2013-2014学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末理科化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 答案： D 试题分析： A吸热反应是反应物总能量小于生成物的总能量。错误。 B明矾常用于自来水的净化是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的固体小颗粒；漂白粉杀菌消毒是由于漂白粉的有效成分次氯酸钙和水反应产生的次氯酸有强的氧化性，能

2、杀死水中的微生物。两者的作用原理不同。错误。 C电解质溶液导电能力强弱与电解质的强弱无关，只与溶液中的离子浓度的大小有关。错误。 D在海轮外壳上镶入锌块， Zn、 Fe海水形成了原电池。由于活动性 ZnFe,所以 Zn作原电池的负极，被氧化，轮船也就受到了保护。因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。 下列说法与盐的水解无关的是 纯碱溶 液去油污 实验室配制 FeCl3溶液时 ,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A B C D全有关 答案： D 试题分析： 纯碱是

3、强碱弱酸盐，在水溶液中水解使溶液显碱性。碱能使油脂发生水解反应产生容易溶解于水的物质。故纯碱溶液有去油污能力。与盐的水解有关。 FeCl3在溶液中发生水解反应： FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+3HCl产生的 Fe(OH)3由于溶解度小，而使所配制的溶液浑浊，因此实验室配制 FeCl3溶液时 ,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸，来使水解平衡逆向移动，来减小盐的水解程度。 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合发生双水解反应： 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+ 3CO2Al(OH)3是白色絮状物质，对可燃物有覆盖作用， CO2密度比空气大，又没有助燃性，使可燃物与空气隔

4、绝，从而达到灭火的作用。与盐的水解有关。 NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在 NH4Cl溶液中加入金属镁时， Mg 与水解产生的 H+发生 置换反应产生氢气。与盐的水解有关。 草木灰主要成分是 K2CO3，与铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。如果二者混合，则使彼此的水解程度增大。一部分氮肥就会以氨气的形式逸出，导致肥效降低。故不能混合施用。与盐的水解有关。故正确选项为： D。 考点：考查盐的水解在工农业生产和生活的中的应用的知识。 在 298 K、 100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g) 2H2(g) H1 Cl2(g) H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2

5、(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 ( ) A H3 H12H2 B H3 H1 H2 C H3 H1-2H2 D H3 H1-H2 答案： A 试题分析： + 2 得： 2Cl2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2(g)。所以 H3 H12H2。选项为： A。 考点：考查盖斯定律及应用的知识。 下图表示 2A(g) B(g) 2C(g) HV(正 )平衡逆向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。这与题干相违背。错误。 C催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。错误。 D在相同温度下，物质 A的物质的量越多，浓

6、度越大，其转化率越高这与理论相违背。因为 :对于反应物来说，增大某反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，但该物质本身的转化率反而降低。错误。 考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡的移动方 面的应用的知识。 将 3mol A和 1mol B混合于一体积可变的密闭容器 P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) D(g)，达到平衡时 C的浓度为 wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器 P中，平衡后 C的浓度仍为 wmol/L的是 ( ) A 6mol A 2mol B B 3mol A 1mol B 2mol C C 2mo

7、l C 1mol B 1mol D D 1mol C 2mol D 答案： A 试题分析：在恒温、恒压下，对于反应前后气体体积不等的可逆反应，若一边倒转换，得到的情况是：起始时加入的各种物质的物质的量的比与原来的相等。则为等效平衡。这时达到化学平衡时平衡混合物各组分的含量相同。n(A):n(B)=3:1A： n(A):n(B)=6:2=3:1。正确。 B不能完全转化为反应物 A、 B。不是等效平衡。错误。 C也不能完全转化为反应物。不是等效平衡。错误。，不是方程式中的系数比，不能完全转化为反应物、不是等效平衡。错误。 考点：考查在恒温、恒压下的等效平衡问题的知识。 常温时，将 pH 3的 H2

8、SO4溶液和 pH 12的 NaOH溶液混合，当混合溶的 pH 10时，强酸和强碱的体积之比为（ ） A 1： 9 B 9： 1 C 10： 1 D 1： 10 答案： B 试题分析：常温时 KW=1 010-14 H2SO4溶液 pH 3， C(H+)=10-3mol/L；NaOH溶液 pH 12， C(OH-)=10-2mol/L由于混合溶液 pH 10，说明溶液显碱性。根据 H+OH-=H2O。 (OH-) (OH-)-C(H+)V(H+) V(H+)+V(OH-)=10-4整理得 V(碱 ):V(酸 ) =1:9选项为 B。 考点：考查酸碱混合溶液的 PH计算的知识。 0 1 mol/

9、L NaOH溶液 140mL与 0 1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的 pH为 A 2 B 3 C 12 D 14 答案： C 试题分析： n(OH-)=0 1mol/L0 14L=0 014mol;n(H+)=0 1mol/L20 06L=0 012mol由于n(OH-) n(H+)，所以混合后溶液显碱性。 n(OH-)(后 )= n(OH-)n(H +)= 0 014mol-0 012mol= 0 002mol C(OH-) =0 002mol0 2L= 0 01mol/L溶液中 C(H+)=Kw/C(OH-)=10-14mol2/L

10、210-2mol/L=10-12mol/L PH=12故选项为 C。 考点：考查酸碱混合溶液的 PH的计算方法的知识。 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是 A AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B 0 1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C 0 1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D 0 1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 答案： B 试题分析： A AgCl（ s） Ag+ (aq) +Cl-(aq)当加少量水时， C（ Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小， AgCl 固体继续溶解电离，最终使溶液中的 C（ Ag+）、C(Cl-)保

11、持不变。错误。 B 0 1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H +。加水稀释，使 c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使 c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使 c(H+)变小的趋势，总的来说 c(H+)变小。正确。 C在 0 1mol/LNa2CO3中存在水解平衡： H2O+CO32- OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移动， CO32-水解程度增大， HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对 c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对 c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说 c(HCO3-)变小。错误。 D在

12、0 1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡 NH4Cl +H2O HCl+NH3 H2O。加少量的水，平衡正向移动， NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平 衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说 C(H+)减小。因为在水溶液中存在 C(H+) C(OH-)=Kw。所以 C(OH-)增大。 n(OH-)变大。错误。 考点：考查向溶液中加入少量的水对弱电解质的电离、盐的水解等的影响的知识。 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ） A pH=1的无色溶液中： SO42-、 Cu2+、 Na+、 Cl- B能使酚酞试液变红色的溶液中： Na+、 K+、

13、S2-、 CO32- C加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Na+、 Fe2+、 NO3- D水电离出的 c(H+)=110-12mol/L的溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 HCO3- 答案： B 试题分析： A Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能存在。错误。 B能使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中这些离子能够电离共存。正确。 C加入铝粉能产生 H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中发生反应： 4H+ 3Fe2+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，不能共存；在碱性溶液中：Fe2+2OH =Fe(OH)2,也不能大量共存。错误。 D室温下纯水电离产生的

14、H+的浓度为水 C(H+)= C(OH ) =10-7mol/L现在电离出的 c(H+)=110-12mol/L NaHCO3。错误。 C在任何溶液中都存在电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确。 D根据物料电荷守恒可得对于 Na2CO3来说 c(Na+) 2c(CO32-)（始） = 2c(HCO3-) 2c(H2CO3) 2c(CO32-)。对于 NaHCO3来说 c(Na+) c(HCO3-)（始） = c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)。在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为 2:1时 Na+的浓度相等。将上述两式相加有

15、： 2c(Na+) 3c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)。若物质的量之比不是 2:1，则不能相加，即上述式子不成立。错误。 考点：考查 Na2CO3、 NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、个数及符合的关系的知识。 在恒温、恒压下， a mol A和 b molB在一个容积可变的容器中发生反应： A（ g） +2B（ g） 2C（ g），一段时间后达到平衡，生成 n mol C。下列说法正确的 A物质 A、 B的转化率之比为 l： 2 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（ a+b）：（ a+b- ） C当 v正 （ A） =v逆 （ B）时，反应一定达到平衡状态 D充入

16、惰性气体，平衡向逆反应方向移动 答案： D 试题分析： A根据反应方程式中各物质的关系可知：若平衡时得到 C物质nmol,则消耗 A物质 n/2mol,A的转化率为 n/2molamol,消耗 B物质 nmol,B的转化率为 nmolbmol 物质 A、 B的转化率之比为 lb:2a错误。 B由于反应条件为恒压，所以反应前后压强相等。错误。 C当 v正 （ A） =v 逆 （ A）时，反应一定达到平衡状态。但 v逆 （ B） =2v逆 （ A）所以 v正 （ A） =v逆 （ B）时，反应一定未达到平衡状态 。错误。 D充入惰性气体，由于恒压，容器的容积扩大，反应混合物的浓度都减小，反应物的浓

17、度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。正确。 考点：考查恒温、恒压下外界条件对化学平衡及反应物的转化率的影响的知识。 根据要求填空： （ 1）在 0 1mol/L的 CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的 pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的 c(CH3COO ) ；若加入少量的 NaOH固体，溶液中的 c(H+) ；若加入少量的 CH3COONa固体，溶液中的 c(OH ) 。（以上均用“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”填空） （ 2）在以 KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为 正极的电极反应式为 。 答案：（ 1）增大；增大；减小；增大。（ 2）

18、 2H2-4e 4OH 4H2O ， O2 4e 2H2O 4OH 试题分析：（ 1）对于 0 1mol/L的稀 CH3COOH 溶液中，若加入少量的蒸馏水，电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，使溶液的 H+浓度增大，但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，总的来说 C(H+)减小，所以溶液的 pH增大。若加入少量的纯醋酸，由于C(CH3COOH)增大，平衡正向移动，使 C(CH3COOH)减小，溶液中的c(CH3COO )增大。若加入少量的 NaOH固体，由于发生反应： H+OH-=H2O 消耗了溶液中的 H+，使 c(H+)减小，平衡正向移动使

19、 c(H+)又有所增加，但消耗的浓度大于平衡增加的浓度，总的来说溶液中 c(H+)减小。若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的 c(CH3COO )增大，平衡逆向移动，溶液中 c(H+)减小， c(OH )增大。（ 2）以 KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，通入 H2的电极为负极，电池工作时其负极的电极反应式为 2H2-4e 4OH 4H2O，通入 O2的电极为正极，正极的电极反应式为 O2 4e 2H2O 4OH 。总反应式为2H2+O2=2H2O。 考点：考查燃料电池电极式的书写及外界条件对弱电解质电离平衡、离子浓度溶液酸碱性的影响的知识。 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下

20、列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A v (N2)=0 05mol L-1 s-1 B v (H2)=0 3mol L-1 min-1 C v (N2)=0 2 mol L-1 min-1 D v (NH3)=0 3 mol L-1 min-1 答案： A 试题分析：对于在不同情况下进行的同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率的比较，可以根据反应方程式中各种物质的速率关系，转化为用同一种物质的速率大小来比较。 N2+3H2 2NH3。 V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2假如都用 V(N2)表示。 A v (N2)=0 05mol L-1 s-1=3mol L-

21、1 min-1。B V(N2)=1/3v (H2)=0 1mol L-1 min-1 C v (N2)=0 2 mol L-1 min-1 D v (N2)=1/2v (NH3)=0 15 mol L-1 min-1在这几个数据中 A v (N2) 3mol L-1 min-1最大。所以生成氨的速率最快的是 A。 考点：考查不同情况下进行的同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率的比较的知识。 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A用广泛 pH试纸测得氯水的 pH为 2 1 B 用 50mL量筒量取 23 00 mL浓盐酸 C用温度计测量出酒精的沸点为 78 5 D用托盘天平称量氧化铜

22、粉末为 11 70g 答案： C 试题分析： A用广泛 pH试纸测定溶液的 PH只能使粗测到整数。错误。B用 50mL量筒量取液体时只能估计读数到小数点后一位。错误。 C温度计能准确测定到小数点后一位。正确。 D用托盘天平称量药品到小数点后一位。错误。 考点：考查各种仪器或试纸的准确度问题的知识。 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A H0， S0 B H0 C H0， S0反应一定能自发进行；若 G0， H0， S0，S0 或 HCu,所以 Zn为原电池的负极，电极反应： Zn 2e- = Zn2+正确。D因为 Zn是负极， Cu是正极

23、，所以在该电池的外电路导线中电子是从锌流向铜。错误。 考点：考查原电池的化学反应原理、电子的移动方向、离子的移动方向灯知识。 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（ 1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（ 2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（ 3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( ) A只有（ 1） B只有（ 2） C（ 2）（ 3） D（ 1）（ 2）（ 3） 答案： C 试题分析：酸碱滴定时， n（ H+） =n(OH-)对于盐酸与氢氧化钠溶液来说 C酸 V酸 =C碱 V碱。所以 C碱 =( C酸 V酸 )V碱。（ 1）滴定时，装待测溶

24、液的锥形瓶有少量水由于没有改变酸、碱的物质的量，所以对所配的溶液的浓度无影响，错误。（ 2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，如果未用标准溶液洗，则标准溶液的浓度偏小，以此为标准消耗的酸溶液的体积就偏大。分子偏大，所以计算出的碱的浓度就偏大。正确。（ 3）滴定终点读数时，仰视刻度线，则标准酸溶液的体积就偏大。分子偏大，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏大。正确。故符合要求的是（ 2）（ 3）。选项为 C 考点：考查 实验题 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4 xH2O，为测定 x值，进行下列实验。 称取 m g草酸晶体，配成 100 0 mL溶液。 取 25 0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀

25、 H2SO4后，用浓度为 c mol L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为： 2KMnO4 5H2C2O43H2SO4=K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 请回答下列问题： （ 1）实验 中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码 )、烧杯、药匙和 _、 _、 _。 （ 2）在实验 中，滴定时 KMnO4溶液应装在 _式滴定管中，锥形瓶中_ (填 “需要 ”或 “不需要 ”)滴加指示剂。 （ 3）在滴定过程中，目光应注视 _。 （ 4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为 amL和 bmL，因此计算出 x值为_。 （ 5）若读取读数 a时仰视，读取读

26、数 b时俯视，则所测 x值 _(填 “偏大 ”、“偏 小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1）玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 （ 2）酸 不需要 （ 3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （ 4） （ 5）偏大 试题分析：（ 1） 准确配制一定浓度 100 0 mL溶液的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平 (含砝码 )、烧杯、药匙、玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管。（ 2） KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以在滴定时 KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当 KMnO4溶液把草酸氧化后，本身被还原为无色的Mn2+，利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴

27、加指示剂。（ 3）在滴定过程中，左手控制滴定管的活 塞，右手摇动锥形瓶，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（ 4） 滴定前后两次读数分别为 aml和bml， 100 0mL草酸溶液反应消耗的 KMnO4溶液的体积为 4(b-a)ml n(KMnO4)= c mol/L4(b-a)10-3L=4C (b-a)10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为： n(H2C2O4)= 5/2 n(KMnO4) = 10C (b-a)10-3mol= C (b-a)10-2mol m(H2C2O4)=n M=C(b-a)10-2mol90g/mol=0 9C(b-a)g m(H2O) =m-0

28、9C (b-a)g 所以 n(H2O)= m-0 9C (b-a)g18g/mol=m-0 9C (b-a)/18mol n(H2C2O4):n(H2O)= C(b-a)10-2mol: m-0 9C (b-a)/18mol=1:X。解得 X= 。（ 5）若读取读数 a时仰视，读数偏大；读取读数 b时俯视，读数偏小。消耗的 KMnO4溶液体积偏小，以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测 x值就偏大。 考点：考查滴定法测定物质组成的过程中的数据处理、误差分析等的知识。 填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法

29、是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化。 （ 1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 (填字母 ) A H0， S0 B H0， S0 （ 2）该反应平衡常数 K 的表达式为 。 （ 3）温度降低，平衡常数 K (填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)。 （ 4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变

30、化表示的平均反应速率 v(H2)为 mol L-1min-1。 （ 5）下列措施中能使（ 4）中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 (填字母 ) A升高温度 B加入催化剂 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 1molCO2和 3molH2 E充入 He(g)，使体系总压强增大 答案：（ 1） C （ 2） （ 3）增大（ 4） 0 225 （ 5） CD 试题分析：（ 1）由方程式可知：气体的物质的量减少， S”、 “”、或 “=”，下同），混合后溶液中c(OH-)_c(NH4+)。 答案：（ 1） C （ 2） B; A （ 3） ; 试题分析： 若为 NH4Cl 溶液，由于

31、 NH4+水解消耗水电离产生的 OH-离子，所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)。选项为： C。 由于溶液中的 Cl-由 HCl 和 NH4Cl共同电离产生，所以，溶液中的H+有酸的电离、 NH4+的水解产生，所以 c(H+) c(NH4+)；盐水解的程度很微弱，故 c(NH4+) c(OH-)。因此在 HCl 和 NH4Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是 c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)。选项为： B。若为 NH3 H2O 和NH4Cl 混合溶液，由于 NH3 H2O 的电离作用大于 NH4+水解作用。

32、 C(NH4+)c(Cl-)， c(OH-) c(H+)。盐的电离远大于水的电离，所以 c(Cl-) c(OH-)。故再此混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是 c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)。选项为： A 若该溶液是由体积相等的 HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则 c(NH4+)=c(Cl-)， c(OH-)=c(H+)。由于 HCl为强酸，完全电离， NH3H2O 为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液呈中性， n(NH3 H2O) n(HCl)即混合前 c(HCl) c(NH3 H2O)。混合后溶液中盐电离产生的 NH4+比水电离产生的 OH-物质的量要

33、多。故 c(OH-) c(NH4+)。 考点：考查存在相同种类的离子的溶液中由于离子的相对量的多少不同，所含有的溶质不同的情况的知识。 今有 A醋酸， B盐酸， C硫酸三种酸，请用三种酸的序号和 “ ”、“ ”或 “ ”填空。 （ 1）在同体积，同 pH的三种酸中，分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 。 （ 2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 。 （ 3）物质的量浓度均为 0 1mol/L的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的 0 1mol/L的三

34、种酸溶液，用 0 1mol/L的 NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。 答案：（ 1） a b c （ 2） c a b （ 3） a b c c a b 试题分析：（ 1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的 PH相等时 ,C(H+)相等， n(CH3COOH) n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的 H+的物质的量 n(CH3COOH) n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 a b c。（ 2）在同体积、同物质的量浓度的三种

35、酸中，也就是 n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的 H+的物质的量为 n(H2SO4) n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是c a b。（ 3） H2SO4是二元强酸，完全电离； HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时， H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4) n(HCl) n(CH3COOH)。 H+的浓度越大，溶液的酸性就越强， PH就越小。个浓度均是 0 1mol/L的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序 是 a b c。如果取等体积的 0 1mol/L的三种酸溶液，用 0 1mol/L的 NaOH中和，当恰好完全反应时， H2SO4能产生的 H+的物质的量是 HCl的二倍，消耗 NaOH溶液的体积也是 HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗 NaOH的体积由大到小的顺序是 c a b。 考点：考查醋酸、盐酸、硫酸三种酸在相同浓度或相同 PH时与其它物质反应时的情况的知识。