”) （题中 ab， b8）。 答案： 1 10a + b 14；

33、试题分析：盐酸中氢离子的物质的量是 Va10-amol，氢氧化钠溶液中 OH-的物质的量是 Vb10b-14mol。由于二者恰好反应，则 Va10-amol Vb10b-14mol，所以。则： （ 1）若 a+b=14，则 （ 2）若 a+b=13，则 （ 3）若 a+b 14，则 1，所以 Va Vb。 考点：考查酸碱中和的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是考查学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决实际问题的能力，也有利于调动学生的学习兴趣。 （ 6 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （ 1） “O”点导电能力为 “0”的

34、理由是 _。 （ 2） A、 B、 C三点 pH值由大到小的顺序是 _。 （ 3） A、 B、 C三点电离度最大的是 _。 答案： 冰醋酸只有在水溶液中电 离， “O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。 (2)CAB (3)C 试题分析：（ 1）冰醋酸只有在水溶液中才能电离出阴阳离子，在 “O”点时为纯醋酸，几乎是不电离的，因此导电能力是 0。 （ 2） pH越大，溶液中氢离子的浓度就越小，溶液的导电能力就越弱。所以根据图像可判断， A、 B、 C三点 pH值由大到小的顺序是 CAB。 （ 3）醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，电离程度增大，所以 A、 B、C三点电离度最大的是 C。

35、考点：考查醋酸电离平衡的有关判断和应用 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题主要是 训练学生的图像识别能力，提高学生的解题能力，也有利于激发学生的求知欲。 （ 4分）在 95 时，纯水的 pH (填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”)7，所选择的理由是 。 答案：小于； 250C时纯水的 pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故 pH减小 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的。所以当升高温度时，水的电离程度增大， c(H+)也增大，因此 pH减小。 考点：考查水的电离平衡的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。属于识记性的，不难得分。

36、 计算题 把一小块金属钠投入 100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为 1.456L(标准状况下 )，此时溶液体积仍然为 100 mL 。计算 （ 1）加入金属钠的质量 （ 2）反应后溶液的 pH 答案： 2.99 g 14 试题分析：（ 1）生成的氢气体积是 1.456L(标准状况下 ) 则氢气的物质的量是 所以根据反应式 2Na 2H2O 2NaOH H2可知 加入的计算钠的质量是 0.065mol223g/mol 2.99g （ 2）生成的氢氧化钠的物质的量是 0.13mol 其中和氯化铜反 应的氢氧化钠是 0.1L0.15mol/L2 0.03mol 所以剩余氢氧化钠的物质的量是 0.13mol-0.03mol 0.1mol 则氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol0.1L 1mol/L 因此氢离子的浓度是 10-14mol/L 所以 pH 14 考点：考查根据化学方程式进行的有关计算，以及 pH的计算等 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练学生的规范答题能力，有利于培养学生的学习习惯，提高学习效率。