2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的 ( ) A天然气、液化石油气的成分相同 B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 答案： C 试题分析： A天然气主要成分是甲烷；液化石油气的主要成分是丁烷，二者成分不相同，错误； B葡萄糖是单糖，不能水解；而淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应，错误； C淀粉、蛋白质相对分子质量很大，均属于高分子化合物，而油脂则不属

2、于高分子化合物，正确； D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误。 考点：考查有关有机化合物的组成、性质的知识。 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置 常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置 可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸 C装置 可用于收集 H2、 CO2、 Cl2、 NH3等气体 D装置 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 答案： C 试题分析： A装置 常用于分离互相溶的沸点不同的液体混合物，错误；B装置 中的有机物若换为 CCl4,则可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸，错误； C装置 可通过

3、改变入气导管用于收集 H2、 CO2、 Cl2、 NH3等气体，正确； D装置 把入气导管伸入到集气瓶底部，出气导管稍微露出胶塞，用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢，错误。 考点：考查实验装置的作用及用途的知识。 若 (NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 ( ) A 1 4 B 1 2 C 2 1 D 4 1 答案： B 试题分析：在该反应中 S元素的化合价降低 2价， N 元素的化合价升高 32=6价，所以根据氧化还原反应中元素的化合价升降总数相等可知：每产生 1 个 N2，就会有有 3个

4、(NH4)2SO4发生分解反应，同时会有 4个 NH3生成，故该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 2:4=1:2.所以选项是 B。 考点：考查氧化还原反应的原理和计算的知识。 在 100 g浓度为 10 mol/L、密度为 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成 5 mol/L的氨水，则加入水的体积为 ( ) A小于 100 mL B等于 100 mL C大于 100 mL D等于 mL答案： C 试题分析：对于氨水来说，浓度越大，密度就越小，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液的密度为 1,假设加入水的质量是 m，则（ 100） 10 mol/L=(100+m)1

5、5 mol/L,200/=(100+m)/ 1,由于 1 ,所以 m100g，水的密度是 1g/ml，因此加入的水的体积是大于 100 mL，选项是 C。 考点：考查溶液稀释时加水的体积的计算的知识。 分子式为 C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物 (不考虑立体异构 )有 ( ) A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 答案： D 试题分析：分子式为 C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是 C5H11-与羧基连接形成的化合物， C5H11-有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的 H原子，异戊烷的取代基有四种不同的 H原子，新戊烷的取代基有

6、只有一种 H原子，它们分别被羧基取代就得到羧酸，所以一共有 3+4+1=8中羧酸。故选项是 D。 考点：考查有机物同分异构体的种类的计算与判断的知识。 某物质的分子式为 CxHyOz，取该物质 ag在足量的 O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 Na2O2中，若 Na2O2固体的质量增加了 bg，并且 a b，则 x、y、 z必须满足的关系是 ( ) A x z B x=y=z C x=z D x z 答案： A 试题分析：根据有机物燃烧耗氧及产物被 Na2O2吸收放出氧气的多少的知识可知：若分子式为 CxHyOz的有机物可以变形为 (CO)m(H2)n，则取该物质 ag在足量的 O2中充分

7、燃烧后，将产物全部通入过量的 Na2O2中，若 Na2O2固体的质量增加的质量也是 ag,现在固体质量增加了 bg，并且 a b，说明 O 原子的个数小于C原子的个数，所以选项是 A。 考点：考查有机物燃烧规律的知识。 下图表示 4 溴环己烯所发生的 4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析： 被酸性 KMnO4溶液氧化产物 W中含有羧基 COOH和 -Br,错误； 与水发生水解反应，然后酸化可以得到 中含有 -OH和碳碳双键，错误； 与 NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生的产物中只有碳碳双键，正确； 与 HBr发生加成反应得到的产物中只有

8、 -Br 一种，正确。产物只含有一种官能团的反应是是 ，选项是 B。 考点：考查有机物的结构、性质的知识。 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B 1mol迷迭香酸最多能和 9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D 1mol迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH的水溶液完全反应 答案： C 试题分析： A在迷迭香酸分子中含有的元素有 C、 H、 O 三种元素，故属于芳香族化合物，而不是芳香烃，错误； B在物质的分子中羧基和酯基不能发生加成反应，只有苯环和碳碳双键能够发生加成反应，所以 1mo

9、l迷迭香酸最多能和 7mol氢气发生加成反应，错误； C迷迭香酸含有羧基、酚羟基，可以发生酯化反应、取代反应。含有酯基，所以可以可以发生水解反应，正确； D一个迷迭香酸分子水解产物中含有 4个酚羟基、 2个羧基，所以 1mol迷迭香酸最多能和含 4mol NaOH的水溶液完全反应，错误。 考点：考 查迷迭香酸的结构与性质的知识。 分析下表中各项的排布规律。有机物 X是按此规律排布的第 19项，下列有关 X的组成、性质的说法中肯定错误的是 ( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 CH2O CH2O2 CH4O C2H6 C2H4O C2H4O2 C2H6O 是戊酸 是戊醇 是丁酸甲酯 在

10、稀硫酸中易变质 一定能与钠反应 A B C D 答案： A 试题分析：根据物质的变化规律可知是按照烷、醛、羧酸 (或酯 )、醇的规律来书写的，每四项含相同的 C原子个数，则第 19项的物质中含有的 C是 5个，物质的种类是羧酸，因此分子式是 C5H10O2,可能是戊酸，不可能是戊醇；可能是丁酸甲酯，若是酯，则在稀硫酸中易发生水解反应而变质；若是戊酸，则能够与 Na 发生反应，有关 X 的组成、性质的说法中肯定错误的 ，选项是 A。 考点：考查有机物的化学式变化规律及物质的化学式和结构的推断、性质的知识。 标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气； 混有 1/3体积空气的氯化氢气体；

11、 纯净的 NO2气体； 混有少量 O2的 NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的 物质的量浓度大小关系是 ( ) A B C 答案： B 试题分析：假设烧瓶的容积是 V, c(NH3)=V/22.4mol/L； c(HCl)=(V /3)/(1/3)22.4mol/L= V/22.4mol/L； c(HNO3)=(2V /3)/(2/3)22.4mol/L= V/22.4mol/L； 混有少量 O2的 NO2气体 , 会发生反应： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3。由于硝酸的物质的量与 NO2的物质的量相等，所以 c(HNO3) ，选项是 B。 考点：考查喷泉实验中物质的量浓

12、度的计算的知识。 由 CO2、 H2和 CO组成的混合气体，在同温同压下与 N2的密度相同，则该混合气体中 CO2、 H2和 CO的体积比为 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:6:57 答案： C 试题分析：由 CO2、 H2和 CO 组成的混合气体，在同温同压下与 N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与 N2的 相同，是 28， CO相等分子质量是 28，CO2相等分子质量是 44， H2相等分子质量是 2，所以若要使平均相对分子质量28，则 CO2与 H2物质的量的比是 13:8.而 CO则为任意数值，所以该混合气体中CO2、 H2和 CO的体积

13、比为 13:8:29，因此选项是 C。 考点：考查混合气体的比例的知识。 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol电子转移 C产物中的 离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案： C 试题分析： A在 Cu2S中的 Cu、 S的化合价都降低，得到电子，因此 Cu2S只是还原产物，错误； B根据反应方程式可知：每 5 mol FeS2发生反应，有 21 mol电子转移，错误； C在反应前含有

14、 SO42-是 14mol,而产物中含有 SO42-是17mol,所以产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物，正确； D在反应在 FeS2既作还原剂也作氧化剂，错误。 考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的知识。 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2 、 NO 、 K 稀硫酸 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H2O B Fe3 、 I-、 ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3 3OH-=Fe(OH)3 C Ba2 、 HCO 、 Cl- 氢氧化钠溶液 HCO

15、 OH-=CO H2O D Al3 、 Cl-、 NO 过量氢氧化钠溶液 Al3 3OH-=Al(OH)3 答案： A 试题分析： A.反应符合事实，离子方程式符合原理，正确； B. Fe3 、 ClO-有氧化性，而 I-有还原性，它们会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； C. Ba2 、 HCO 、 Cl-可以大量共存，当加入氢氧化钠溶液时，会发生反应：Ba2+HCO OH-=BaCO3 H2O，错误； D.Al3 、 Cl-、 NO 可以大量共存，当加入过量氢氧化钠溶液时会发生反应： Al3 4OH-=AlO2-+2H2O。错误。 考点：考查离子共存及离子反应方程式的正误判断的知识。

16、有 A、 B、 C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 mol H2；另一份完全燃烧后生成 2 mol CO2。则该混合醇中不可能含有 （ ） A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇 答案： B 试题分析：三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 mol H2，说明在分子中含有 2amol的 OH ；另一份完全燃烧后生成 2 mol CO2。则说明在每一份中含有 2 mol C。则在该混合醇中 C原子与 OH 的个数比 2:2=1:1. 因此不可能含有乙醇，故选项是 B。 考点：考 查有机物的分子式中 C元素的原子个数与羟基个数的关系及物质的确定的知识。 下

17、列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： D 试题分析： A溶液是电中性的，胶体的胶粒吸附电荷而带点，但是对于胶体整体来说是不带电的，错误； B通电时，电解质溶液中的电解质电离产生的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，错误； C溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即做布朗运动，错误；D一束光线分别通过溶液和胶体时

18、，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。 考点：考查关于溶液和胶体的叙述的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ） A 1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为 5NA B 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为 3NA C标准状况下， 22.4L己烷中碳碳键数目为 5NA D乙烯和乙醇的混合物共 0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.6 NA 答案： B 试题分析： A 1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为 6NA，错误； B乙烯与丙烯最简式是 CH2，式量是 14，所以 42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是 3NA,故含碳原子数为 3NA

19、，错误； C标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误； D乙烯和乙醇的混合物共 0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3 NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列叙述正确的是 （ ） A汽油、 柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被酸性 KMnO4溶液氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含 5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4个 CC 单键 答案： B 试题分析： A.汽油、柴油都是碳氢化合物，而植物油则是含有 C、 H、 O 三种元素，错误。 B.乙醇可以被酸性 KMnO4溶液氧化为乙酸，乙酸可以

20、与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，正确。 C.甲烷在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯是石油分馏得到的馏分裂解得到，而苯是煤干馏得到，错误。 D.含 5个碳原子的 有机物，若形成碳环，则每个分子中最多可形成 5个 CC 单键，错误。 考点：考查有机物的成分、制取、结构和性质的知识。 下列鉴别方法可行的是 ( ) A用氨水鉴别 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl-、 SO 和 CO C用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO 答案： C 试题分析： A氨水加入到 Al3+、

21、 Mg2+中都得到白色沉淀，而加入 Ag+中首先得到白色沉淀，当过量时沉淀溶解得到澄清溶液，错误； B Ba(NO3)2溶液加入Cl-中无现象，加入到 SO 和 CO 中都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误；C 1-溴丙烷和 2-溴丙烷分别含有三种、两种原子，因此可以用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷，正确； D CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO都能被 KMnO4酸性溶液氧化而是溶液褪色，因此不可以用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO，错误。 考点：考查物质的鉴别的知识。 相对分子质量为 128的有机物 A完全燃烧只生

22、成 CO2和 H2O，若 A含一个六元碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 试题分析：有机物 A完全燃烧只生成 CO2和 H2O，说明一定含有、元素，还含有一个六元碳环且可与 NaHCO3溶液反应，说明含有羧基 COOH ，羧基的式量是 45，则烃基的式量 128-45=83，则符合六元环的烃基是 C6H11 ，则该物质是 ，由于在环上有 4种不同位置的 H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所 以环上一氯代物的数目为 4种，选项是C。 考点：考查有机物的结构的确定及同分异构体种类的判断的知识。 下列表示方法

23、正确的是 ( ) H2S分子的比例模型： NH4Cl电子式： 苯乙醛结构简式： 丙烷分子的球棍模型： A B C D 答案： A 试题分析： 是 H2S分子的比例模型，正确； NH4Cl电子式是，错误； 苯乙醛结构简式是 ，错误； 是丙烷分子的球棍模型，正确。因此选项是 A。 考点：考查化学用语的知识。 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 A B C D 答案： C 试题分析：乙酸的分子式是 C2H4O2,两种链状单烯烃的分子式通式是 CnH2n，它们的分子式中个数比 C： H=1:2质量比 C： H=6:1，所以其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是

24、(1-a)6/7.因此选项是 C。 考点：考查混合物中元素的含量的计算的知识。 已知 I-、 Fe2 、 SO2、 Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-SO2，和题干不符合，错误； B若 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO 4H 能够发生，则还原性： Fe2 SO2，与题干相符合，正确； C若 SO2 I22H2O=H2SO4 2HI能够发生，则还原性： I-SO2，正确； D若反应 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-发生，则还原性： Cl-Fe2 ，正确。 考点：考查微粒的还原性强弱的比较的知识。 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确

25、的是 ( ) A M的分子式为 C6H12O6 B用 NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C 、 的反应类型均属于取代反应 D N 的化学式为 CH3COOH 答案： B 试题分析： A.淀粉或纤维素水解得到 M：葡萄糖，分子式是 C6H12O6,正确；葡萄糖在酒化酶的作用下被氧化为乙醇 CH3CH2OH；乙醇氧化为 N：乙酸CH3COOH，乙醇 CH3CH2OH与乙酸 CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。 B用饱和 Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，错误； C 、 的反应类型均属于取代反应，正确； D N 是乙酸，其化学式为CH3COOH，正确。 考点：考

26、查乙酸乙酯的的制取原理及过程的物质及性质的知识。 在由水电离出的 c (H+)=10-13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A Na+、 NH4+、 NO3-、 CO32- B SO42-、 AlO2-、 K+、 Mg2+ C Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- D Fe2+、 K+、 NO3-、 Cl- 答案： C 试题分析：在室温下纯水电离产生的 c(H+)=10-7mol/L,现在是由水电离出的 c (H+)=10-13mol/L，说明在溶液中含有酸或碱， A在碱性溶液中 NH4+会发生反应而不能大量存在；若溶液为酸性则 CO32-会发生反应而不能大量共存，错

27、误；B在酸性溶液中 AlO2-不能大量存在，在碱性溶液中 Mg2+不能大量存在，错误；C Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中都不会发生反应，所以能够大量存在，正确； D在酸性溶液中 Fe2+和 NO3-会发生氧化还原反应而不能大量存在，在碱性溶液中 Fe2+会发生沉淀反应而不能大量存在，错误。 考点：考查离子能否大量共存的知识。 有五瓶溶液分别是 10mL 0.6moL L-1NaOH水溶液 20mL 10.50moL L-1H2SO4水溶液 30mL0.40moL L-1HCl水溶液 40mL0.30moL L-1CH3COOH水 溶液 50mL0.20m

28、oL L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：在溶液中含有的微粒包括溶质的分子、离子及溶剂分子，所以溶液的体积越大，所含有的微粒数目就越多。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是 ，选项是 D。 考点：考查溶液中微粒数目的多少比较的知识。 实验题 （本题 9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图 1 装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1 78.5 117.9 操作步骤如下： （ I）准确称量 20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用 0.50mol/LNa

29、OH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗 NaOH溶液的体积为 40.0mL （ II）另取 20.0g乙酸乙酯粗产品于 250mL锥形瓶中，加入 100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约 1小时，装置如图 2所示。待冷却后，用 0.50mol/LHCl滴定过量的 NaOH。终点时消耗盐酸的体积为 20.0mL。 回答下列问题： （ 1）实验（ II）中冷水从冷水凝管的 （填 a或 b）管口通入。 （ 2）利用实验（ I）、（ II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。 （ 3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。 有人认为是

30、实验（ II）带来的误差。建议将图 2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图 3，在三颈瓶的 c、 d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的 c、 d口 装配相关的仪器或操作是： （填字母）； A装上温度计，严格控制反应温度 B实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌 C在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的 NaOH溶液 还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图 1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 （本题 6分）如图是配制 50 mL酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图。 （ 1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 _(填序号 )。 （ 2）其中确定 50 mL溶

31、液体积的容器是_(填名称 )。 （ 3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 _(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。 答案： .（ 1） b；（ 2） 79.2；（ 3） A、 C； 用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果。 .（ 1） ；（ 2）50mL容量瓶；（ 3）偏大。 试题分析：（ 1）为了增强冷凝效果，在实验（ II）中冷水从冷水凝管的下口 b管口通入。（ 2） n(NaOH)=0.50mol/L0.04L=0.02mol；所以 n(CH3COOH)= 0.02mol,其质量是 1.2g；在（ II）中可

32、知乙酸与乙酸乙酯的物质的量的和为：0.100L 2.1mol/L-0.50mol/L0.02L=0.2mol,所以 n(乙酸乙酯 )= 0.2mol -0.02mol=0.18mol,m(乙酸乙酯 )=0.18mol88g/mol=15.84g。所以测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 (15.84g20.00g) 100=79.2；（ 3）装上温度计，严格控制反应温度 ；在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液，所以选项是 A、 C； 改进乙酸乙酯的制取装置的建议是用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果等。 （ 1）图示判断不正确的操作有

33、 在量筒中溶解物质和 仰视读数；（ 2）其中确定 50 mL溶液体积的容器是 50mL的容量瓶；（ 3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，由于溶液的体积偏小，所以所测得的实验结果将偏大。 考点：考查仪器的所用、物质纯度的计算、装置的设计与改进、误差分析等化学实验基本操作的知识。 填空题 （本题 4分）赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2； 填写下列空白： 在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。 氧化产物与还原产物的质量比是 。 （本题 7分） A、 B、 C、 D、 E

34、为易溶化合物，其离子组成为 阳离子 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 Na+、 Ag+ 阴离子 NO3 、 OH 、 SO42 、 Cl 、 CO32 在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下： 在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 用 pH试纸测得 B和 C溶液显碱性， 0.1mol/L的 C溶液 pH小于 13； 在 D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生； 在 E溶液中加入过量 B，没有沉淀产生。 完成下列填空： （ 1） A的化学式为 ； （ 2） 反应的离子方程式为 ； （ 3）检验 D溶液中阴离子的的方法是 ； （ 4） E的

35、的化学式为 ，将 E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式 ） 。 答案： Cu2O 、 Cu2S； Cu2S； 1:6； .（ 1） AgNO3；（ 2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（ 3）先向 D溶液中滴加稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉 淀生成，说明溶液中有 SO42-。（ 4） AlCl3， Al2O3。 试题分析： 在该反应中，得到电子的元素是 Cu2O Cu2S中的 Cu，所以氧化剂是 Cu2O Cu2S；失去电子的元素是 Cu2S中的 S元素，所以还原剂是 Cu2S； 氧化产物是 SO2，还原产物是 Cu,它们的质量比是 64:（ 664） =1:6； .（

36、1） 在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；证明含有 Ag+，不能含有 Al3+、 Fe3+、由于 Ag+与 OH 、 Cl 、 SO42 、 CO32 会发生沉淀反应而不能共存，因此 OH 、 SO42 、 Cl 、 CO32 不能存在；因此 A溶液是 AgNO3溶液； 由于 OH-与 Fe3+、 Al3+、 Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此碱只能是 Ba(OH)2溶液；由于用 pH试纸测得 B和 C溶液显碱性，0.1mol/L的 C溶液 pH小于 13，说明 C是强碱弱酸盐，根据离子大量共存的知识可知 C是 Na2CO3；（ 2） 在 D溶液中加入

37、铁粉，溶液质量增加且无气体产生；则在 D中含有 Fe3+，反应的离子方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+； 由于在 E溶液中加入过量 B，没有沉淀产生，则 E中无 SO42 ，。所以 D是 Fe2(SO4)3,所以 E是 AlCl3. （ 3）检验 D溶液中阴离子 SO42 的的方法是先向 D溶液中滴加稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有 SO42-。（ 4） E的的化学式为 AlCl3；由于 E是强酸弱碱盐，盐受热水解产生氢氧化铝和盐酸，由于盐酸有挥发性，所以若将 E蒸干得到的固体是 Al(OH)3,再进行灼热至质量不再改变，则 Al(OH)3受热分解最后所得物质是

38、Al2O3。 考点：考查氧化还原反应中的概念及电子转移的计算、物质组成的确定、离子的检验、盐的水解的应用。 推断题 （ 14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林： 已知： 6-APA的结构简式为 （ 1）反应 的反应类型是 _反应条件是 ， B分子中含氧官能团的名称是 _。 （ 2） D的结构简式是 _。 （ 3）反应 的化学方程式是 _。反应 的目的是_。 （ 4）芳香族化合物 G是 E的同分异构体。 G分子满足下列三个条件： 苯环上的一溴代物只有一种； 核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应且产物之一的分子式是

39、C7H8O3。 写出所有符合上述条件的 G的结构简式： _。 （ 5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是 _。 a能使酸性 KMnO4溶液褪色 b能与 Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应 c能与 FeCl3溶液发生显色反应 d能发生银镜反应 答案：（ 1）取代反应；光照；羟基、醚键；（ 2） ； （ 3） ； 保护；使酚羟基不被氧化；（ 4） 、 ；（ 5） a、 c。 试题分析：（ 1）根据图示物质之间的关系可知反应 的反应类型是取代反应；反应条件是光照； 与 CH3I发生取代反应产生； 与 Cl2在光照是发生反应产生 A：； A发生水解反应产生 B： ，其含氧官能团是羟基、醚键；（ 2）

40、B被氧化为 C： ； C与 HCN 在碱性条件下发生加成反应产生 D: ,D酸化得到；（ 3）反应 的化学方程式是；反应 的目的是保护羟基，防止酚羟基被氧化；（ 4）芳香族化合物 G是 E的同分异构体。 G分子满足条件 苯环上的一溴代物只有一种； 核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应且产物 之一的分子式是 C7H8O3。则所有符合上述条件的 G的结构简式是 、 ；（ 5） a由于阿莫西林分子中含有酚羟基，所以能够被酸性 KMnO4溶液氧化而是溶液褪色，正确；b在阿莫西林分子中含有羧基和氨基，所以能与 Na2CO3溶液反应，也能与盐酸反应，错误； c由于阿莫西林分子中含有酚羟基，所以能与 FeCl3溶液发生显色反应，正确； d在阿莫西林分子中不含有醛基，所以不能发生银镜反应，错误。 考点：考查阿莫西林的合成的知识，主要包括物质的转化、性质、结构、同分异构体和化学方程式的书写。