2013-2014四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “绿色化学 ”要求化学反应尽可能不产生 “副产物 ”，下列反应最符合 “绿色化学 ”要求的是 A苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C乙醇催化氧化制乙醛 D乙烷与氯气反应制氯乙烷 答案： A 试题分析： A、苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯，反应物完全转化为产物，反应物100%被利用，正确； B、乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成副产物 H2O，错误； C、乙醇催化氧化制乙醛，同时生成副产物 H2O，错误； D、乙烷与氯气 反应制氯乙烷，同时生成副产物 HCl，错误。 考点：本题考查绿色化学、物质的性

2、质。 某气态烃 1 mol 恰好与 2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被 6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是 A C2H2 B C2H4 C CHC CH3 D CH2=C(CH3)2 答案： C 试题分析：某气态烃 1 mol 恰好与 2 mol HCl加成，说明该烃含有 2个碳碳双键或 1个碳碳三键；生成物分子中的氢又可被 6 mol Cl2取代，说明原烃含有 4个 H原子，故 C项正确。 考点：本题考查有机物的推断。 能正确 表示下列反应的离子方程式是 A NaHCO3的水解： HCO3- H2O CO32- H3O+ B用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO 2Ag(

3、NH3)2OH CH3COO- NH4+ 3NH3 2Ag H2O C向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： CO2 H2O 2C6H5O- 2C6H5OH 2CO32- D泡沫灭火剂的原理： Al3+ 3HCO3- Al(OH)3 3CO2 答案： D 试题分析： A、 HCO3少量水解，应该用 “ ”，错误； B、 Ag(NH3)2OH为强电解质，应该用离子符号表示，错误； C、向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，生成 C6H5OH和 HCO3，错误； D、泡沫灭火剂的原理是 Al3+与 HCO3的相互促进的完全水解反应，正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 下列化合物中，既能发生消去反应生

4、成烯烃，又能发生水解反应的是 A CH3CH2OH B C D 答案： C 试题分析： A、 CH3CH2OH能发生消去反应生成烯烃，但不能发生水解反应，错误；B、 中与 CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，可以发生水解反应，错误； C、 中与 Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，也能发生水解反应，正确； D、 中与 CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，但能发生水解反应，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 常温下，把 pH 3的 H2SO4溶液和 pH 10的 NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 A 1

5、0 1 B 1 10 C 1 100 D 1 2 答案： B 试题分析： pH=3H2SO4溶液中 c（ H+） =10-3mol/L， pH=10的 NaOH溶液中 c（ OH-） =10 1410 10mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则 n（ H+） =n（ OH-），所以 Vac（ H+） =Vbc（ OH-），所以 Va： Vb=c（ OH-）： c（ H+） =10-4mol/L： 10-3mol/L=1： 10，故 B项正确。 考点：本题考查 pH的计算。 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源负极相连

6、C装置 中外电路电子由 b极流向 a极 D装置 的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案： B 试题分析： A、装置 中阳极上发生电解质中的氯离子失电子生成氯气的反应，所以阳极上没有红色固体生成，错误； B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，正确； C、装置 闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧 气的极是正极，电子从负极流向正极，即由 a极流向 b极，错误； D、装置 中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，错误。 考点：本题考查原电池和电解池的原理。 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是 A步骤（

7、 1）产物中残留的物质甲可用 FeCl3溶液检验 B物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应 C物质乙和物质丙均可与 NaOH溶液发生反应 D步骤（ 2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验 答案： A 试题分析： A、甲、乙中均含酚 -OH，则步骤（ 1）产物中残留的物质甲不能用 FeCl3溶液检验，均显紫色，错误； B、甲中含酚 -OH，乙中含酚 -OH和碳碳双键，均能被酸性 KMnO4溶液氧化，则物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应，正确；C、乙中含酚 -OH和 -COOH，丙中含酚 -OH和 -COOC-，均可与 NaOH溶液发生反应，正确； D、丙烯醇和丙中均含碳碳双

8、键，均与溴水发生加成反应，则步骤（ 2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 在下列溶液中，一定能大量共存的 离子组是 A常温下 1012的溶液中： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- B含有大量 Al3+的溶液中： SO42-、 S2-、 AlO2-、 ClO-、 C能使 pH试纸显蓝色的溶液中： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D常温下，在由水电离出的 c(H+) 110-13 mol L-1的溶液中： K+、 Fe3+ 、 Cl-、 SO42- 答案： C 试题分析： A、常温下 1012的溶液呈酸性， NO3、 H+可氧化 Fe2+

9、，不能大量共存； B、 Al3+与 S2、 AlO2-、 ClO发生完全水解反应，不能大量共存； C、能使 pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存； D、常温下，在由水电离出的 c(H+) 110-13 mol L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性时Fe3+与 OH反应，不能大量共存。 考点：本题考查离子共存。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是 A 1 mol 苯乙烯中含有的 C=C数为 4 NA B 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NA C 0.1 mol CnH2n+2中含有的 C C键数为 0.1n NA D标准状况下，

10、 2.24 L CCl4含有的分子数为 0.1 NA 答案： B 试题分析： A、苯乙烯分子中含 1个 C=C，所以 1 mol 苯乙烯中含有的 C=C数为 NA，错误； B、乙烯和丙烯最简式相同，为 CH2， 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中含 C原子2.8g14g/mol=0.2mol，数目为 0.2 NA，正确； C、 CnH2n+2分子含 n 1个 C C键，所以0.1 mol CnH2n+2中含有的 C C键数为 0.1（ n 1） NA，错误； D、在标准状况下， CCl4为液态，不能用摩尔体积 22.4L/mol进行换算，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 某化合物的

11、结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A该有机物的核磁共振氢谱有 6个吸收峰 B该有机物属于芳香化合物 C键线式中的 Et代表的基团为 CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应 答案： D 试题分析： A、结构不对称，含 8种位置的 H，则有机物的核磁共振氢谱有 8个吸收峰，错误； B、不含苯环，则不属于芳香族化合物，错误； C、键线式中的 Et代表的基团为 -CH2CH3，错误； D、含 -OH，且与 -OH相连 C的邻位 C上含 H，该有机物在一定条件下能够发生消去反应，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的

12、离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是 A四种平衡常数都是一个比值，没有单位 B四种平衡常数都是温度的函 数，温度升高其值都增大 C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D对于同类型反应，化学平衡常数 K的大小反映了化学反应可能进行的程度 答案： D 试题分析： A、化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数都是一个比值，但是有的含有单位，故 A错误； B、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故 B错误； C、一个化学反应的平衡常数与物质的计量数有

13、关，故 C错误； D、对于同 类型反应，化学平衡常数 K的意义可以反映化学反应可能进行的程度，故 D正确。 考点：本题考查平衡常数的含义及影响因素。 已知 C5H11Br有 8种同分异构体，则 C6H12O属于醛的结构有 A 16种 B 11种 C 8种 D 6种 答案： C 试题分析： C6H12O属于醛的物质为饱和一元醛，为 C5H11CHO，相当于中 C5H11Br中的Br原子被 -CHO取代，故 C5H11Br同分异构体数目与 C6H12O2属于羧酸的同分异构体数目相等， C5H11Br有 8种同分异构体，故 C6H12O属于醛的结构有 8种，故 C项正确 。 考点：本题考查同分异构体

14、的判断。 下列几组判断均正确的是 和 互为同位素 O2和 O3互为同素异形体 和 为同分异构体 和 为同一物质 和 为同系物 和 为芳香化合物 A B C D 答案： A 试题分析： 和 H的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，正确； O2和 O3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，正确； 和 的组成和结构相同，为同种物质，错误； 和的组成和结构相同，为同种物质，正确； 和 为属于酚类，结构相似、通式相同，相差 1个 CH2原子团，互为同系物，正确； 不含苯环，不属于芳香化合物， 含苯环，属于芳香化 合物，错误，故答案：为 A。 考点：本题考查化学基本概念。 下列有关电池的

15、说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 D铅蓄电池充电时，阳极的反应为： PbSO4 2H2O-2e- PbO2 SO42- 4H+ 答案： B 试题分析： A、能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以属于二次电池，故 A正确； B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，铜锌原电池中，锌作负极、 Cu作正极，电子从锌 沿导线流向铜，故 B错误； C、甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 C正确； D、铅蓄电池充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，电极反应为 PbS

16、O4+2H2O-2e-PbO2+SO42-+4H+，故 D正确。 考点：本题考查电池原理。 下列有关溶液的叙述中，正确的是 A中和 10 mL 0.1 mol L-1醋酸与中和 100 mL 0.01 mol L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B常温下，等体积的 pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的 pH=7 C常温下，体积相等 、 pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 D常温下， pH=3的甲酸溶液的 c(H+)与 pH=11的氨水溶液的 c(OH-)相等 答案： D 试题分析： A、 10 mL 0.1 mol L-1醋酸与中和 100 mL 0.0

17、1 mol L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，错误； B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确，所以常温下，等体积的 pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的 pH不确定，错误； C、常温下，体积相等、 pH相同的盐酸和硫酸溶液， c（ HCl） =2c（ H2SO4），错误； D、常温下， pH=3的甲酸溶液的 c(H+)与 pH=11的氨水溶液的 c(OH-)相等，都是 0.001mol L 1。 考点：本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、 pH的判断。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，

18、遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转化为铜蓝（ CuS）。下列分析正确的是 A CuS的溶解度大于 PbS的溶解度， Ksp(ZnS) Ksp(CuS) B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应 的离子方程式是 Cu2+ S2- CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 试题分析： A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化， PbS能转化为 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度，故 A错误； B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝

19、中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故 B错误； C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故 C错误； D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应； CuSO4与 ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故 D正确。 考点：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学反应类型。 下列各物质的名称不正确的是 A 3 甲基 2 戊烯 B 3 甲基 2 丁醇 C 3 乙基 1 丁炔 D 2， 2 二甲基丁烷 答案： C 试题分析： A、烃的衍生物编号时官能团的位次最小，所以 CH3CH=C(CH3)CH2CH3的名称为： 3 甲基 2 戊烯

20、，正确； B、烃的衍生物编号时官能团的位次最小，所以 CH3CH(OH)CH(CH3) CH3的名称为： 3 甲基 2 丁醇，正确； C、 CHCHCH（ CH2CH3） CH3的名称为： 3 甲基 1 戊炔，错误； D、 2， 2 二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，正确。 考点：本题考查有机物的命名。 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。下列说法正确的是 A正四面体烷的分子式为 C4H4，其二氯代物有二种 B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C苯为平面 六边形结构，分子中存在 C C和 C=C，能使 KMnO4溶液褪色 D

21、环辛四烯不能使溴水褪色 答案： B 试题分析： A、由正四面体烷结构可知，分子中含有 4个 C原子、 4个 H原子，故分子式为 C4H4，正四面体烷中只有 1种 H原子，任意 2个 H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故 A错误； B、乙烯基乙烯的分子式为 C4H4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为 CH，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同，故 B正确； C、苯为平面六边形结构，分子中不存在 C-C和 C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故 C错误； D、环辛四烯中存在 C=C双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故 D错误。 考点：本题考查有机物的结构与

22、性质、同分异构体。 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能跟 NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生加聚反应 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B 试题分析： 为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，正确； 含双键、-CHO、酚 -OH、醇 -OH，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； 含酚 -OH，能跟 NaOH溶液反应，正确； 含 -CHO，能跟新制银氨溶液反应，正确； 含碳碳双键，能发生加聚反应，正确； 不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，错误，故答案：为 B。 考点：本题考查有机物的结构与性质。

23、 下列事实与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 C纯银饰品久置表面变暗 D与铜管连接的铁管易生锈 答案： C 试题分析： A、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电 池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故 A不选； B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极， Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故 B不选； C、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故 C选； D、铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，故 D不选

24、。 考点：本题考查金属的腐蚀与防护。 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（ FeCl3） NaOH溶液 过滤 C 甲烷（乙烯） 酸性 KMnO4溶液 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 答案： A 试题分析： A、甲苯能被高锰酸钾氧化为苯甲酸，再与 NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故 A正确； B、二者均与 NaOH反应，不能除杂，应加氨水反应后过滤除杂，故 B错误； C、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水，然后洗气除杂，故

25、C错误； D、溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应加 NaOH反应后分液来除杂，故 D错误。 考点：本题考查混合物的分离、提纯。 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 A 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c(OH-) c(H+) c(H2CO3)-c(CO32-) B 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(NH3 H2O) 0.1 mol L-1 C pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液任意比混合： c(H+) c(M+) c(OH-) c(A-) D常温下，浓度为 0.1 mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 7： c

26、(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) 答案： D 试题分析： A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 c（ Na+）+c（ H+） =c（ HCO3-） +2c（ CO32-） +c（ OH-），根据物料守恒得 c（ Na+） =c（ HCO3-）+c（ CO32-） +c（ H2CO3），所以得 c（ OH-） =c（ H+） +c（ H2CO3） -c（ CO32-），故 A正确； B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 c（ Cl-） =c（ NH4+）+c（ NH3 H2O） =0.1mol L-1，故 B正确； C、任何电解质溶液中

27、都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（ H+） +c（ M+） =c（ OH-） +c（ A-），故 C正确； D、常温下，浓度为 0.1mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 7，说明 HSO3-电离程度大于水解程度， HSO3-和水都电离出氢离子，只有 HSO3-电离出 SO32-，所以 c（ SO32-） c（ H+），故 D错误。 考点：本题考查离子浓度比较。 实验题 （ 7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （ 1）将准确称取的 4.3 g烧碱 样品配制成 250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器

28、有 。 （ 2）取待测液 10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （ 3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用 0.200 mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）： _。 石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （ 4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积（ mL） 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （ 5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母） 。 A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直

29、接注入盐酸标准溶液 B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入 NaOH待测液 C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D 读取 HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 答案：（ 1） 250 mL容量瓶（ 1分）；（ 2）碱式（ 1分）；（ 3） （ 1分） ； （ 4） 93%（或 93.0%，或 93.02%， 2分）；（ 5） DE（ 2分） 试题分析：（ 1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250mL容 量瓶中，并

30、用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、 胶头滴管，缺少 250mL容量瓶。 （ 2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。 （ 3）石蕊试液颜色变化不明显，滴定终点较难判断，所以 不宜选用的指示剂为石蕊试液。 （ 4） V（标准） （ 20.40-0.50） +（ 24.10-4.00） mL220.00mL， C（待测）0.200mol/L20mL10mL=0.400mol L-1，则 mCVM0.400mol L-10.25L40g/mol4.0g， （ NaOH） 4.0g4.3g100

31、%93.02%。 （ 5） A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 V（标准）偏大，则测定 c（ NaOH）偏大，错误； B、滴定前盛放氢氧化钠溶液 的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对 V（标准）无影响，则测定 c（ NaOH）无影响，错误； C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 V（标准）偏大，则测定 c（ NaOH）偏大，错误； D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V（标准）偏小，则测定 c（ NaOH）偏低，正确； E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成 V（标准）偏

32、小，则测定 c（ NaOH）偏低，正确。 考点：本题考查酸碱中和滴定实验、误差分析、烧碱纯度的计算。 （ 8分）下图为苯和溴的取代反应 的实验装置图，其中 A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： （ 1）向反应容器 A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A中所发生有机反应的化学方程式：_ （ 2）试管 C中苯的作用是 。反应开始后，观察 D和 E两试管，看到的现象为 。 （ 3）反应 2 3 min后，在 B中的 NaOH溶液里可观察到的现象是 。 （ 4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母 ）：

33、。 答案：（ 1） （ 2分，催化剂写成 FeBr3也可） （ 2）吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽（ 1分）； D中石蕊变红色（ 1分）； E中产生淡黄色的沉淀（ 1分）。 （ 3）溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾（ 2分，说到两种现象可给 2分） （ 4） DEF（ 1分） 试题分析：（ 1）苯与液溴发生取代反应的化学方程式为：。 （ 2）溴易挥发，易溶于有机 溶剂，所以用 C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀

34、。 （ 3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以反应现象为：溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾。 （ 4）装置 D和 E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气 体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故答案：为： DEF。 考点：本题考查实验方案的分析、化学方程式的书写。 填空题 （ 11分）根据下列有机物转化流程回答： （ 1）写出 A的结构简式： 。 （ 2）属于取代反应的有（填序号）： 。属于加成反应的有（填序

35、号）： 。 （ 3）写出第 步反应的化学方程式： _ 写出物质 B与新制 Cu(OH)2溶液反应的化 学方程式： _ 写出第 步反应的化学方程式： _ 答案：（ 1） C6H5 CH2Cl（ 1分）；（ 2） （ 2分）； （ 2分）； （ 3） （ 2分 ） （或 ， 2分） BrCH2CH2Br 2NaOH CH2(OH)CH2OH 2NaBr或 BrCH2CH2Br2H2O CH2(OH)CH2OH 2HBr（ 2分） 试题分析：（ 1）在光照条件下，甲苯中甲基上的 H原子被 Cl原子取代，生成物 A的结构简式为： C6H5 CH2Cl。 （ 2） 为甲苯与 Cl2在光照条件下 发生的取

36、代反应； 为 C6H5 CH2Cl在 NaOH溶液条件下发生水解反应，属于取代反应； 为苯甲醇与 O2发生催化氧化反应，生成苯甲醛； 苯甲醛与 O2发生氧化反应生成苯甲酸； 为乙烯与 Br2发生的加成反应； 为卤代烃在 NaOH溶液条件下发生的水解反应，生成乙二醇，属于取代反应； 为苯甲酸和乙二醇发生的酯化反应，属于取代反应，故属于取代反应的是： ；属于加成反应的是： 。 （ 3）反应 为甲苯与 Cl2在光照条件下发生的取代反应，化学方程式为 : ；物质 B为苯甲醛，与新制 Cu(OH)2溶液反应的化学方程式为： （或 ）；第 步反应为卤代烃在 NaOH溶液条件下发生的水解反应，生成乙二醇，化

37、学方程式为： BrCH2CH2Br2NaOH CH2(OH)CH2OH 2NaBr或 BrCH2CH2Br 2H2O CH2(OH)CH2OH 2HBr。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、反应类型的判断、化学方程式的书写。 （ 7分）请根据所学化学知识回答下列问题： （ 1）在浓度均为 0.1 mol/L CH3COONH4、 NH4HSO4、 NH3 H2O、 (NH4)2SO4溶液中， NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 （ 2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是 _，用化学方程式说明其原因： （ 3）某温度时蒸馏水的 pH=6。将 2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反 应

38、后再加该蒸馏水稀释到 1 L，恢复到原温度时所得溶液的 pH= 。 答案：（ 1） （ 2分）； （ 2） Al2O3（ 1分）； Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+， 2Al(OH)3 Al2O3 H2O（ 2分）； （ 3） 11（ 2分 ) 试题分析：（ 1）一水合氨为弱电解质，溶液中 c（ NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中， NH4+系数越大， c（ NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中， NH4+水解程度越大，则溶液中 c（ NH4+）越小， H+抑制铵根离子水解、 CH3COO-促进 NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶 液中 c（ NH4+）由大到小的顺序为

39、 ，故答案：为： 。 （ 2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到 Al（ OH） 3固体，灼烧 Al（ OH） 3固体时分解得到 Al2O3，反应方程式为，故答案：为： Al2O3； Al3+3H2O Al（ OH） 3+3 H+、 2Al（ OH）3 Al2O3+H2O。 （ 3）某温度时蒸馏水的 pH=6，则水的离子积常数 K=10-12， 2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得 n（ NaOH） =n（ Na） =0.1mol，则 C（ NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L，溶液中 c（ H+） =

40、10-11 mol/L，则 pH为 11。 考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、 pH的计算。 （ 6分）已知某有机物的结构简式为： 。 （ 1）该有机物中所含官能团的名称是 。 （ 2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ； （ 3）写出该有机物发生消去反应的化学方程 式（注明反应条件）： _ 答案：（ 1）碳碳双键、羟基 （ 2分，各 1分）；（ 2） （ 2分）； （ 3） （ 2分）； 试题分析：（ 1）根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为：碳碳双键、羟基。 （ 2）该有机物含有碳碳双键，发生 加聚反应生成的产物的结构简式为：（ 3）羟基与相邻 C原子上的 H原

41、子发生消去反应，化学方程式为： 考点：本题考查有机物的结构与性质。 （ 6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中 C极质量减轻 10.8 g时，回答下列问题。 （ 1）写出 A极的电极方程式： 。 （ 2）甲池中 B电极理论上消耗 O2的体积（标准状况下）为多少毫升 （ 3）若丙池中溶液的体积为 1000 mL，此时丙池中溶液的 pH为多少？ 答案：解：（ 1） CH3OH-6e- 8OH- CO32- 6H2O（ 2分） （ 2）甲池中 B电极理论上消耗 O2的体积（标准状况下）为

42、56ml。 （ 3）丙池中溶液的 pH为 1 串联装置，所以电子转移数目相等。 C极上的电极反应为： Ag - e- Ag+ 108 g 1 mol 10.8 g n(e-) n(e-) 0.1 mol （ 1分） B电极上的电极反应为： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 1 4 n(O2) 0.1 mol n(O2) 0.025 mol V(O2) 0.025 mol22.4 L/mol 0.56 L 560 mL（ 1分） （ 3） 2Cu2+ 2H2O 2Cu O2 4H+ 4H+ 4e- 4 mol 4 mol n(H+) 0.1 mol n(H+) 0.1 mol（ 1分）

43、因 1 L含 n(H+)为 0.1 mol， c(H+) 0.1 mol/L 则： pH -lg c(H+) -lg10-1 1（ 1分） 试题分析：（ 1）甲池能自发进行氧化还原反应为原电池，燃料电池中，燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O。 （ 2） C极上的电极反应为： Ag-e-Ag+， B电极上的电极反应为： O2+2H2O+4e-4OH-，当池中 C极质量减轻 10.8g时，即转移电子是 0.1mol，此时甲池中 B电极理论上消耗O2的物质的量是 0.025mol，体积为 0.025mol22.4L/mol=0.

44、056L=56mL。 （ 3）当池中 C极质量减轻 10.8g时，即转移电子是 0.1mol，此时丙池中 E电极反应为2H2O-4e-O2+4H+，所以生成的氢离子的物质的量 0.1mol，则氢离子的浓度为0.1mol/L，所以 PH=1。 考点：本题考查原电池和电解池原理。 计 算题 （ 6分）取 8 g某有机物 A（相对分子质量为 32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有 11 g CO2和 9 g H2O。通过计算推断： （ 1）该有机物 A中含有的元素。 （ 2）该有机物的分子式及可能的结构简式。 答案：（ 1）有机物含有 C、 H、 O三种元素。 （ 2）有机物的分子式为 CH4O，结构

45、简式为 CH3OH。 试题分析：（ 1）取 8g某有机物 A（相对分子质量为 32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有 11g CO2和 9g H2O，根据元素守恒可知，有机物一定含有 C、 H元素， CO2的物质的量 =11g44g/mol=0.25mol， H2O的物质的量 =9g18g/mol=0.5mol，故 m（ C） +m（ H） =0.25mol12g/mol+0.5mol21g/mol=4g 8g，故有机物 A还含有 O元素，即有机物含有 C、 H、 O三种元素。 （ 2） m（ O） =8g-4g=4g，则 n（ O） =4g16g/mol=0.25mol， 8g有机物 A的物质的量=8g32g/mol=0.25mol，有机物 A中 C原子数目与 H原子数目、 O原子数目之比等于物质的量之比 =0.25mol： 0.5mol2： 0.25mol=1:4:1，根据 A的相对分子质量为 32，可知分子式为 CH4O，则结构简式为 CH3OH。 考点：本题考查有机物所含元素和分子式的判断。