2013-2014学年河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B甘油加水作护肤剂 C烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D用明矾净化水 答案： B 试题分析： A Fe与氧气发生反应： 4Fe+3O2 2Fe2O3, Fe2O3的颜色为红棕色。，发生了化学变化。错误。 B 甘油能与水以任意比互溶，因此有强的吸水性，故常用甘油加水来作护肤剂。没有新物质生成，是物理变化。正确。C 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋能发生酯化反应产生有芳香气味的酯，发生的是化学变化，错误。 D用明矾净化

2、水溶于水电离产生的 Al3+水解产生氢氧化铝胶体有很大的表面积，吸附力强，可以吸附水中的悬浮的固体使之转化为沉淀，达到净化水的目的。发生的化学变化，有新的物质生成。错误。 考点：考查化学反应在日常生活中的应用的知识。 在 10 L密闭容器中， 1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应： A（气） xB（气） 2C（气）， 2min后反应达到平衡时，测得混合气体共 3 4 mol，生成0 4 mol C，则下列计算 结果不正确的是（ ） A平衡时，物质的量比 A B C 2 11 4 B x值等于 4 C B的平均反应速率为 0 04 mol L-1 min-1 D A的转化率 20 答

3、案： A 试题分析：根据反应方程式可知： 0 4 mol C，则消耗 0 2mol的 A，消耗0 2X的 B，剩余的 A为 (1-0 2)mol,B为 (3-0 2X)mol,解得 X=4，平衡时，物质的量比 A B C 0 8 1 4 0 4=4:7:2 B 的反应速率为（ 0 2mol4）10L2min=0 04mol/(L min) A的转化率为 0 2mol1mol100%=20因此计算结果不正确的是 A。 考点：考查化学平衡的有关计算的知识。 某酯分子式为 C6H12O2，该酯水解后生成 A和 B， B是 A的同分异构体的氧化产物，该酯为 （ ） A CH3CH(CH3)COOC2H

4、5 B CH3CH2COO(CH2)2CH3 C CH3COO(CH2)3CH3 D CH3CH2COOCH(CH3)2 答案： D 试题分析：酯水解得到酸与醇， B是 A的同分异构体的氧化产物，说明 A、 B分子中含有的 C原子相同都是 3个 C原子。由于丙酸 CH3CH2COOH无同分异构体， A是 (CH3)2CHOH， B是 CH3CH2COOH。该酯为 CH3CH2COOCH(CH3)2。选项为 D。 考点：考查酯水解的产物及同分异构体的知识。 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 下列说法正确的是（ ） A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3种

5、B环己醇分子中所有的原子可能共平面 C DCHP能发生加成、取代和消去反应 D 1molDCHP最多可与含 2molNaOH的溶液反应 答案： D 试题分析： A邻苯二甲酸酐有邻位、间位两种不同的位置，因此邻苯二甲酸酐的二氯代物有 ， ， ， 共 4种错误。 B环己醇分子中 C原子为饱和的 C原子，有四面体的结构，原子不可能都在一个平面上。错误。 C DCHP分子结构中含有苯环、饱和 C原子，所以能发生加成、取代反应，因为没有 -Cl、 OH,所以不可能发生消去反应。错误。D每个 DCHP分子中含有两个酯基，反应水解反应产生 1个邻苯二甲酸和 2个环己醇，所以最多可与含 2molNaOH的溶液

6、反应。正确。 考点：考查增塑剂 DCHP的结构与性质的知识。 某 3g 醛和足量的银氨溶 液反应，结果析出 43 2g Ag，则该醛为（ ） A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛 答案： A 试题分析： n(Ag)=43 2g108g/mol=0 4mol由于每摩尔的醛基 -CHO 发生反应产生 2mol的 Ag。所以该分子结构中应该含有 2mol的醛基。只有甲醛 HCHO符合题意。正确。 考点：考查醛的结构与性质的关系。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C MgO 和

7、Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案： A 试题分析： A在常温下浓硫酸遇 Fe、 Al能使铝金属在表面产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到保护作用，从而阻止了内层的金属继续发生反应。这种现象叫钝化，因此在常温下可用铝制容器储运浓硫酸。正确。 B 石英的主要成分是 SiO2， SiO2与硫酸、硝酸等酸不能发生反应，但却能与 HF 发生反应。 SiO2+4HF=SiF4+2H2O因此不能用石英制造耐酸容器。错 误。C MgO 和 Al2O3都是离子化合物，熔点很高在工业上用于制作耐高温材料；

8、在金属的冶炼时通常用电解法 MgCl2、 Al2O3冶炼镁、铝金属。错误。 D如果在海轮外壳上装若干铜块，这样 CuFe 及海水构成了原电池，由于铜的金属活泼性比铁的差， Fe作原电池的负极， Cu作正极，能使轮船的腐蚀速度加快。错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ） A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 1：2： 3 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D若 A的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3-O-CH

9、3 答案： D 试题分析： A 由红外光谱可知，该有机物中至少含有 O-H;C-H;C-O 三种不同的化学键。正确。 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种峰，峰的面积之比为 H 原子的个数之比。由图可看出不同的氢原子且个数比为 1： 2： 3，但无法确定分子中所含有的 H原子的个数的多少，故 B、 C正确。 D若 A的化学式为 C2H6O，则其结构简式不可能为 CH3-O-CH3。因为在它的分子中只含有两种 H原子，个数比为 1:1不符合红外光谱和核磁共振氢谱。 A的结构应该为 CH3CH2OH。 考点：考查红外光谱和核磁共振氢谱在物质的分子结构测定中的应用的知识。 M的名称是乙烯雌酚，

10、它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是 A M的分子式为 C18H20O2 B M可与 NaOH溶液或 NaHCO3溶液均能反应 C 1 mol M最多能与 7 mol H2发生加成反应 D 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗 5 mol Br2 答案： B 试题分析： A由乙烯雌酚的结构简式可看出它的分子式为 C18H20O2。正确但不符合题意。 B酸性 H2CO3苯酚 HCO3-。所以 B M可与 NaOH溶液但不能与 NaHCO3溶液发生反应。错误，符合题意。 C在 1 个 M含有 2个苯环和 1个碳碳双键，所以 1mol的 M最多能与 7 mol H2发生加成反应。正

11、确但不符合题意。 D 苯酚能与溴水发生取代反应，由于苯酚的酚羟基是邻、对位取代基，每一个苯酚基消耗 2个 Br2分子， 1个碳碳双键消耗 1个 Br2分子。所以 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗 5 mol Br2 。正确。 考点：考查乙烯雌酚的结构与性质的关系的知识。 下列离子方程式正确的是（ ） A乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H+ CO32-= CO2 H2O B澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2+ + HCO + OH-= CaCO3 + H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O- CO2 H2O 2C6H5OHCO32- D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HC

12、HO+4Ag(NH3)2+4OH- CO32-+2NH4+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O 。 答案： D 试题分析： A乙酸是弱酸，不能拆开。乙酸与碳酸钠溶液反应： 2CH3COOH CO32-=2 CH3COO-+CO2 H2O。错误。 B酸式盐与碱发生反应时，不足量的物质完全反应，要以不足量的物质为标准。澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- +2H2O。错误。 C因为酸性： H2CO3苯酚 HCO3-。所以向苯酚钠溶液中通入二氧化碳无论少量还是过量发生反应是： C6H5O- CO2 H2O C6H5

13、OH HCO3-。 D反应原理正确，拆写符合离子方程式的要求标准。正确。 考点：考查离子方程式的书写的知识。 下列离子浓度关系正确的是 （ ） A 0 1mol/L的 NH4C1溶液中 c（ NH4+） =c（ C1-） B同为 0 1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中 c（ OH-） =c（ H+） C向 NH4C1溶液中滴加氨水至 pH=7时， c（ NH4+） c（ C1-） D pH=3的 H2SO4和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中 c（ OH-） =c（ H+） 答案： D 试题分析： A NH4C1是强酸弱碱盐，发生水解反应： NH4+H2O NH

14、3H2O+H+。所以中 c（ NH4+） c（ C1-）。错误。 B同为 0 1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，二者恰好反应产生 HCOONa。 HCOONa是强碱弱酸盐，发生水解反应 HCOO-+H2O HCOOH+OH-。所以最终溶液中 c（ OH-） c（ H+）。错误。 C若溶液的 PH=7，则 c（ OH-） =c（ H+），根据电荷守恒可得 c（ NH4+） +c（ H+） =c（ C1-） + c（ OH-）。所以 c（ NH4+） =c（ C1-）。错误。 D pH=3的 H2SO4， C(H+)=10-3mol/L pH=11的 NaOH溶液 ,C(OH-)=10

15、-3mol/L H2SO4和 NaOH都是强电解质。当二者等体积混合后，恰好中和，溶液中为中性。所以 c（ OH-） =c（ H+）。正确。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ） A能与 FeCl3溶液发生显色反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C不能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与 3mol NaOH 反应 答案： B 试题分析： A该物质的分子中无苯酚的结构，因此不能与 FeCl3溶液发生显色反应。错误。 B分子中含有醇羟基、碳碳双键，都能被酸性 KMnO4 溶液氧

16、化，因此能使其褪色。正确。 C分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的醇羟基的邻为碳原子上又 H原子，可以发生消去反应。错误。 D羧基、酯基中的羰基有很强的稳定性，不能发生加成反应，只有碳碳双键可以发生加成反应，所以 1 mol 该物质最多可与 2mol NaOH 反应错误。 考点：考查普伐他汀的结构与性质的知识。 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A标准状况下， 11 2L水中含有的分子数为 0 5NA B 1 8g的 NH4+离子中含有的电子数为 2NA C常温、常压下， 48g臭氧含有的氧原子数为 3NA D常温、常压下， 11 2L氧气

17、所含原子数为 NA 答案： C 试题分析： A标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。B NH4+的式量是 18，每个 NH4+中含有 10个电子，所以 1 8g的 NH4+离子的物质的量为 0 1mol，含有的电子数为 10NA错误。 C 48g臭氧的物质的量为 48g48g/mol=1mol,由于每个 O3分子中含有 3个 O 原子，所以 1mol O3含有的氧原子数为 3NA。正确。 D在标准状况气体摩尔体积为 22 4L/mol但常温、常压下， 11 2L氧气的物质的量小于 0 5mol，所以所含原子数小于 NA。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数在物质的量的有关计算中的应用

18、的知识。 只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、 NaOH、 KSCN、 Na2CO3、 KI六种溶液鉴别开的是 A FeCl3溶液 B KMnO4溶液 C溴水 D CCl4 答案： A 试题分析： A苯酚中加入 FeCl3溶液，溶液变为紫色；乙醇加入 FeCl3溶液无现象； NaOH加入 FeCl3溶液产生红褐色沉淀； KSCN 加入 FeCl3溶液，溶液变为血红色； Na2CO3加入 FeCl3溶液发生的现象是既有红褐色沉淀产生又有无色气体逸出； KI加入 FeCl3溶液，溶液变为棕黄色。现象个不相同，可以区分。正确。 B试剂 KMnO4溶液能把苯酚氧化为对苯醌，不溶解于水，把乙醇氧化为乙酸，溶液

19、为无色，把 KI氧化为 I2，溶液变为黄色，但与 NaOH、 KSCN、Na2CO3都不反应，溶液无明显的颜色变化，无法区分。错误 。 C 溴水遇苯酚产生三溴苯酚白色沉淀，遇乙醇无明显变化， Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+ H2O。溶液我明显的变化。与 KSCN 不反应， 2HBr+ Na2CO3=NaBr+H2O+ CO2。Br2+2KI=KBr+I2。溶液的颜色变为黄色。无法区分。错误。 D CCl4 能溶解苯酚，不分层，与乙醇混溶，不分层，而与 NaOH、 KSCN、 Na2CO3、 KI不能溶解，也不能发生反应。无法区分。错误。 考点：考查物质的物理性质、化学性质及鉴别方法

20、的知识。 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） 棉花 、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D 答案： B 试题分析： 蚕丝主要成分是蛋白质。错误。 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。正确。 酒精与水互溶，但水是无机物。错误。 乙酸能与 Na2CO3发生反应： 2CH3COOH+ Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+ CO

21、2。产生容易溶解于水的乙酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液溶解度很小，密度又比水小。所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2CO3溶液振荡后，静置分液就可以除去。正确。 天然橡胶和棉花、麻、蚕丝等纤维都是天然的高分子材料，不是合成的高分子材料。错误。 石油的分馏是物理变化，石油的裂化和煤的干馏是化学变化。错误。故正确的说法是 。选项为 B 考点：考查有机物的来源、结构性质的知识。 已知直链烷烃 A和 B， A比 B多一个碳原子， 则下列说法正确的是（ ） A A沸点比 B高 B A相对密度比 B小 C一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 D已知在常温下为液态，则也一

22、定为液态 答案： A 试题分析：结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔点、沸点越高，密度越大。 A由于比多一个碳原子沸点比高。正确。相对密度比大。错误。 C 一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度高于烯烃。烯烃中的双键使得沸点降低烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高。错误。在常温下烷烃的状态： 14 个 C原子的为气态 ,5-16个 C原子的为液态，大于 16个 C原子的为固态。若 A 为戊烷，常温下是液态，而 B是丁烷，常温下为气态。错误。 考点：考查烃的物理性质变化规律的知识。 下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（ ） A用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来 B在实验室中通常将钠保存在四氯

23、化碳里 C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 答案： B 试题分析： A苯不溶解于水，密度比水小分层，油层在上层；水能溶解乙酸，不分层；四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，油层在下层。 故可用水将三者分开。正确但不符合题意。 B钠容易与水及氧气发生反应，所以应该密封保存。由于钠的密度比水小，而煤油的密度比钠小，四氯化碳的密度比钠大。所以在实验室中通常将钠保存在煤油里。错误符合题意。 C银不能溶解在水中，但能与稀硝酸发生反应产生容易溶解于水的硝酸银溶液。故可以用硝酸洗去残留在试管壁上的银。正确但不符合题意。 D苯酚有毒，由于它不容易溶解于水而容易溶解于酒精中

24、。故如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。正确但比符合题意。 考点：考查物质的保存、鉴别及仪器的洗涤等知识。 有机化合物分子中能引进 卤原子的反应是（ ） A消去反应 B酯化反应 C水解反应 D取代反应 答案： D 试题分析： A消去反应可以去掉某些原子或原子团。错误。 B酯化反应是羧酸与醇发生酯化反应产生酯和水的反应，不会引进卤素原子。错误。 C水解反应能引进羟基，但不能引进卤素原子。错误。 D取代反应可以是其它的原子灰原子团被卤素原子所代替。可以引进卤素的原子。正确。 考点：考查各种常见的有机反应的特点的知识。 对于烃 的命名正确的是（ ） A 4 甲基 4,5 二乙基己烷 B 3 甲

25、基 2,3 二乙基己烷 C 4,5 二甲基 4 乙基庚烷 D 3,4 二甲基 4 乙基庚烷 答案： D 试题分析：烷烃的系统命名法是首先选择最长的碳链为主链，按照最长的碳链的碳原子的多少称 “某烷 ”把取代基当作支链；然后从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，目的是确定支链所在的位置；第三是如果有相同的取代基要进行合并。不同的取代基，先写简单的取代基，再写复杂的取代基。该烃的名称为 3,4 二甲基 4 乙基庚烷。选项为 D。 考点：考查烷烃的系统命名法对物质进行命名。 质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变 的一组物质是（ ） A丙酸和甲酸乙酯 B甲醇和

26、乙醇 C甲醇和乙酸 D乙醇和乙醚 答案： A 试题分析：质量一定时，各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变则各种物质中 C元素的质量百分含量一定。或者它们的分子式相同，为同分异构体，或者它们的最简式相同。 A丙酸和甲酸乙酯分子式都为 C3H6O2，分子式相同，则其中个元素的质量百分含量比然相同。正确。B甲醇和乙醇是同系物，分子式的通式为 CnH2n+2O, 由于分子中的原子不同，所以分子式不同，物质中的各元素的质量百分含量必不相同。错误。C 甲醇分子式是 CH4O,乙酸分子式是 C2H4O2， C 元素的质量分数不同。错误。D乙醇分子式为 C2H6O，乙醚的结构简式为

27、C2H5-O- C2H5，分子式为 C4H10O，其中 C元素的含量不同。错误。 考点：考查有机物中某元素的质量分数的计算方法的知识。 某有机物结构简式为 ，该有机物不可能发生的反应（ ） 氧化 取代 加成 消去 还原 酯化 水解 加聚 A B C D 答案： C 试题分析： 该有机物含有碳碳双键、醛基，所以可以发生氧化反应。正确。 该有机物含有 Cl, 及饱和 C原子上的 H原子，所以可以发生取代反应。正确。 该有机物含有碳碳双键，因此能发生加成反应。正确。 该有机物分子中含有 Cl, 而且在 -Cl所连的 C原子的邻位 C原子上有 H原子，所以可以发生消去反应。正确。 该有机物分子中含有

28、CHO ，既能被氧化，也能反应被还原，发生还原反应。正确。 该有机物分子中既无 OH ，也无 COOH，因此不能发生酯化反应。错误。 该有机物含有 Cl 能在 NaOH 的水溶液中发生水解反应。正确。 由于该有机物中含有碳碳双键，所以能够发生加聚反应。正确。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 有一种解热镇痛药的结构简式是： ，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有（ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 试题分析：当种解热镇痛药发生水解反应时能够得到 CH3COOH，CH3CH2COOH， 四种物质。 考点：考查有机物的结构与化学性质及水解产物的关系的知识。 取 0

29、 2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为 3 5g, 则下列说法正确的是 （ ） A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D一定有乙烷 答案： B 试题分析：混合气体的平均摩尔质量为 M(平均 )= 3 5g0 2mol=17 5g/mol说明一种气体的相等分子质量比 17 5大，一种气体的相等分子质量比 17 5小。而相对分子质量比 17 5小的只有 CH4的16，故选项为 B。 考点：考查平均相对分子质量在混合物成分确定中的应用的知识。 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ） A C2H2 B HCHO C CH2=CHCH3 D C6H5OH 答案： C 试题分析：

30、A. C2H2是直线型分子，所有的原子在一条直线上，所以也一定在一个平面内。 B.甲醛分子 HCHO 为平面分子，所有原子共平面。 C. CH4是正四面体分子， CH2=CH2是平面分子，分子 CH2=CHCH3看作是 CH4分子中的一个 H原子被乙烯基 CH2=CH-取代的产物，所以一定不在一个平面内。 D.苯酚C6H5OH分子是平面分子，所有的原子在铜一个平面内。因此符合题意的选项为C。 考点：考查有机物的分子结构的知识。 下列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ） A pH=0的溶液中： K+、 Fe2+、 C1-、 NO3- B强碱 性溶液中： Na+、 K+、 A1O2-、 CO32-

31、 C c（ H+） =c（ OH-）的溶液中： Na+、 Ba2+、 C1-、 SO42- D使蓝色石蕊试液变红的溶液中： Na+、 K+、 SO32-、 HCO3- 答案： B 试题分析： A pH=0的溶液是酸性溶液，此时发生反应： 4H+3Fe2+NO3-=3 Fe3+NO+2H2O。不能大量共存。错误。 B选项中的离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 C发生反应： Ba2+SO42-= BaSO4。不能大量共存，错误。 D使蓝色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，此时发生反应： 2H+SO32-= SO2+H2O。 H+HCO3-= CO2+H2O。发生反应不能大量共存，错误。 考点：

32、考查在溶液中离子能否大量共存的知识。 填空题 含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示： （ 1）上述流程里，设备 中进行的是 _操作（填写操作名称）。实验室里这一步 操作可以用 _（填写仪器名称）进行。 （ 2）由设备 进入设备 的物质 A是 _ _。由设备 进入设备 的物质B是 _。（均填写物质的化学式） （ 3）在设备 中发生反应的化学方程式为： _ _。 （ 4）在设备 中，物质 B的水溶液和 CaO 反应后，产物是 NaOH、 H2O 和_。通过 _操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （ 5）图中，能循环使用的物质是 C6H6、 CaO、 _、 _。（均填写物质的化学式） 答案：

33、（ 1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗 （ 2） C6H5ONa NaHCO3 （ 3） C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（ 4） CaCO3 过滤（ 5） NaOH水溶液 CO2 试题分析：在设备 中废水中的苯酚不容易溶解于水而容易溶解于苯中，苯与水互不相溶。所以在该装置中进行的操作是萃取（或萃取、分液）。使用的仪器是分液漏斗。在设备 中发生反应： C6H5-OH+NaOH C6H5-ONa+H2O在设备 中发生反应： C6H5-ONa+H2O+CO2= C6H5-OH+NaHCO3苯酚被分离出来， NaHCO3及未反应的 C6H5-ONa进入设备 。在设备 中，发

34、生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3+ NaOH+H2O产生的CaCO3沉淀通过过滤分离出来。由物质制备流程示意图可知：能循环使用的物质是 C6H6、 CaO： CO2、 NaOH溶液。 H考点：考查含苯酚的工业废水处理的反应原理、分离混合物的方法、物质的循环利用等知识。 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化： 化学式为 C9H10O2的有机物 A有如下的转化关系： 其中 F与 FeCl3溶液能发生显色反应，从 GH的反应中，有机物 H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答： （ 1）写出有机物结构简式： H_ _， I_ _。 （ 2）

35、写出 AE+D的化学反应方程式 _ 。 （ 3） FG、 GH的反应类型分别为 _、 。 （ 4）满足以下条件的 A的同分异构体有 种。 只有一个苯环且苯环上只有一个取代基； 属于酯类。 答案：（ 1） H： ， I： （ 2） +2NaOH +CH3COONa+H2O（ 3）加成反应；消去反应（ 4） 6种； 试题分析：化合物 I分子式为 C4H6O2。能发生加聚反应产生高聚物说明它的分子中含有碳碳双键，而 I在 NaOH的水溶液中发生水解反应得到产物 C、 D。 C在新制 Cu(OH)2溶液中加热能得到 D，说明 C、 D中的 C原子数目相同，则 D为 CH3COONa，结合已知条件 可知

36、 C为CH2=CH-OH， I为 。由于 A分子式为 C9H10O2，它在碱性条件下水解得到 D： CH3COONa和 E，则 E为 C7H7ONa,E酸化得到的 F与 FeCl3溶液能发生显色反应说明 F中含有酚的羟基。从 GH的反应中，有机物 H只有一种结构且能使溴水褪色。则说明 H中含有一个 -CH3，它与 -OH在苯环的相对的位置上。所以 E为对甲基苯酚钠， F为对甲基苯酚， G为甲基环己烷， H为4-甲基环己烯。（ 1） H结构简式是： ， I的结构简式为。（ 2） AE+D的化学反应方程式为： +2NaOH+CH3COONa+H2O。（ 3） FG发生的是加成反应； GH的反应类型

37、为消去反应。（ 4）满足以下条件 只有一个苯环且苯环上只有一个取代基； 属于酯类的所有 A的同分异构体共有 6种。它们分别是、 、 、 、 。 考点：考查有机物的结构、性质及合成等知识。 已知 ， 有机玻璃 可按下列路线合成： 试写出： （ 1） A、 E的结构简式分别为： 、 。 （ 2） BC、 EF的反应类型分别为： 、 。 （ 3）写出下列转化的化学方程式： CD ； G+FH 。 （ 4）写出满足下列条件的 F的所有同分异构体： 。 （不考虑立体异构，不包括环状化合物） 属于酯类 能发生银镜反应 答案：（ 1） A： CH2=CHCH3E： (CH3)2C(OH)COOH （ 2）取

38、代反应、消去反应 （ 3） 2CH3CH(OH)CH3 O2 2CH3COCH3 2H2O CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (4) 试题分析： A与 HBr发生加成反应得到 C3H7Br，则 A分子式为 C3H6，结构简式为 CH3CH=CH2。 C3H7Br发生取代反应得到 C3H7-OH, C3H7-OH发生氧化反应得到 D:丙酮 CH3COCH3，该物质在 HCN 和酸性条件下加热发生加成反应、氧化反应得到 E :(CH3)2(OH)COOH,E在酸性条件下加热得到 F：CH2=C(CH3)COOH;CO 和 H2在高温、高压、催化剂条

39、件下加热反应得到 G：甲醇 CH3OH。甲醇 CH3OH和 CH2=C(CH3)COOH在酸性条件下发生酯化反应得到H：丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)COOCH3 丙烯 酸甲酯 CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应得到聚丙烯酸甲酯。即制得有机玻璃。（ 1） A的结构简式为CH2=CHCH； E结构简式为 (CH3)2C(OH)COOH。（ 2） BC的反应类型为取代反应； EF的反应类型为消去反应；（ 3） CD的化学方程式是：2CH3CH(OH)CH3 O2 2CH3COCH3 2H2O。 G+FH的化学反应方程式为： CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)

40、COOCH3+H2O。（ 4）满足（不考虑立体异构，不包括环状化合物） 属于酯类 能发生银镜反应条件的F的所有同分异体有： 。 考点：考查有机玻璃的合成过程中涉及的物质的结构、反应原理、方程式、及同分异构体的书写等知识。 X、 Y、 Z、 M、 G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 X、 Z同主族，可形成离子化合物 ZX； Y、 M同主族，可形成 MY2、 MY3两种分子。 请回答下列问题： （ 1） Y在元素周期表中的位置为 _。 （ 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 _（写化学式）。 （ 3） X2M的燃烧热 H

41、-a kJ mol-1，写出 X2M燃烧热的热化学方程式： _。 （ 4） ZX的电子式为 _； ZX与水反应放出气体的化学方程式为 _ _。 （ 5）熔融状态下， Z的单质和 FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为 _： 充电时， _（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为 _。 答案： (1)第二周期第 A族 (2) HClO4 H2S (3) H2S(g) O2(g)=H2O(l) SO2(g) H -a kJ mol-1 (4) NaH H2O=NaOH H2 (5) Fe2 2e-=Fe 钠

42、 -Al2O3 试题分析：由题意知这几种元素分别是 X是 H； Y是 O； Z是 Na； M是 S； G是 Cl (1) O 在元素周期表中的位置为第二周期第 A 族 (2)在这几种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Cl元素对应的 HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是 S元素的氢化物 H2S。（ 3） X2M燃烧热的热化学方程式为H2S(g) 3/2O2(g)=H2O(l) SO2(g) H -a kJ/mol （ 4） NaH的电子式为它与水反应放出气体的化学方程式为： NaH H2O=NaOH H2。（ 5）放电时 Fe为负极，负极的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+ C棒为正极。在正极上发生反应 Fe2 2e-=Fe。充电时钠与电源的负极相连，在该电极上发生反应Na+e-=Na。该电池的电解质为 -Al2O3。 考点：考查元素及化合物的推断及电化学的反应原理的知识。