2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的 答案： C 试题分析： 绿色化学的核心是从源头上预防环境污染而不是污染后的再处理，故 C错。 考点：考查化学与环境的相关知识点。 已知 BeCl2为共价化合物。 下列对于 BeCl2分子的说法正确的是 A由极性键构成的极性分子 B由非极性键构成的

2、非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由极性键构成的非极性分子 答案： D 试题分析： 极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间 .故 BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。 考点：考查化学键的相关知识点。 氯化溴（ BrCl）结构和性质类似 Br2、 Cl2。下列叙述正确的是 A BrCl是离子化合物 B Br-Cl键长大于 Cl-Cl键长 C BrCl 和 Br2中都存在极性键 D BrCl和 Cl2都是非极性分子 答案： B 试题分析： A选项，离子化合物含有金属元素或铵根离子，故 A错误， B选项溴原子半径比氯的大，故 Br-

3、Cl键长大于 Cl-Cl键长，故 B正确。 C选项溴单质存在非极性键，故 C错误。 D选项 BrCl是极性分子，故 D错误。所以答案：选B 考点：考查化学键的相关知识点。 下列基态原子或离子核外未成对电子数目为 5的是 A Fe3+ B P C Cr D Cu 答案： A 试题分析： A Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数目为 5，故A正确； B P的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，未成对电子数目为 3，故 B错误；C Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数目为 6，故 C错误；D Cu的电子排布式为

4、1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为 1，故 D错误故选 A 考点： 考查核外电子排布的相关知识点。 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C SO3与 BF3 D H2S与 CCl4 答案： A 试题分析：中心原子电子对计算公式：电子对数 n=1/2（中心原子的价电子数 +配位原子的成键电子数 电荷数） CO2中 C原子杂化轨道数为 1/2（ 4+0） =2采取 sp杂化方式， SO2中 S原子杂化轨道数 1/2（ 6+0） =3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故 A错误 考点：考查杂化轨道理论的相关

5、知识点。 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中正确的是 A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物比 X的氢化物稳定 D Y元素最高价氧化物对应水化物比 W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 答案： D 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知， X为 N 元素， W为 P元素，Y为 S元素， Z为 Br元素， R为 Ar元素，则 A Y为 S元素， Z为 Br元素，常压下 S固体，而 Br为液体，所以常压下， Y单质的沸点比 Z单质的沸点高，故 A错误； B. Y的阴离子

6、核外有 18个电子，与 R原子相同， Z的阴离子核外有 36个电子，与 R得电子层结构不相同，故 B错误； c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性 X W，非金属性越强 ，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性 W X，故 c错误； D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性 Y W，则 Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故 D正确 故选 D 考点：考查元素位置与元素性质，结构关系的相关知识点。 可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C锌和稀硫酸反应制氢

7、气 D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 答案： B 试题分析： A选项一氧化氮极易被氧化 ，不能用排空气法收集，故 A错误。 C选项收集氢气应该是用向下排空气法收集，故 C错。 D二氧化硫具有还原性不能用具有强氧化性的浓硫酸进行干燥。故答案：选 B 考点：考查化学实验气体收集的相关知识点。 W、 X、 Y、 Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大， W、 X原子的最外层电子数之比为 4:3， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A W、 Y、 Z的电负性大小顺序一定是 ZYW B W、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C Y、 Z形成的分子的空间构型可能是正

8、四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之比是 2:1 答案： C 试题分析：短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外层电子数之比为 4： 3，由于最外层电子数不超过 8，故 W的最外层电子数为 4，处于第 A族， X的最外层电子数为 3，处于第 A族，原子序数 X大于W，故 W为 C元素， X为 Al元素， Z原子比 X原子的核外电子数多 4，故 Z的核外电子数为 17，则 Z 为 Cl元素， Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故 Y为 Si或 P或 S元素， A、同主族自上而下电负性减弱， Y若为 Si元素，则电负性 C Si，故 A错误； B、同周

9、期自左而 右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Al Y Cl C，故 B错误； C、若 Y、 Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故 C正确； D、 WY2分子为 CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有 1个 键、 1个 键，故 键与 键的数目之比 1： 1，故 D错误； 考点：考查结构性质位置关系的相关知识点，。 将 1.52 g的铜镁合金完全溶解于 50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合气体 1120mL(标准状况 )，向反应后的溶液中加人 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54 g沉淀。下列说法不正

10、确的是 A若该浓硝酸的密度为 1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为 63% B该合金中铜与镁的物质的最之比是 2:1 C NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D得到 2.54 g沉淀时，加人 NaOH溶液的体积是 620 mL 答案： D 试题分析： 反应后溶质为硝酸钠，据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，据钠离子守恒可知故需要氢氧化钠溶液体积为所以 D选项错误。 考点：考查混合物的相关计算 下列反应的离子方程式正确的是 A H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH- H 十 SO42-= BaSO4 H2O B稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

11、 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH)3+ 3NH4+ D常温下，将铜片加入稀硝酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2 答案： C 试题分析： A.H2SO4+Ba（ OH） = BaSO4 2H2O 故 A错误。 B碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，氨气是气体不能写成离子形式故 B 错误。D选项铜与稀硝酸反应生成的是硝酸铜和一氧化氮和水，没有氢气产生故 D错误。 考点：考查离子方程式书写的相关知识点。 下列关于 F、 Cl、 Br、 I的比较，说法正确的是 A原子最外层的电子

12、数随核电荷数的增加而增多 B简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D非金属性随核电荷数的增加而增强 答案： B 试题分析： A选项 F、 Cl、 Br、 I都属于卤族元素，最外层都是 7个电子，故 A错。 B选项，电子层数越多，半径越大，半径越大，其对应的还原性就越大，故 F、 Cl、 Br、 I还原性随核电荷数的增加而增强故 B正确。 C选项，半径越小其对应的氢化物稳定性就越强，而 F、 Cl、 Br、 I半径逐渐的增大，故稳定性逐渐的减弱。 D选项，半径越小其对应的非金属性就越强，故 F、 Cl、 Br、 I非金属性随核电荷数的增加而减弱，故 D

13、错误 . 考点：考查卤族元素性质的相关知识点。 下列各含氧酸中，酸性最强的是 A HMnO4 B H2SeO3 C H3BO3 D H3PO4 答案： A 试题分析：含氧酸可用通式 XOm（ OH） n来表示，式中 m大于等于 2 的是强酸，m为 0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强， A. HMnO4可以改写为 MnO3（ OH） 1，非羟基氧原子数目为 3 B. H2SeO3可以改写为 SeO1（ OH） 2，非羟基氧原子数目为 1, C. H3BO3可以改写为 B（ OH） 3，非羟基氧原子数目为 0, D .H3PO4可以改写为 PO(OH)3,非羟基氧原子数为 1，故

14、 HMnO4 酸性最强，所以答案：选 A 考点： 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式 XOm（ OH） n来表示，式中 m大于等于 2的是强酸， m为 0的是弱酸 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A食盐 B钠 C溴 D碘 答案： A 试题分析： 通过海水晒干就可得到粗盐，不经过化学变化，故答案：选 A 考点：考查化学变化概念以及海水资源综合利用的相关知识点 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 A Fe B Hg C Al D Mg 答案： C 试题分析： 氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下，氯化铝不能电离出铝离子和氯离子，不导电，冶

15、炼金属铝应是电解熔融的氧化铝，故 C错误。 考点：考查金属冶炼的相关知识点。 下列化学用语的书写，正确的是 A氯气的电子式： B硫原子的结构示意图： C溴化钠的电子式： D质量数为 37的氯原子 37 17Cl 答案： D 试题分析： A，氯原子的最外层电子没有达到八个电子稳定结果，故 A错， B选项，对于原子来说，核外电子数等于质子数，故 B错误 .C选项，溴化钠属于离子化合物，在书写电子式时，钠要写成离子的形成，阴离子氯离子要用中括号括号起来，故 C 错误， D 左上角代表质量数，左下角代表质子数，故 D 正确。 考点：考查常见化学用语的相关知识点。 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状

16、态的是 A B C D 答案： B 试题分析：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是 考点： 考查核外电子排布规律 下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是 A F B Cl C N D O 答案： A 试题分析： 氟的电负性最大，夺电子能力最强，故与氢原子形成的共价化合物中，它的极性是最强的， 考点：考查化学键的相关知识点。 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是 6 C已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是 1

17、2 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 答案： C 试题分析： A选项，金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核内质子的吸引，而不自由，故 A错误。 B选项，面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数是 12，因为周围的原子都与该原子形成金属键的，故 B错误， D选项，金属导电的实质是金属内部有自由移动 的电子形成定向移动，故 D错误 .所以答案：选 C 考点：考查金属性质的相关知识点。 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A氯化钠晶体中，每个 Na+周围紧邻 6个 Cl- B氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8个 Cl- C氟化钙晶胞中，每个 F

18、-周围紧邻 8个 Ca2+、每个 Ca2+周围紧邻 8个 F- D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子 答案： C 试题分析： CaF2晶体点阵是面心立方结构，空间构型就命名成萤石（天然的CaF2矿）构型。构型中 Ca2+形成面心立方结构， F-填充在 Ca2+形成的四面体空隙中，每个晶胞中含有 4个 Ca2+和 8个 F-，每个 Ca2+与 8个 F-配位，每个F-与 4个 Ca2+配位。故 C选项错误 . 考点：考查物质机构的相关知识点。 下列物质中 键和 键数目比为 1 ： 2的是 A O2 B HCN C CO2 D N2 答案： D 试题分析： A. O2之间是非

19、极性键，一个 键，一个 键故 A错。 B选项 HCN有四个化学键 ,CN 三键中一个 o键两个派键 ,而碳氢单键是 o键故 B错。 C选项 CO2中的 C是 sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成 键。 C剩余两个彼此垂直的 2p轨道（与 C-键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个 O原子的价轨道的三个 2p轨道中，一个与 C成 键 ,另外两个彼此垂直，分别和C剩余 p轨道平行，即 O-C-O 在垂直于 键的两个方向上分别有三个 p轨道平行，可形成大 键，由于每个 O 的两个 P轨道的电子是 2， 1和 1， 2与 C的电子加起来分别是 4个电子，所以形成的是 34.故 C选项错误， 考点：

20、考查化学键的相关知识点。 实验题 某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成 SO2，设计了以下装置进行实验。 （ 1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ； 若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮 肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。 （ 2）导气管 e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到 “液封 ”作用阻止 SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。 （ 3）品红溶液的作用是 。 （ 4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成 CO2的化学方程式 。 答案：（ 1） 2Fe + 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2

21、O (2分 ) 立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液 （ 2分） （ 2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （ 1分） （ 3）检验是否生成 SO2（ 1分） （ 4） C + 2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O（ 2分） 试题分析： 铁与浓硫酸在加热的条件下可反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，故少量的浓硫酸不慎滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液，若是大量的浓硫酸，应先用干布拭擦，再用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。导气管 e作用：导管插入液面下，可起到 “液封 ”作用阻止 SO2气体逸出而防止污染

22、环境，停止加热时，防止倒吸或平衡压强。二氧化硫可以使品红溶 液褪色，故二氧化硫可以用品红溶液来检查产物是否生成二氧化硫。铁丝是铁碳合金，含有碳，而浓硫酸具有强氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水。 考点：考查浓硫酸与铁反应的相关知识点。 填空题 某无色溶液中含有 K+、 Cl-、 OH-、 SO32-、 SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）白色沉淀 A与试剂 反应的离子方程式是_。 （ 2）无色溶液 C中加入试剂 的主要目

23、的是_。 （ 3）试验中若只加试剂 而不加试剂 ，对实验的影响是_。 （ 4）气体 E通入试剂 发生反应的离子方程式是_。 答案：（ 1） BaSO3 + 2H+ Ba2+ + SO2 + H2O （ 2分） （ 2） 中和 OH-，防止对 Cl-的检验产生干扰（ 2分） （ 3） 会使 SO32-对 SO42-的检验产生干扰，不能确定 SO42-和 SO32-是否存在（ 2分） （ 4） SO2 + Br2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br-（ 2分） 试题分析： 亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶

24、解在水中，也不溶解在酸中。亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂 1应为盐酸， 考点： A、 B、 C、 D、 E、 R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知 A原子核外有三个未成对电子；的最外层电子数是内层电子数的倍；化合物 C2E的晶体为离子晶体； D单质的熔点在同周期单质中最高； E原子核外的 M层中只有两对成对电子； R原子核外最外层电子数与 C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为 _（用元素符号表示）。

25、（ 2） C的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点高，理由是 。 （ 3）基态 R+离子的核外电子排布式是 。 （ 4） Q 分子是 A2B的等电子体， Q 的结构式为 。 （ 5）图一是 R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是 B、 R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。 图一 图二 答案：（ 1） Na、 S、 O、 N（或 Na S O N， 2分） （ 2） NaCl是离子晶体而 SiCl4是分子晶体（ 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10（ 2分） （ 4） O C O 或 S C S（ 2分） （ 5） 12（ 2分） CuO（ 2分） 试题

26、分析： 据题意由的最外层电子数是内层电子数的倍，可知 B为氧元素，再由 A、 B、 C、 D、 E、 R六 种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知 A原子核外有三个未成对电子可知 A为氮元素，原子核外的 M层中只有两对成对电子， E原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4， E是 S元素；化合物 C2E的晶体为离子晶体， C显 +1价为第 IA族元素， C的原子序数大于 N元素、小于 S元素，所以 C是 Na元素；结合原子序数可知 D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以 D是 Si元素； F原子核外最外层电子数与 C相同，最

27、外层有 1个电子，原子序数大于 S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数 =2+8+18+1=29，则 F为 Cu元素。 考点： 按要求回答下列问题： （ 1）有下列六种物质： 碳 60（ C60）晶体 硼晶体 Na2O 晶体 CaF2晶体 P4O10晶体 碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 _。 （ 2）有下列分子： HCN、 P4、 SO3、 PCl3、 BF3，其中属于非极性分子的是 。 （ 3）有下列离子： SO32-、 SO42-、 CO32-，其中 VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于 sp2杂化的是 。 （

28、 4） CaO 晶胞如右图所示， CaO 晶体中 Ca2 的配位数为 _；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有 _个 ； CaO 晶体和 NaCl晶体的晶格能分别为： CaO： 3 401 kJ/mol、 NaCl： 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因 _。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2分） （ 2） P4、 BF3（ 2分） （ 3） SO42- （ 1分） CO32-（ 1分） （ 4） 6（ 1分） 12 （ 1分） CaO 晶体中离子所带的电荷数大于 NaCl （ 1分） 试题分析：由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体

29、，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 。对于 ABn型分子， A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于其它的看正负电荷分布是否重合 . HCN 分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子， P4分子中 P-P键为非极性键，所以分子为非极性分子， SO3中硫元素化合价为 +6价 ，硫原子最外层 6个电子全部成键，为非极性分子， PCl3中 P元素化合价为 +3价， P原子最外层 5个电子未全部成键，为极性分子， BF3中 B元素化合价为 +3价， B原子最外层 3个电子

30、全部成键，为非极性分子。在硫酸根离子中， S采取 sp3杂化与四个氧形成共价 键，硫酸根五个原子不在同一平面上，不会形成大 键 。在硫酸根里， S和 O 都是 sp3杂化。硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故硫酸根离子 VSEPR模型为正四面体形。 CO32-,中心原子 C价电子数是 4,带 2个单位负电荷 ,O 原子达到最外层 稳定结构需要 2个电子 .那 :n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是 sp2杂化 .氧化钙晶体以钙离子为中心，沿 X、 Y、 Z三轴进行切割，结合图片可知，钙离子的配位数是 6，晶格能大小于离子带电量成正比，氧

31、化钙晶体中，钙离子，氧离子的带电量大于氯化钠晶体中，钠离子，氯离子的带电量，导致氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。 考点：考查了物质结构的相关知识点。 按要求回答下列问题： （ 1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为 _。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨 水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为 _，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为 _。 （ 2）试比较 和 的沸点高低并说明理由 _。 答案：（ 1） Cu(H2O)4 2+ （ 2分） Cu(NH3)4 2+ （ 2分） Cu(NH3)4SO4 H2O（ 2分） （

32、 2）前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以 的沸点比 高。（ 2分） 试题分析： （ 1）在电解质溶液里，离子跟水分子结合生成的带电微粒，叫水合离子。有些离子与水结合得比较牢固，而且结合的水分子有一定的数目，以络离子的形式存在，例如 Cu(H2O)4，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，其反应方程式为： CuSO4+2NH3 H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu(OH)2+4NH3 H2O = Cu(NH3)4)(OH)2+4H2O。加乙醇因为 Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶

33、解度很小，会以晶体形式析出。 （ 2）者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以 的沸点比 高。 考点： 按要求回答下列问题： （ 1） 用电子式表示 H2O 的形成过程 _。 （ 2） 用电子式表示 MgCl2的形成过程 _。 答案： (1） H2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为（ 2） MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为 试题分析： (1） H2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表 示形成过程为 （ 2） MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为考点： 考查用电子式的形成过程的相关知识点。 计算

34、题 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出 20mL，加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀 9.32g；滤液与 4.0mol/L的氢氧化钠溶液 35mL恰好完全中和。试求： （ 1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。 （ 2）另取 10mL原溶液，加入 0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？ （ 3）另取 10mL原溶液，加入 1.92g铜粉共热 ,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升 1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？ 答案：（ 1） c(H2SO4)= 2mol/L c(HNO3)= 3mol/L （ 2）标准状况下的体积 V(NO)= 0.224L （ 3）

35、510-3L 试题分析：（ 1） 20 mL混合液中含有 n(SO42-)=9.32g233g/ mol=0.04 mol n(H+)=3510-34.0 mol / L =0.14 mol n(NO3-)=0.14 mol-20.04 mol =0.06mol c(H2SO4)=0.04mol0.02L=2mol/L （ 1分） c(HNO3)=0.06mol0.02L=3mol/L （ 1分） （ 2） 10 mL混合液中含有 n(H+)=0.07 mol， n(NO3-)=0.03mol 加入 0.96g铜粉： n(Cu)=0.96g64g/mol=0.015mol 发生反应： 3Cu

36、+ 8H+ 2NO3 - 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 铜粉不足，生成 NO： n(NO)=0.015mol23= 0.01 mol （ 1分） 标准状况下的体积 V(NO)= 0.01 mol22.4 L / mol =0.224L （ 1分） （ 3） 10 mL混合液中含有 n(H+)=0.07 mol， n(NO3-)=0.03mol 若加入 1.92g铜粉： n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol 发生反应： 3Cu + 8H+ 2NO3 - 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 溶解 1.92g铜粉至少需要 n(H+)=0.08 mol ， n(NO3-)=0.02mol，显然 H+不足（ 1分） 至少需要添加 n(H+)=0.08 mol-0.07 mol=0.01 mol 至少加入稀硫酸： V(H2SO4)=0.01mol(21mol/L)=510-3L （ 2分） 答：略 考点：考查物质的量在化学反应方程式中的应用的相关知识点。