2013-2014湖北省黄冈中学高三5月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014湖北省黄冈中学高三 5月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学有关的说法正确的是 A富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 B高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁 C白酒标签上注有 “酒精浓度 53%VO1”字样，它表示 100g该白酒中含有 53g酒精 D瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 答案： B 试题分析： A氮、磷是农作物生长需要的营养元素。如果把富含氮、磷的生活污水排放到河中，会使水中的植物由于营养过剩而疯狂的生长，导致水中缺氧，水发臭。但因为生活污水中同时还含有一些对农作物的生长有危害的成分，因此也不可以直接用于农

2、田的灌溉。错误。 B在高温加热氧化镁和碳的混合物， C可以把 Mg还原出来。因此可以制得单质镁。正确。 C白酒标签上注有“酒精浓度 53%VO1”字样，它表示 100ml该白酒中含有 53ml酒精 。错误。D瓷坩埚能耐高温，含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，所以不能用瓷坩埚加 热分解石灰石，错误。 考点：考查化学与生产、生活、环境保护方面的应用的知识。 将一定量的氯气通入 30mL浓度为 10.00 mol L-1的 NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与 NaOH反应的氯气一定为 0.3m

3、ol B n(Na+):n(Cl-)可能为 7： 3 C若反应中转移的电子为 n mol ，则 0.15 n 0.25 D n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11： 2： 1 答案： C 试题分析：因为反应后的溶液为 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存体系。在这几种物质中 n(Na):n(Cl)= 1:1. n(NaOH)=0.03L10.00 mol/L=0.3mol。所以与 NaOH反应的氯气一定为 0.31/2=0.15mol错误。 B.假设 n(Na+)=7mol,若 n(Na+):n(Cl-)为7： 3，则 n(Cl-)=3mol。在反应的过程中电子

4、转移 3mol,而 NaClO、 NaClO3的物质的量的和为 4，失去的电子的物质的量最小值为 4，不符合电子守恒。错误。C.若反应中转移的电子 为 n mol ，则 n(Cl-)=nmol； n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.3-n)mol。若氧化产物全为 NaClO ，根据电子守恒可得反应方程式： Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 可知： n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol2=0.15mol；若氧化产物全为 NaClO3，根据电子守恒可得反应方程式： 3Cl2 6NaOH=5NaClNaClO3 H2O 可知： n(NaCl)= 5n(NaClO)=0

5、.3mol5/6=0.25mol；而事实上两种氧化产物都存在。因此存在关系： 0.15 n 0.25。正确。 D.若物质的关系为 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)，则得到的电子的物质的量为 111=11；而失去的电子的物质的量为 12+15=7，得失电子数目不等，错误。 考点：考查氯气与 NaOH溶液反应原理及电子转移的知识。 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为： 2CH2=CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是： A该电池为可充电池 B每有 0.1molO2反应，则迁移 0.4mol C正极反应式为： CH2 C

6、H2-2e-+2OH- CH3CHO+H2O D电子移动方向：电极 磷酸溶液 电极 答案： B 试题分析： A.由装置图可知该电池为不可充电池。错误。 B.在反应中 O 元素的化合价降低 2价。即每个 O 原子得到 2个电子，所以 1mol O2得到电子 4mol.若有 0.1molO2反应，则迁移 0.4mol。正确。 C负极反应式为： CH2 CH2-2e-+2OH- CH3CHO+H2O。错误。 D.在燃料电池中，电子由负极经过用电器回到正极上。通入燃料 CH2 CH2的电极为负极，通入 O2的电极为正极。因此电子移动方向：电极 负载 电极。错误。 考点：考查燃料电池的工作原理的知识。

7、间甲乙苯苯环上的一个氢原子被 -C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A 9种 B 1 2种 C 15种 D 20种 答案： D 试题分析： 在苯环上有四种不同的位置， -C3H7Cl有 CH 2CH2CH2Cl； CH 2CHClCH3； CHClCH 2CH3； ；五种不同的结构，每一种结构取代苯环上四种不同位置的氢就得到四种不同的产物，因此形成的同分异构体有 45=20种。选项为 D。 考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。 下列有关实验的叙述正确的是 A已知 Cu2O 2H Cu2 Cu H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

8、 B在中和热测定的实验中，将 NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 C仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 D向盛有少量 Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解 答案： D 试题分析： Cu2O 也是红色固体，若用稀硝酸溶解金属，由于 Cu2O 在酸性条件下会发生歧化反应产生 Cu单质和 Cu2+， Cu能与有强氧化性的硝酸反应。因此红色固体能完全溶于稀硝酸，不能说明还原产物是铜。错误。 B在中和热测定的实验中，将 NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度。错误。C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然

9、后用 NaOH中和催化剂硫酸。取少量反应后的溶液，向其中滴加碘水，若未变为蓝色，证明淀粉水解完全，再另去少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明水解产物是葡萄糖，否则就证明没有葡萄糖 。因此仅用这四种试剂不可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验。错误。 D Mg(OH )2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，向盛有少量 Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，会发生反应： NH4+OH-= NH3 H2O，破坏了沉淀溶解平衡，是沉淀继续溶解，直至达到新的平衡状态。因此可以看到沉淀溶解。正确。 考点：考查淀粉水解程度的检验、转化热的测定、沉淀溶解平衡、及 Cu2O

10、的性质的知识。 在 1L密闭容器发生反应： 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6HO(g) H -Q kJ mol-1(Q 0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度 c(NH3)( mol L-1) c(O2)( mol L-1) c(NO)( mol L-1) 起始 0.8 1.6 0 第 2min 0.6 a 0.2 第 4min 0.3 0.975 0.5 第 6min 0.3 0.975 0.5 第 8min 0.7 1.475 0.1 第 10min 0.7 1.475 0.1 下列说法错误的是 A反应在第 2min到第 4min时， O2的平均速率为 0.18

11、75 mol L-1 min-1 B反应在第 2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C第 4min、第 8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D在开始反应的前 2min内，该反应放出 0.05QKJ的热量 答案： C 试题分析： A. 反应在第 2min到第 4min时 V(NH3)=(0.6-0.3)mol/L2min=0.15mol/(L min);V(O2)= 5/4 V(NH3)= 5/40.15mol/(Lmin)=0.1875mol/(L min).正确。 B反应从开始到 2min时 c(NH3)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓

12、度改变数值为 5/40.2mol/L=0.25mol/L。因此 a=1.35mol/L.在第 2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。正确。 C第 4min的化学平衡常数、第 8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。 D在开始反应的前 2min内， NH3发生反应的物质的量为 0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出 0.05QKJ的热量。正确。 考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、反应热 的计算及影响化学平衡的因素的知识。 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后

13、溶液变蓝： 4H 4I- O2 2I2 2H2O B向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72-(橙色 ) H2O2CrO42-(黄色 ) 2H C 0.01 mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3 2SO42- 2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 AlO2- 2H2O D用铜电极电解饱和食盐水： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- 答案： A 试题分析： A.符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。 B向K2Cr2O7 溶液中滴加少量稀硫酸来酸化。否则浓硫酸有氧化性，反

14、应原理不清楚。错误。 C.Al3 2SO42- 2Ba2+ 4OH-+ NH4+ 2BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O，错误。 D用铜电极电解饱和食盐水，由于 Cu电极是活性电极，所以在阳极是Cu失去电子变为 Cu2+进入溶液；反应的方程式是 Cu 2H2O Cu( OH)2H2.错误。 考点：考查活性事实、离子方程式的正误判断的知识。 填空题 （ 14分）（ 1） NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化生成 SO3，本身被还原为 NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示： 则 NO2氧化 SO2的热化学方程式为 _。 （ 2）在 2L密闭容器中放入 1mol氨气，在一定温度进行如下

15、反应： 2NH3(g)N2（ g） +3H2（ g）， 反应时间 (t)与容器内气体总压强 (p)的数据见下表 时间 t/min 0 1 2 3 4 5 总压强 p 100 kPa 5 5.6 6.4 6.8 7 7 则平衡时氨气的转化率为 _。 （ 3） 25 ，某二元弱酸 H2A与 NaOH溶液反应可生成 NaHA、 Na2A，溶液中含 A各微粒的分布分数（平衡时某含 A微粒的浓度占各含 A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示： 已知： 103.04 1.1103,104.37=2.3104 25 ， Ka1(H2CO3)= 4.410-7 Ka2(H2CO3) 4.710-11

16、 若向 0.1NaHAmol L-1溶液中加入少量 NaOH溶液， c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）， c(H+)/c(OH-) 的值 。 若向 0.1NaHAmol L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则 c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 计算 HA-二级电离平衡常数 Ka2= 。 将过量 H2A加入 Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。 答案：（ 1） NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=-41.8KJ/mol； （ 2）40%； （ 3） 增大，减小；

17、=； 4.3510-5； 2H2A+CO32-=2HA-+CO2+H2O 试题分析：（ 1）根据图一可知热化学方程式为 SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)H=-196.6KJ/mol; 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H=-113.0KJ/mol; - 整理可得 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H =-41.8KJ/mol；（ 2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。 2NH3(g) N2（ g） +3H2（ g）假设有 2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生 H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质

18、的量为 (1-2x)mol.n(前 )：n(后 )=1：（ (1-2x)+x+3x） =1：（ 1+2x） =5:7.解得 x=0.2.所以氨气的转化率为(20.2)1100%=40%;（ 3） 若向 0.1NaHAmol L-1溶液中加入少量 NaOH溶液，发生反应： HA-+OH-=H2O+A2-，所以 c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时， c(H+)减小， c(OH-) 增大，所以 c(H+)/c(OH-) 的值减小。 根据物料守恒可得 c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得： c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)

19、= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以 c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得 c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。 HA- H+A2-。由图像可知。当达到电离平衡时 c(HA-)=c(A2-). 。 由于 H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的 H2A加入到 Na2CO3溶液中反应 的离子方程式为： 2H2A+CO32-=2HA-+CO2+H2O。 考点：考查热化学方程式的书写、物质的转化率的计算及多元弱酸的电离平衡常数的计算、离子方程式的书写的知识。 (16分 )实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下： 按要

20、求回答下列问题： （ 1）操作 的所用到的玻璃仪器有 _。 （ 2）上述流程中，所得固体 1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）_。 A NaOH B NH3 H2O C CuO D CuSO4 （ 3）反应 是向溶液 2中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl白色沉淀。写出 制备 CuCl的离子方程式： 。 （ 4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 按气流方向连接各仪器接口顺序是： a 、 、 、 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是

21、。 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。 （ 5）在溶液 2转化为 CuCl2 2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色 。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l) 蓝色 绿色 该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。 A将 Y稀释，发现溶液呈蓝色 B在 Y中加入 CuCl2晶体，溶液变为绿色 C在 Y中加入 NaCl固体，溶液变为绿色 D取 Y进行电解，溶液颜色最终消失 答案：（ 1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（

22、2）抑制氯化铜、氯化铁水解； C D； （ 3） SO2+2H2O+2Cu2+2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+； （ 4） dehifgb；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽； 产生大量棕黄色的烟；（ 5） ABC 试题分析：（ 1）操作 是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 2） Cu与 Cl2反应得到 CuCl2，杂质也与氯气反应得到金属氯化物。 CuCl2是强酸弱碱盐，容易水解，为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液 1的主要成分是 CuCl2，若加试剂 X用于调节 pH以除去杂质， X应该是含有 Cu2+的物质。选项为 CD。（ 3）根据题意

23、结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式： SO2+2H2O+2Cu2+2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（ 4） 要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是： adehifgb。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽再进行实验，否则 Cu会被氧化为 CuO； 在大试管发生反应： Cu+ Cl2 CuCl2，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟；（ 5） A将 Y 稀释，即加入水，若存在上述平衡，则增大了水的浓度，平衡逆向移动，产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。

24、 B在 Y中加入 CuCl2晶体，即增大了 c(Cl-)的浓度，平衡正向移动，绿色的 CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。 C在 Y中加入 NaCl固体， c(Cl-)的浓度增大，平衡正向移动，绿色的 CuCl42-(aq)的浓度增大，溶液变为绿色。正确。 D取 Y进行电解，溶液颜色最终消失，这与是哪种结合方式无关。错误。 考点：考查混合物的分离、有气体参加的化学反应的所以步骤、盐的水解、离子方程式的书写等知识。 （ 15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 （ 1）化合物 A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质 (HB NH)3通过如下反应制得：

25、 3CH4 2(HB NH)3 6H2O 3CO2 6H3BNH3。请回答： H3BNH3中是否存在配位键 （填 “是 ”或 “否 ”）， B、 C、 N、 O 第一电离能由大到小的顺序为 ， CH4、 H2O、 CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。 与 (HB NH)3互为等电子体的分子为 （填分子式） 人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用 LiAlH4和 BCl3在一定条件下制备乙硼烷 B2H6，该反应的化学方程式为 。 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 ，图为硼砂晶体中阴离

26、子，其中硼原子采取的杂化方式为 。 （ 2）一种铜合金具有储氢功能 Cu2+的价层电子排布式为 。 铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。 铜的单质中按 ABCABC 方式堆积，设铜原子半径为 a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数值为 NA） 答案：（ 1） 是， NOCB CO2CH4H2O; C6H6 ； 4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3 （或 4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4） BO2-； sp3、 sp2；（ 2） 3d9； 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的

27、形式释放能量； 。 试题分析：（ 1） 在 H3BNH3中的 B与 N 原子之间存在配位键； B、 C、 N、 O是同一周期的元素。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的第一电离能既有越大，但是由于 N 原子的 2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以其电离能比 O 还大。因此第一电离能由大到小的顺序 NOCB；CH4是正四面体结构，键角 10928； H2O 是 V型分子，键角 104.3， CO2是直线型分子，键角为 180。因此这三分子按照键角由大到小的顺序排列为CO2CH4H2O； 等电子体是原子数等，最外层电子数也相等的物质。与 (HB NH)3互为等电子体的分子为

28、C6H6 ； 根据题意可得合成乙硼烷 B2H6，的化学方程式为 4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；也可写作4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4。 多硼酸根的化学式为 BO2-；在图硼原子采取的杂化方式为 sp3、 sp2；（ 2） Cu是 29号元素， Cu2+的价层电子排布式为 3d9； 铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应的原因是在灼烧时原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到激发态。但是激发态是不稳定的，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量； Cu 是面心立方紧密堆积，在一个晶胞中含有的 C

29、u 原子的个数为：81/8+61/2=4; 设铜原子半径为 a pm.晶胞的边长 L. ;L=2 ;该晶体的密度为 g/cm3. 考点：考查配位键、原子的杂化方式、等电子体、电离能的比较、焰色反应的原因及晶体密度的计算。 简答题 (13 分 )平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、 FeO 等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵： 已知： 酸性条件下，铈在水溶液中有 、 两种主要存在形式， 易水解，有较强氧化性。 CeO2不溶于稀硫酸 硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3 b(NH4) 2SO4

30、cH2O广泛用于水的净化处理。 （ 1）操作 的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有 NH4+的方法是： 。 （ 2）反应 之前先要洗涤滤渣 B，其目的是为了除去 （填离子符号）。 （ 3）写出反应 的化学方程式 。 （ 4）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。 滴定时所用定量仪器的读数精确为 ；若所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce(OH)4产品的质量分数 。（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 5）称取 14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重

31、得到1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。 答案：（ 1）冷却结晶，取少量溶液于试管中，加入 NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊 试纸，若试纸变蓝，则证明含有 NH4+；（ 2） Fe3+、Fe2+；（ 3） 2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O （ 4） 0.01mol，偏大；（ 5） Fe2(SO4)3 2(NH4)2SO4 2H2O 试题分析：（ 1）根据示意图可知操作 是冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵。检验硫酸铁铵溶液中含有 NH4+的方法

32、是取少量溶液于试管中，加入 NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含有 NH4+；或取少量溶液于试管中，加入 NaOH溶液，加热，在试管口置一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟产生，则证明含有 NH4+；（ 2）反应 之前先要洗涤滤渣 B，其目的是为了除去表面的杂质离子 Fe3+、 Fe2+；（ 3）由于Ce4+有较强氧化性反应，而 H2O2有还原性，在酸性条件下反应。因此 的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O，得到含有 Ce3+的溶液。（ 4）滴定时所用定量仪器滴定管的读数精确为 0.01ml; 若所用 FeSO4溶液

33、在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则消耗的 FeSO4溶液体积偏大，测定的该Ce(OH)4产品的质量分数就偏高；（ 5）第一份加入 NaOH足量得到的固体Fe(OH)2, 烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体是 Fe2O3。 n(Fe2O3)=1.6g 160 g/mol =0.01mol.n(Fe)=0.02mol;第二份中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL，恰好完全反应，则产生 BaSO4沉淀。 n(SO42-)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根据电荷守恒可得 n(NH4+)1+0.02mol3=0.05mol2，解得 n(NH4+)=0.04mol.n(

34、H2O)= (7.00g-0.04mol17g/mol-0.02mol56g/mol-0.05mol 96g/mol) 18 g/mol =0.02mol.所以该晶体中 n(Fe3+): n(NH4+): n(SO42-): n(H2O)=0.02:0.04:0.05:0,02=2:4: 5:2.因此该晶体的化学式为 Fe2(SO4)3 2(NH4)2SO4 2H2O。 考点：考查混合物的分离方法、 NH4+的检验、实验操作的目的、化学方程式的书写、滴定法在物质组成测定中的应用的知识。 （ 15分）工业上设 计将 VOSO4中的 K2SO4、 SiO2杂质除去并回收得到 V2O5的流程如下：

35、请回答下列问题： （ 1）步骤 所得废渣的成分是 （写化学式），操作 I的名称 。 （ 2）步骤 、 的变化过程可简化为（下式 R表示 VO2+， HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层 )+ 2nHA（有机层） 2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层 ) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 中 X试剂为 。 （ 3） 的离子方程式为 。 （ 4） 25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH之间关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率 % 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4

36、 93.1 89.3 结合上表，在实际生产中， 中加入氨水，调节溶液的最佳 pH为 ；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+) 。已知： 25 时，KspFe(OH)3=2.610-39 （ 5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 答案：（ 1） SiO2，过滤；（ 2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率， H2SO4 （ 3） 6VO2+ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+；（ 4） 1.7 1.8 ,2610-3mol/L； （ 5）氨气（或氨水），有机萃取剂 试题分析：（ 1）在 K2SO4、 SiO2、 VOSO

37、4中只有 SiO2不能在水中溶解，因此步骤 所得废渣的成分是 SiO2。将难溶性固体与溶液分离的操作是过滤。因此操作 I的名称为过滤。（ 2） 中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和前边反应产生的硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率， 中 X试剂为H2SO4。（ 3）在含有 VO2+、 SO42-的水在加入氧化剂 KClO3可以把 +4价的 VO2+氧化为 +5价的 VO3-。因此根据电荷守恒及电子守恒，结合质量守恒定律，可知该步骤的离子方程式为 6VO2+ClO3-+9H2O =6VO3 -+Cl-+ 18H+；（ 4）根据 25时，钒沉淀率和溶液 pH之间关系表格数据可知 zai p

38、H为 1.7、 1.8时钒沉淀率最高。因此调节溶液的最佳 pH为 1.7 1.8，若钒沉淀率为 93.1%，则 pH=2.0, c(H+)=10-2mol/L, c(OH-)=10-12,此时不产生 Fe(OH)3沉淀，根据KspFe(OH)3=2.610-39，则溶液中 c(Fe3+) Fe(OH)3c 3(OH-) =2.610-39 (10-12)3=2.610-3mol/L。（ 5）根据流程示意图可知：该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂。 考点：考查混合物的分离、实验条件的选择、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡、物质的循环利用的知识。 推断题 （ 15 分）化合

39、物 F 是合成治疗心血管病的重要药物 美多心安的中间体。其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 。 （ 2） B生成 C的反应类型为 。 （ 3）由 C生成 D的化学方程式为： 。（ 4） E的分子式为 。 （ 5） F的结构简式为 。 1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 （ 6） B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 B的所有同分异构体的结构简式 。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 核磁共振氢谱图中 4组吸收峰、且峰面积之比为 1： 2： 6： 3。 答案：（ 1）苯乙醇；（ 2）取代反应；（ 3）；（ 4） C8H11ON；

40、（ 5） ； 22.4L。（ 6） ；。 试题分析：（ 1） A 的化学名称为苯乙醇；（ 2） A与CH3COCl发生取代反应得到 B： 及 HCl； B与浓硝酸发生取代反应得到 C： ；（ 3） C与 CH3OH在HCl存在下发生酯交换反应（也是取代反应）得到 D：和 CH3COOCH3。该反应的方程式为：；（ 4） D在 SnCl2及 HCl作用下被还原得到 E： ； E在H2SO4、 NaNO2发生反应得到 F：对羟基苯乙醇 由于在E中含有两个羟基，都能与金属 Na发生反应，所以 1mol F与足量金属钠反应产生的氢气的物质的量为 1mol.气体在标准状况下的体积 22.4L。（ 6）满足下列条件 既能发生银镜反应，又能发生水解反应； 核磁共振氢谱图中 4组吸收峰、且峰面积之比为 1： 2： 6： 3的 B所有同分异构体的结构简式是； 。 考点：考查物质的结构、性质、相互转化、反应类型、同分异构体及化学方程式的书写的知识。