2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期 4月统一考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B Si、 P、 S、 Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 答案： B 试题分析： A、硅在自然界中以化合态存在，错误； B、 Si、 P、 S、 Cl的非金属性依次增强，所以相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，增强； C、工业上铁的单质

2、是利用还原法得到的，铜是火法或湿法来冶炼，错误； D、金属铝在空气中形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应的进行，而铁、铜很难形成氧化物薄膜，错误，答案：选 B。 考点：考查自然界中硅的存在形式，金属的冶炼及性质，元素的非金属性强弱的判断， 常温下，向 20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加 0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 代表 H2A， 代表 HA-， 代表 A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的 是（ ） A当 V（ NaOH） =20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA） c(H+) c(A2-)c(OH) B等体积等浓度的 NaOH溶液与

3、 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C NaHA溶液中： c(OH-) c(A2) c(H+) c(H2A) D向 Na2A溶液加入水的过程中， pH减小 答案： B 试题分析： A当 V（ NaOH） =20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为 NaHA，由图可知 c（ A2-） c（ H2A），说明 HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则 c（ Na+） c（ HA-） c（ H+）c（ A2-） c（ OH-），正确； B由图示关系知， c（ A2-） c（ H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误； C根据电荷守

4、恒得 c（ OH-） +2c（ A2-） +c（ HA-） =c（ H+） +c（ Na+），根据物料守恒得 c（ Na+） =c（ HA-） +c（ H2A） +c（ A2-），所以得 c（ OH-） +c（ A2-） =c（ H+） +c（ H2A），正确； D Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液 的 pH减小，正确，答案：选 B。 考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的大小比较，盐的水解的应用，水的电离，守恒规律的应用 X 、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素， A、 B、 C、 D、 F有其中的两种或三种元素组成的化合物， E是由 Z元素

5、形成的单质， 0.1mol L-1D溶液的 pH为 13（ ）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ） A原子半径 W Z Y X B化合物 F中含有共价键和离子键 C在 B和 C的反应中，氧化剂是 B，还原剂是 C D Z元素的最高正价为 +6 答案： B 试题分析：由题意可知 D为一元强碱；根据 B能与 A、 C反应生成同种物质且有一元强碱生成推断 B是 Na2O2， A是 H2O， B是 CO2， D是 NaOH， E是 O2，F是 Na2CO3，则 X、 Y、 Z、 W分别是 H、 C、 O、 Na元素。 A、根据元素周期律中原子半径的比较规律，原子半径 W Y Z X，错误；

6、 B、 Na2CO3中含有共价键和离子键，正确； C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误； D、 O 无最高正价，错误，答案：选 B。 考点：考查物质推断，对反应特点的掌握，元素性质的判断 已知： 相同温度下溶解 度： MgCO3： 0.02g/100g水， Mg(OH)2：0.0009g/100g 水； 时，亚磷酸（ ，二元酸）的 ， ； 草酸（ ）的 ， 相同条件下电离出 S2-的能力： FeS H2S CuS,以下离子方程式错误的是（ ） A Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B C D 答案： D 试题分析：

7、A、碳酸氢镁与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，而不是碳酸镁的沉淀，因为氢氧化镁比碳酸镁的溶解度小，符合沉淀的生成顺序，正确； B、相同条件下电离出 S2-的能力 H2S CuS,所以铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，正确； C、由于电离出 S2-的能力 FeS H2S， FeS溶于酸可生成 H2S，正确； D、根据亚磷酸和草酸的电离常数判断酸性 HC2O4-H2PO3-，而所给离子方程式中恰恰相反，错误，答案：选 D。 考点：考查对所给信息的理解应用能力 下列说法正确的是（ ） A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠 溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度 B如图

8、，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的 溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 C用标准盐酸滴定待测 NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 D用加热的方式可提取 固体中混有的少量的碘 答案： B 试题分析： A、起始温度不是混合液的起始温度，是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值，错误； B、该装置是原电池装置，铁作负极，失电子成为 Fe2+进入溶液，与黄色的 溶液反应生成蓝色沉淀，正确； C、酸式滴定管未润洗，导致盐酸的浓度降低，所用体积增大，测定结果偏高，错误； D、碘易升华，氯化铵受热易分解，遇冷又结合成氯化铵，所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘，错误，答案：选

9、B。 考点：考查中和热的测定，亚铁离子的检验，误差分析，物质的除杂 设 NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ） A在标准状况下， 33.6LSO3中含有的氧原子数是 4.5NA B两份均为 2.7g的铝样品分别为 100mL浓度均为 2mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为 0.3 NA C常温常压下， agC2H4和 C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为 3a/14NA D 6.0g金刚石中含有的共价键数为 2 NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下的 SO3不是气体，无法计算其物质的量，错误； B、铝与盐酸、氢氧化钠反应，盐酸不足、氢氧化钠过

10、量，所以转移的电子数不同，错误； C、 C2H4和 C3H6的混合气体的实验式均为 CH2， ag的混合气体中 CH2的物质的量是 a/14mol，每个 CH2中都有 3对共用电子对，所以共含有共用电子对数目 3a/14 NA，正确； D、 6.0g金刚石的物质的量是 0.5mol，每个 C原子有 4个共价键，但每个共价键属于该 C原子的 1/2，所以每个 C原子实际拥有 2个共价键，所以 6.0g金刚石中含有的共价键数为 NA，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 实验题 14 分苯甲酸乙酯（ C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果

11、气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为： 已知： 名称 相对分子质量 颜色，状态 沸点 ( ) 密度 (g cm-3) 苯甲酸 * 122 无色片状晶体 249 1.2659 苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318 已知：苯甲酸在 100 会迅速升华。 实验步骤如下： 在圆底烧瓶中加入 4.0g苯甲酸， 10 mL 95%的乙醇（过量）， 8mL 环己烷以及 3 mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控

12、制温度在65 70 加热回流 2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用 25 mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收 210 213 的馏分。 检验合格，测得产品体积为 2.3mL。 回答下列问题： （ 1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。 A 25

13、mL B 50 mL C 100 mL D 250 mL （ 2）步骤 加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是： （ 3）步骤 中使用分水器不断分离除去水的目的是 （ 4）步骤 加入 Na2CO3 加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因 ； （ 5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 （ 6）计算本实验的产率为 。 答案：（ 15分，（ 6） 3分，其余 2分）（ 1） B （ 2）防止爆沸 冷却后补加 （ 3）使平衡不断地向正向移动 （ 4）在苯甲酸乙酯中 有未除净的苯甲酸，受热至 100C时升华

14、（ 5）检查是否漏水 （ 6） 49.1% 试题分析：（ 1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的 2/3，现在加入液体的体积大约是 21mL，所以选取烧瓶的体积是 50mL，答案：选 B； （ 2）步骤 加入沸石的作用是防止爆沸；若忘加沸石，则应等烧瓶冷却后再补加，以免发生危险； （ 3）步骤 中使用分水器不断分离除去水，使生成物的浓度减小，平衡一直正向移动； （ 4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在 100 会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象； （ 5）使用分液漏斗前必须检查是否漏水； （ 6）理论上 4.0g苯甲酸与足量乙醇

15、反应生成苯甲酸乙酯的质量是 4.92g，实际得苯甲酸乙酯的质量是 2.3mL1.05g/mL=2.415g,所以本实验的产率为2.415g/4.92g100%=49.1%. 考点：考查酯的制取实验，产率的计算，现象的分析，仪器的选择 填空题 有机物 X的蒸气相对氢气的密度为 51， X中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的 X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A 15种 B 14种 C 13种 D 12种 答案： C 试题分析：根据相对氢气的密度可计算出 X的相对分子质量是 512=102，其中氧元素的质量是 10231.7%=32.33，所以 X分子中有 2个 O

16、 原子，利用 “商余法 ”计算 C、 H的原子个数，可得 X的分子式为 C5H10O2，与氢氧化钠溶液反应的 X为羧酸或酯，若为羧酸有 4种结构，若为酯，则有 9种，所以共有 13种，答案：选 C。 考点：考查有机物的推断，分子式的计算，同分异构体的判断 （ 14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质 A主要含有 MnO2、 NH4CI、ZnCI2，还有少量的 FeCI2和炭粉，用 A制备高纯 MnCO3，的流程图如下。 （ 1）碱性锌锰干电池的负极材料是 _(填化学式 )。 （ 2）第 步操作的目的是 _。 （ 3）第 步操作是对滤液 a进行深度除杂，除去 Zn2+的离子方程式为_。 (已知：

17、 Ksp(MnS)=2.510-13， Ksp(ZnS)=1.610-24) （ 4）为选择试剂 X，在相同条件下，分别用 5 g黑色物质 M进行制备 MnSO3的实验，得到数据如右 表： 试剂 x的最佳选择是 _。 第 步中用选出的最佳试剂 X与 M的主要成分反应的化学方程式为_。 （ 5）已知： MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100 开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时 pH为 7.7。请补充完成以下操作： 第 步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第 步系列操作中可供选用的试剂： 、乙醇） 操作 1： _；操作 2：过滤，用少量水洗涤 2 3次 操作 3：检测滤液

18、，表明 SO42-已除干净； 操作 4： _； 操作 5：低温烘干。 （ 6）操作 1可能发生反应的离子方程式 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） Zn （ 2）除去碳粉 （ 3） Zn2+MnS=ZnS+Mn2+ （ 4） 30%的过氧化氢 H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2 （ 5）加入 NaHCO3，控制 pH1.5mol/L,错误；B、把丙的 2mol氨气转化为 3mol氢气和 1mol氮气与丙达到的平衡是等效的。甲与丙相比，甲的氢气浓度大，氮气的转化率高，错误； C、乙容器的气体质量是甲容器的气体质量的 2倍，容器的体积都为 2L，所以 ，正确； D、三

19、个容器的温度相同，则化学平衡常数相等，错误，答案：选 C； （ 5）根据盖斯定律 N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） H=-93.0kJ mol-1， 2 H2（ g） +O2（ g） =2 H2O(l) H=-572 kJ mol-1 则 2N2(g)+6H2O(l)=4 NH3(g)+3 O2(g)的 H= 2 - 3=+1530 kJ mol-，所以所求热化学方程式为 2N2(g)+6H2O(l)=4 NH3(g)+3 O2(g) H=+1530kJ mol-1 （ 6）氮气中的 N 元素化合价为 0，氨气中的 N 元素的化合价为 -3，所以氮气发生还原反应，则氮气是电解

20、池的阴极；发生的电极反应式为 N2+6H+6e-=2 NH3 考点：考查化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电化学原理的应用，反应速率的计算 化学 选修 2：化学与技术 （ 15分） 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂 “烷基苯硫酸钠 ”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下： 请回答下列问题 （ 1）在硫酸工业 生产中，我国采用黄铁矿为原料生产 SO2，已知 1g 完全燃烧放出 7.2kJ的热量 燃烧反应的热化学方程式 _ _。 （ 2）为了有利于 SO2转化为 SO3，且能充分利用热能，采用在具有

21、多层催化剂且又热交换的 _(填仪器名称 )中进行反应。在如图 所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是 。 （ 3）精制炉气（含有 体积分数为 7%、 O2为 11%、 N2为 82%）中 平衡 转化率与温度及压强关系如图 2所示、在实际生产中， 催化氧化反应的条件选择常压、 左右（对应图中 A点）：而没有选择 转化率更高的 B或 C点对应的反应条件，其原因分别是： 、 。 （ 4）已知：焙烧明矾的化学方程式 4KAl（ SO4） 2 12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。 焙烧 711t明矾（ M=474g/mol），若 的利用率为 95%，可生产质量分数

22、为98%的硫酸 t。（结果保留小数点后一位） （ 5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 A向装置中通入氮气且保持体积不变 B向装置中通入氧气且保持体积不变 C添加更多的催化剂 D降低温度，及时转移 SO3 答案：（第四空 3分，其余 2分） （ 1） 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3456kJ/mol （ 2）接触室 防止催化剂中毒；水蒸气对设备和生产有不良影响 （ 3）不选 B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在 1个大气压时已达 97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小

23、，所以采用 1个大气压； 不选 C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响， 450C时，催化剂的催化效率最高，所以选择 A点，不选 C点。 （ 4） 320.6 （ 5） B 试题分析：（ 1） FeS2的摩尔质量是 120g/mol，则 4mol的 FeS2完全燃烧放出的热量为 7.2kJ1204=3456kJ，所以热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3456kJ/mol （ 2）二氧化硫转化为三氧化硫在接触室中进行； A处气体中含有杂质易使催化剂中毒，且水蒸气对设备和生产有不良影响，所以在进入接触室之前

24、需净化； （ 3）在反应 2SO2+O2 2SO3中， SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大 SO2的转化率在 1个大气压下的转化率已达到 97%左右，在提高压强， SO2的转化率提高的余地很小；本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低， SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响， 450 时，催化剂的催化效率最高。所以选择 A点。 （ 4）根据明矾焙烧的化学方程式及元素守恒规律得： 4KAl（ SO4） 2 12H2O9SO2 9H2SO4，二氧化硫的利用率为 95%，设焙烧 711t明矾可生成 98%的硫酸质

25、量为 x： 4KAl（ SO4） 2 12H2O 9H2SO4， 4474 998 711t95% x98% 解得 x=320.6t （ 5） A、通入与反应无关的气体，体积不变，压强增大，对平衡无影响，且对反应装置无利，错误； B、向装置中通入氧气且保持体积不变，可以增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，对生产有利，正确； C、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，错误； D、转移 SO3减少生成物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，但温度降低会使催化剂的活性降低，反应速率减慢，对生产 不利，错误，答案：选 B。 考点：考查工业中硫酸的制备，二氧化硫的催化氧化

26、，反应的计算，化学平衡理论的应用 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题： A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期主族元素，原子半径大小关系为 A D C B F E； A与 D形成的化合物常温下为液态； B元素原子价电子（外围电子）排布为 nSnnPn F元素原子的核外 p电子总数比 s电子总数多 1； 第一电子能： F E； G的基态原子核外有 6个未成对电子； H能形成红色（或砖红色）的 和黑色的 HD两种化合物。 （ 1） G元素基态原子的价电子排布图为 。 （ 2） 中

27、B原子采取的杂化轨道类型为 。 （ 3）根据等电子体原理，推测 分子的空间构型为 。 （ 4）下列有关 E、 F的叙述正确的是（ ） a.离子半径 E F b.电负性 E F c.单质的熔点 E F d. E、 F的单质均能与氧化物发生置换 e. E的氧化物具有两性 f. E、 F均能与氯元素构成离子晶体 （ 5） 极易溶于 ,原因是 。 （ 6） E 单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所 示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则 E单质的晶体堆积模型为 。 若已知 E原子半径为 r pm， 表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为 a。晶胞的高为 h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只

28、含 r和 代数式表示） 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） sp2杂化 （ 3）直线型 （ 4） abde （ 5）根据 “相似相容原理 ”，极性分子 NH3易溶于极性溶剂 H2O； NH3分子与H2O 分子间可以形成氢键， （ 6）六方最密堆积 或 试题分析：由 知 H是 Cu， D是 O 元素；则 A是 H元素； B元素原子价电子（外围电子）排布为 nSnnPn，则 n=2，所以 B是 C元素；则 C是 N 元素； F元素原子的核外 p电子总数比 s电子总数多 1,有 F、 Na、 Al符合条件， F、 Na可排除，则 F是 Al元素； E的原子半径比 F大，但 E的第一电离能也比 F大

29、，同周期元素中比 AL原子半径大的元素又 Na、 Mg，其中 Mg的 3s轨道为全满状态，第一电离能比 Al大，所以 E是 Mg元素； G的基态原子核外有 6个未成对电子；则 G是 Cr元素；（ 1） G元素基态原子的价电子排布式为 3d54s1，排布图为 ； （ 2）根据杂化轨道理论， CO32-中 C原子的价 层电子对数 =3+1/2(4+2-32)=3，所以 C原子是 sp2杂化； （ 3） N2O 与 CO2是等电子体，所以 N2O 与 CO2的空间构型相同，都是直线型分子； （ 4） E、 F是同周期元素，且 F的原子序数小于 E。 a、 E、 F的离子的电子层结构相同，核电荷数大的

30、离子半径小，所以离子半径 EF，正确； b、同周期元素核电荷数大的电负性大，所以电负性 FE,正确； c、 Mg的原子半径比 Al大，所以 Al的金属键较强，熔点高， FE，错误； d、 E、 F的还原性较强，可以与氧化物发生置换反应，如 Mg与二氧化碳的反应，铝热反应，正确； e、 E的氧化物氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性，正确； f、氯化铝是分子晶体，错误，答案：选 abde； （ 5）氨气是极性分子，水也是极性分子，根据 “相似相容原理 ”，极性分子 NH3易溶于极性溶剂 H2O，且 NH3分子与 H2O 分子间可以形成氢键； （ 6） Mg的晶胞结构表示 Mg是六方最密堆积；根据 “均摊法 ”计算晶胞中 Mg的原子个数是 1+1/88=2,晶胞的边长 a=2r，高 h= a,1pm=110-10cm， 则晶胞的密度 =224/NA/ a2h= =考点：考查元素推断，物质结构与性质应用，杂化轨道的判断，核外电子排布图的书写，晶胞计算