2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类正确的是 A苯和溴苯均为芳香烃 B酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料 C葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D油脂和淀粉均为天然高分子化合物 答案： C 试题分析： A、溴苯含有溴元素，不是芳香烃，错误； B、聚乙烯为线型高分子材料，错误； C、葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，均为还原性糖，正确； D、油脂不是高分子化合物，错误。 考点：本题考查有机物的分类。 下列说法不正确的是 A (NH4)2SO4和 CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物，

2、C6H14和 C9H20也一定互为同系物 D叶酸的结构为 ，它可以发生酯化、水解、加成等反应 答案： B 试题分析： A、 (NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析， CuSO4发生变性，能使蛋白质沉淀析出，正确； B、苯酚与甲醛在酸性条件下脱水，发生缩聚反应生成酚醛树脂，结构简式为： ，错误； C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和 C9H20一定是烷烃，也一定互为同系物，正确； D、根据叶酸的结构简式可知叶酸含有羧基、肽键、苯环，所以可以发生酯化、水解、加成等反应，正确。 考点：本题考查物质的结构与性质。 设 NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 A 1mol甲醇中含有 C-H键的数目为

3、4NA B标准状况下， 2.24L已烷含有分子的数目为 0.1NA C 12克金刚石中含有的共价键数目为 2NA D 1 mol 甲基所含的电子数为 10NA 答案： C 试题分析： A、 CH3OH含有 3个 CH 键，所以 1mol甲醇中含有 C-H键的数目为 3NA，错误； B、标准状况下己烷为液态，不能使用气体 摩尔体积 22.4L/mol进行换算，错误； C、金刚石晶体中 1个 C原子含有的 CC 键为 41/2=2个，所以 12克金刚石中含有的共价键数目为 2NA，正确； D、 1个甲基含有 9个电子，所以 1 mol 甲基所含的电子数为 9NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常

4、数的应用。 下列操作能达到实验目的的是 （ ） 目 的 操 作 A 确定某卤代烃为氯代烃 取某卤代烃少许与 NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加 AgNO3溶液，有白色沉淀 B 配制银氨溶液 在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 D 确定蔗糖是否发生水解 取 2 mL水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 答案： B 试题分析： A、检验 Cl应该用 HNO3酸化，不能用盐酸酸化，错误； B、在硝酸银溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，再滴加氨水至沉淀恰好消失，得到银氨溶液，正确； C、乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘

5、水，错误； D、蔗糖水解后应加足量的稀硫酸酸化，再滴加少量的 Cu(OH)2悬浊液，加热，检验蔗糖是否水解，错误。 考点：本题考查基本操作和实验目的的分析。 下列性质比较中不正确的是 A沸点的高低： B熔点： SiO2CsClCBr4CF4 C硬度：镁 铝 镁铝合金 D水溶性： HFBr2 答案： C 试题分析： A、 形成分子间氢键，分子间作用增强，沸点升高，形成分子内氢键，对沸点无影响，所以沸点的高低：，正确； B、 SiO2 为原子晶体，熔点最高， CsCl 为离子晶体，熔点较高， CBr4与 CF4为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，所以熔点： SiO2CsClCBr

6、4CF4，正确； C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以镁铝合金的硬度大于 Mg、 Al的硬度，错误； D、 HF 分子与 H2O 分子间能形成氢键，所以水溶性： HFBr2，正确。 考点：本题考查物质的性质及变化规律。 主链上有 6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：主链 6 个 C，则乙基只能在 3 号 C 上，甲基可以在中间所有的 C 上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有 4种，故 C项正确。 考点：本题考查同分异构体的判断。 下列有关化学用语表示正确的是 A N2的电子式： B氯化钠的分子式： NaC

7、l C S2-的结构示意图： D乙烯的结构简式： C2H4 答案： C 试题分析： A、 N2的电子式为： ，错误； B、 NaCl是离子化合物，不含分子，错误； C、 S2核外电子数为 18，结构示意图正确； D、乙烯的结构简式为： CH2=CH2，错误。 考点：本题考查化学用语。 实验题 （ 15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）： 反应原理： 实验中可能用到的数据： 实验步骤： 浓硫酸与浓硝酸按体积比 1： 3配制混合溶液（即混酸）共 40 mL； 在三颈瓶中加入 13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器； 向三颈瓶中加入混酸； 控制温度约为

8、 50 ，反应大约 10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； 分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共 15 g。 请回答下列问题： （ 1）实验前需要在三颈瓶中加入少许 _，目的是 _。 （ 2）冷凝管的作用是 _；冷却水从冷凝管的 _（填 “a”或 “b”）端进入。 （ 3）仪器 A的名称 是 _ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。 （ 4）分离反应后产物的方案如下： 其中，操作 1的名称为 _，操作 2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和 _、 _。 （ 5）本实验中一硝基甲苯的产率为 _（结果保留小数点后一位数字）。 答案：（ 1）沸石（或碎瓷片

9、）（ 1分） 防止爆沸（ 1分） （ 2）冷凝回流（ 1分） a（ 1分） （ 3）分液漏斗（ 1分） 检查是否漏液（ 1分） （ 4）分液（ 2分） 蒸馏烧瓶（ 2分） 冷凝管（ 2分） （ 5） 77.5%（ 3分） 试题分析：（ 1）加热液体容易发生爆沸，所以实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸。 （ 2）因为反应物甲苯和 HNO3易挥发，所以冷凝管的作用是冷暖回流；气流和水流逆向时，冷凝效果好，所以冷却水从冷凝管的 a端进入。 （ 3）根据装置图可知，仪器 A的名称是分液漏斗；使用分液漏斗前必须进行的操作是：检查是否漏液。 （ 4）操作 1把混合液分离为有机化合

10、物和无机化合物，则操作 1为分液；操作2把互溶的两种有机物分离，为 蒸馏，还需要的仪器室蒸馏烧瓶、冷凝管。 （ 5） 13g甲苯理论上可生成硝基甲苯为： 13g92g/mol137g.mol=19.36g，则一硝基甲苯的产率为： 15g19.36g100%=77.5% 考点：本题考查化学实验基本仪器、基本操作、化学计算。 填空题 （ 15分）下表是元素周期表的一部分，请参照 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： I A A A A VA A A 0 2 3 （ 1） 有两种同位素，其中一种原子核内有 18个中子，其原子符号为_； （ 2） 与 可以形成一种温室气体，其电子式为 _； （ 3）

11、 和 的氢化物沸点 _（填分子式）高，原因是_； （ 4） 和 按原子个数比为 1:4形成的化合物为 _分子（填极性或非极性），含有 _键（填极性或非极性） （ 5） 形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是 _（填字母） A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体 答案：（） 3517 Cl （ 2分）（） （ 2分） （） （ 2分），氨分子间存在氢键（ 2分） （）非极性（ 2分），极性（ 2分） （）（ 3分） 试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知： 为 B元素、 为 C 元素、 为 N 元素、 为 O 元素、 为 P元素、 为 Cl元素。 （ 1） 为 C

12、l元素，一种原子核内有 18个中子，则质量数为 35，所以原子符合为： 3517 Cl。 （ 2） 与 可以形成一种温室气体，为 CO2，电子式为： （ 3） 和 的氢化物分别为 NH3和 PH3， NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于 PH3。 （ 4） 和 按原子个数比为 1:4 形成的化合物为 CCl4，含有的共价键为极性键，因为 CCl4为正四面体结构，所以 CCl4为非极性分子。 （ 5） 为 C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体， C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故 ABE增强。 考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。 （

13、15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （ 1）乙中所含官能团的名称为 ； （ 2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 设计步骤 的目的是 ；指出 的反应类型 ； 反应 的化学方程式为 （注明反应条件）。 （ 3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 _。 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的 CCl4溶液 D银氨溶液 （ 4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式 _、 _ 能发生银镜反应； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。 答案：（ 1）醛基、碳碳双键（ 2分） （

14、2）保护碳碳双键（ 2分 ），加成反应 (2分 ) （ 3分） D（ 2分） （ 4） （各 2分） 试题分析：（ 1）根据乙的结构简式可知，乙中含有官能团为：醛基、碳碳双键。 （ 2）因为反应 为羟基被氧化为醛基， C=C也已被氧化，所以设计步骤 的目的是保护碳碳双键不变氧化；反应 为甲中碳碳双键与 HCl发生的加成反应；反应 为反应物中的羟基被氧化为醛基，所以化学方程式为：。 （ 3）乙中的含氧官能团为醛基，可用银氨溶液检验，故 D项正确。 （ 4）丙为 ，其同分异构体中 能发生银镜反应，则含 -CHO； 能与 FeCl3溶液发生显色反应，则含酚 -OH； 分子中有四种不同化学环境的 H原

15、子，醛基和酚羟基各有 1种位置的 H，则苯环上和甲基中各有 1种位置的 H，可得符合条件的同分异构体为： 。 考点：本题考查有机物的结构与性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断。 （ 13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图： （ 1）一个水分子含 _个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为 _。 （ 2）每个冰晶胞平均占有 _个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_-_。 （ 3）实验测得冰中氢键的作用力为 18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为 5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键 _（填全部或部分

16、）被破坏。 （ 4）假如冰晶胞边长为 a cm，则冰的密度是 _g cm-3 （阿伏伽德罗常数用 NA表示）。 答案：（ 1） 2 （ 2分） Cu(H2O)42+（ 2分） （ 2） 8（ 2分）；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）（ 2分） 部分（ 2分） 144/a3NA （ 3分） 试题分析：（ 1）水分子中 O 原子最外层含有 2个未成对电子，还有 2个孤电子对；铜离子形成配合物时的配位数为 4，则配合物离子的化学式为；Cu(H2O)42+。 （ 2）根据晶胞示意图，可知 H2O 分子位置：顶点为 8个，面心为 6个，晶胞内有 4个，根据均摊法，每个冰晶胞平均含有水分子数为： 81/8+61/2+4=8；冰晶体中水分子间作用力为氢键，金刚石晶体中 C原子间作用力为化学键，化学键的作用远远大于氢键，所以冰的熔点远低于金刚石熔点。 （ 3）冰中氢键的作用能为 18.5kJ mol-1，而冰熔化热为 5.0kJ mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键。 （ 4）以 1个冰晶胞为研究对象，冰的密度 =818NAa 3=144/a3NA。 考点：本题考查分子与配合物结构、晶胞的结构及计算、熔点的比较。