2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ( ) A液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 答案： A 试题分析： A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂， A正确； B、SO2有毒不能用作食品漂白剂， B不正确； C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质， C不正确； D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性， D不正确，答案：选 A。 考点：考查氨气、

2、二氧化硫、味精以及氢氟酸等 在容积为 2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应： aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体 M、 N、 Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是 ( ) A该温度下此反应的平衡常数的值 K 25/4 B该反应前 5 min的平均速率： v(N) 0.002 mol L-1 min-1 C在 5 min时，再向体系中充入少量 He，重新达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) D若开始时向容器中充入 2mol M和 1mol N，达到平衡时， M的体积分数小于 50% 答案： D 试题分析： A、根据图像可知，平衡时 M、 N、 Q的物质的量分别变化了

3、0.4mol、0.2mol、 0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为 2M(g)+N(g) Q(g)。平衡时 M、 N、 Q的物质的量浓度分别为0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.1mol/L，所以该温度下平衡常数 K 25， A不正确； B、该反应前 5 min的平均速率： v(N) 0.1mol/L5min 0.02 mol L-1 min-1， B不正确； C、容器容积不变，则加入 He气，物质的浓度不变，因此反应速率不变，平衡不变， C不正确； D、若开始时向容器中充入 2mol M和1mol N，则相当于是降低压强，平衡向逆反应方向移动，

4、所以达到平衡时， M的体积分数小于 100% 50%， D 正确，答案：选 D。 考点：考查可逆反应的有关计算与判断 x、 y、 z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为 16；这三种元素形成的常见单质分别为 X、 Y、 Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为 10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是 ( ) A X元素位于第 A族 B热稳定性：乙丙 C甲和丙可能发生氧化还原反应 D分子乙中各原子均达 8电子稳定结构 答案： C 试题分析：乙和丙均为 10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则应该是氨气和水蒸气，所以 z是氢气， y与 x是氧气、氮气

5、。由于 x、 y、 z三种短周期元素的原子半径依次变小，则 x是氮元素， y是氧元素， z是氢元素。 A、氮元素位于第 A族， A不正确； B、非金属性是氧元素强于氮元素，则氢化物的稳定性是乙丙， B不正确； C、甲是 NO， 与氨气反应生成氮气和水， C正确； D、氢原子不可能达到 8电子稳定结构， D不正确，答案：选 C。 考点：考查无机物推断 下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是 ( ) 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠 pH 11 11 3 3 8.3 A表中五种溶液，其中 由水电离出的 c(H+)： B在 中加入适量 至溶液呈中性，所得溶液： c(Cl-) c(Na

6、+) C分别将 加水稀释至原溶液体积的 100倍后溶液的 pH： D将 、 两种溶液等体积混合所得溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 答案： D 试题分析： A、酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知 由水电离出的 c(H+)： ， A不正确； B、根据电荷守恒可知 c(H+)+ c(Na+) c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液显中性，则 c(OH-) c(H+)，所以 c(Na+) c(Cl-)+c(CH3COO-)，即 c(Cl-) c(Na+)， B不正确； C、氢氧

7、化钠和盐酸是强电解质，完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸，部分电离，所以分别将 加水稀释至原溶液体积的 100倍后溶液的 pH： ， C不正确； D、将 、 两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)， D正确，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度关系的正误判断 下列图示实验现象及其解释不正确的是 ( ) A图 A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀 B图 B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生 C图 C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深

8、，因为相同条件下水解能力 HCO3-强于 CO32- D图 D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高 答案： C 试题分析： A、在食盐水中高铁容易发生吸氧腐蚀，单质试管内压强降低，因此一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升， A正确； B、石蜡油在高温下分解生成烯烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色， B正确； C、强碱弱酸盐越易水解，溶液的碱性越强，所以溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，则相同条件下水解能力 CO32-强于 HCO3-， C不正确； D、氧化铝的熔点高于铝，且铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝，因此加热铝箔时熔化的铝不会滴落， D正确，答案：选

9、C。 考点：考查实验方案设计与评价 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量： Ag+NH3 H2O AgOH+NH4+ B向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液： 3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ C 向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸： 2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2O D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：答案： B 试题分析： A、向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液，得不到氢氧化银沉淀， A不正确； B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，因此向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液

10、可以得到氢氧化铁沉淀， B正确； C、向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水， C不正确； D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 填空题 (14分 )A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。 元素 A B C D 性质 结构 信息 工业上常用电解熔融AD2制取 A的单质。 B的最外层电子数比最内层电子数多1。 C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。 D的一种气态氧化

11、物甲对空气的相对密度为 3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液 (有漂白性 )，该溶液光照后酸性增强。 请按要求回答下列问题： (1)工业上制取 A的单质的化学方程式： 。 (2)在 25oC、 10l kPa下，已知 13.5g的 B的固体单质在 D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)Sn与元素 C同主族，周期数比元素 C的大 2则 Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。 (4)甲中各原子都满足 8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因 (用离子方程式表示 ) 。 (5)将 A

12、的单质、 B的单质棒用导线连接后插入稀 NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。 答案：（ 1） MgCl2(熔融 )电解 Mg Cl2 （ 2） 2Al(s) 3Cl2(g) 2AlCl3(s) H -1676kJ/mol （ 3） 50；抑制 SnCl2水解 （ 4） ； 2HClO光照 2H 2Cl- O2 （ 5） Al-3e- 4OH- AlO2- 2H2O 试题分析： A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融 AD2制取 A的单质，说明 A应该是活泼的金属镁。 B的最外层电子数比最内层电子数多 1，因此 B的原子序数是 13，是铝元素。 C的

13、最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则 C是硅元素。 D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为 3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液 (有漂白性 )，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即 D是氯元素。甲的相对分子质量是 329 87，所以甲是 Cl2O。 （ 1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融 )电解 Mg Cl2。 （ 2） 13.5g的铝的物质的量是 13.5g27g/mol 0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此 2mol完全反应放出的热 量是 419 kJ4 1676kJ，则反应的热化学方程式为 2

14、Al(s) 3Cl2(g) 2AlCl3(s) H -1676kJ/mol。 （ 3） Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大 2则 Sn的原子序数为14+18+18 50； 2价的锡在溶液中易水解，因此配制 SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制 SnCl2水解。 （ 4）甲中各原子都满足 8电子稳定结构，这说明氧元素形成 2对共用电子对，因此其电子式为 ；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为 2HClO光照 2H 2Cl- O2。 （ 5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将 A的单质、 B的单质棒用导线连接后

15、插入稀 NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为 Al-3e- 4OH- AlO2- 2H2O。 考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等 (18分 )化合物 A是一种重要的有机化工原料， A的有关转化反应如下 (部分反应条件略去 )。已知： F和 E互为同分异构体： R表示烃基， R和 R 表示烃基或氢 (1)G是常用的指示剂酚酞， G的含氧官能团名称： ， G的分子式为 。 (2)反应 的反应类型： ； A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： A与饱和溴水的反应：

16、； 反应 (写明反应条件 ) 。 (4)化合物 H是 D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的 H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式： 。 (5)结合已知信息，请补充以 A和 HCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选 )，方框内写有机物结构简式，在 “”上或下方写反应所需条件或试剂。 答案：（ 1）羟基、酯基； C20H14O4（ 2）氧化反应；缩聚反应 （ 3） ；（ 4） 或 （ 5）试题分析：（ 1）根据 G的结构简式可知， G的含氧官能团名称为羟基和酯基，G的分子式为 C20H14O4。 （ 2）根据 A的分子式可知， A是苯酚，与氢气发生加成

17、反应生成环己醇。反应 是在氧气和铜作催化剂的作用下发生催化氧化生成羰基，即反应是氧化反应，则 C的结构简式为 。苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，则反应类型是缩聚反应。 （ 3）苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式为。 E与 F互为同 分异构体，则根据 F的结构简式可知，反应 应该是六元环上的氢原子与羟基一同发生消去反应，则反应的化学方程式为 。 （ 4）核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰，说明分子中含有 2类氢原子，则根据D的结构简式可知，符合条件的同分异构体的结构简式是或 。 （ 5）有机合成的制备一般常采用逆推法，因此合成路线可设计为。 考点：考查有机物推断、官能

18、团、有机反应类型、同分异构体判断以及有机合成路线设计等 (18分 )铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： I工业上利用硫酸铁矿烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2等 )为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图 1： (1)滤液 X中所含金属阳离子有 。 (2)步骤 中理论上发生反应的离子方程式依次为 。 (3)结合图 2，分析步骤 调节 pH的目的是 。 (4)假设流程中矿渣中的铁元素 100转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为 (含 m、 n的代数式 ) 。 (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫

19、酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品 Fe2O3。 几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下： (6)甲：认为含 Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是 Fe3+的氧化性 (填 “强于 ”或 “弱于 ”) Ag+的氧化性，所以反应 Fe3+AgFe2+Ag+不可以发生。 (7)乙：查资料发现，用 FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证 Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2+AgFe3+

20、Ag是 (填 “可逆 ”或 “不可逆 ”) 反应。 (8)丙：结合甲、乙的设想，他用 Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用 FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。 答案：（ 1） Fe3 、 Al3 （ 2） 2Fe3 Fe 3Fe2 、 2H Fe Fe2 H2 （ 3）沉淀铝离子 （ 4）小于 100% （ 5）氢氧化钠；过滤；灼烧 （ 6）弱于 （ 7）铁氰化钾溶液；可逆 （ 8） Fe3 Ag Cl- Fe2 AgCl 试题分析：（ 1） Fe2O3、 Al2O3均 能与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫

21、酸铁和水，SiO2与稀硫酸不反应，因此过滤后滤液 X中主要含有铁离子和铝离子。 （ 2）滤液中含有过量的稀硫酸以及生成硫酸铁，二者均能与铁反应，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 、 2H Fe Fe2 H2。 （ 3）根据图 2可知，随着溶液 pH的升高，铝离子首先生成氢氧化铝沉淀，而溶液中的亚铁离子在留在溶液中，因此调节 pH的目的是沉淀铝离子。 （ 4）根据流程图可知，在滤液 X中加入铁粉时生成亚铁离子引入了铁元素。所以最终生成的氧化铁质量大于原矿石中氧化铁的质量。如果加入的铁粉恰好只与铁离子反应，则 n值最小，此时得出的矿石中氧化铁的含量最高。设原矿石中氧化铁的物质的量是 a

22、mol，则滤液 X中铁离子的物质的量是 2amol，根据方程式 2Fe3 Fe 3Fe2 可知生成亚铁离子的物质的量是 3amol，因此最终生成的氧化铁的物质的量是 1.5amol，即 1601.5amol n，解得 a ，所以原矿石中氧化铁的含量为 100% 100%，因此样品中 Fe2O3的质量分数范围为小于 100%。 （ 5）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此要从滤液 X中获得氧化铁，则可以加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，洗涤后灼烧即可。 （ 6）根据金属活动顺序表可知，铁离子的氧化性弱于银离子的氧化性。 （ 7）铁离子的还原产物是亚铁离子，因此为验证 Fe3+的还原产物，可

23、选择的试剂为）铁氰化钾溶液；由于铁离子的氧化性弱于银离子的氧化性，而反应Fe2+AgFe3+Ag可以发生，这说明反应应该是可逆反应。 （ 8）根据以上分析可知，硝酸铁溶液与银镜反应很慢，与氯化铁溶液反应快，这说明由于在反应中生成的银 离子与氯离子结合生成了难溶性物质氯化银，从而促使平衡向正反应方向移动，反应的方程式为 Fe3 Ag Cl- Fe2 AgCl。 考点：考查物质制备流程图的分析、化学实验基本操作、含量测定与计算以及外界条件对平衡状态的影响 (14分 )工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（ Ph代表苯基）： PhCH 2CH3(g) PhCH CH2(g)+H2(g) H 某研究

24、小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图 a、 b所示。 (1)根据反应及上图 (a)，判断 H 0(填 “ ”“ ”或 “ ”，下同 )， S 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。 (2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。 A混合气体的密度不再变化 B氢气的体积分数保持不变 C氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变 D单位时间内消耗的 n(乙苯 )等于生成的 n(H2) (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图 (b)所示。 在做这四组实验时，

25、应该采用的其他实验条件是 。 A反应温度相同 B采用 不同的催化剂 C压强都控制在常压下 D反应相同时间时测定实验数据 图 (b)表明： 。 一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量 n(H2O)/n(乙苯 ) 7： 1 的气体，发生上述反应，在 t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在 t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。 答案：（ 1）； 580 （ 2） AB （ 3）低压 AC 在恒温恒压条件下， n(H2O)/n(乙苯 )的比值越高，产率越高 试题分析：（ 1）根据图 a可知，随着温度的升高产率逐渐增 大。这说明升高温度平衡向正反应

26、方向移动，因此正方应是吸热反应，即 H 0；根据反应的化学方程式可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此 S 0。根据图 a可知温度升高到 580 以后产率增加的不是很明显，因此适宜的温度应该是 580 。 （ 2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则 A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量始终是不变的，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状 态， A正确； B、氢气的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确； C、根据反应速率之比是相应的

27、化学计量数之比可知氢气、苯乙烯的生成速率之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态， C不正确； D、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，单位时间内消耗的 n(乙苯 )等于生成的 n(H2)，因此不能说明反应达到平衡状态， D不正确，答案：选 AB。 （ 3）正方应是体积增大的可逆反应，所以从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件。 要探究水蒸气的含量对反应的影响结果，则根据定一议二的原则可知，其它反应条件应该是相同的，即温度、压强和催化剂均是相同的，答案：选 AC。 根据图 b可知，在恒温恒压条件下， n(H2O)/n(乙苯 )的比值越高，产率越高。 保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，则导致容器内压强降低，因此要保持恒压则需要缩小容器的容积，因此相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，则图像可表示为 。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态的判断以及反应条件的选择