2013-2014学年江苏省南师附中江宁分校高二上学期选修期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年江苏省南师附中江宁分校高二上学期选修期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀 H2SO4反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷气体在 O2中的燃烧反应 答案： C 试题分析： A 选项，为放热反应。错误。 B 选项，不是氧化还原反应。 C 选项，正确。 D选项，为放热反应。 考点：氧化还原反应，反应热。 已知 HF 比 CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF溶液和 CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A CH3COONa溶液中， c(CH3COO-

2、) c(Na ) c(OH-) c(H ) B在相同条件下，两溶液的 pH大小为： CH3COONac(CH3COO-) c(OH-) c(H )，错误。 B选项，由于 HF 酸性大于醋酸，故两溶液的 pH大小为： CH3COONa NaF。错误。 C选项，两溶液相比较，由于醋酸根水解程度大于 F-，故 CH3COONa溶液中的离子总数小于 NaF的离子总数。错误。 D选项，正确。 考点：离子浓度比大小。盐类水解。 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和 OH- B NaHCO3溶液中：

3、c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C中和体积与物质的量浓度 都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液消耗 NaOH物质的量相同 D中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗 NaOH物质的量相同 答案： BC 试题分析： A 选项，反应后，碳酸氢根水解，形成碳酸氢根。故错误。 B 选项，根据电荷守恒可知。故正确。 C选项，体积与物质的量浓度都相同，则物质的量相同，故消耗 NaOH物质的量相同，正确。 D选项，体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故消耗 NaOH物质的量醋酸大

4、于盐酸。 考点：弱电解质电离平衡。 可逆反应 mA(固 )+nB(气 ) eC(气 )+fD(气 )，反应过程中保持其他条件不变， C的体积分 数 j(C)在温度 (T)和压强 (P)的条件下随时间 (t)变化如下图所示，下列叙述正确的是 A达到平衡后，若使用催化剂， C的体积分数将增大 B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中 n e+f D达到平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 答案： B 试题分析：根据图像 可知， T2温度是首先平衡，故 T2 T1，根据 中 C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像 可知， P2压强下首先平衡，故 P2

5、P1，又由于 C的体积分数可知， P2条件下平衡向逆反应方向移动，故 n e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。 B选项正确。 C选项，化学方程式中 n e+f。 D 选项，达到平衡后加入 A，但 A 为固体，对化学平衡无影响。故错误。 考点：化学平衡图像。影响化学平衡移动的因素。 镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越 来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的 是 A Mg2 向正极迁移 B正极反应为： Mo3S4 2xe- Mo3S42x- C

6、 Mo3S4发生氧化反应 D负极反应为： xMg-2xe- xMg2 答案： C 试题分析：该氧化还原反应中， Mg是还原剂，被氧化， Mo3S4是氧化剂，被还原，发生还原反应。故 C错误。 考点：原电池原理。 在一密闭容器中，反应 m A(g) n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得 c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A) 0.20mol/L。下列判断中正确的是 A A的质量分数减小 B化学计量数： m n 3 C平衡向右移动 D物质 C的体积分数减小 答案： AC 试题分析：根据将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c

7、(A)浓度小于原浓度的一半，即平衡向正反应方向移动，可知 m n 3。故 A选项， A的质量分数变小，正确。 B选项，应为 m n 3错误。 C选项，平衡向正反应方向移动，正确。 D选项，物质 C的体积分数正大。 考点：化学平衡移动。 室温下， pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶 体后，两溶液的 pH均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 C加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 答案： A 试题分析： A选项，加入醋酸钠晶体为碱性，故加入后两溶液 PH均增大。正确。 B选项

8、，升高温度后， KW值增大故 PH值均降低。故错误。 C选项，加水稀释后，氢离子浓度均下降， PH值均增高。 D选项， pH相同体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，故加入足量锌后，醋酸产生的氢气量多。D错误。 考点：弱电解质电离平衡。 利用电解法可将含有 Fe、 Zn、 Ag、 Pt等杂质的粗铜提纯， 下列叙述正确的是 A电解时可以精铜为阳极，以 CuSO4溶液为电解液 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu-2e =Cu2+ D电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变 答案： B 试题分析： A选项，点解时，粗铜为阳极。 B选项，正确。 C选项，粗铜连接电源正

9、极。 D选项，电解结束后电解质溶液的浓度变低。 考点：电解池原理。 如下图所示， H1=-393.5 kJ mol-1， H2=-395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是 A石墨和金刚石的转化是物理变化 B 1mol石墨的总能量比 1 mol金刚石的总能量大 1.9 kJ C金刚石的稳定性强于石墨 D C(s、石墨 )=C(s、金刚石 ) H= +1.9 kJ mol-1 答案： D 试题分析：由图得： C（ S，石墨） +O2（ g） =CO2（ g） H=-393.5kJ mol-1 C（ S，金刚石） +O2（ g） =CO2（ g） H=-395.4kJ mol-1，利用

10、盖斯定律将 - 可得： C（ S，石墨） =C（ S，金刚石） H=+1.9kJ mol-1，则 A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故 A错误。 B、依据热化学方程式 C（ S，石墨） =C（ S，金刚石） H=+1.9kJ mol-1， 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ，故 B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 C错误； D、因 C（ s、石墨） =C（ s、金刚石） H=+1.9kJ mol-1，故 D正确。 考点：化学能与热能的相互转化 对于可逆反应 2NO2 N2O4，下列状态一定

11、是平衡状态的是 A N2O4和 NO2的分子数之比为 1 2 B N2O4和 NO2的浓度相等 C体系中各组分的浓度不再变化 D单位时间有 1mol N2O4转变为 NO2的同时，有 1 mol NO2转变为 N2O4 答案： C 试题分析： A选项，该反应当 N2O4和 NO2的分子数之比为 1 2时，无法判断是否平衡状态。 B选项，应为 N2O4和 NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。 C选项，正确。 D选项，应为单位时间有 1mol N2O4转变为 NO2的同时，有 2 mol NO2转变为 N2O4，故错误。 考点：化学平衡状态的判断。 下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的

12、是 A由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 B久置的氯水变成了稀盐酸 C在 FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 D加入催化剂有利于 SO2与 O2反应制 SO3 答案： B 试题分析： A选项，由于反应 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项， Cl2+H2O HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解 ,消耗了次氯酸 ,使第一个可逆反应向正方向进行 ,不断的消耗了氯气 ,最终为盐酸。故正确。 C选项，在 FeCl3溶液中加入铁

13、粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。 D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。 考点：勒夏特列原理考查 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入少量固体 NaHSO4， c(H )增大， KW不变 B向水中加入少量 NaOH溶液，平衡逆向移动， c(OH-)降低 C向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： A 试题分析： A选项，加入 NaHSO4，硫酸氢根电离出氢离子，故 c(H )增大。 KW只与温度有关，故不变。 B选项，加入氢氧化钠溶液，溶液 PH增大

14、，故 c(OH-)增大。错误。 C选项，向水中加入少量 CH3COONa固体，醋酸根与水电离出的氢离子形成醋酸弱电解质，平衡向正反应方向移动， c(H )降低 。故错误。 D选项，加入热水，温度升高， KW值增大， PH值增大。错误。 考点：弱电解质电离平衡 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH +浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C CH3COONH4 D NH4HSO4 答案： D 试题分析：由于 NH4+2H2O=NH3 H2O+H3O+，可知， A选项，既不促进也不抑制水解。 B选项， HCO3 -水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。 C选项， CH

15、3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。 D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故 D选项中铵根离子浓度最大。 考点：盐类水解 有一合金由 X、 Y、 Z、 W四种金属组成， 若将合金放入盐酸中只有 Z、Y能溶解； 若将合金于潮湿空气中，表面只出现 Z的化合 物； 若将该合金作阳极，用 X 盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出 X。这四种金属活动性顺序是 A Y Z W X B Z Y W X C W Z Y X D X Y Z W 答案： B 试题分析：将合金放入盐酸中，只有 Z、 Y能溶解，说明 Z、 Y在氢前， X、

16、W在氢后，故 C、 D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z的化合物则说明 Z为负极，活泼性是 Z Y，故 A错误，若将该合金做阳极，用 X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X，说明 X离子的氧化性最强，所以 X的活泼性最弱，故活泼性顺序是： Z YW X。故选 B。 考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 如图所示，反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)； H0，在不同温度、不同压强（ p1 p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线应为 A B C D 答案： C 试题分析：根据反应可知，该反应为放热反

17、应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强， Z百分含量应增大，升高温度 Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择 C选项。 考点：勒夏特列原理，化学反应平衡图像。 实验题 (共 12分 )过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白： （ 1）将 10.00 mL过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称 )中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其

18、反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学 计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + ( ) （ 3）移取 10mL过氧化氢溶液可以用 _(填 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管。不用碱式滴定管盛装 KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是_ _。 （ 4）重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 _。 （ 5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 _(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1）容量瓶 (1分

19、)（ 2） 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O(分子式 1分，配平 2分，共 3分 ) （ 3）酸式 (1分 ) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分 )溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (2分 ) （ 4） 2.5cv(2分 ) （ 5）偏高 (2分 ) 试题分析：（ 1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答 案：为：容量瓶；（ 2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是 O2，锰元素化合价降低了 5价，生成 1mol氧气时，氧元素化合价升高 2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的

20、系数为 2，双氧水前面的系数为 5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数， 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O。（ 3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色，故答案：为：酸式 ；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色。（ 4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4- 5H2O2，耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，即 cV10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量： 2.5cV10-3mol。（ 5）若滴定前滴定

21、管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的配平 铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O),为制取纯净的 CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯： 已知 Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH见下表： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： （ 1）加入氧化剂的目的是

22、 （ 2）下列最适合作氧化剂 X的是 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 （ 3）加入的物质 Y是 （ 4）如果不用物质 Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？ (填 “能 ”或者 “不能 ”)。若不能，试解释原因 (若填 “能 ”，此空不用回答 ) （ 5）最后能不能直接蒸发得到 CuCl2 2H2O？ (填 “能 ”或者 “不能 ”)。若不能，应该如何操作才能得到 CuCl2 2H2O (若填 “能 ”，此空不用回答 ) （ 6）若向溶液 中加入碳酸钙，产生的现象是 （ 7）若向溶液 中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因 （ 8） FeCl3溶液具有净水作用

23、的原因是 答案：（ 1）将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于生成沉淀与 Cu2+分离 (1分 ) （ 2） C (1分 ) （ 3） CuO(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜 ) (1分 ) （ 4）不能 (1分 ) ，加碱使 Fe3+沉淀的同时也能使 Cu2+沉淀 (1分 ) （ 5）不能 (1分 ) 应该在 HCl气体氛围中进行蒸发结晶 (2分 ) （ 6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀 (2分 ) （ 7）氢气 (1分 ) 镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气 (1分 ) （ 8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用 (2分 ) 试题

24、分析：（ 1）加入氧化剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质（ 2）加入过 氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。故选 C。（ 3）加入的物质 Y可调节，使 Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用 Cu(OH)2、 CuCO3、 CuO、 Cu2(OH)2CO3等。（ 5）不能，由于铜离子易水解，应在 HCl气体氛围中进行蒸发结晶。（ 6）溶液 中加入碳酸钙，由于溶液中含有 H+，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。（ 7）向溶液 中加入镁粉，镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。（ 8）铁离子水

25、解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速 沉降。起到净水作用。 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 填空题 工业上用 CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图 1表示反应中的能量变化；图 2表示一定温度下，在体积为 1L的密闭容器中加入 2mol H2和一定量的 CO后， CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： （ 1）在 “图 1”中，曲线 (填 “a”或 “b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H= 。 （

26、2）下列说法正确的是 A起始充入的 CO的物质的量为 1mol B增加 CO的浓度， H2的转化率会增大 C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 （ 3）从反应开始到建立平衡， v(CO)= ；达到平衡时， c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为 0.5L，则平衡 移动 (填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”)。 （ 4）已知 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g)； H -193kJ/mol 又知 H2O(l)= H2O(g)； H 44 kJ/mol，请写出 32g的

27、CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 答案：（ 1） b -91kJ/mol （ 2） ABC（ 3） 0.075mol/(L min) 0.5mo/L 12 正向（ 4） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol(3分 ) 试题分析：（ 1）根据图像可知， b曲线能量较低，故 b为加入催化剂。根据图像可知 H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。（ 2）根据图像 2可知，起始是加入 CO的浓度为 1mol/L， 10min后达到平衡，平衡时 CO的转化率为（ 1mol/L-0.25mol/L） /1mo

28、l/L100%=75%。生产 CH3OH的浓度为 0.75mol/L。 A选项正确， B选项，根据勒夏特列原理可知，增加 CO的浓度， H2的转化率将增大。 C选项，由于反应物化学计量数之和不等于产物计量数之和可知，当容器中压强恒定时，反应达到平衡状态。故选择 A、 B、 C。（ 3） v(CO)=（ 1mol/L-0.25mol/L） /10min=0.075mol/(L min)。根据 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知，消耗 n(CO):n(H2)=1:2，故消耗 H2的物质的量为 0.75mol2=1.5mol，达到平衡时剩余 H2的物质的量为 2mol-1.5mol=0.

29、5mol。故浓度为 0.5mo/L。该温度下化学平衡常数为 0.75/0.520.25=12。反应物化学计量数之和大于产物计量数之和，压缩体积，平衡向正反应方向移动。（ 4） 32gCH3OH为 1mol，产物中 H2O 为2mol，由 H2O(l)= H2O(g)； H 44 kJ/mol。故热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol。 考点：化学平衡图像，热化学方程式书写，化学平衡常数考查。 氮化硅 (Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(

30、g) Si3N4(s) + 6CO(g) （ 1）该反应的氧化剂是 ， 2molN2参加反应转移电子数为 ； （ 2）该反应的平衡常数表达式为 K ； （ 3）若 CO的生成速率为 v(CO) 18mol L-1 min-1，则 N2的消耗速率为 v(N2) （ 4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、 CO的量），反应速率 v与时间 t的关系如图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是 。 （ 5）若该反应的平衡常数为 K 729，则在同温度下 1L密闭容器中，足量的SiO2和 C与 2mol N2充分反应，则 N2的转化率是 (提示

31、： 272 = 729) 答案：（ 1）氮气 (1分 ) 12NA (1分 )（ 2） K=c(CO)6/c(N2)2 (2分 )（ 3） 6 mol L-1 min-1 (1分 ) （ 4）升高温度或增大压强 (2分 ) t3t4(2分 ) （ 5） 50%(2分 ) 试题分析：（ 1）反应中 N 元素的化合价降低，有 0价降为 -3价，则氧化剂为氮气，氧化剂对应的生成物为还原产物，应为氮化硅，故答案：为：氮气；氮化硅；（ 2）平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积，则 K=c(CO)6/c(N2)2（ 3）反应放热， H 0，升高温度平衡移动逆反应方向移动，平衡常数减

32、小，速率之比等于化学计量数之比，则 v（ N2） =1/3v（ CO） =1/318mol L-1 min 1=6 mol L-1 min 1（ 4） t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强，在 t4时反应向逆反应方向移动，则 t3 t4时平衡混合物中 CO的含量最高，故答案：为：升高温度或增大压强， t3 t4； （ 5）设反应的 N2的物质的量为 x， 3SiO2（ s） +6C（ s） +2N2（ g） Si3N4（ s） +6CO（ g） 起始： 2mol 0 转化： x 3x 平衡： 2-x 3x 则平衡时 N2的浓度为（ 2-x） mol/L， CO的浓度为

33、3x mol/L，则有： (3x)6/(2-x)2=729，解 之得 x=1，则 N2的转化率是 50%。 考点：化学平衡的计算；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 。 臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 （ 1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； H=-236kJ mol-1， 已知： 2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； H= +62 kJ mol-1， 则 O3转化为 O2的热化学方程式为_。 （ 2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓

34、度减少一半所需的时间如下表所示。 由上表可知 pH增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是_(填微粒符号 )。 （ 3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家 P Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。 臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为 _；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 _。 答案：（ 1） 2O3=3O2 H=-286kJ/mol (3分 )（ 2） OH- (1分 ) （ 3） 3H2O-6e- O3 6H (3分 ) O2 6H 6e- 3H2O

35、2(3分 ) 试题分析：（ 1） 6Ag（ s） +O3（ g） =3Ag2O（ s） H=-235.8kJ mol-1， 2Ag2O（ s） =4Ag（ s） +O2（ g） H=+62.2kJ mol-1，根据盖斯定律可知 2+ 3 可得到， 2O3（ g） =3O2（ g），则反应热 H=（ -235.8kJ mol-1） 2+（ +62.2kJ mol-1） 3=-285kJ/mol，所以热化学方程式为 2O3（ g） =3O2（ g） H=-285kJ/mol（ 2）由表格中的数据可知，相同温度下， pH越大， O3分解速率越大，表明对 O3分解起催化作用的是 OH-（ 3） 酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 3O2+6H+6e-=3H2O2 考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素；电解原理