2013-2014陕西省旬阳中学高一第二学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014陕西省旬阳中学高一第二学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 原电池产生电流的本质原因是 ( ) A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B用导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 答案： D 试题分析：原电池产生电流的本质原因是在电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，因此选项是 D。 考点：考查原电池产生电流的本质原因的知识。 用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是 ( ) A滴入适量 Na2SO4溶液 B不用稀硫酸，改用 98%的浓

2、硫酸 C加入少量碳酸钠固体 D不用铁片，改用等质量的铁粉 答案： D 试题分析： A滴入适量 Na2SO4溶液，水对溶液起稀释作用，是化学反应速率减慢，错误； B.若不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在， H+的浓度降低，所以化学反应速率减慢，错误； C加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与硫酸反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，速率减慢，而且由于 H+的物质的量减小。所以最终氢气的量也减少，错误； D.若不用铁片，改用等质量的铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率大大加快，正确。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 X、 Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金

3、属性 X比 Y强的是 ( ) A Y的阴离子 Y 的还原性强于 X的阴离子 X B X的氢化物的水溶液的酸性比 Y的氢化物的水溶液的酸性强 C X的单质 X2能将 Y的阴离子 Y 氧化成 Y2 D X、 Y的单质分别与 Fe化合，产物中前者 Fe为 +3价，后者 Fe为 +2价 答案： B 试题分析： A Y的阴离子 Y 的还原性强于 X的阴离子 X ，则元素的非金属性 X比 Y强，错误； B X的氢化物的水溶液的酸性比 Y的氢化物的水溶液的酸性强 ，则不能说明元素的非金属性的相对强弱，正确； C X的单质 X2能将Y的阴离子 Y 氧化成 Y2，则元素的非金属性 X强于 Y。错误； D元素的非

4、金属性强的能够把变价金属氧化为高价态，元素的非金属性弱的只能把金属氧化为低价态。因此 X、 Y的单质分别与 Fe化合，产物中前者 Fe为 +3价，后者 Fe为 +2价，能够证明元素的非金属性 X大于 Y。 考点：考查元素的非金属性强弱比较的知识。 120 ，某气态烃在密闭容器中与足量的 O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是 ( ) A CH4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 答案： A 试题分析：假设该气态烃分子式是 CxHy.则其燃烧的方程式是 CxHy+(X+Y/4) O2 XCO2+Y/2H2O由于在 120 水是气态，所以在密闭容器中完全燃烧后

5、恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则 1+(X+Y/4)=X+ Y/2,解得 Y=4.与 分子中的 C原子的个数多少无关，因此选项是 A。 考点：考查有机物燃烧规律的知识。 反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内断裂 n mol H-H键的同时形成 2n mol H-I键 单位时间内生成 n molI2的同时生成 2n molHI 2v正 (H2) v逆 （ HI） HI分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变 A B C D全部 答案： B 试题分析： 在任何时刻都产生单位时间内断裂 n mol H

6、-H键的同时形成 2n mol H-I键，因此不能判断反应处于平衡状态，错误； 单位时间内生成 n molI2的同时必然消耗 2nmol的 HI，还生成 2n molHI，则 HI的浓度不变没反应达到平衡，正确； 2v正 (H2) v正 （ HI）， 2v正 (H2) v逆 （ HI），则 v正 （ HI） v 逆（ HI），反应达到平衡状态，正确； HI分子数不再改变，则其浓度不变，反应达到平衡状态，正确； 由于混合气体中只有 I2(g)有颜色，若混合气体颜色不再改变，则 I2(g)的浓度 不变，反应处于平衡状态，正确； 在体积固定的密闭容器中进行，反应前后气体的体积不变，所以无论反应是否达

7、到平衡，容器内混合气体压强都不改变，因此不能判断反应达到平衡状态，错误。因此选项是 B。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断的标志的知识。 下列文字表述与反应方程式对应不正确的是 ( ) A氯气和水反应： Cl2+ H2O 2H+ + Cl-+ ClO- B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2 C将丙烯通入溴水中： CH3CH CH2 +Br2 CH3CHBrCH2Br D甲烷与氧气反应： CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 答案： A 试题分析： A.氯气和水反应产生的 HClO 是弱酸，不能写成离子形式，错误； B.符合

8、反应事实及两种方程式的拆写原则，正确； C.符合烯烃加成反应的特点，正确； D.符合有机物燃烧方程式的书写原则及原子守恒的知识。 考点：考查化学方程式的书写的知识。 在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应， 2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是 ( ) A气体总质量不变 B混 合气体密度不变 C反应物 B的浓度不变 D混合气体平均相对分子质量不再改变 答案： C 试题分析： A. 由于参加反应的物质有固体物质，若气体总质量不变，则反应达到平衡，错误； B. 由于反应容器的容积不变，若混合气体密度不变，则气体的密度不变，反应达到平衡，错误； C. 由于 B的状

9、态是固体，无论反应进行到什么程度，反应物 B的浓度都不变，因此不能判断反应达到平衡，正确； D. 由于该反应反应前后气体的物质的量改变，气体的质量改变，所以若混合气体平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态，错误。 考点：考查化学反应平衡状态的判断的知识。 仿照电极方程式的书写 ,我们可以把一些氧化还原反应分成 “氧化反应 ”和 “还原反应 ”两个 “半反应 ”,如 Fe+2H+ Fe2+H2可分成氧化反应： Fe-2e- Fe2+还原反应： 2H+2e- H2则下列正确的是 ( ) Fe+2Fe3+ 3Fe2+可分成 氧化反应： Fe-2e- Fe2+ 还原反应： 2 Fe3+ + 2e

10、- 2 Fe2+ MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O可分为 氧化反应： 2Cl-2e- Cl2 还原反应： MnO2+2e-+4H+ Mn2+2H2O Cl2+H2S S+2H+2Cl- 氧化反应： H2S- 2e- S+ 2H+ 还原反应： Cl2+ 2e- 2Cl- A B C D 答案： D 试题分析： 符合拆分原则，正确； 符合两个半反应的书写要求，正确； 符合两个半反应的书写要求，正确。因此选项是 D。 考点：考查氧化还原反应拆写成两个半反应的知识。 化学反应 A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( ) A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol

11、AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ的能量 C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ的能量 D 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 答案： C 试题分析：有图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应的该反应是放热反应，因此选项 A错误； 断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能吸收 x kJ的能量，因此选项 B错误； C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ的能量，选项 C正确； D 2 mol AB的总能量低于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量， 选项 D错误。 考点：考查物质含有的能量、反应热、键

12、能的关系的知识， 在恒温密闭容器中进行反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是 A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入 N2使体积增大 C体积不变，充入 He使压强增大 D压强不变，充入 He使体积增大 答案： A 试题分析： A缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确； B.压强不变，充入 N2使体积增大，则 O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误； C体积不变，充入 He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误； D.压强不变，充入 He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。 考点：考查影响化学反

13、应速率的因素的知识。 下列分子只表示一种物质的是 ( ) A C3H7Cl B C5H12 C CH2Cl2 D C4H10 答案： C 试题分析： A C3H8分子中有 2种不同位置的 H原子，因此 C3H7Cl 有 2种不同的结构，表示两种物质，错误； B C5H12分子中有 3种不同的结构，表示三种物质，错误； C由于甲烷在正四面体结构，所以 CH2Cl2只表示一种物质，正确； D C4H10分子有 2种不同的结构，因此表示两种物质，错误。 考点：考查物质的同分异构体的知识。 下列对乙烯的叙述中错误的是 ( ) A乙烯分子里所有原子都在同一平面上 B乙烯与 Br2加成，以及乙烯使酸性高锰

14、酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 C乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成 D乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 答案： C 试题分析： A乙烯分子是平面分子，即分子里所有原子都在同一平面上，正确； B乙烯由于分子中含有碳碳双键，所以能与 Br2加成，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； C在乙烯分子中的碳碳双键中两个共用电子对结合的牢固程度不相同，因此碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，错误； D乙烯分子中的碳碳双键是非极性键， C-H键是极性共价键，故既含有极性键又含有非极性键，正确。 考点：考查乙烯的分子结构与性质的关系的知识。 下列各项中表达正确的是 ( ) A F 的结构示意图

15、： B CH4分子的比例模型： C CCl4的电子式： D乙烯的结构简式： CH2CH2 答案： A 试题分析： A.符合微粒的结构表示，正确； B.给出的是 CH4分子的球棍模型，错误； C在 CCl4的分子中 Cl原子的最外层也有 8个电子，错误； D乙烯的结构简式： CH2=CH2，错误。 考点：考查化学用语的知识。 下列有关说法中错误的是 ( ) A CCl4可以由 CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘 B相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 C用乙烯与 HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好 D甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应 答案： D

16、 试题分析： A. CCl4可以由 CH4发生取代反应制得，由于它与水互不相溶，而且碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大，所以可用于萃取碘水中的碘，正确；B由于甲烷和乙烯的分子式中 H原子个数相等，所以相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相等，正确； C. 用乙烯与 HCl反应来制备氯乙烷产物只有一种，而用乙烷与氯气通过取代反应产生多种产物，纯度不大，因此前者反应更好，正确； D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷在点燃条件下能被氧气氧化而发生氧化反应，错误。 考点：考查有机物的性质及应用的知识。 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( ) A常温下都能用铝制容器贮存 B

17、常温下都能与铜较快反应 C露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 D露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 答案： A 试题分析： A. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应，所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，正确； B. 在常温下浓硝酸能与铜较快反应，而浓硫酸则反应非常缓慢，错误； C. 浓硝酸有挥发性，露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻，浓硫酸有吸水性，使溶液的质量增加，因此该选项错误； D. 露置在空气中，容器内酸液的浓 度前者是因为溶质挥发，后者是因为吸水而降低，错误。 考点：考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。 下列叙述不正确的是 (

18、) NH3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓HNO3 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 A B C D都不正确 答案： B 试题分析： NH3易液化，液氨气化时会吸收大量的热，是周围的环境温度降低，因此常用作制冷剂，正确； 与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，是因为稀 HNO3的还原产物未被氧化的结构，因此稀硝酸氧化性弱于浓HNO3，错误； 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要防止其受潮及高温的分解，应密封保存，并放在阴凉通风处，正确； 由于硝酸

19、有强氧化性，所以与金属反应一般不能产生氢气，稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到 NO，错误。选项是 B。 考点：考查氨、铵盐及硝酸的性质、应用和保存的知识。 下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的 是 ( ) A铜片作负极，质量逐渐减小 B溶液的 pH逐渐减小 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 试题分析：在如图所示原电池装置中， Zn是负极，发生氧化反应， Zn失去电子变为离子进入溶液，故质量会减轻； Cu是正极，在正极上氢离子得到电子被还原，发生还原反应；电子由 Zn经过外电路到 Cu电极，则电流则由 Cu经过外电路到锌；由于溶液中的 H+不断放电，所以

20、 H+的浓度不断降低，溶液的pH逐渐增大。因此正确的说法是 D。 考点：考查原电池的各种原理的知识。 把下列四种 X的溶液，分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L-1盐酸的烧杯中，此时 X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A 10 mL 2 molL-1 B 20 mL 2 molL-1 C 10 mL 4 mol L-1 D 20 mL 3 molL-1 答案： C 试题分析：哪种溶液的浓度越大，则反应速率越快，与溶液的体积的大小无关。因此选项是 C。 考点：考查浓度与化学反应速率的关系的知识。 CH4中混有 CH2=CH2, 欲除去 CH2=CH2得到 CH4, 最

21、好依次通过哪一组试剂 ( ) A澄清石灰水、浓硫酸 B KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、 KMnO4酸性溶液 答案： C 试题分析： CH2=CH2能够与溴水发生反应产生 1,2-二溴乙烷留在溶液中，若使用 KMnO4酸性溶液乙烯会变为 CO2气体，而混入了杂质。而甲烷是不能发生反应，所以通过盛有溴水的洗气瓶就可以除去乙烯，然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷，从而得到纯净、干燥的甲烷。因此选项是 C。 考点：考查混合气体中杂质的除去方法的知识。 可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是 ( ) A该反应停止， N

22、2和 H2不再化合 B N2、 H2、 NH3浓度不变 C N2、 H2、 NH3浓度相等 D N2、 H2、 NH3的物质的量之比为1:3:2 答案： B 试题分析：当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项 A错误，选项 B正确；当反应达到平衡时 N2、 H2、 NH3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项 C错误； D. N2、 H2、 NH3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项 D错误。 考点：考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。 填空题

23、 （ 6分）把 1 mol CH4和一定量 Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题： （ 1）片刻后试管中的现象为： 试管内气体的颜色变浅， 试管壁上出现 、 试管内 。 （ 2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。 （ 3）若（ 2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的 Cl2的物质的量为 。 答案：（ 1）油状液滴、白雾、液面上升；（ 2） HCl 、 CCl4；（ 3） 2.5moL 试题分析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，消耗氯气，所以黄绿色变浅，由于产生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲

24、烷、四氯甲烷都难溶于水，所以在试管内壁有油状液滴，由于取代反应产生的 HCl气体在水中溶解，所以试管内液面上升，而且出现白雾。（ 1）片刻后试管中的现象为： 试管内气体的颜色变浅， 试管壁上出现油状液滴， 试管内白雾、液面上升；（ 2）由于取代反应是逐步进行的，每一步取代反应都会产生 HCl气体，所以在反应结束后，试管内的产物最多的是 HCl；其中空间构型呈正四面体的产物为 CCl4；（ 3）甲烷是物质的量是 1mol,若（ 2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的 Cl2的物质的量为 (0.251+0.252+0.253+0.254)mol=2.5moL. 考点：考查甲烷与氯气的

25、取代反应的现象、物质的种类、物质的量的计算的知识。 （ 12分） A、 B、 C、 D四种短周期元素。原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲； D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 （ 1）写出下列元素的名称： A_， B ， C_， D 。 （ 2） D的质子数和中子数相等， D的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。 （ 3）用电子式表示 A、 B两元素形成 AB2的过： ； 写出 C2B2的电子式 。 （ 4）氢元素与 B、 D 均可以形成原子个数比为 2:1的化合物，

26、H2B的熔沸点高于 H2D的原因是 。 （ 5）写出甲和 A的最高价氧化物反应的化学方式： 。 答案：（ 1）碳；氧；钠；硫 （ 2） ； +6 （ 3）； ； （ 4）水分子间存在氢键 （ 5） 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 试题分析：根据题意可知： A是 C； B是 O； C是 Na ; D 是 S。甲是 Na2O2。（ 1）写出元素的名称 A：碳； B：氧； C：钠； D：硫。（ 2） D的质子数和中子数相等， D的原子是质量数是 32，所以其组成符号为 ；它的最高价为 +6价；（ 3） A、 B两元素形成 AB2的过程电子式表示是； C2B2的电子式是 ；（ 4

27、）氢元素与 B、 D 均可以形成原子个数比为 2:1的化合物， H2B的熔沸点高于 H2D的原因是水分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质克服的作用力大，因此熔沸点高。（ 5）甲和 A的最高价氧化物反应的化学反应方程式是： 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2。 考点：考查元素的推断、物质的结构、性质及微粒的符合、物质的电子式表示、化学方程式书写的知识。 （ 4分）某气态烷烃 A的密度是相同状况下 H2的 29倍，则： A的分子式为 ，请写出 A所有同分异构体的结构简式 ，其一氯取代产物共有 种。 答案： C5H12； CH3CH2CH2CH3； ； 4。 试题分析：

28、某 气态烷烃 A的密度是相同状况下 H2的 29倍，则其相对分子质量是 292=58.CnH2n+2=58，所以 n=4.因此该物质的分子式是 C4H10. A所有同分异构体的结构简式是 CH3CH2CH2CH3； 。 CH3CH2CH2CH3有两种不同位置的 H原子，被氯原子取代可得到 2种取代产物； 也有两种不同位置的 H原子，被氯原子取代可得到 2种取代产物；故其一氯取代产物共有 4种。 考点：考查有机物的分子式、结构简式的确定及同分异构体的种类的判断的知识。 （ 13分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液

29、腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _ （ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 正极反应 _； 负极反应 _。 （ 3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面 镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： 负极反应式为 溶液 PH （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）。 该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+H2 2LiH .

30、LiH+H2O LiOH+H2 反应 中的还原剂是 ， 7 gLi可吸收标况下 H2 L，此时转移电子 moL。 答案：（ 1） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ （ 2） 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ ； Cu - 2e- Cu2+ （ 3） 2H2 - 4e- + 4OH 4H2O；减小 Li； 11.2； 1 试题分析：（ 1） FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，则 Cu作负极，活动性比Cu弱的金属或石墨作正极，含有 Fe3+离子的溶液作电解质溶液，装置图是； 正极反应

31、是 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ ；负极反应是 Cu - 2e- Cu2+；（ 3） 在氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极反应式为 2H2 - 4e- + 4OH 4H2O；通入氧气的电极是正极，正极的电极反应式是： O2 + 4e- + 2H2O 4OH ；由于不断消耗氢氧根离子，所以溶液的 pH逐渐减小； 在反应 中的还原剂是 Li； 7 gLi的物质的量是 1mol,根据反应方程式可知反应消耗0.5mol的氢气，其在标况下的体积是 11.2L。由于 Li是 +1价的金属，所以此时转移电子是 1mol。 考点：考查原电池的反应原理、电极反应式的书写及电子转移的知识。 （ 8分

32、）完成下列方 程式（要注明反应条件）。 甲烷与氯气反应制一氯甲烷： _ 乙烯使溴水褪色：_ 苯和液溴混合加铁粉 ： _ 制备乙酸乙酯：_ 答案： CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl； CH2 CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br +Br2 ； CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 试题分析：各个反应的方程式是： 甲烷与氯气反应制一氯甲烷 CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl； 乙烯使溴水褪色 CH2 CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br； 苯和液溴混合加铁粉 +Br2 ； 制备乙酸乙酯CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

33、H2O。 考点：考查有机物的性质的化学方程式的形式的表示的知识。 （ 5分）有下列几组物质或微粒： A 11H和 21H B甲烷和乙烷 C红磷和白磷 D金刚石、石墨和 C60 E丁烷和异丁烷 F 和 其中，属于同分异构体的是_；属于同位素的是 _；属于同素异形体的是 _；属于同一种物质的是 _；属于同系物的是 _。（填字母编号） 答案： E； A； CD； F； B 试题分析：同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，选项是 E；同位素是质子数相同而中子数不同的原子，符合题意的选项是 A；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，选项是 C、 D；同一种物质则分子式相同、结构也相同的

34、物质。选项是 F；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，符合题意的是 B。 考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同系物的概念机判断的知识。 （ 2分）某温度时，在 2L固定体积的密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体随时间的变化如图所示： （ 1）该反应的化学方程式为 ； （ 2）下列表示该反应速率最大的是 A v（ X） =0.6mol/（ L s） B v（ Y） =0.3mol/（ L s） C v（ Z） =0.5mol/（ L s） 答案：（ 1） 3X+Y 2Z（ 2） B 。 试题分析：根据图像可知：反应物是 X、 Y，生成物是 Z，由于最后各种物质都存在，企鹅不变，因此该反应是可逆反应，根据物质反应时的量 的关系可知方程式是： 3X+Y 2Z；（ 2）将各个速率转化为同种物质的表示的速率，然后在进行比较。不妨用 Y来表示， A. v（ Y） =0.2mol/（ L s）； B. v（ Y）=0.3mol/（ L s）； C. v（ Y） =0.25mol/（ L s） 所以该反应速率最大的是 B； 考点：考查化学方程式的书写、化学反应速率的大小比较的知识。