2013-2014浙江省温州市6月高中学业水平考试适应性测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014浙江省温州市 6月高中学业水平考试适应性测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 溴被称为 “海洋元素 ”。溴的元素符号是 A B B Be C Br D Bi 答案： C 试题分析： A、 B为硼的元素符号，错误； B、 Be为铍的元素符号，错误； C、Br为溴的元素符号，正确； D、 Bi为铋的元素符号，错误。 考点：考查化学用语。 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A常作为气体的干燥剂 B滴在蔗糖上，蔗糖会变黑 C常温下不能与铁发生反应 D工业上主要采用接触法制备 答案： C 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，常作为气体的干燥剂，正确； B、浓硫酸具有脱水性，滴在蔗糖上，

2、蔗糖会变黑，正确； C、浓硫酸常温下遇铁发生钝化，错误； D、工业上主要采用接触法制备浓硫酸，正确。 考点：考查浓硫酸的性质和制备。 下列离子方程式书写正确的是 A醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 H2OCH3COO-+NH4+ + H2O B氯气跟水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠跟水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 答案： A 试题分析： A、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 H2OCH3COO-+NH4+ + H2O，正确； B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错

3、误； C、钠跟水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2，电荷不守恒，错误； D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。 考点：考查离子方程式正误判断。 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2 2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是 A (H2)=0 2mol L-1 s-1 B (N2)=0 4mol L-1 min-1 C (NH3)=0 3mol L-1 s-1 D (H2)=0 6mol L-1 min-1 答案： C 试题分析：对于反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（

4、g），先统一单位，然后都转化为氢气的反应速率进行判断， A、 v（ H2） =0.2 mol L-1 s-1=12 mol L-1 min-1； B、 v（ N2） =0.4mol/（ L min），反应速率之比等于其计量数之比，所以 v（ H2） =3v（ N2） =1.2 mol L-1 min-1； C、 v（ NH3） =0.3 mol L-1 s-1=18 mol L-1 min-1，反应速率之比等于其计量数之比，所以 v（ H2） =1.5v（ NH3） =27mol/（ L min）； D、 v（ H2） =0.6mol/（ L min）；选 C。 考点：考查化学反应速率大小比较

5、。 关于生产、生活中的有机物。下列说法不正确的是 A从煤焦油中分离出苯、甲苯等有机物 B食醋是常用的调味品，其中含有乙酸 C油脂的皂化反应在酸性的条件下进行 D糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 答案： C 试题分析： A、从煤焦油中分离出苯、甲苯等有机物，正确； B、食醋是常用的调味品，其中含有乙酸，正确； C、油脂的皂化反应应在碱性的条件下进行，错误； D、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，正确。 考点：考查常见有机物的组成和性质。 能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 A人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B煤、石油、天然气是不可再生能源 C在农

6、村提倡利用沼气作生活燃料 D未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 答案： A 试题分析： A、人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如太阳能、核能等，错误； B、煤、石油、天然气是不可再生能源，正确； C、在农村提倡利用沼气作生活燃料，正确； D、乙醇为可再生能源，未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料，正确。 考点：考查化学与能源。 下列各组物质中，等物质的量的两种有机物充分燃烧，消耗氧气的量相同是 A C3H4和 C2H6 B C3H6和 C4H8O C C3H6O2和 C3H8O D C3H8O和C4H6O2 答案： B 试题分析：设有机物的物质的量都是 1mol，则根据烃 CxHy充分燃烧消耗氧气

7、的物质的量为 x+y/4， CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为 x+y/4z/2 来判断。A、 1mol C3H4消耗氧气的物质的量为 4mol， 1mol C2H6消耗氧气的物质的量为3.5mol，消耗的氧气不同，错误； B、 1mol C3H6 消耗氧气的物质的量为 4.5mol，1mol C3H8O消耗氧气的物质的量为 4.5mol，消耗的氧气相同，正确； C、 1mol C3H6O2消耗氧气的物质的量为 3.5mol， 1mol C3H8O消耗氧气的 物质的量为4.5mol，消耗的氧气不同，错误； D、 1mol C3H8O消耗氧气的物质的量为4.5mol， 1mol C4H8O

8、2消耗氧气的物质的量为 5mol，消耗的氧气不同，错误。 考点：考查有机物燃烧规律。 下列关于 Na、 Mg及其化合物的说法正确的是 A钠在空气中燃烧生成 Na2O B点燃的镁条在 CO2中燃烧，生成氧化镁和碳 C钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小 D足量稀 HCl加入 Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水 MgCl2固体 答案： B 试题分析： A、钠在空气中燃烧生成 Na2O2，错误； B、点燃的镁条在 CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，正确； C、金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气，不能保存在酒精中，错误； D、足量稀 HCl加入 Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干，由于镁

9、离子水解而得氢氧化镁固体，错误。 考点：考查钠、镁及其化合物的性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下， 22 4 L 苯中含有的苯分子数是 NA B标准状况下， 1mol氦气中含有的核外电子数为 4NA C常温常压下， 15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为 3 NA D常温常压下， 0 10 mol L-1CH3COOH溶液中含有的 H+数小于 0 1NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下，苯为固体， 22 4 L 苯中含有的苯分子数大于 NA，错误； B、氦气为单原子分子，标准状况下， 1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，错误； C、常温常压下， 15g

10、乙烷分子中含有的碳氢键数目为 3 NA，正确；D、缺少溶液的体积，无法计算 0 10 mol L-1CH3COOH溶液中含有的 H+数，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。 下列事实中，能说明 MOH是弱碱的有 0 1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 0 1mol/LMCl溶液的呈酸性 0 1mol/LMOH溶液的导电性比 0 1mol/LNaOH溶液弱 等体积的 0 1mol/LMOH溶液与 0 1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A B C D 答案： B 试题分析： 0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不

11、能证明 MOH是弱电解质，错误； 0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明 MCl为强酸弱碱盐， M+离子水解而导致溶液呈酸性，则 MOH为弱电解质，正确； 0.1mol/L MOH溶液的导电性比 0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确； 等体积的0.1mol/L MOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选 B。 考点：考查强弱电解质的判断。 下列与试验操作相关的描述中，正确的是 A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下 C用铂丝蘸取少量

12、KCl溶液置于火 焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 K+的存在 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 答案： D 试题分析： A、制乙酸乙酯时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，错误； B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误； C、用铂丝蘸取少量 KCl溶液置于火焰上灼烧，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K+的存在，错误； D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 考点：考查化学实验基本操作。 一定温度下，在密闭容器内进行某一反应， X气体、 Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是 A

13、 反应的化学方程式为 2Y(g)=X(g) B t1时， Y的浓度是 X浓度的 1 5倍 C t2时，可逆反应达到化学平衡状态 D t3时，逆反应速率大于正反应速率 答案： B 试题分析： A、由题给图像知，反应的化学方程式为 2Y(g) X(g)，错误； B、由题给图像知， t1时， Y的浓度是 X浓度的 1 5倍，正确； C、由题给图像知，t2 时， X、 Y 的物质的量相等，但不是化学平衡状态，错误； D、由题给图像知，t3时反应达平衡状态，逆反应速率等于正反应速率，错误。 考点：考查化学平衡图像。 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素， W、 X 是金属元素，Y、

14、Z是非金属元素。 W、 X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水， W与 Y可形成化合物 W2Y。下列说法不正确的是 A W2Y为离子化合物 B X的硝酸盐水溶液显酸性 C这四种元素对应的简单离子半径最大的是 Y离子 D Z单质的水溶液通入 Y的低价氧化物，溶液的 pH 增大 答案： D 试题分析：根据题意知， W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、 X是金属元素， Y、 Z是非金属元素。 W、 X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知 W为 Na、 X为 Al； W与 Y可形成化合物W2Y， Y表现 -2价，则 Y为 S， Z为 Cl。 A、

15、W2Y为 Na2S，属于离子化合物，正确； B、硝酸铝溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，正确； C、四种离子中 S2-离子半径最大，正确； D、氯水中通入二氧化硫，反应生成 HCl与硫酸，溶液酸性增强，溶液 pH减小，错误。 考点：考查元素推断及相关物质的性质。 在一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中，加入 100mL、 1 1mol/L的盐 酸反应并放出标准状况下 224mL气体，反应后溶液中阳离子只有 Fe2+、 H+，且溶液的 pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液 Fe2+的物质的量浓度 (mol L-1）为 A 0 05 B 0 5 C 0 55 D 1 1

16、 答案： B 试题分析：在一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中，加入 100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下 224mL气体，反应后溶液中阳离子只有 Fe2+、 H+，且溶液的 pH=1，则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知， 2c(Fe2 )+c(H )=c(Cl-)。即 2c(Fe2 )+0.1mol/L=1 1mol/L ，则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度为 0 5mol L-1，选 B。 考点：考查混合物计算。 分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A 2C=2A+B； H 0 B 2A+B=2C； H 0 C 2C(g)= 2A

17、(g)+B(g)； H 0 D 2A(g)+B(g)=2C(g)； H 0 答案： D 试题分析：根据题给图像知， 2A（ g） +B（ g）的能量大于 2C（ g）的能量，若C为反 应物，则反应 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）释放能量， H 0；如果 C为反应物，则反应 2C（ g） 2A（ g） +B（ g）吸收能量， H 0，选 D。 考点：考查化学反应与能量转化。 下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A Na2CO3 B Na2SO4 C NH4Cl D KAl (SO4) 2 答案： A 试题分析： A、 Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确； B、 Na2SO4 为强酸

18、强碱盐，溶液呈中性，错误； C、 NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误； D、KAl (SO4) 2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误。 考点：考查盐类水解的应用。 下列反应中，不属于取代反应范畴的有 A CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B +HNO3 +H2O C 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 答案： C 试题分析： A、 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl为取代反应，错误； B、 C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O为取代反应，错误； C、 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2

19、O为氧化反应，正确； D、 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH为取代反应，错误。 考点：考查有机反应类型的判断。 下列化合物中，属于盐的是 A CO B MgCl2 C H2SO4 D KOH 答案： B 试题分析： A、 CO属于氧化物，错误； B、 MgCl2属于盐，正确； C、 H2SO4属于酸，错误； D、 KOH属于碱，错误。 考点：考查物质的分类。 下列物质中，含有共价键的化合物是 A H2 B Al C KI D CO2 答案： D 试题分析： A、 H2为含有共价键的单质，错误； B、 Al为含有金属键的单质，错误； C、 KI为含有离子键的化合

20、物，错误； D、 CO2为含有共价键的化合物，正确。 考点：考查物质的分类、化学键的识别。 化学反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O属于 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： C 试题分析：化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 。据此判断，NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，选 C。 考点：考查化学反应类型。 在反应 Cu+2 H2SO4(浓 ) CuSO4

21、+SO2+2H2O中，还原剂是 A C u B H2SO4 C CuSO4 D SO2 答案： A 试题分析：在反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O反应中， Cu化合价升高，由 0价升高到 +2价， Cu为还原剂，选 A。 考点：考查氧化还原反应基本概念。 下列化学用语中，不正确的是 A氯原子结构示意图： B HCl的电子式： C H2O分子的结构式： H-O-H D乙炔的比例模型： 答案： D 试题分析： A、氯原子结构示意图： ，正确； B、 HCl的电子式：，正确； C、 H2O分子的结构式： H-O-H ，正确； D、图示为乙炔的球棍模型，错误。 考点：考查化学

22、用语。 下列电离方程式，不正确的是 A KOH=K+OH- B CH3COOH=CH3COO- + H+ C NH3 H2O NH4+OH- D Na2CO3 = 2Na+CO32- 答案： B 试题分析： A、氢氧化钾为强电解质，全部电离，正确； B、醋酸为弱电解质，部分电离，连接符号应为可逆号，错误； C、 NH3 H2O 为弱电解质，部分电离，正确； D、 Na2CO3为强电解质，全部电离，正确。 考点：考查电离方程式。 下列关于液氯的说法中，不正确的是 A液氯属于混合物 B液氯呈黄绿色 C液氯是一种有色、有味、有毒的液体 D液氯能使湿润的红色布条褪色 答案： A 试题分析： A、液氯为

23、单质，属于纯净物，错误； B、液氯呈黄绿色，正确； C、液氯是一种有色、有味、有毒的液体，正确； D、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，正确。 考点：考 查氯气的性质。 下列仪器中， 不能作反应容器的是 答案： C 试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选 C。 考点：考查常见化学实验仪器的构造和使用。 下列化学反应中，能得到单质铝的是 A Al2O3与盐酸反应 B Al2O3与 NaOH反应 C高温下灼烧 Al(OH)3 D电解熔融 Al2O3 答案： D 试题分析： A、 Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和氢气，

24、不能得到铝单质，错误；B、 Al2O3与 NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不能得到铝单质，错误； C、高温下灼烧 Al(OH)3生成氧化铝和水，不能得到铝单质，错误； D、电解熔融 Al2O3生成单质铝和氧气，正确。 考点：考查铝及其化合物的性质、铝的冶炼。 下列各对物质中，互为同系物的是 A CH4、 C2H4 B CH4、 C2H5OH C C2H6、 C3H8 D CH3COOH、 C3H6 答案： C 试题分析： A、 CH4属于烷烃， C2H4属于烯烃，二者不是同系物，错误； B、CH4属于烷烃， C2H5OH属于醇类，二者不是同系物，错误； C、 C2H6、 C3H8属于烷烃同系列，

25、正确； D、 CH3COOH属于羧酸， C3H6属于烯烃或环烷烃，二者不是同系物，错误。 考点：考查同系物的识别。 下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。下列说法不正确的是 A a为正极、 b为负极 B c为阳极、 d为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： D 试题分析： A、根据电流方向知， a是正极、 b是负极，正确； B、根据电流方向知， a是电源正极、 b是负极，连接正极的 c是阳极、连接负极的 d是阴极，正确； C、电解过程中， d电极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu， d电极质量增加，正确； D、电解过程中阳极电极反应式

26、为 2Cl-2e-=Cl2，氯离子浓度降低，错误。 考点：考查电解原理。 下列实验现象或分析结论中，正确的是 A二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性 B利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱 C向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 D制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 答案： B 试题分析： A、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误； B、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强 弱，正确； C、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误； D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较

27、为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。 考点：考查元素化合物知识。 下列说法中不正确的是 A乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色 B乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 C糖类物质都能发生水解反应 D在一定条件下，氨基酸之间能发生反应 答案： C 试题分析： A、乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液逐渐褪色，正确； B、乙醛能被新制氢氧化铜氧化产生砖红色沉淀，正确； C、糖类中的单糖不能发生水解反应，错误； D、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，正确。 考点：考查常见有机物的结构和性质。 实验题 (8分 )（ 1） 某实验室要用 90mL1

28、 00 mol L-1的 NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中： 除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。 需用托盘天平称取 NaOH的质量为 g。 （ 2）从海带中提取碘的流程如下图： 指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称： a_、 c_ 在 3mL碘水中，加入 1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液） 答案：（ 1） 100mL容量瓶； 4.0g；（ 2） 过滤，萃取分液； D。 试题分析：（ 1） 实验室要用 90mL 1.00mol L-1的 NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol L-

29、1的 NaOH溶液；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定仪器，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶 ； 实验室要用 90mL 1.00mol L-1的 NaOH溶液，需要配制 100ml1.00mol L-1的 NaOH溶液，需用托盘天平称取 NaOH的质量 =0.100L1.00mol L-140g/mol=4.0g；（ 2） 根据题给流程图知，操作 a为分离固体和液体混合物的操作，为过滤，操作 c为利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液；

30、 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在 3mL碘水中，加入 1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；选D。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的分离和提纯。 (6分） A、 B、 C、 D四种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、Na+和阴离子 OH-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论： A和 D的溶液显碱性， 0 1mol L-1A溶液的 pH小于 13； 铜粉能

31、溶解在 B的溶液中； 往 C的溶液中加入过量的 D溶液，最终没有沉淀。 根据以上实验事实，回答下列问题： （ 1） 试写出 A和 B的化学式： A ， B_。 （ 2） 试写出实验 中反应的离子方程式 。 答案：（ 1） Na2CO3， Fe2(SO4)3。（ 2） Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O。 试题分析： A、 B、 C、 D四种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、Na+和阴离子 OH-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。 A和 D的溶液显碱性， 0 1mol L-1A溶液的 pH小于 13，则 A为碳酸钠， D

32、为氢氧化钡； 铜粉能溶解在 B的溶液中，则 B为硫酸铁； 往 C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀，则 C为氯化铝。（ 1） A和 B的化学式： A： Na2CO3，B： Fe2(SO4)3。（ 2） 氯化铝与过量氢氧化钡反应的离子方程式为 Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O。 考点：考查离子反应、物质推断。 填空题 (4分）拆开 1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能： 共价键 H-H O=O H-O 键能 /kJ mol-1 436 498 X 根据下图中能量变化图，回答下列问题： （ 1） 图中： a=_。 （ 2） 表格

33、中： X= 。 答案：（ 1） 1370；（ 2） 463。 试题分析：（ 1）从题给图象可以看出： a是断开 2mol H-H键和 1mol O=O需要吸收的能量，故 a=2mol436kJ mol-1+1mol498kJ mol-1=1370KJ；（ 2）根据题给图像知，反应的热化学方程式： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H=-482kJ mol-1，则（ 4362+498） KJ-4XKJ=-482kJ，解得 X=463。 考点：考查反应热的计算。 (4 分）（ 1）写出下列物质的化学式： 漂白粉的有效成分： ； 钡餐： 。 （ 2）写出用 Na2SO3与浓 H2S

34、O4反应制备 SO2的化学方程式： 。 答案：（ 1） Ca(ClO)2 BaSO4 （ 2） Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 试题分析：（ 1） 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2； 钡餐为 BaSO4。（ 2）Na2SO3与浓 H2SO4反应生成硫酸钠、水和 SO2，化学方程式为 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。 考点：考查元素化合物知识。 (4分）取 14 3g Na2CO3 XH2O 溶于水配成 100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20 0m L，并收集到 1 12 L CO2（标准状况）。试计算： （

35、1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L； （ 2） x值是 。 答案：（ 1） 5mol L1 ；（ 2） 10 试题分析：（ 1）根据反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2知， n（ CO2）=1/2n(HCl) =0.05 mol，则 n(HCl) =0.1 mol，盐酸的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5.0 mol/L； （ 2）根据题意知， n（ CO2） = n(Na2CO3 xH2O)=0.05mol， M（ Na2CO3 xH2O）=14.3g/0.05mol=286 g/mol，则 x=10。 考点：考查根据化学方程式计算。 推断题 （ 4分）已知： A是石油裂解气的主要成分，现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题： （ 1） B物质中官能团的名称 _。 （ 2） 写出反应 的化学方程式： _。 答案：（ 1）羟基；（ 2） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。 试题分析：根据题给信息知， A是石油裂解气的主要成分，则 A为乙烯，结合题给转化关系知， B为乙醇， C为乙醛， D为乙酸。（ 1） B为乙醇，官能团的名称为羟基；（ 2） 反应 为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。 考点：考查常见有机物的结构与性质。