2013-2014学年福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A预测物质的性质 B进行实验和观察 C观察物质的外观特征 D做出有关的解释和结论 答案： B 试题分析：研究物质的性质有四个基本主干程序包括 观察物质的外观特征 预测物质的性质 进行实验和观察 做出有关的解释和结论，所以研究金属镍的性质的基本程序的第三步是进行实验和观察，答案：选 B。 考点：考查探究实验的一般步骤 下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是 A苦卤中加入石灰乳 MgCl2+ Ca(

2、OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2 B苦卤中通入氯气 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C氯碱工业电解食盐水 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 D电解氯化镁 MgCl2 Mg + Cl2 答案： A 试题分析： A、 MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2该反应中各元素的化合价均未变，不属于氧化还原反应，正确； B、苦卤中通入氯气，氯、溴元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，错误； C、氯碱工业电解食盐水氢、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误； D、电解氯化镁镁、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应 ，错

3、误，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的判断 下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是 A往两者饱和溶液中通入 CO2，最终会形成澄清溶液的是 NaHCO3 B除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D二者 配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是 NaHCO3 答案： A 试题分析： A、二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸钠溶液中有浑浊现象，而二氧化碳与碳酸氢钠不反应，仍是碳酸氢钠的饱和溶液，正确； B、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，因

4、为碳酸钠对热稳定而碳酸氢钠受热易分解，错误； C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠，错误； D、二者配成溶液，再加入石灰水，都会产生白色沉淀，错误，答案：选 A。 考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 下列 离子方程式书写正确的是 A单质铜与稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O B钠与水的反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- D碳酸氢钠跟盐酸反应 CO32-+ 2H+= H2O + CO2 答案： A 试题分析： A、铜与稀硝酸反应放出一氧化氮气体，

5、符合离子方程式的书写原则，正确； B、电荷不守恒，错误； C、次氯酸是弱酸，不能拆开，错误； D、碳酸氢根离子不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式书写的判断 食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质 ,利用这些物质不能实现的实验是 除去热水瓶内壁的水垢 检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验食盐中是否含有碘 A B C D 答案： C 试题分析： 除去热水瓶内壁的水垢可选择食醋， 检验自来水中是否含有氯离子需选择硝酸银溶液， 鉴别食盐和纯碱可选择食醋，产生气体的是纯碱 检验食盐中是否含有碘需选择酸性淀粉碘化钾试纸，所以利用食盐、纯碱、食醋不能实现的实

6、验是 ，答案：选 C。 考点：考查化学在生活中的应用 根据下图，下列描述不正确的是 A C的成分是气体 E与二氧化碳的混和气体 B浓热的 D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C气体 E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D溶液 G是蓝色的硫酸铜溶液 答案： D 试题分析： A、 C使澄清石灰水变浑浊 ，说明含有二氧化碳气体，二氧化氮与水反应生成硝酸一氧化氮，硝酸与铜反应有一氧化氮生成，所以 E为一氧化氮，因此 C的成分是气体 E与二氧化碳的混和气体，正确； B、浓热的硝酸与碳反应生成二氧化碳，正确； C、一氧化氮遇空气变成红棕色的二氧化氮，正确； D、溶液 G是硝酸铜溶液，错误，答案：选 D。 考点：考

7、查二氧化氮、二氧化碳、硝酸的化学性质 下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是 A失电子越多 ,该物质的还原性就越强 B含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C氧化剂氧化其他物质时 ,本身被还原 D某元素由化合态变成游离态一定被还原 答案： C 试题分析： A、物质的还原性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易有关，错误； B、含有最高价元素的化合物一定有氧化性，但不一定具有强氧化性，如二氧化碳，错误； C、氧化剂具有氧化性，本身发生还原反应，正确； D、某元素由化合态变成游离态不一定被还原，可能被氧化如氯离子变成氯气，错误，答案：选 C。 考点：考查氧化性、还原性强弱的判断，发生氧化、还

8、原反应的判断 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是 物质 质量 /g 体 积 0 ， 101kPa 20 ， 101kPa 0 ， 202kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2 A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 D相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 答案： D 试题分析： A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同

9、的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确； B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确； C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确； D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B Cl2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性 C SO2 酸性

10、 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D NH3 酚酞试剂 溶液变红 NH3有碱性 答案： B 试题分析： A、 NO气体不与水反应，错误； B、氯气的氧化性强于碘，能置换碘化钾中的碘生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确； C、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，不是漂白性，错误； D、氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红，但不能说氨气显碱性，错误，答案：选 B。 考点：考查常见气体的检验原理 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 Wg溶于水制成 500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为 0.2mol L-1，若将 Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

11、 A 5.3g B 10.6g C 4.2g D 3.1g 答案： A 试题分析：由题意可知，钠离子的物质的量为 0.1mol，无论碳酸钠、碳酸氢钠以何种比例混合，该固体受热分解后的产物只有碳酸钠，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量应为 0.05mol，其质量为 5.3g，答案：选 A。 考点：考查碳酸氢钠的分解及守恒法的应用 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为 0.2NA B常温常压下 2克氢气所含原子数目为 NA C在标准状况下， 22.4LNH3所含的分子数目为 NA D 1 L0.5mol L-1Na2SO4溶液中所含有的 Na+离子

12、数目为 NA 答案： B 试题分析： A、 406g的钠的物质的量是 0.2mol，所以与水反应时失去的电子数目为 0.2NA，正确； B、 2克氢气的物质的量是 1mol，所含原子数为 2NA，错误；C、在标准状况下， 22.4LNH3的物质的量是 1mol，所以所含的分子数目为 NA，正确； D、 1 L0.5mol L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量是 0.5mol，所以 Na+离子物质的量为 0.5mol2=1mol，即离子数目为 NA，正确，答案：选 B。 考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用 下列物质分类正确的是 A CO2、 CO均为酸性氧化物 B氯水、氨水均为混合物 C纯碱

13、、火碱均为属于碱 D牛奶、醋酸均为胶体 答案： B 试题分析： A、 CO不属于酸性氧化物，错误； B、氯水、氨水均为气体的水溶液，是混合物，正确； C、纯碱不是碱，属于盐类，错误； D、醋酸属于溶液，不是胶体，错误，答案：选 B。 考点：考查物质中酸性氧化物、混合物、碱、胶体的概念的理解 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关 NaNO2毒性分析正确的是 A因解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C解毒时高铁血红蛋白被还原 D中毒时

14、血红蛋白分子被还原 答案： C 试题分析： A、 NaNO2使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，所以因解毒剂美蓝具有还原性，错误； B、中毒时亚硝酸盐发生还原反应，作氧化剂，错误； C、中毒时铁元素由二价变为三价，所以解毒时由三价变为二价，高铁血红蛋白被还原，正确； D、中毒时血红蛋白分子被亚硝酸盐氧化，错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应、氧化性、还原性的判断 下列有关酸雨的说法不正确的是 A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 B大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 C酸雨的 pH小于 5.6 D减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行

15、脱硫 答案： A 试题分析： A、造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放，错误； B、含硫的化石燃料燃烧的过程中产生二氧化硫，造成酸雨，正确； C、酸雨的 pH一般小于5.6，正确； D、对燃料进行脱硫，减少铝二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，正确，答案：选 A。 考点：考查酸雨产生的原因及对酸雨的 pH的记忆 下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 A浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中 C少量金属钠保存在煤油中 D漂白粉可露置在空气中保存 答 案： C 试题分析： A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，错误； B、液体一般保存在细口瓶中，错误； C、金属钠易与空气

16、中的水反应，所以应隔绝空气密闭保存，煤油的密度比钠的密度大，所以少量金属钠保存在煤油中，正确；D、漂白粉易与空气中的二氧化碳反应失去效力，所以不能露置在空气中，错误，答案：选 C。 考点：考查化学试剂的保存方法 能用离子方程式 H+ + OH- = H2O表示的是 A Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液混合 B NaOH溶液和盐酸混合 C Cu(OH)2和稀 H2SO4反应 D CO2通入 NaOH溶液中 答案： B 试题分析： A、 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B、 NaOH溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C、 Cu(OH

17、)2和稀 H2SO4反应的离子方程式中 Cu(OH)2不能拆开，错误； D、 CO2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的意义 下列变化可用同一原理解释的是 A氯水和 SO2可使品红褪色 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C氯水和活性炭使红墨水褪色 D氢氧化 钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 答案： D 试题分析： A、氯水使品红褪色是因为氯水中的次氯酸具有强氧化性，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，原理不同，错误； B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是吸水而使浓度降低，后者是易挥发溶质减少而使浓度降低，原理不同，

18、错误； C、氯水使红墨水褪色是次氯酸的强氧化性，活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，原理不同，错误； D、氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质都是与空气中的二氧化碳反应而变质，原理相同，正确，答案：选 D， 考点：考查物质的化学变化原理 下列处置、操作或现象的描述中正确的是 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 用托盘天平称量 50.56 g KCl， 0.56 g通过移动游码来实现 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 让一束光通过胶体，可以看到一条光亮的 “通路 ” A B C D 答案： C 试题分析：氯气的密度比空气大，且水溶液显酸性，所以 正确；托盘天平只能精

19、确到小数点后 1位，所以 错误；金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，使火势越灭越旺，所以 错误 ；胶体能产生丁达尔现象，所以 正确，答案：选 C。 考点：考查对实验操作、事故的正确处理的判断 下列元素不能实现如图转化关系的是 A碳 B硫 C钠 D铁 答案： D 试题分析： A、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸与碱反应生成盐，正确； B、硫和氧气反应生成二氧化硫，溶于水得亚硫酸，再与碱反应生成盐，正确； C、钠与氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，再与酸反应生成盐，正确； D。铁与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，均不和水反应，错误，

20、答案：选 D。 考点：考查元素、化合物的转化关系 下表中有关物质的分类正确的是 项目 A B C D 电解质 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 HNO3 非电解质 蔗糖 铜 酒精 水 答案： C 试题分析： A、二氧化碳不是电解质，错误； B、铜既不是电解质也不是非电解质，错误； C、碳酸钙属于盐类，是电解质，酒精属于非电解质，正确； D、水是电解质，错误，答案：选 C。 考点：考查电解质、非电解质的概念 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A铁与 CuSO4溶液反应后滴加 KSCN溶液，溶液变红 B FeCl2既有氧化性又有还原性 C除去 FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气 D补铁保

21、健品中，含有 +3价的铁元素 答案： B 试题分析： A、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇 KSCN溶液不变红色，错误； B、氯化亚铁中铁元素是 +2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确； C、除去 FeCl2 溶液中的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误； D、补铁保健品中，含有 +2价的铁元素， +2价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案：选 B。 考点：考查铁的化合物的化学性质及生活常识 下列实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精 B除去 Cl2中 HCl C实验室制氨气 D排水法收集 H2 答案： D 试题分析： A、碘与酒精互溶不能分液分离，错误； B、氯气中的氯化氢杂质

22、不能用氢氧化钠溶液除去，氯气一样和氢氧化钠溶液反应，测； C、制取氨气不能用氯化铵分解，因为氯化铵分解产生的氯化氢和氨气遇冷又结合成氯化铵，错误； D、氢气不溶于水，可用排水集气法收集，正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验中分液、除杂、制取、集气方法的判断 实验题 实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。 分析与猜想 （ 1）根据过氧化钠与水反应的原理： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想： A氧气有漂白性 B氢氧化钠有漂白性

23、 C 实验与判断 请完成下列表格： 实验编号 1 2 3 实验装置 验证猜想 C 实验现象 溶液变红后不退色 实验说明 1、 2的实验中 NaOH溶液是用 （填 “氢氧化钠固体 ”、 “氧化钠固体 ”、 “过氧化钠固体 ”）溶于水配制的。 （ 2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质 X， X 的化学式是 。 （ 3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在 处装入的物质是 （填选项，下同）， 处装入的物质是 。 A酚酞试剂 B过氧化钠与水反应后的溶液 C二氧化锰 D氢氧化钠固体配制的溶液 （ 4）气体 是

24、，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出 X来，原因是 。 答案：（ 1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体（各 1分共 3分） （ 2） H2O2 （ 3） B C （各 1分） （ 4） O2（ 1分） H2O2不稳定，已分解 试题分析：（ 1）结合 A、 B， C 的猜想是氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性，所以实验 1对应的是 B，实验 3对应的是 A；氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体配制的，因为氧化钠固体空气中易变质，造成所配溶液 不纯，过氧化钠固体与水作用除生成氢氧化钠外还会有氧气生成，给实验带来干扰 （ 2）钠元素形成了稳定的化合物即氢氧化钠，另一种不很稳定、具有漂白

25、性的物质 X应是过氧化氢， 其化学式为 H2O2 （ 3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，氧气 可用带 火星的木条检验，所以 处装 入的物质过氧化钠与水反应后的溶液，选 B， 处装入的物质是二氧化锰，选C。 （ 4）气体 是氧气，因为过氧化氢不稳定，分解产生氧气，所以在书写过氧化钠与水的反应方程式时不写出 考点：考查对实验的猜想、分析判断能力，过氧化钠与水反应原理的分析 填空题 下图 1是工业上 “碱法烟气脱硫法 ” 示意图，下图 2是工业上 “石灰 石膏烟气脱硫法 ”示意图，回答： 已知： 试 剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元 /kg） 0.36 2.9 吸收 SO2的

26、成本（元 /mol） 0.027 0.232 （ 1）图 1中，反应 的离子方程式为 ，之一是 。 （ 2）图 2中，反应 的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是 。 （ 3） “碱法烟气脱硫法 ”中的产物 Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了 的反应，写出其化学方程式为 。 答案：（ 1） SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或 Na2SO3 不稳定等合理答案：） （ 2）作氧化剂 成本低（或 Ca2SO4 H2O稳定等合理答案：） （ 3） 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4 试题分析

27、：（ 1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为 SO2 +2OH- =SO32- +H2O，该法的缺点有成本高、生成的亚硫酸钠不稳定等 （ 2）反应 的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，所以氧气的作用是做氧化剂；对比（ 1），可得该法的优点是：成本低、生成的 Ca2SO4 H2O稳定 （ 3） Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，所以将其转化为硫酸钠，提高其稳定性，化学方程式为 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4 考点： 考查化学与工业的联系及二氧化硫、亚硫酸盐的化学性质 实验室需用 90mL 2mol L-碳酸钠溶液。 （ 1）

28、配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是 _（填选项）。 A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒 （ 2）实验操作步骤有： A.称取碳酸钠晶体； B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3次，每次洗涤液也转移到容量瓶； C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中； D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀； E.将配好的碳酸 钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签； F.向容量瓶加水至刻度线 1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母

29、） 本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g 若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。 A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸 D. 重新配制碳酸钠溶液 答案：（ 1） E （ 2） A D C ， F G E（各 1分） 21.2 偏小（ 1分） D（ 1分） 试题分析：（ 1）根据容量瓶的规格可判断，答案：选 E （ 2） 根据配制溶液的一般步骤：称、溶、移、洗、定、摇、转，可得上述

30、步骤的正确操作顺序是 A D C ， F G E 100mL 2mol L-1碳酸钠的质量为 0.1L2mol L-1106g mol-1=21.1g 定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度， 只能倒掉重配，答案：选 D。 考点：考查溶液配制中的仪器的选择、操作步骤、计算、误差分析及实验失误的处理 下图 分别代表有关反应中的一种物质，其中 气体能使酚酞试液变红， 是红综色气体，回答： （ 1） 中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。 （ 2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。 （ 3）写出工业上合成 的化学方程

31、式 。 （ 4） 与 反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） (NH4)2SO4 （ 2）取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子。 （ 3） N2 + 3H2 2NH3 （ 4） C + 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2 + 2 H2O 试题分析：分析题意， 使酚酞试液变红， 为氨气； 是红综色气体， 是二氧化氮气体。（ 1）碳酸氢铵分解的气体产物有氨气、二氧化碳、水，氨气被硫酸吸收主要得硫酸铵，化学式为 (NH4)2SO4 （ 2）碳酸氢铵中的阳离子是铵根离子，其检验方法为取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧

32、化钠溶液微 热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子。 （ 3）碳酸氢铵的分解产物被碱石灰吸收后余氨气，所以工业上合成氨气的化学方程式 N2 + 3H2 2NH3 （ 4） 是二氧化氮，则 是硝酸； 的混合气体产物被浓硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳单质，所以 与 反应是碳和浓硝酸的反应，化学方程式为 C + 4HNO3(浓 ) CO2+4NO2+2H2O 考点：考查物质推断、铵根离子的检验、化学方程式的书写、化学式的判断 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含 Na+、 Mg2+、 H+、 Fe3+、 CO32-、 Cl-、 Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下

33、实验： 用 PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 取部分溶液，加入少量的 CCl4及数滴新制的氯水，振荡后 CCl4层显橙红色 将 得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答： （ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 。 （ 2）肯定不存在的离子有 。 （ 3）可能存在的离子有 。 答案：（ 1） H+ Br- （ 2） Mg2+ Fe3+、 CO32- （ 3） Na+ Cl- 试题分析：（ 1） 溶液无色，说明不含 Fe3+；溶液呈强酸性

34、，说明溶液中存在H+，所以与其反应的 CO32-不存在； 滴新制的氯水，振荡后 CCl4 层显橙红色，说明溶液中存在 Br-； 不能证明原溶液中有 Cl-，因为上步中的溶液氯水中含氯离子 溶液中均无沉淀生成说明溶液中不含 Mg2+，综上分析在溶液中，肯定存在的离子有 H+ Br- （ 2）肯定不存在的离子有 Mg2+ Fe3+、 CO32- （ 3）可能存在的离子有 Na+ Cl- 考点：考查溶液中离子间的反应及离子颜色的判断 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答： （ 1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到 现象，说明饱 和氯水中含

35、有 。 （ 2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产 生，用离子方程式解释此现象 。 答案：（ 1）纸张红色退去 HClO（或名称） （ 2） CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 试题分析：（ 1）因为饱和新制氯水中有次氯酸，具有强氧化性，所以纸张 红色退去 （ 2）氯水显酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，碳酸钙难溶不可拆开 考点：考查氯水的成分及离子方程式的书写 计算题 将 12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积

36、为 4.48L，将反应后的溶液稀释至 500mL，请计算： （ 1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？ （ 2） NO， NO2在标准状况下体积各为多少升？ 答案：（ 1） 0.4 mol L-1（ 3分） （ 2）各 2.24 L （ 3分） 试题分析： (1)12.8g铜的物质的量为 0.2mol，完全溶解，根据元素守恒定律，硝酸铜的物质的量也是 0.2mol，所以反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度c=0.2mol/0.5L=0.4 mol L-1 (2)设 NO 、 NO2的物质的量分别为 xmol、 ymol，根据得失电子守恒，得3x+y=0.22,x+y=4.48L/22.4L/mol,解得 x=0.1,y=0.1,所以 NO， NO2在标准状况下体积各为 2.24L。 考点：考查氧化还原反应中质量守恒定律、得失电子守恒定律在计算中的应用