2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山东省济南市高三 5月针对性训练理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 全国 “两会 ”期间，山东代表提出 “向污染宣战 ”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境 ”这一理念的是 A大力发展工业除尘技术，严控 PM2 5 B向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 C将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料 D推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生 答案： B 试题分析： A、发展工业除尘技术，严控 PM2 5，可以减少污染物的排放，正确； B、明矾不能除去重金属离子，不能把废水排放，错误； C、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料，可以变废为宝，正确；

2、 D、推进燃油的品质升级，可以减少污染物的排放，致力于缓解雾霾产生，正确。 考点：本题考查环境与污染。 在 25 时，向 50 00 mL未知浓度的 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.5 molL-1的 NaOH溶液。滴定过程中，溶液的 pH与滴入 NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是 A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B图中点 所示溶液中， C图中点 所示溶液中水的电离程度大于点 所示溶液中水的电离程度 D滴定过程中的某点，会有 的关系存在 答案： B 试题分析： A、石蕊颜色变化不明显，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，错误；B、图中点 pH=7，根据溶液呈中性，可得 c

3、(H+)+c(Na+)=c(CH3COO )+c(OH )，可得 c(CH3COO )=c(Na+)，正确； C、图中点 pH为 4， H+浓度为 10-4mol L 1，抑制了水的电离，点 pH=8， OH浓度为 10-6mol L 1，抑制水的电离作用较弱，所以图中点 所示溶液中水的电离程度小于点 所示溶液中水的电离程度，错误； D、 违背了电荷守恒，错误。 考点：本题考查离子浓度比较、水的电离、指示剂选择。 现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。下列操作中，符合实验要求的是 A用装置甲收集 ，采取 b端进气 a端出气的方式 B用装置乙收集 NO2气体 C用装置丙吸收 NH3 D用

4、仪器丁准确量取 25.00 mL酸性 KMnO4溶液 答案： C 试题分析： A、甲烷的密度小于空气的密度，应采用 a端进气 b端出气的方式，错误； B、 NO2能溶于水，所以 NO2不能用排水法收集，错误； C、 NH3极易溶于水，所以导管口连接倒挂的漏斗，防止倒吸，正确； D、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放，错误。 考点：本题考查实验基本仪器和基本操作。 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 和足量 ，发生反应，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是 A该反应的 H0 B若该反应在 时的平衡

5、常数分别为 ，则 C在 时，若反应体系处于状态 D，则这时一定有 D在 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 答案： D 试题分析： A、随着温度的升高，反应物 NO的浓度增大，平衡向左移动，说明该反应为放热反应， HT1，则 K1 K2，错误； C、在 T2时，若反应体系处于状态 D，因为 D在平衡曲线的上方，所以一定有 v正 v逆 ，错误； D、因为 C为固态，所以反应向左或向右进行，混合气体的密度发生变化，所以若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，正确。 考点：本题考查化学平衡移动、图像的分析。 “神十 ”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙

6、、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中，错误的是 A甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B 1 mol乙物质可与 2 mol钠完全反应生成 1 mol氢气 C丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色 D甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 答案： D 试题分析： A、甲含有碳碳双键，可以在引发剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物，正确； B、乙中含有两个羟基，所以 1 mol乙物质可与 2 mol钠完全反应生成 1 mol氢气，正确； C、丙含有碳碳双键，所以丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色，正确； D、乙中化学键全是饱和键，不能发生加成反应，错误。 考点：本题考查有机物的结

7、构与性质。 M、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M属于金属元素。下列说法中，错误的是 A Y元素气态氢化物的稳定性大于 Z元素的 B M和 Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 C X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 Y元素的 D M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应 答案： A 试题分析： A、 Y元素气态氢化物的稳定性小于 Z元素的氢化物，错误； B、 M为金属，根据在元素周期表中的位置， Y为 M元素， Y为 N元素，所以 M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子，正确； C、 X元素的非金属性

8、小于 Y的非金属性，所以 X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 Y元素的，正确； D、 M元素的氧化物为 Al2O3，是两性氧化物，可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，正确。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律。 分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是 A 都属于酸性氧化物 B甲烷和和一氯甲烷都属 于烷烃 C HC1O是弱电解质， NaClO却属于强电解质 D在水溶液中能电离出 H+的化合物都属于酸 答案： C 试题分析： A、 NO2不是酸性氧化物，错误； B、一氯甲烷含有氯元素，不属于烷烃，错误； C、 HClO是弱酸，属于弱电解质， NaClO为盐，属于强电解质，正

9、确； D、在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物属于酸，错误。 考点：本题考查物质的分类。 实验题 (16分 )某研究小组拟用粗食盐 (含 Ca2+、 Mg2+、 SO 等 )、粗硅 (含 C及不与Cl2反应的固体杂质 )制取纯硅，设计如下的工艺流程： 试回答下列问题： （ 1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_。 （ 2）精制粗盐水所需试剂为 BaC12； Na2CO3； HC1； NaOH，其滴加的先后顺序是下列的 _(填下列各项的序号 )。 a b c d 已知， ，假设该粗盐水中 的浓度均为 0.01 mol L-1，若向 1 L该粗

10、盐水中逐渐滴入一定量 Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是 _。 （ 3）已知 SiCl4的沸点是 57.6 ， CC14的沸点是 76.8 。在反应器 I中得到的SiCl4粗品中含有 CCl4，从中得到纯净 SiCl4可采用的方法是下列各项中的_(填序号 )。 a蒸馏 b干馏 c分液 d过滤 反应器 中发生反应的化学方程式为_。 （ 4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是 _。产品 A的化学式为 _。 若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式 _ _。 答案：（ 16分） （ 1） SiO2+2C Si+2CO（ 2分） （ 2）

11、 a（ 2分）；碳酸钙（或 CaCO3）（ 2分） （ 3） a（ 2分）； SiCl4+2H2 Si+4HCl（ 2分） （ 4）氢气（或 H2）（ 2分）； NaOH（ 2分）； NaCl+H2O NaClO+H2（ 2分） 试题分析：（ 1） C在高温 条件下还原 SiO2，生成 Si和 CO，化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO （ 2） Na2CO3溶液的作用为除去 Ca2+、除去过量的 BaCl2溶液，所以 Na2CO3的顺序在 BaCl2的后面， HCl的作用是除去过量的 Na2CO3和 NaOH，所以在最后，因此 a项正确；因为 Ksp(MgCO3) O C（ 2分） （

12、 2） NH3分子间易形成氢键（ 2分）； sp2（ 2分） （ 3） 3s23p1（ 2分） （ 4） 8b/a3NA（ 2分） 试题分析： A元素原子核内只有一个质子，则 A为 H元素； B元素的基态原子s亚层的总电子数比 p亚层的总电子数多 1，则 B基态原子的电子排布为1s22s22p3， B为 N元素； C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则C为 O元素； D位于 B的下一周期， D位于第三周期，在同周期元素形成的简单离子中， D形成的简单离子半径最小，则 D为 Al元素； E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同，则 E基态原子的电子排布为 1s

13、22s22p2， E为 C元素。 （ 1） A、 E形 成的化合物 E2A2的结构式为 H CCH ， 键和 键数目之比为 3:2；因为 N元素 2p能级排布 3个电子，更稳定，所以 B、 C、 E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为： N O C （ 2）因为 N原子半径小而电负性大，所以 NH3分子间易形成氢键，因此 NH3易液化； NO3中 N原子与 O原子形成了 3个 键，所以 N原子的杂化类型为sp2 （ 3） D为 Al元素，所以价电子排布式为： 3s23p1 （ 4）根据切割法，一个晶胞含碳原子数目为： 81/8+61/2+4=8，则该晶体的密度 =8b/ NAa 3 g/cm3

14、=8b/a3NA g/cm3。 考点：本题考查元素的推断、化学键的判断、第一电离能的比较、氢键、杂化类型、晶胞的计算。 简答题 (18分 )碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。 一定量的 Na在足量 O2中充分燃烧，参加反应的 O2体积为 5.6 L(标准状况 )，则该反应过程中转移电子的数目为 _。 （ 2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，加入水即可放电。 总反应为： 2Li+2H2O=2LiOH+H2 锂水电池放电时， 向 _极移动。 写出该电池放电时正极的电极反应式： _。 电解熔融 LiC

15、l可以制备金属 Li。但 LiC1熔点在 873 K以上，高温下电解，金属 Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解 LiClKCl 的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属 Li。 你认为，熔盐混合物中 KCl的作用是_。 写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：_。 （ 3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为： 。一定温度下，向 2 L容积不变的密闭容器中充入 4 mol 和 6 mo1 H2O(g)发生反应， 10 min时，反应达到平衡状态，测得 CH4(g)和 H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 0 10 min内用 (CO)表示的化学反应

16、速率为 _。 下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是 _(填序号 )。 a生成 3 molH-H键的同时有 4 molC-H键断裂 b其他条件不变时，反应体系的压强保持不变 c反应混合气体的质量保持不变 d 此温度下，该反应的化学平衡常数 K=_mo12 L-2。 答案：（ 18分） （ 1） 317 （ 2分） 3.011025或 0.5NA（ 2分） （ 2） 负（ 2分） 2H2O+2e =2OH +H2（ 2分） 降低 LiCl的熔点（ 2分）； 2Cl -2e =Cl2（ 2分） （ 3） 0.1mol L-1 min-1（ 2分） b（ 2分） 13.5（ 2分） 试题分析：

17、（ 1） 根据盖 斯定律， H=2 H1 H 2=317kJ mol 1 Na在足量 O2中充分燃烧，生成 Na2O2，参加反应的 O2体积为 5.6 L(标准状况 )，物质的量为 0.25mol，则该反应过程中转移电子的物质的量为 0.5mol，则数目为 3.011025或 0.5NA。 （ 2） 原电池内部电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向阴极移动，所以OH向阴极移动。 以 LiOH为电解质，加入水即可放电，所以电池放电时正极反应为： 2H2O+2e =2OH +H2 电解时 LiCl为熔融态，电解 LiClKCl 的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属 Li，所以熔盐混合物中 KCl的

18、作用是降低 LiCl的熔点；阳极 Cl失电子生成 Cl2，电极方程式为： 2Cl -2e =Cl2 （ 3） v（ CO） =v（ CH4） =（ 4mol-2mol） 2L10min=0.1mol L-1 min-1。 a、生成 3 molH-H键，说明生成了 3mol H2，同时有 4 molC-H键断裂，说明1mol CH4反应，都是正反应，错误； b、反应容器恒容，反应前后气体系数不相等，其他条件不变时，反应体系的压强保持不变，证明该反应已达到平衡状态，正确； c、反应物均为气体，根据质量守恒定律，不论反应是否平衡，气体的质量不变，错误； d、 H2O与 H2的浓度之比与反应是否平衡无

19、关，错误。 根据图像可得平衡时， c(CO)=1mol L 1， c(H2)=3mol L 1， c(CH4)=1mol L1， c(H2O)=2mol L 1，则平衡常数 K=331（ 12） mo12 L-2=13.5mo12 L-2。 考点：本题考查盖斯定律、氧化还原反应原理、原电池与电解池原理、反应速率、化学平衡的判断及计算。 推断题 (12分 )【化学 有机化学基础】 饱受争议的 PX项目是以苯的同系物 F为原料的化工项目。 F中苯环上的取代基是对位关系。用质谱法测得 F 的相对分子质量为 106， A 的相对分子质量为 92，A与 F属于同系物。下图是以 A、 F为原料制得 J的合

20、成路线图。 （ 1）写出 F的结构简式： _。 （ 2） C所含官能团的名称是 _。 （ 3） CD的反应类型属于 _； FG的反应类型属于_。 （ 4）写出满足以下三个条件的 I的同分异构体的结构简式： _。 i属于 芳香族化合物 ii不与金属钠发生化学反应 iii核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为 3： 3： 2： 2。 （ 5）写出 E和 I反应最终生成 J的化学方程式：_。 答案：（ 12分） （ 1） CH3 CH 3（ 2分） （ 2）（醇）羟基（ 2分） （ 3）氧化反应（ 2分）；取代反应（ 2分） （ 4） CH3 OH 3（ 2分 （ 5） （ 2分） 试题分析： F为苯

21、的同系物，相对分子质量为 106，根据苯的同系物的通式可得n=8，因为 F中苯环上的取代基是对位关系，所以 F为 CH3 CH 3； A与 F属于同系物， A的相对分子质量为 92，则 A为： CH 3； A液溴在光照条件下发生 CH 3上的取代反应，生成的 B为 CH 2Br， B与 NaOH溶液发生水解反应生成的 C为： CH 2OH， C在 Cu催化下与 O2反应生成的 D为： CHO ， D继续氧化得到的 E为 COOH ， F与液溴在Fe催化下发生苯环上的取代反应，生成的 G为： ，根据题目所给信息G在 10%NaOH|Cu粉等条件下生成的 H为 ， H在 H+、 H2O条件下转化为

22、 I： ， E、 I通过酯化反应可得 J。 （ 1）根据上述推断可知 F的结构简式： CH3 CH 3 （ 2） C的结构简式为： CH 2OH，含有的官能团为：（醇）羟基。 （ 3） CD羟基被氧化为醛基，所以反应类型属于氧化反应； FG发生苯环上的取代，所以反应类型属于取代反应。 （ 4） i属于芳香族化合物，含有苯环； ii不与金属钠发生化学反应，不能羟基和羧基； iii核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为 3： 3： 2： 2，所以该同分异构体为 CH3 OH 3 （ 5） E、 I通过酯化反应制取 J，所以化学方程式为：。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、反应类型的判断、化学方程式的书写。