2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 D原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 答案： A 试题分析： B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池也是一次电池，错误；C、同周期元素形成的简单离子中，阳离子和阴离子的电子层数不同，电子层数越多，半径越大，所以原子序数越大是离子半径不一定越大，错误； D、在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径一定越大，错误。 考点：考查一次能源、二次

2、能源的分类，一次电池与二次电池的区别，原子半径的变化规律等。 已知： 25 ， 101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下： P（ s，白磷） +5/4 O2（ g） = 1/4 P4O10（ s） 放出 755.2kJ的热 P（ s，红磷） +5/4 O2（ g） = 1/4 P4O10（ s） 放出 738.5kJ的热 据此判断下列说法中正确的是 A由白磷变红磷是吸热反应 B白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热 C等质量时，白磷比红磷具有的能量高 D等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 答案： C 试题分析： A、根据题目信息

3、 ： P（ s，白磷） = P（ s，红磷）放出 16.7kJ的热，错误； B、物质之间相互转化时会伴随着能量的变化，错误； C、白磷转化为红磷放出了热量，等质量时白磷具有的能量高，正确； D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，错误。 考点：考查反应过程中能量的变化。 卤素间形成的化合物如 “IF5、 BrCl、 IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF B 3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 C BrCl的氧化性强于 I2 D IBr

4、可以与 NaOH溶液反应生成 2种盐 答案： B 试题分析：可以根据化合价原理判断 IF5中 F为 -1价， I为 +5价， A、 IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF，正确； B、 Fe3+与 I 能发生氧化还原反应，错误； C、 BrCl的氧化性介于 Br2与 Cl2之间，强于 I2，正确； D、 IBr 与 NaOH 溶液反应生成 NaBr，NaIO 2种盐，正确。 考点：根据卤素的性质来推测拟卤素的性质，考查学生的知识迁移能力。 已知：断开 1molNN需要吸收 akJ热量，断开 1molHH 需要吸收 bkJ热量，断开 1molNH 需要吸收 ckJ热量。向某密闭容器中通入

5、1molN2和 3molH2，在一定条件下发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是 A N2和 H2具有的总能量一定比 NH3具有的总能量低 B a、 b、 c三者的关系为： a+3b 2c C向密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，反应放出的热量必为 (6ca3b)kJ D形成 1molNH 会放出 ckJ热量 答案： D 试题分析： A、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，此反应是放热反应，所以生成物 NH3的能量低于反应物 N2和 H2具有的总能量，错误； B、 a、 b、 c三者的关系为：a+3b 2c，错误； C N2(g)

6、+3H2(g) 2NH3(g)此反应是可逆反应，向密闭容器中通入 1molN2和 3molH2时，反应物不会完全转化，故反应放出的热量比(6ca3b)kJ要少，错误； D、化学键的形成要放出能量，故形成 1molNH 会放出 ckJ热量，正确。 考点：考查化学反应过程中能量的变化。 铋 (Bi)是第 VA族元素， +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4 。某反应中反应物与生成物有： NaMnO4、 NaBiO3、 Na2SO4、 MnSO4、 Bi2(SO4)3、 H2O和一种未知物 X。下列关于该反应的描述中不正确的是 A X是 H2SO4 B反 应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 5：

7、2 C该反应中 NaBiO3作氧化剂 D该反应中 Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 答案： C 试题分析： +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4 ，根据在同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 NaBiO3作为氧化剂， NaMnO4是氧化产物，此反应为： 10 NaBiO3 + 4 MnSO4+ 14 H2SO4= 4 NaMnO4+ 5Bi2(SO4)3+3 Na2SO4+14 H2O，反应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 2： 5， B项错误。 考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断。 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， X2 、 Z+

8、都与 Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是 A Y元素位于第二周期第 A族或 0族 B X、 Y、 Z三种元素中非金属性最强的是 X元素 C X、 Y、 Z三种元素形成的简单离子的半径都比 Mg2+半径小 D Z分别与 X、 Y形成的化合物都是离子化合物 答案： D 试题分析： X2 、 Z+与 Mg2+具有相同的核外电子层结构， X元素为 O元素， Z元素为 Na元素，所以 Y元素为 F元素： A项 Y不可能为 0族，错误； B项非金属性最强的是 F即 Y元素，错误； C、 X、 Y、 Z三种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同，核内质子数不同，质子数越多离子半径越小， M

9、g2+半径最小，错误； D、 Z与 X、 Y形成的化合物分别是 Na2O， NaF，都是离子化合物，正确。 考点：考查在短周期中微粒的结构、非金属性强弱的判断、简单离子的半径大小的比较等。 常温下， 0.2 mol L-1的盐酸 30mL分别与下列 Na2CO3溶液混合，再加水稀释到 100mL，其中最初产生 CO2的速率最快的是 A 20mL0.3 mol L-1Na2CO3 B 10mL0.4 mol L-1Na2CO3 C 25mL0.4 mol L-1Na2CO3 D 15mL0.5 mol L-1Na2CO3 答案： C 试题分析： 0.2 mol L-1的盐酸 30mL分别与 Na

10、2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种 Na2CO3溶液所含有的 Na2CO3的物质的量的多少，含有的 Na2CO3的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生 CO2的速率最快：A、 20mL*0.3 mol L-1=0.006 mol Na2CO3 B、 10mL*0.4 mol L-1=0.004 mol Na2CO3， C、 25mL*0.4 mol L-1=0.01 mol Na2CO3 D、 15mL*0.5 mol L-1=0.0075 mol Na2CO3，所以 C项溶液中含有的 Na2CO3的物质的量最多，最初产生 CO2的速率最快，正确。 考点：考查浓度对

11、化学反应速率的影响。 质子交换膜燃料电池 (proton exchange membrane fuel cell，英文简称 PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是 A溶液中 H+透过质子交换膜从右向左迁移 B b极发生氧化反应 C电子从 a极流出经溶液流到 b极 D该电池在使用过程中， H+的物质的量保持不变 答案： D 试题分析： A、从图示当中可以看到， a极通入的是氢气，电极反应是 H22e = 2H+, 溶液中 H+透过质子交换膜从左向右迁移，错误； B、 b极通入的是氧气，发生还原反应，错误； C、 a极是原电池的负极，电子从

12、a极流出经外电路流到b极，错误； D、在此燃料电池中发生的总反应为 2H2+O2=2H2O，所以 H+的物质的量保持不变，正确。 考点：考查电化学基础知识，涉及 原电池中燃料电池的电极判断，电极反应书写，电子流向等相关知识。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A Fe与标准状况下 2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为 0.2NA B 0.5molNa2O2和 0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为 1.5NA C 17gNH3分子中含有的共用电子对数为 3NA D 1.7gOH 所含电子总数为 NA 答案： B 试题分析： B、 Na2O2中含有的阴离子是

13、O22-， Na2O中含有的阴离子 O2-，所以是 0.5molNa2O2和 0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为 1.0NA。 考点：考查考查阿伏伽德罗常数的简单应用。 已知 34Se和 35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径： Br Se Cl B热稳定性： HCl H2Se HBr C酸性： H2SeO4 HBrO4 HClO4 D还原性： Se2 Br Cl 答案： D 试题分析： A、 34Se和 35Br位于同一周期， Se 在 Br的左侧，原子半径 Se Br，错误； B、 Br元素是非金属性强于 Se，所以氢化物的热稳定性： HBr H2Se，错误；

14、C、高价含氧酸的酸性 HBrO4 H2SeO4，错误； D、阴离子的还原性：Se2 Br Cl ，正确。 考点：考查元素周期律中原子半径的变化规律，氢化物热稳定性、高价含氧酸酸性阴离子还原性强弱的判断规律的基本应用。 下列化学用语表示正确的是 A原子核中有 6个中子的硼原子： 6 B B HCl的电子式： C K+结构示意图： D HClO的结构式： HOCl 答案： D 试题分析： A、原子核中有 6个中子的硼原子： 11B，错误； B、 HCl是共价化合物所以电子式： ， 错误； C、 K+结构示意图： D正确。 考点：考查化学 基础用语的应用。 下列说法中，正确的是 A第 A族元素都比第

15、 A族元素金属性强 B只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 C只含有共价键的物质一定是共价化合物 D同主族元素原子半径越小越容易失去电子 答案： B 试题分析： A、在同一周期中，第 A族元素都比第 A族元素金属性强，错误；B、如氯化铵化合物中只有非金属元素，形成的是离子化合物，正确； C、只含有共价键的物质有可能是单质，不一定是化合物，错误； D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，错误。 考点：考查金属性及非金属性强弱变化的规律，化合物中化学键的类型。 关于 12C、 14C、 13N、 14N几种原子的相互关系描述正确的是 A 14C和 14N质量数相同，互为同位素 B 12C和

16、14N含有相同的中子数 C 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 D 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同 答案： D 试题分析： A、 14C 和 14N 质量数虽相同，但质子数不同不能互为同位素，错误；B、 12C 中中子数为 6， 14N 中中子数为 7，中子数不同，错误； C、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子才互为同位素， 12C和 13N质子数不同不能互为同位素，错误； D、 12CO和 14CO是有碳的不同同位素形成的化合物，物理性质不同，化学性质基本相同，正确。 考点：考查原子结构中质量数、质子数、中子数之间的关系。 下列离子方程式书写正确的

17、是 A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH = CO32 +H2O B NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+4OH = NH3 H2O+Al(OH)3+2BaSO4 C FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ D向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH = CO32 +H2O 答案： B 试题分析： A、 BaCO3是难溶物，在写离子方程式中不应该拆写成离子的形式，错误； C、 Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ 电荷不守恒，错误； D

18、、 Ca2+与 CO32 要生成难溶于水的物质，错误。 考点：考查离子方程式的书写及判断。 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是 A MgBr2 B H2O2 C Na2O2 D NH4Cl 答案： C 试题分析： A、 MgBr2 中只有离子键，错误； B、 H2O2 中只有共价键，错误； C、Na2O2中既有非极性共价键又有离子键，正确； D、 NH4Cl 中有离子键，但共价键是极性共价键，错误。 考点：考查化合物中化学键的类型。 为探究锌与稀盐酸反应速率 以 v(H2)表示 ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入铜粉， v(H2) 增大 B加入 NaCl固体，会增大

19、 Cl 浓度，从而使 v(H2)增大 C加入 NaHSO4固体 v(H2)不变 D加入水，锌不与水反应， v(H2)不变 答案： A 试题分析： A、加入铜粉，锌和铜与稀盐酸构成原电池，使 v(H2) 增大，正确；B、加入 NaCl固体，虽然会增大 Cl 浓度，但 H+浓度基本不变，所以 v(H2)基本不变，错误； C、加入 NaHSO4固体后 H+浓度增大 v(H2)增大，错误； D、加入水， H+浓度减小，所以 v(H2)减小，错误。 考点：考查外界因素对化学反应速率的影响。 填空题 (8分 )根据下列提供的一组物质回答下列问题： HCl、 NH4Cl、 N2、 NaOH、 CaCl2、

20、Cl2、 NaF、 CO2 （ 1）只含有离子键的离子化合物有 _（填化学式，下同），属于共价化合物的有_。 （ 2）既含有离子键，又含有极性键的物质有 _。 （ 3）含有非极性键的物质有 _。 答案：（ 1） CaCl2、 NaF； HCl、 CO2。（ 2） NH4Cl、 NaOH。（ 3） N2、 Cl2 试题分析： HCl中只有 H-Cl极性共价键， NH4Cl中含有 N-H极性共价键， NH4+与 Cl 间的离子键， N2中只含有 N-N间非极性共价键， NaOH中含有 O-H间极性共价键， Na+与 OH 间的离子键， CaCl2中只含有 Ca2+与 Cl 间的离子键， Cl2中只

21、含有 Cl-Cl间非极性共价键， NaF中只含有 Na+与 F 间的离子键， CO2中只含有 C-O间的极性共价键。 考点：考查构成化合物的化合键的类型。 (7分 )（ 1）某温度下， 2L恒容密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 此反应的化学方程 式为 _； 010s内，用 Z表示的化学反应速率为 _； X的转化率为 _； （ 2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是 _。 C(s)的浓度不再改变 CO2的体积分数不再改变 气体的质量不再改变 气体的密度不

22、再改变 单位时间内消耗 1molCO2，同时生成 2molCO n(CO2)： n(CO)=1： 2 v正 （ CO2） =2v逆 （ CO） 答案：（ 1） X(g)+Y(g) 2Z(g) (2分，不标状态也得分， “=”连接 -1分 )。 0.08mol/(L s) (1分 ) 66.7%或 66.67% (2分 ) （ 2） (2分 ) 试题分析：（ 1） 从图像中可以看出：（ ） X、 Y两种物质的物质的量随时间变少，是反应物， Z的物质的量随时间变多，是生成物；（ ） 当反应进行到 10秒后， X、 Y、 Z三种物质同时存在，说明这个反应是一个可逆反应；（ ） X、 Y、 Z三种物质

23、物质的量的变化之比与化学方程式的化学计量系数之比相等， X的物质的量在 10秒内变化了 0.8mol， Y的物质的量在 10秒内变化了 0.8mol， Z的物质的量在 10秒内变化了 1.6mol，得到 X(g)+Y(g) 2Z(g)； 010s内， Z的物质量的变化为 1.6mol，浓度的变化为 1.6mol/2L=0.8 mol/L， Z的化学反应速率为 0.8 mol/L/10s=0.08 mol/（ L s）； X的转化率 =0.8mol/1.2mol=66.7%。 （ 2）判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态 ，可以从两个方面来考虑：（ ） v正 =v逆 0；（ ） 混合物各成分浓度

24、不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。 体现了混合物各成分浓度不变； 单位时间内消耗 1molCO2，同时生成 2molCO只说明了正反应速率，与逆反应的反应速率关系无法判断，不能判断是否达到化学平衡状态，错误； 中 n(CO2)于 n(CO)的关系不能判断各成分的浓度是否不变，不能判断是否达到化学平衡状态； 中 2v正 （ CO2） =v逆 （ CO）才能说明 v正 =v逆 ，错误。 考点：（ 1）考查化学反应速率的基本应用。（ 2）考查可 逆反应达到化学平衡状态的判断，尤其是一些容易忽略的问题，如密度、压强等不变时是否能够判断反应达到平衡状态。 (6分 )中学化学常见的

25、物质 A、 B、 C、 D、 E、 X有如图所示转化关系。已知 A、 D是单质， B为氧化物，反应 在高温下发生。 （ 1）若 A、 D、 X 为非金属单质， E 是常见的温室气体，则 A 为 _，X为 _（用化学式填空）。 （ 2）若 A为金属单质， D为非金属单质， X为盐酸，则反应 的化学方程式为_；反应 的离子方程式 _。 答案：（ 1） C(1分 )， O2(1分 ) 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 (2分，无条件 -1分 ) Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(2分 ) 试题分析：题目中信息提示： A与 B反应生成 C和 D，这一反应是典型的置换反应，在

26、（ 1）中，高温下非金属置换非金属的反应典型的为： C+H2O=CO+H2 （ 2）中高温下金属置换非金属的反应典型的为 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 考点：本题是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，重点考查了置换反应的类型。 (9分 )元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含 Po）的部分知识如下表所示， 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（ ） -218.4 113 450 单质沸点（ ） -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2反应情

27、况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题： （ 1）单质硒的熔点范围可能是 _。 （ 2）元素碲的主要化合价可能有 _。 （ 3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(用化学式表示 )。 （ 4）氢硒酸有较强的 _（填 “氧化性 ”或 “还原性 ”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。 （ 5）下图所示为氧族元素单 质与 H2反应过程中的能量变化示意图，其中 a、 b、c、 d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的能量变化（能量变化 0 表示放热，能

28、量变化 0 表示吸热）。则：b代表 _ _， d代表 (均写单质名称 )。 答案：（ 1）大于 113 ，小于 450 (1分 ) （ 2） -2， +4， +6 (1分 ) （ 3） H2Te H2Se H2S (2分 ) （ 4）还原性 (1分 )， 2H2Se+O2=2Se+2H2O(2分 ) （ 5）硫 (1分 )，碲 (1分 )。 试题分析：（ 1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从 8O到 52Te逐渐升高的规律中得到。 （ 2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有 -2， +4， +6。 （ 3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳

29、定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 H2Te H2Se H2S。 （ 4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。 （ 5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到 a的氢化物最稳定， d的氢化物稳定性最差，可得。 考点：本题以氧族元素为载体，考查了元素周期律的应用。 (14分 )X、 Y、 Z、 D、 E、 W是原子序数依次递增的短周期主族元素。 （ 1） Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为 _； Y与氢原子按个数比 1： 2形成的含

30、 18个电子的化合物的电子式为 _。 （ 2） X、 E同主族，纯净的单质 E可用于制太阳能电池，则 X在周期表中的位置是 _； X与 E作电极，同 NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为： _ 。 （ 3）常温常压下， W的单质为气体，且常用于自来水的消毒， W的一种氧化物 W2O是酸性氧化物， W2O与水反应的方程式为 _ _， W2O的结构式为 _。 （ 4） Z、 D、 E、 W同周期， D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与 Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 （ 5） (XY)2与 W2性质相似，则 (XY)2分子中含有的化学键有_(

31、填 “离子键 ”、 “极性键 ”或 “非极性键 ”)； (XY)2的制备原理同实验室制取 W2类似，在酸性条件下用 MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取 (XY)2的离子方程式 _。 答案：（ 1） NH3+HNO3=NH4NO3(1分 )； (1分 )。 （ 2）第二周期，第 A族 (1分 )； Si-4e +6OH =SiO32 +3H2O (2分 )。 （ 3） Cl2O+H2O=2HClO (2分 )； ClOCl(1 分 ) （ 4） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2(2分 ) （ 5）极性键，非极性键 (2分 )， MnO2+4H+2CN =Mn2+(CN)2+2

32、H2O (2分， (CN)2后面标或不标 “”都不扣分；写了 “”不扣分 )。 试题分析：根据题目中信息可以得到 X、 Y、 Z、 D、 E、 W 六种元素分别为 C、N、 Na、 Al、 Si、 Cl。 （ 1） Y元素的气态氢化物为 NH3，最高价氧化物对应水化物为 HNO3，故发生反应为： NH3+HNO3=NH4NO3 （ 2） C在在周期表中的位置是第二周期，第 A族。 C与 Si作电极，同 NaOH溶液构成原电池时， Si作负极失电子。 （ 3） Cl 2O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。 （ 5） (CN)2与 Cl 2性质相似为拟卤素，实验室中制取 Cl 2

33、用 MnO2氧化 Cl 离子得到，类比既得。 考点：本题元素化合物为载体，考查了元素周期律的应用，同时考查学生在原有知识的基础上知识的迁移、演变能力。 （ 8 分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下 NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验： （ 1）第一份溶液中逐滴加入 2 mol L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中 O2的氧化，则需加入 NaOH溶液的体积为 _。 （ 2）第二份溶液中边加入 NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重 5.1g，则该

34、过程中消耗 O2的物质的量为 _。 （ 3）第三份溶液中逐滴加入 4 mol L-1NaOH 溶液，至 Al(OH)3沉淀恰好溶 解，消耗 NaOH溶液 500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程） (4分 ) 答案：（ 1） 900mL或 0.9L (2分 ) （ 2） 0.075mol(2分 ) （ 3）依据 Na原子守恒有： n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3) n(NaOH)=4mol/L0.5L3=6mol (1分 ) 依题意硝酸不过量 ,n(HNO3)=4n(NO)=4(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol 则， n(NaNO3)=3/47.2mo

35、l=5.4mol (1分 ) n(Al)= n(NaAlO2)= n(NaOH) -n(NaNO3)=6mol-5.4mol=0.6mol (1分 ) m(Al)=0.6mol27g/mol=16.2g (1分 ) 原合金中含铝的质量为 16.2g （此问若学生求出 5.4g，可得 3分） 试题分析：（ 1）此容器中发生反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O Fe(NO3)3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3 Al(NO3)3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaNO3 还有可能发生： Fe+2 Fe(NO3)

36、3= 3Fe(NO3)2 Fe(NO3)2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaNO3 依题意硝酸不过量，每份溶液中 n(HNO3)=4n(NO) 1/3=4(40.32L/22.4L/mol) 1/3 =2.4mol 依据 N元素守恒： n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO) 又 n(NO)=40.32L/(22.4L/ mol) 1/3=0.6 mol n(NaNO3)=1.8 mol 故 V（ NaOH） = 1.8 mol/2 mol L-1 = 0.9L （ 2）第二份溶液中加入 NaOH溶液的同时在空气中充分搅拌，此时的 Fe(OH)2完全转化为 Fe(OH)3，发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故沉淀增重的质量是 4Fe(OH)2吸收的氧气和水的质量，即 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 m 32 68 n(O2) 32g/ mol 5.1g n(O2)= 0.075mol 考点：本题中以铝铁与稀硝酸反应为载体，考查了在此过程中发生的化学反应，计算题中化学方法的运用。