2013-2014学年辽宁省大连普通高中高二上学期期末考试文科化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年辽宁省大连普通高中高二上学期期末考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（ ） A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C食盐（ KIO3） D奶粉（三聚氰胺） 答案： C 试题分析：甲醛、甲醇、三聚氰胺有毒，不能做食品添加剂，食盐加碘，添加的是碘酸钾，选 C。 考点：考查食品安全，食品添加剂。 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ） A乙醇和乙酸分子中都含有 C O 键 B乙酸能溶于水，但不溶于乙醇 C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 答案： D 试题分析： A、乙醇和乙酸的结

2、构简式分别是 CH3CH2OH、 CH3COOH，只有乙酸分子中含有 C=O 键，错误； B、乙醇和乙酸能相互溶解，错误； C、乙醇不能电离出氢离子，呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，错误； D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确。 考点：考查学生乙酸和乙醇的结构以及性质。 下列各组离子中，能大量共存的一组是 A K+、 NO3-、 Na+、 CO32- B Na+、 Cl-、 H+、 HCO3- C Mg2+、 Al3+、 Cl-、 OH- D Ca2+、 CO32-、 K+、 OH- 答案： A 试题分析：解离子共存问题注

3、意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质， 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应；（ 2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、组内离子之间不反应，能大量共存，正确； B、 H+和 HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、 Mg2+和 OH-反应生成氢氧化镁沉淀， Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，错误； D、 Ca2+和 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存问题。 下列离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3+

4、3H2 B铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag C碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO3-+H+=H2O+CO2 D氢氧化铜与稀硝酸混合： OH-+H+=H2O 答案： C 试题分析：离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实，2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确，4.“四查 ”是否 “漏写 ”离子反应， 5.“五查 ”是否符合三个守恒 (1)质量守恒 (2)电荷守恒 (3)得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的 “量 ” 过量、少量、足量等。 A、稀硫酸与铁反应生

5、成硫酸亚铁和氢气，不符合客观事实，错误； B、铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag，电荷不守恒，错误；C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO3-+H+=H2O+CO2，正确； D、氢氧化铜与稀硝酸混合： OH-+H+=H2O，氢氧化铜为难溶物，应用化学式表示，错误。 考点：考查离子方程式正误判断。 下述做法能改善空气质量的是（ ） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 答案： B 试题分析： A、以煤作为主要生活燃料会产生大量污染物，如： CO、 CO2、 SO2等有害气体，污染大气，错误；

6、 B、利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源可以减少有害气体的排放，正确； C、汽车尾气中含有氮氧化物和硫氧化物，会严重污染大气，错误； D、使用电动车不会产生污染，故限制使用电动车不能改善空气质量，错误。 考点：考查环境污染问题。 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C 试题分析：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等

7、）的周期性变化；选 C。 考点：考查元素周期律。 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A浓硫酸的质量增加 B铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠固体发生潮解 答案： B 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，久置于空气中增重，属于物理变化，错误；B、铝的表面生成致密的氧化物薄膜是由于铝被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，正确； C、澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，错误； D、氢氧化钠固体发生潮解，潮解为物理变化，不发生化学变化，错误。 考点：考查氧化还原反应。 反应 A(g) 3B(g)

8、 2C(g)在 2L密闭容器中反应， 0 5min内 C的物质的量增加了 0 6mol有关反应速率中正确的是 （ ） A v(A)=0 005mol L-1 s-1 B v(C)=0 002mol L-1 s-1 C v(B)=v(A)/3 D v(A)=0 001mol L-1 s-1 答案： A 试题分析：根据 v= n/V t计算 v（ C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的平均反应速率； 2L密闭容器中反应， 0 5min内 C的物质的量增加了 0.6mol，则： v（ C） =0.01 mol L-1 s-1， A、速率之比等于化学计量数之比，故 v（ A） =0.

9、005 mol L-1 s-1，正确； B、 v（ C） =0.01 mol L-1 s-1，错误； C、速率之比等于化学计量数之比，故 v（ B） =3 v(A)，错误；D、 速率之比等于化学计量数之比，故 v（ A） =0.005mol/（ L s），错误。 考点：考查化学反应速率的计算。 下列叙述中正确的是（ ） A 1 mol H2O 的质量是 18g/mol B硫酸根离子的摩尔质量是 96g C CO2的摩尔质量是 44g/mol D HCl的相对分子质量是 36 5g/mol 答案： C 试题分析： A、质量的单位是 g， 1 mol H2O 的质量是 18g，错误； B、摩尔质量

10、的单位是 g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol，错误； C、 CO2的摩尔质量是 44g/mol ，正确； D、相对分子质量的单位是 1， HCl的相对分子质量是36 5，错误。 考点：考查质量、摩尔质量与相对分子质量的关系。 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3） D用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头 答案： B 试题分析： A、 Cl2 与水反应生成强氧化性的 HClO，具有杀菌消毒作用，错误；B、 SO2溶于水变成 H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将

11、其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，正确； C、 CaCO3与 CH3COOH反应： CaCO3+2CH3COOH=（ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2，（ CH3COO） 2Ca 易溶于水，可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3），错误； D、加热时NaHCO3分解产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头松软多孔，不危害人体健康，错误。 考点：考查物质性质的应用。 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ） A烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 B液溴用水封保存 C少量金属钠保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中 答案： A 试题分析： A、烧碱溶液能与玻璃

12、中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，错误；B、液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，正确； C、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，正确； D、浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，正确。 考点：考查化学试剂的保存。 导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是（ ） A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应 答案： A 试题分析： A、酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，正确； B、光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，错误； C、臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，错误； D、温室效应的形成与二

13、氧化碳、氯氟烃、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，错误。 考点：考查化学与环境、环境污染。 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ） A NH3 B Cl2 C CO2 D NO 答案： D 试题分析：本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、溶解性等性质分析。A、 NH3的密度比 空气小，与空气中的氧气不反应，可用向下排空气法收集；NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，不能用排水法收集，错误； B、 Cl2的密度比空气大，与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集； Cl2能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，错误； C、 CO2的密度比空气大，

14、与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集； CO2能溶于水，不能用排水法收集，错误； D、 NO和氧气反应，不能用排空气法收集； NO不溶于水和水不反应，可以用排水法收集，正确。 考点：考查气体的收集方法。 某烃的一种同分异构体只能生成一种 氯代烃，该烃的分子式可以是（ ） A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 答案： C 试题分析：本题考查同分异构体的判断，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢是解本题的关键； A、丙烷只有一种结构（ CH3CH2CH3），丙烷有 2种氢原子，所以一氯代物有 2种，错误； B、丁烷有

15、正丁烷和异丁烷，正丁烷（ CH3CH2CH2CH3）有 2种氢原子，所以一氯代物有 2种；异丁烷 CH3CH（ CH3） CH3有 2种氢原子，所以一氯代物有 2种，错误； C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷 3种同分异构体，正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3种；异戊烷CH3CH（ CH3） CH2CH3有 4种氢原子，所以一氯代物有 4种；新戊烷 CH3C（ CH3） 2CH3有 1种氢原子，所以一氯代物有 1种，符合题意，正确； D、 C6H14有 5种同分异构体， CH3（ CH2） 4CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3种；CH3CH（ CH3）

16、 CH2CH2CH3有 5种氢原子，所以一氯代物有 5种； CH3CH2CH（ CH3） CH2CH3有 4种氢原子，所以一氯代物有 4种； CH3C（ CH3） 2 CH2CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3种； CH3CH（ CH3） CH（ CH3） CH3有 2种氢原子，所以一氯代物有 2种，错误。 考点：考查同分异构体的判断。 要除去 FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（ ） A加入 KSCN 溶液 B通入氯气 C加入 NaOH 溶液 D加入铁粉 答案： D 试题分析：本题考查物质的分离提纯，结合主体物质及杂质的性质分析，除杂时遵循的原则为：除去杂质时不能增加新的杂质；不减

17、少被提纯的物质；操作简单易行，易分离。 A、加入 KSCN 溶液，铁离子与 KSCN 反 应生成硫氰合铁离子，难以分离，错误； B、通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，减少了主体物质，错误； C、加入 NaOH 溶液，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，减少了主体物质，错误； D、加入铁粉，铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可用铁除去 FeCl2溶液中的少量氯化铁，正确。 考点：考查物质的分离与提纯。 填空题 现用 98%的浓 H2SO4（ =1 84g/cm3）配制成浓度为 0 5mol/L的稀硫酸500mL。 （ 1）请将下列操作按正确的序号填在横线上： A用量筒量取浓 H2SO4

18、B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为 _ （ 2）简要回答下列问题： 所需浓 H2SO4的体积为 _mL。 如果实验室有 15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用 _mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 将浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 _，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 在转入容量瓶前烧杯中液体应 _，否

19、则会使浓度 _；洗涤烧杯2 3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果 _，仰视会使结果 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 1） AEFDCB；（ 2） 13 6 15 偏低 防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量 及时散发出去 偏低 静置冷却 偏高 偏低 偏高 偏低（每一个空 1分） 试题分析：（ 1）本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其操作正确顺序为AEFDCB；（ 2） 根据 计算浓 H2SO

20、4 的物质的量浓度为 18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 xmL，所以 xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得： x=13.6mL； 量取 13.6mL浓硫酸，需要使用 15mL的量筒；量取时发现量筒不 干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，将使实验最终结果偏低； 浓硫酸稀释放热，将浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去，若搅拌过程中有液体溅出，溶质损失，会使最终结果偏低； 浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，

21、否则冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低； 定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液 的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 下表列出了 A-R 9种元素在周期表中的位置 周期 族 A A A A A A A O 2 E F 3 A C D G R 4 B H （ 1）填元素符号 B D 。其中 B、 D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 （填化学式）。 （ 2） D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程

22、式是 。 （ 3） F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟 G元素形成的单质发生反应的化学方程式是 。 （ 4） G元素和 H元素两者核电荷数之差是 。 答案：（ 1） K Al Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； (3) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO； (4) 18。 试题分析：本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。（ 1） B位于第四周期第 A族，为钾元素，元素符号为 K， D位于第三周期第 A族，为铝元素，元素符号为 Al； B、 D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，氢氧化钾为强碱，氢氧

23、化铝为 两性氢氧化物，碱性较弱的为 Al(OH)3；（ 2） D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（ 3） F为氧元素，其氢化物的化学式为 H2O， G为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO；（ 4） G 为氯元素，H为溴元素，根据原子序数差规律知，两者核电荷数之差为 18。 考点：考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 写出（ 3）中的电极反应： Fe： 、 Zn： 。 比较（ 1）、（

24、 2）、（ 3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。 答案： 2H+ + 2e- =H2 Zn-2e-=Zn2+（各 2分） 2、 1、 3(1分 ) 试题分析： 装置（ 3）为原电池， Zn较活泼，电池反应为： Zn +H2SO4=ZnSO4+H2，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+ + 2e- =H2； 装置（ 2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（ 3）中铁作原电池的正极，被保护，（ 1）、（ 2）、（ 3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ 2）、（ 1）、（ 3）。 考

25、点：考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。 （ 1）把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（ ） A尿酸 B蔗糖 C 蛋白质 D葡萄糖 （ 2）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ） A危险垃圾 B有害垃圾 C可回收物 D其他垃圾 （ 3）人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物，食物的选择与身体健康关系很大。右表是某位同学的的早餐食谱： 主食 面包 副食 酱牛肉 饮品 豆浆 表中主食含有的营养素主要是 （填 “糖类 ”、 “油脂 ”

26、或 “蛋白质 ”，下同）；副食含有的营养素主要是 ， 豆浆所属的分散系为 _（ 填 “溶液 ”“浊液 ”或 “胶体 ”）。考虑到营养成分的均衡搭配，你认为应该增加的配菜是 。 答案：（ 1） D （ 2） C（各 4分） （ 3）糖类 蛋白质 胶体 （各 2分） 水果或蔬菜（ 1分） 试题分析：（ 1）葡萄糖中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色沉淀氧化亚铜，选 D；（ 2）题给标志为可循环利用标志，选 C；（ 3）主食面包中含有的营养素主要是糖类，副食酱牛肉含有的营养素主要是蛋白质， 豆浆所属的分散系为胶体，考虑到营养成分的均衡搭配，该食谱中缺少含维生素的物质，应该增加

27、的配菜是水果或蔬菜。 考点：考查化学与生活，涉及疾病的诊断、垃圾的分类及食品化学。 （ 1）已知工业上生产 H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该 反应达到化学平衡状态。请回答： 恒容增大 H2O (g)的物质的量，则 CO的转化率 （填 “增大 ”或 “减小 ”）。 若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 在某温度时，该反应 10 min达到平衡，且有如下数据： 浓度 物质 CO H2O CO2 H2 起始浓度 /(mol L-1) 2 0 x 0 0 平衡浓度

28、/(mol L-1) 0 4 6 4 1 6 1 6 则上表中 x=_，该温度下平衡常数 K 的数值是 _。 （ 2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。 制得的氢氧化钾溶液从出口（填写 “A”、 “B”、 “C”、 “D”） _导出。 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 _。 答案：（ 1） 增大 吸热 8 0 1 （ 2） 4OH-4e-=O2+2H2O （ 3分） D 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各 2分） 试题分析：本题考查化学反

29、应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（ 1） 恒容增大 H2O (g)的物质的量， H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则 CO的转化率增大； 若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应； 分析表中数据可知， CO的浓度变化为 1.6 mol L-1，结合反应方程式知， H2O 的浓度变化也为 1.6 mol L-1， H2O 的起始浓度为 8.0 mol L-1， x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式 K=c（ H2） c（ CO2） /c（ CO） c（ H2O）计算得 K=1；（ 2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾， 根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为 4OH-4e-=O2+2H2O； 右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为 2H+ + 2e- = H2，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口 D导出； 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子 浓度增大 考点：考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。