2013-2014学年福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是 A Na2SO4 B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 答案： B 试题分析： Na2SO4、 Na2CO3、 NaHCO3都属于盐，而 NaOH属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是 NaOH。选项为 B。 考点：考查物质分类的知识。 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物充分加热，得 b1克固体 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分

2、反应，加热、蒸干、灼烧，得 b2克固体 C取 a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b3克 D取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b4克固体 答案： C 试题分析： A. NaHCO3不稳定，受热容易分解， 2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2O，而 Na2CO3受热不发生分解。所以根据减少的质量就可以计算出 NaHCO3的质量，进而得到 Na2CO3的质量和质量分数。错误。 B. Na2CO3和 NaHCO3都能与 HCl发生反应 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2； NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+

3、 CO2产生 NaCl。所以根据方程式中的关系就可计算出 Na2CO3的质量，进而得到其质量分数。错误。 C取 a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体含有 CO2和 H2O蒸气，所以用碱石灰吸收，就无法确定混合物中各组分的质量，质量分数就无法计算。正确。 D. Na2CO3和 NaHCO3都能与 Ba(OH)2发生反应产生沉淀。方程式为 Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2 =BaCO3+H2O+NaOH。假设原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 X、 Y。则根据方程式可得 106X+84Y=a;197X+197Y=b4.两

4、式联立求解即可得到各自的物质的量、质量，进而得到其质量分数。错误。 考点：考查测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的计算方法的知识。 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 答案： C 试题分析： A.用天平称量固体物质的质量时 的原则是左物有码。对于有腐蚀性的药品如 NaOH，要在烧杯等容器内称量，以免腐蚀天平。错误。 B.NO气体能与空气中的氧气发生反应变为 NO2，所以不能用排空气法收集。由于 NO难溶解于水，所以用排水法收集。错误。 C.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，用玻璃棒引流到容量瓶中。正确。 D.实验室用铵盐与碱共热制取氨气时，试管口要

5、略向下倾斜，以免水回流，使试管炸裂。错误。 考点：考查化学实验基本操作、原理、方法、装置的知识。 用装有 NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若 忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为 A 1： 1： 1 B 3： 2： 1 C 1： 2： 3 D 2： 3： 6 答案： A 试题分析：假设烧瓶的容积为 1L，则在甲、乙、丙三个烧瓶中的氨气的体积分别是 3/4L、 1/2L、 1/4L.因为氨气浓溶解于水，而空气不溶，所以氨水的体积就是氨气的体积。在三个烧瓶中形成的氨水的浓度分别是甲：

6、(3/4LVmL/mol)3/4L=1/Vmmol/L; 乙： (1/2LVmL/mol)1/2L=1/Vmmol/L;丙：(1/4LVmL/mol)1/4L=1/Vmmol/L.所以得到的氨水的浓度相等，与混合气体中氨气的多少无关。 考点：考查喷泉实验的溶液浓度的有关计算的知识。 一定条件下， PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为 A 3.0 mol B 1.5 mol C 1.0 mol D 0.75 mol 答案： B 试题分析： PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，发生的的氧化还

7、原反应。由于在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。所以化合价升高与降低的总数相等。 Cr3+Cr2O72-，化合价从 +3+6， 1 mol Cr3+反应失去电子 3mol,但是 PbO2Pb2+，化合价从 +4+2， 1 mol PbO2反应得到电子 2mol,因此所需 PbO2的物质的量为 32=1.5 mol。故正确选项为 B。 考点：考查氧化还原反应中的电子守恒与化合价升降的关系的知识。 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表： KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4 甲 0.3 mol L-1 0.2 mol L-1 0 0.1

8、 mol L-1 乙 0.1 mol L-1 0.3 mol L-1 0.1 mol L-1 0 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是 A两种溶液的 n（ Zn2+）不同 B两种溶液的 c（ Cl-）之比为 3： 1 C甲溶液的 c（ K+） =0.5 mol L-1 D两种溶液所含的 N（ SO42-）相等 答案： D 试题分析：在甲溶液中含有 c(K+)： 0.3+20.2=0.7mol/L; c(Cl-)： 0.3mol/L; c(SO42-)： 0.2+0.1=0.3mol/L；在乙溶液中含有 c(K+)： 0.1+20.3=0.7mol/L; c(Cl-)： 0.1 20.1=0.

9、3mol/L; c(SO42-)： 0.3mol/L；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。因为溶液的体积相同，所以各种离子的物质的量也都相同。是同样的溶液。因此选项为 D。 考点：考查植物营养液中各种微粒的浓度、物质的量的关系的计算的知识。 下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是 A B C D 试样 NaCl溶液（ Na2CO3） NH4Cl固体（ I2） CO2（ SO2）来 NaBr溶液（ Br2） 除杂试剂或方法 澄清石灰水 加热 NaOH溶液 用 CCl4萃取、分液 答案： D 试题分析： A. NaCl溶液（ Na2CO3） ,若加入澄清石灰水，发生反应： N

10、a2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，会引入新的杂质离子。错误。 B. NH4Cl固体（ I2）加热时发生反应： NH4Cl NH3+HCl。遇冷 NH3和 HCl又重新化合形成NH4Cl。而 I2加热时发生升华，降温又发生凝华，所以不能分离。错误。 C. CO2和 SO2都能被 NaOH溶液吸收，不能达到除杂的目的。错误。 D. Br2容易在CCl4中溶解而不易溶解于水中， NaBr容易溶解于水，但是不能在 CCl4中溶解，CCl4与水互不相溶，因此可以用 CCl4把水中的 Br2萃取出来，然后分液就可以把 NaBr溶液杂质 Br2除去。正确。 考点：考查杂质的除去方法和试剂

11、的选择的知识。 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠和水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH- C大理石与盐酸反应 CaCO3 2H Ca2+ H2O CO2 D硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2O 答案： C 试题分析： A在饱和石灰水中物质是以离子的形式存在的，离子方程式为 OH- + H+ =H2O。错误。 B钠和水反应 电子、电荷不守恒。应该为：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-.错误。 C大理石与盐酸反应 CaCO3 2H Ca2+H2O CO2

12、符合事实及拆写原则。正确。 D.不符合分液事实。应该为：Ba2+2OH-+ 2H+SO42-= BaSO4+2 H2O.错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是 A 1:1:1 B 1:2:3 C 6:3:2 D 23:24:27 答案： B 试题分析：假设金属的物质的量都是 2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2； Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的

13、比为： 1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是 1:2:3。 考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是 A NO2 B CaO C Cl2 D Na2O2 答案： B 试题分析： A 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。 B CaO+ H2O =Ca(OH)2.没 有 元素化合价的变化，不是氧化还原反应。正确。 C Cl2 H2O HCl HClO。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。 D 2Na2O2+2H2O=4Na

14、OH+ O2。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。 考点：考查物质与水反应的类型的知识、 1mol SO2和 1mol SO3具有相同的 分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数 A B C D 答案： D 试题分析： SO2和 SO3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中 都含有 1个 S原子，属于 S原子数也相等。在 SO2分子中含有 3个原子，其中 2个 O原子；而在 SO3分子中含有 4个原子，其中 3个 O原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等， O原子数也不等。因此 1mol SO2和 1mol SO3具有相同的 分子数； 硫原子数。选

15、项为 D。 考点：考查物质的量在物质的构成微粒的应用的知识。 将少量 CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是 A Ba(OH)2溶液 B澄清石灰水 C氯化钡溶液 D漂白粉溶液 答案： C 试题分析： A.发生反应： Ba(OH)2+ CO2= BaCO3+H2O。产生沉淀。错误。 B. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O。产生沉淀。错误。 C.假如发生反应，则方程式为：BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3+2HCl,但是 BaCO3能和 HCl发生反应 BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与 CO2发生沉淀反应。正确。 D漂

16、白粉是 CaCl2和 Ca（ ClO） 2的混合物。由于酸性 H2CO3H lO，所以在溶液中发生反应： Ca(ClO)2+ CO2+H2O = CaCO3+2HclO。所以会 产生沉淀。错误。 考点：考查 CO2发生的沉淀反应的知识。 下列物质间的反应，其产物一定不含 Fe2+的是 A铁与氯气 B铁与氯化铁溶液 C铁与盐酸 D铁与硝酸 答案： A 试题分析： A铁与氯气发生反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3，产物含有 Fe3+，不含Fe2+。正确。 B铁与氯化铁溶液发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2.错误。 C铁与盐酸发生反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2. D铁与硝酸发生反

17、应： 3Fe8HNO3(稀 )=2Fe(NO3)2 2NO 4H2O或 Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O。错误。 考点：考查铁的单质及化合物的相互转化的知识。 下列叙述正确的是 A非金属元素形成的离子一定是阴离子 B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 试题分析： A非金属元素形成的离子可以是阳离子如 NH4+，也可以是阴离子如 CO32-等。错误。 B.如在反应 Cl2 H2O HCl HClO中 Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。 C某元素从化合态变为游离态时，可能是被还

18、原如在 H2+CuOCu H2O的 Cu元素，也可能是被氧化，如在 Cl2 2KI=2KCl+I2的 I元素。错误。 D金属阳离子被还原可能得到金属单质 H2+CuO Cu H2O，也可能得到金属化合物。如 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正确。 考点：考查氧化还原反应中的一些理论的知识。 下列实验现象的叙述，正确的是 A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 C钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有 气泡产生 D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 答案： D 试题分析： A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体 N

19、a2O2.错误。B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时在集气瓶口上方有白雾。错误。C钠投入水中，由于 Na的密度比水小，所以浮在水面上。二者发生反应放出热量使 Na熔化成小球，放出氢气逸出有气泡产生。错误。 D氯气通入紫色石蕊试液中发生反应 Cl2 H2O HCl HClO， HCl、 HClO都是酸，使溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液变红。但由于 HClO 有漂白性，因此溶液后褪色。正确。 考点：考查常见的实验现象的叙述与反应原理的知识。 实验题 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为 MnO2 + 4 HCI(浓） MnCl

20、2 + C12+ 2 H2O）： 请按要求回答下列问题： （ 1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 _，反应的离子方程式_。 （ 2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 _（填名称）。 （ 3） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 _。 （ 4）该兴趣小组用 8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的 Cl2_L。 答案：（ 1）溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 （ 2）浓硫酸 （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 4） 2.24 试题分析：（ 1） MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制

21、取 Cl2,由于 HCl 有挥发性，实验在 Cl2中含有杂质 HCl，用饱和 NaCl溶液来除去 HCl杂质有可以减少 Cl2的消耗。由于 Cl2有 氧化性，会与 KI发生反应： Cl2+2KI=2KCl+I2。 I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2。（ 2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（ 3） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（ 4）n(MnO2)=8.7g87g/mol=0.1mol. 由于 HCl过量。所以放出的气体由 MnO2决定。根据方程式

22、 MnO2 + 4 HCI(浓） MnCl2 + C12+ 2 H2O可得放出的 C12的物质的量为 0.1mol.在标准状况下，其体积为 2.24L。 考点：考查 C12的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知： SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。 回答下列问题（注： E为止水夹， F为旋塞）： （ 1）检查 A装置的气密性的方法 。 （ 2）装置 A中反应的化学

23、方程式为 。 （ 3）装置 D中试管口放置的棉花应蘸有 NaOH溶液， 其作用是 。 （ 4）装置 B具有贮存气体的作用。当 D处有明显的现象后，关闭旋塞 F并移去酒精灯，由于余热的作用， A处仍有气体产生，此时 B中的现象是 ， B中应放置的液体是（填字母） 。 A水 B饱和 NaHSO3溶液 C酸性 KMnO4溶液 D NaOH溶液 （ 5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积 18.4 mol L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，获得沉淀 3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mo

24、l L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。 答案：（ 1）夹紧水夹 E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。 （ 2） H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H2O （ 3）吸收尾气中 SO2，防止污染； （ 4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升； B （ 5） 0.02mol； 试题分析：（ 1）检查 A装置的气密性的方法是夹紧水夹 E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（ 2）在装置

25、 A浓 与 Cu发生反应，化学方程式为 H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H2O. （ 3） SO2是大气污染物，如不处理，容易导致大气污染。所以在装置 D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中 SO2，防止污染；（ 4）装置 B具有贮存气体的作用。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 F 并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B中的现象是瓶中液面下降，漏斗中液面上升至一定的高度。由于 SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色，而且容易溶解在水中。所以 B中应放置的液体是饱和 NaHSO3溶液。选项为 B

26、。根据 S守恒可得 n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)。 n(SO42-)=3.495 g233g/mol=0.015mol；根据方程式 5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得 n(SO2)= 5/2n(KMnO4)= 5/20.2L0.01mol/L=0.005mol.所以 n(H2SO4)=0.02mol。 考点：考查关于浓硫酸与铜反应原理、装置气密性的检查、物质的应用、物质的量的有关计算等知识。 填空题 根据要求填空。 （ 1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号） 碳酸氢钠 CO2 乙醇 铁 （ 2）饮用水中的

27、 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为如下： 10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 18 H2O = 10 NaAl（ OH） 4 3 N2 请用 “单线桥法 ”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 （ 3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应： 8 NH3 3 Cl2 6 NH4Cl N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 （ 4）今有 K2SO4和 Al2（ SO4） 3混合溶液，已知其中 c（ K+） = 0.2 mol L-1，c（ SO42-） = 0.7mol L-1。则溶液中

28、 c（ Al3+） = mol L-1。 答案：（ 1） ； （ 2） （ 3） 2： 3 （ 4） 0.4 mol/L 试题分析：（ 1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 碳酸氢钠 是盐，属于电解质； CO2是非电解质； 乙醇是非电解质 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（ 2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。 “单线桥法 ”表示上述反应中电子转移的方向和数目 （ 2） (3）在反应 8 NH3 3Cl2 6 NH4Cl N2中，还原剂是

29、NH3，氧化剂是 Cl2。在8mol的 NH3中有 2mol的作 还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。 (4)根据电荷守恒可得 3c(Al3+)+ c（ K+） =2c(SO42-); 3c(Al3+)=20.7- 0.2- =1.2.。所以 c(Al3+)=0.4mol/L。 考点：考查电解质、非电解质、氧化还原反应的的概念及判断、单线桥法表示氧化还原反应及溶液的电荷守恒的知识。 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （ 1）鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是 。 （ 2）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，

30、请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。 （ 3）某研究性学习小组为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ； 溶液组成的测定：取 50.0mL待测溶液，加入足量的 AgNO3溶液，得 21.525g白色沉淀。则溶液中 c(Cl-) mol L-1。 验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是 。 A观察溶液是否呈浅绿色 B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+ C取适量溶液，滴入氯水，再滴入 KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+ （ 4）工程师欲从制造印刷

31、电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案： 滤渣 C的化学式为 。 加过量 D发生反应的离子方程式为 。 通入 F发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （ 2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 3） Fe3+、 Fe2+、 Cu2+ 3 B （ 4） Fe、 Cu Fe+2H+=Fe2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 试题分析：（ 1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）。（ 2）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为 Cu2+。

32、反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（ 3） 取少量待测溶液，滴入 KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 Fe3+；由于发生了反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，所以溶液中还含有 Fe2+、 Cu2+。 n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g143. 5g/mol=0.15mol. 则溶液中 c(Cl-) n(Cl-)V=0.15mol0.05L=3mol/L。 A.因为溶液中含有 Fe3+，Fe3+的黄色要比 Fe2+的浅绿色深，所以无法看出该现象。错误。 B Fe2+有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，证明含有

33、Fe2+。正确。 C原溶液中含有 Fe3+，所以无论是否滴入氯水，都会发生该现象。错误。因此正确选项为 B。 (4)向反应后的溶液中加入过量的金属 Fe,发生反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,，然后过滤得到滤液 B中含有 FeCl2；滤渣 C中含有Fe、 Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应： Fe+2HCl= FeCl2+ H2. 离子方程式为： Fe+2H+= Fe2+H2。滤液 E中含有 FeCl2，将其与滤液 B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到 FeCl3溶液。 考点：考查铁三角的关系、 Fe3+Fe2+的检验

34、、化学方程式、离子方程式的书写的知识。 现有溶质质量分数为 98%、密度为 1.84kg L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol L-1的稀硫酸 250ml。回答下列问题： （ 1）需要 98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。 （ 2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。 答案：（ 1） 13.6 （ 2） 250 ml容量瓶，胶头滴管 试题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。(1.84103g/LV98%)98g/mol=0.25L1.0mol/L.解得 V=0.0136L=13.6ml. （ 2）在配制物质的量浓度的溶液时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、

35、胶头滴管、 250 ml容量瓶。 考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算、 配制物质的量浓度溶液是实验仪器的知识。 下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （ 1）写出 N2的一种用途 。 （ 2）从 N元素化合价分析， N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示） 答：氧化性 。 还原性 。 （ 3） HNO3与上图中的物质 C常用于检验 Cl-的存在，则 C的化学式为_。 （ 4）实验室制取物质 B的化学方程式为 。 （ 5） NO2与水反应生成物质 A的化学方程式为 。 （ 6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）做保护气、保存

36、粮食、制氨气等。 （ 2） N2+3H2 2NH3， N2+O2 2NO或 N2+3Mg Mg3N2等 （ 3） AgNO3 （ 4） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （ 5） 3NO2+H2O 2HNO3+NO （ 6） 4HNO3(浓 )+C CO2+4NO2+2H2O 试题分析：（ 1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（ 2） N2得到电子，化合价降低，表现氧化性： N2+3H2 2NH3； N2失去电子，化合价升高，表现还原性： N2+O2 2NO或 N2+3MgMg3N2。（ 3） Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有 Cl-。因此 C为 AgNO3。（ 4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O。（ 5） NO2与水反应生成物质 NO的化学方程式为 3NO2+H2O 2HNO3+NO。（ 6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生 CO2、 NO2、 H2O。反应的化学方程式为 4HNO3(浓 )+CCO2+4NO2+2H2O。 考点：考查氨气的实验室制法、 Cl-的检验、及氮元素的单质及化合物的性质的化学方程式表示的知识。