2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A分子式为 C3H8O的有机物不一定是醇 B乙烯与溴发生加成反应生成 l， 2-二溴乙烷 C蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下 答案： C 试题分析： A、分子式为 C3H8O 的有机物不一定是醇，也可能是醚， A正确； B、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成 l， 2-二溴乙烷， B不正确； C、葡葡糖是单糖，不能发生水解反应， C 不正确； D、用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，需要控制溶液的温度

2、为 170 ，因此温度计的水银球应浸没于液面下， D 正确，答案：选 C。 考点：考查常见有机物的结构与性质 往某含有 Na2CO3、 NaAlO2的溶液中逐滴加入 1 mol L的盐酸，测得溶液中 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 Al3+的物质的量 (n)与加入盐酸的体积 (V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A a曲线表示的是溶液中 A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系 B该溶液中 Na2CO3和 NaAlO2物质的量相等 C M点处生成 HCO3-物质的量为 0.05 mol D V1： V2 1： 5 答案： D 试题分析： Na2CO3、 NaAlO2的混

3、合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，首先，发生反应 AlO2-+H+H2OAl（ OH） 3， a 线表示 AlO2-，由图可知 AlO2-反应完毕，加入盐酸 50mL，根据方程式可知 n（ AlO2-） n（ H+） 0.05mol1mol/L0.05mol；第二阶段， AlO2-反应完毕，发生反应 CO32-+H+HCO3-， b线表示CO32-， c线表示 HCO3-，由图可知 CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸 100mL-50mL 50mL，根据方程式可知 n（ CO32-） n（ H+） 0.05mol1mol/L0.05mol；第三阶段， CO32-反应完毕，发生反应 HC

4、O3-+H+CO2+H2O， d线表示 HCO3-，由图可知 HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸 150mL-100mL 50mL，根据方程式可知 n（ HCO3-） n（ H+）；第四阶段，发生反应 Al（ OH）3+3H+Al3+3H2O， e线表示 Al3+，由图可知 Al（ OH） 3反应完毕，根据方程式可知 n（ H+） 3nAl（ OH） 3 30.05mol 0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol1mol/L 0.15L 150mL，则 A、由上述分析可知， a曲线表示的离子方程式为： AlO-2+H+H2O Al（ OH） 3，故 A正确； B、由上述分析可知，原混

5、合溶液中的 CO32-与 AlO-2的物质的量之比为 0.05mol： 0.05mol 1： 1，故 B错误； C、由上述分析可知 M点时溶液中 CO32-完全转化为 HCO3-，物质的量为0.05mol，故 C正确； D、溶液中 n（ CO32-） 0.05mol， V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为 0.025ml，由反应 CO32-+H+ HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为 0.025mol1mol/L 0.025L 25mL，故 V150mL+25mL 75mL，由上述分析可知， V2 150mL+150mL 300mL，故 V1：V2 75mL： 300m

6、L l： 4，故 D错误；故选： D。 考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等 用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论 A 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与AgNO3溶液不反应 B 盐酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 盐酸酸性强于碳酸 C 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可被KMnO4氧化 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 答案： C 试题分析： A、图中装置及试剂能制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，

7、故 A错误； B、图中生成的二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会观察到白色沉淀，故 B错误； C、利用图中装置及试剂能生成乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，则乙炔发生氧化反应，故C正确； D、利用图中装置及试剂能生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故 D错误；故选 C。 考点：考查化学实验方案的评价 据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为 +3价 )和 H2O2作原料的燃料电池，负极 材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池放电时 Na+从 a极区移向

8、b极区 B每消耗 6molH2O2转移电子 6mol C电极 a采用 MnO2， MnO2既作电极又有催化作用 D该电池的负极反应为： BH4-+2H2O-8e- BO2-+8H+ 答案： A 试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中 BH4-被氧化为 BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为 BH4-+8OH-8e- BO2-+6H2O，正极 H2O2得电子被还原生成 OH-，电极反应式为 H2O2+2e- 2OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。 A、 BH4-被氧化为 BO2-，应为原电池的负极反应，正极 H2O2得电子被还原生成 OH-，原电池工

9、作时，阳离子向正极移动，则电池放电时 Na+从 a极区移向 b极区，故 A正确； B、每消耗6molH2O2，转移的电子为 12mol，故 B错误； C、电极 a是负极，因此电极 b采用 MnO2， MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故 C正确； D、BH4-被氧化为 BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故 D不正确；故选 A。 考点：考查原电池的工作原理 在 673K、 30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0， n(NH3)和 n(H2)随时间 (t)的变化关系如右图所示。

10、下列分析一定正确的是 A正反应速率： a点小于 b点 B c点处反应达到平衡 C d点和 e点处的 n(N2)不一样 D若其他条件不变，在 773 K时反应至 t1时刻， n(H2)比图中 d点对应的 n(H2)大 答案： D 试题分析：在 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则 a点的正反应速率比 b点大，故 A错误； B、 c点反应物和生成物物质的量仍在变化，

11、没有达到平衡状态，故 B 错误； C、 d 点和 e 点都处于平衡状态， n（ N2）不变，d点和 e点 n（ N2）相等，故 C错误； D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比 d点的值大，故 D正确；故选 D。 考点：考查化学平衡图象问题 下列表述正确的是 A碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3-+H2O H3O+CO32- B酸性条件下， KIO3溶液与 KI溶液反应生成 I2的离子方程式为： IO3-+5I-+3H2O I2+6OH- C氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，

12、该溶液一定是钠盐溶液 答案： A 试题分析： A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3-+H2OH3O+CO32-， A正确； B、酸性条件下， KIO3溶液与 KI溶液反应生成 I2的离子方程式为： IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O， B不正确； C、氯气没有酸性，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂， C不正确； D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，所以不一定是钠盐溶液， D不正确，答案：选 A。 考点：考查电离方程式、离子方程式、氯气性质以及焰色反应等

13、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的 溶液： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ B c(H+) c(OH-) 1012的溶液： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- C c(Fe3+) 0.1 mol L-1的溶液： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- D水电离的 c(H+) l10-14mol L-1的溶液： Ca2+、 K+、 Cl-、 HCO3- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、pH 1的溶液显酸性，则 Fe2+、 NO3-之间发生氧化还原反应不能大量共存， A不正确； B、 c(

14、H+) c(OH-) 1012的溶液显酸性，则 NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl-能大量共存， B正确； C、铁离子与 SCN-不能大量共存， C不正确； D、水电离的 c(H+) l10-14mol L-1 的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性也可能显碱性，Ca2+与 OH-不能大量共存， HCO3-与氢离子或 OH-均不能大量共存， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 下列各图所表示的反应属于吸热反应的是 答案： A 试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应， A图表示吸热反应， B图表示放热反应， C、 D图不符合

15、事实，答案：选 A。 考点：考查化学反应与能量的变化 实验题 (15分 )已知： BaSO4(s)+4C(s) 高温 4CO(g)+BaS(s) 工业上以重晶石矿 (主要成分 BaSO4，含杂质 Fe2O3、 SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体 (BaCl2 nH2O)。 (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号 )。 a用澄清石灰水吸收气体 b用浓硫酸吸收气体 c点燃气体 (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应 的化学方程式是 (写两个 )。 (3)为测定产品氯化钡晶体 (BaCl2 nH2O)中的 n值，设计下列实验步骤，请补充完善

16、空缺项的实验步骤： 称量样品； 灼烧样品； 置于 (填仪器名称 )中冷却； ； 恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的 n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况 )。 (4)用下列装置组合也可完成 (3)中实验。请选择下列恰当的装置组合 (称量、加热和夹持仪器省略 )，完成上述实验： (用装置代号以 “A ”形式表示，每套装置不可重复使用 ) (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为： BaSO4+4C+CaCl2高温 4CO +CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计 (已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸 )。请

17、在空格方框横线上填写操作名称。答案：（ 1） c （ 2） 3C 2Fe2O3高温 4Fe 3CO2、 2C SiO2高温 Si 2CO （ 3）干燥器；称量冷却后的氯化钡样品质量（或称量）；保证氯化钡晶体脱水完全；加热前称量样品质量偏大（或最后称量样品质量偏小，或灼烧、转移样品时有样品损失 等） （ 4） ACD或 ADC (5) 试题分析：（ 1）根据已知信息可知硫酸钡与碳在高温下反应生成 CO气体，CO与石灰水和浓硫酸等均不反应，但可以燃烧，因此回收处理所产生的气体，恰当的方法是点燃气体，答案：选 c。 （ 2）由于矿石中还含有氧化铁和二氧化硅，而在高温下二者均能与碳反应，反应的化学方程

18、式分别为 3C 2Fe2O3高温 4Fe 3CO2、 2C SiO2高温 Si 2CO。 （ 3）为防止吸收水蒸气，冷却应该在干燥器中完成；冷却后需要进行的操作是称量；为了保证氯化钡晶体脱水完全，需要恒重操作；若最终测出的 n 值偏大，可能的实验操作误差原因有加热前称量样品质量偏大或最后称量样品质量偏小，或灼烧、转移样品时有样品损失等。 （ 4）只需要测量出生成的水蒸气质量即可，而浓硫酸或碱石灰均可以吸收水蒸气，另外为了防止空气中的水蒸气影响，还需要防止空气中的水蒸气进入，因此正确的连接顺序是 ACD或 ADC。 （ 5）由于煅烧产生的硫化钡不溶于水，易溶于盐酸，因此将煅烧后的混合物溶解在水中

19、过滤即得到氯 化钡溶液，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶即得到氯化钡晶体，最后过滤、洗涤、干燥、称量即可。 考点：考查制备氯化钡晶体工艺流程的有关判断和实验设计 简答题 (15分 )W、 M、 N、 X、 Y、 Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知 W的一种同位素的质量数为 18，中子数为 10；M和 Ne原子的核外电子数相差 1； N与 X相邻， N的单质是日常生活中常用的金属材料； Y的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍； Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素 Y在周期表中的位置是 。 (2)下

20、列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号 )。 A W、 X、 Y三种元素最简单氢化物的稳定性： W Y X B M、 X、 Z三种元素形成的单质熔点： X M Z C Y、 Z两种元素的含氧酸酸性： Z Y D Y、 Z两种元素的单核阴离子还原性： Y Z (3)元素 W与 M按原子个数比 1： l形成的化合物的电子式为 。 (4)元素 X与 Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。 (5)与 Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式 )。 (6)含有 N元素的 两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1） O；第三正周期第

21、 A族 （ 2） ABD （ 3） （ 4）正四面体 （ 5） HF （ 6） Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3 试题分析： W、 M、 N、 X、 Y、 Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示， N的单质是日常生活中常用的金属材料，因此 N是铝； N与 X相邻， X的原子半径小于 N，原子序数大于 N，因此 X只能是硅；Y的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，所以 Y是 O或 S，由于 Y的原子序数大于 X，所以 Y是 S；根据已知 W的一种同位素的质量数为 18，中子数为10，则质子数是 8，故 W是 O； M和 Ne原子的核外电子数相差 1，且

22、M的原子序数大于 O小于于 Al，原子半径最大，所以 M是 Na； Z的非金属性在同周期主族元素中最强，且原子序数最大，因此 Z是 Cl，则 （ 1）氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等，则质量数 8+8 16，所以原子符号表示为 O；元素 S的原子序数是 16，在周期表中的位置是第三正周期第 A族。 （ 2） A、 O、 Si、 S三种元素非金属性强弱顺序为 O S Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以最简单氢化物 的稳定性 O S Si， A 正确； B、 Na、Si、 Cl2三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体，因此熔点： X M Z， B正确； C、 Y

23、、 Z两种元素的最高价含氧酸酸性： Z Y， C不正确； D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则 Y、 Z两种元素的单核阴离子还原性： Y Z， D正确，答案：选ABD。 （ 3）元素 W与 M按原子个数比 1： l形成的化合物是过氧化钠，电子式为。 （ 4）元素 X 与 Z 形成的五原子分子是四氯化硅，其空间结构属于正四面体形。 （ 5）与 Z 同族的元素都能与氢元素 形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 HF。 （ 6）含有 N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，该反应的离子方程式 Al3 3AlO2- 6H2O 4Al(OH)3。 考点：考查元素周期

24、表的结构以及元素周期律的应用等 (15分 )氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题： (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和 KNO3溶液反应探究脱氨原理。 用适量 0.1mol L-1H2SO4洗涤 Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性； 将 KNO3溶液的 pH调至 2.5； 向 调节 pH后的 KNO3溶液中持续通入一段时间 N2，目的是 。 用足量 Fe粉还原 处理后的 KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量 NaOH溶液，加热，产生能使湿润红

25、色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出 Fe粉和 KNO3溶液反应的离子方程式 _。 (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼 (N2H4)作燃料。 NH3与 NaClO反应可得到肼 (N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)常温 下向含 0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入 224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计 )。 在通入 NH3的过程中，溶液的导电能力 _ (填 “增强 ”、 “减弱 ”或 “基本不变 ”),理由是 ；水的电离程度 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “基本不变 ”)。 向 HCl和 NH3完全反应后的溶液中继续通入 NH3，所得溶液

26、中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号 )。 a c(H+) c(C1-) c(OH-) c(NH4+) b c(NH4+) c(C1-) c(H+) c(OH-) c c(NH4+) c(H+) c(C1-) c(OH-) d c(C1) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 答案：（ 1） Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 防止空气中的 O2干扰反应 4Fe+NO3-+10H+ 4Fe2+NH4+3H2O （ 2） 1:2 （ 3） 基本不变 溶液中的离子总浓度基本不变 增大 d 试题分析：（ 1） 铁表面的氧化物主要是氧化铁，因此 H2SO4可以除去 F

27、e粉表面的氧化物是发生反应的化学方程式为 Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O； 氧气具有氧化性，而空气中含有大量的氧气，所以为防止空气中的 O2对脱氮的影响，可向 KNO3溶液中通入 N2，排出 O2； 加入足量 NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，说明溶液中含有铵盐，即硝酸根的还原产物是铵根，因此 Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+ 4Fe2+NH4+3H2O； （ 2） NH3与 NaClO反应可得到肼 (N2H4),反应中氮元素的化合价从 -3价升高到 -2价，失去 1个电子，而次氯酸钠中氯元素的化合价

28、从 +1价降低到 -1价，得到 2个电 子，因此根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2； （ 3） 氨气与盐酸反应生成氯化铵，由于氯离子浓度基本不变，因此在通入NH3的过程中，溶液的导电能力基本不变；由于氯化铵水解，因此水的电离程度增大； a HCl和 NH3完全反应后生成氯化铵，向溶液中继续通入 NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，部分电离，因此溶液中 c(NH4+) c(OH-)，a不正确； b根据电荷守恒 c(NH4+)+c(H+) c(C1-)+c(OH-)可知 c(NH4+) c(C1-) c(H+) c(OH-)不可能存在， b不正确；

29、c根据电荷守恒 c(NH4+)+c(H+) c(C1-)+c(OH-)可知 c(NH4+) c(H+) c(C1-) c(OH-)不可能存在， c不正确； d溶液可能显中性，因此 c(C1) c(NH4+) c(H+) c(OH-)可以存在， d 正确，答案：选 d。 考点：考查实验条件控制、方程式书写、氧化还原反应计算、水的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较等 推断题 (15分 )芳香烃 M的相对分子质量为 92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图 (部分产物，反应条件省略 )。其中 A是一氯代物。 已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与题中所给信息

30、回答下列问题： (1)M的结构简式是 ； MA的反应条件是 。 (2)A中的共面原子最多 个。 (3)写出反应 的化学山程式 。 (4) 的反应类型属于 ； 和 的反应顺序 (填 “能 ”或 “不能 ”)颠倒。 (5) 有多种同分异构体，写出 2种含有 1个醛基和 2个羟基，苯环上只能生成 2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式： 。 (6)写出由 A转化为 的合成路线（用表示，并在箭号上写明反应试剂及反应条件 )。 答案：（ 1） ；光照 （ 2） 13 （ 3） （ 4）氧化反应；不能 （ 5） 、 （ 6） 试题分析：相对分子质量为 92的某芳香烃 M应为 C7H8，即甲苯（ ），在浓硫

31、酸作用下发生硝化反应，由反应 产物可知 F为，被氧化生成 G为 ，然后还原可得 。 A为 ，A生成 B，且 B能发生催化氧化，则 B为 ， C为 ， D为 ， E为，则 （ 1）由以上分析可知 M的结构简式为 ，在光照条件下甲基上的氢原子被氯原子取代生成 A； （ 2）苯分子是平面形结构，且单键可以旋转，因此甲基中的碳原子一定位于这个平面上，而另外 2 和氢原子和 1 个氯原子中的某一个有可能位于这个平面上，所以 A中的共面原子最多是 13个； （ 3） 是苯甲醛的银镜反应，反应的化学方程式为； （ 4）通过以上分析知， 的反应类型分别是：氧化反应、还原反应，由于氨基 易被氧化，所以 和 的反应顺序不能颠倒； （ 5）含有 1个醛基和 2个羟基，因此羟基只能连接在苯环上，苯环上只能生成2种一氯取代物，说明酚羟基对称，所以符合条件的有机物结构简式为、 ； （ 6）其合成路径为：在催化剂、加热条件下，一氯甲苯和氢气发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 ， 和氯气发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 ，故答案：为：。 考点：考查有机物推断、结构与性质、反应条件、同分异构体判断、方程式书写以及有机合成路线设计