2013届河北省石家庄市第一中学高三暑期第二次考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届河北省石家庄市第一中学高三暑期第二次考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是 A Al3+、 Na+、 NO3-、 S2- B AlO2-、 Na+、 Cl-、 CO32- C K+、 SCN-、 NO3-、 Fe3+ D Ba2+、 HCO3-、 Cl-、 OH- 答案： B 已知 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向 100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中 Cl-与 Br-的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 A 2mol/L B 1mol/L C 0.4mol/L D

2、 0.2mol/L 答案： A 向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是 A等于 1.06 g B大于 1.06 g而小于 2.86 g C等于 2.86 g D大于 2.86 g 答案： D 用 1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 CO32 与 HCO3的物质的量浓度之比约是 A 1 3 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案： A 下列离子方程式中正确的是 A Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O B用浓盐酸

3、与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O C将 Fe2O3溶解于足量 HI溶液： Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O D KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2I-+H2O2+2H+ =2H2O+I2 答案： D 实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 KOH溶液 Na2SiO3溶液 盐酸 氢氟酸 澄清石灰水 硝酸 NaOH溶液 A B C D 答案： D X、 Y、 Z、 W 有如图所示的转化关系，则 X、 W 可能是 C

4、、 O2 AlCl3、NaOH Fe、 HNO3 S、 O2 A B C D 答案： A 有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2 ) 0.2 mol L-1， c(Cl-)1.3 mol L-1，欲使 Mg2 完全转化为 Mg(OH)2沉淀，且与 Al3 恰好分离，至少需要 2 mol L-1的 NaOH溶液的体积为 A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 140 mL 答案： A 把 11.5 g钠投入 m1 g过量水中得到 a g溶液，把 12 g镁投入 m2 g过量盐酸中，得到 b g溶液，若 m1 m2， a和 b的质量关系是 A ab

5、B ab C a b D不确定 答案： C 某 同学对未知物 A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 现对 A、 B、 C、 D作出的如下推断中，不正确的是 A盐 A一定是 FeBr3 B浅黄色沉淀 B是 AgBr C滤液 C中一定含 Fe3 D D溶液中有 Fe(SCN)3 答案： A 1.92 g Cu投入到一定量的浓 HNO3中， Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为 A 504 mL B 336 mL C 224 mL D 168 m

6、L 答案： B 欲使 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中的 c(H )、 c(CO32 )、 c(HCO3 )都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水 答案： D 现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入 2 mol L-1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全反应。若将 a g该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A 1.6a g B (a-1.6) g C (a-3.2) g D 1.6 g 答案： B 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，

7、溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案： D 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A B C D全部 答案： D 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是 A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 答案： D 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质

8、的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 答案： C 有些科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是 A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得 C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 答案： D 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是 A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛 C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛 答案： A 将过量 CO2通入 NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固

9、体成分为 A Na2CO3 B Na2CO3和NaOH C NaHCO3 D NaHCO3和Na2CO3 答案： A 下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na H2O=Na OH- H2 B氯气与水反应： Cl2 H2O=2H Cl- ClO- C氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3 3H =Al3 3H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 答案： C 下列制备金属单质的方法

10、或原理正确的是 A在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg B在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 答案： B 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均是固体 答案： B 下列物质中不能与 NaOH溶液和盐酸都反应的是 A (NH4)2CO3 B Al(OH)3 C NaHCO3 D Mg(NO3)2 答案： D 2.1g平均相对分子质

11、量为 7.2的 CO和 H2组成的混合气体在足量 O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量 Na2O2固体中，固体增加的质量是 A 2.1 g B 3.6 g C 7.2 g D无法计算 答案： A 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A 22.2% B 30% C 75.5% D 80.6% 答案： B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D 答案： B 下列

12、各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba(OH)2和 NaHSO4 答案： A 现有 44g Mg、 Al、 Zn、 Fe多种活泼金属粉末的混合物与 1L含有一定质量的 20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐 140g，则下列说法正确的是 A电子转移为 1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为 540g D硫酸物质的量浓度为 2mol/L 答案： B 实验题 （ 12分）实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3

13、的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。 (1)如何检查装置 A的气密性？ _ (2)装置 A发生的反应有时要向其中加入少量 CuSO4溶液，其目的是 ， 其原理是 。 (3)为了安全，在点燃 D处的酒精灯之前，在 b出口处必须 。 (4)装置 B的作用是 ； 装置 C中装的液体是 ，所起的作用是 。 (5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 (6)若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为 23.2 g，反应完全后 U型管的质量增加7.2 g，则混合物中 Fe2O3的质量为 g。

14、(7)U形管 E右边又连接干燥管 F的目的是 ，若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 (8)若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3质量将 (填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。 答案：（ 12分 ,每空 1分） (1)关闭 a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好 (2)加快氢气产生的速率 ； Zn先与 CuSO4反应生成 Cu附着在 Zn表面， Zn(负极 )、 Cu(正极 )与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很多微小原电池，发生原电

15、池反应，加快了反应速率 (3)检验氢气的纯度 (4)除去 H2中混有的 HCl气体 浓硫酸 干燥氢气 (5)Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O， FeO H2 Fe H2O (6)16 (7)防止空气中的水蒸气等气体进入 E中 偏大 (8)偏小 填空题 （ 6分）从铝土矿 (主要成分是 Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质 )中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32 的离子方程式为 。 (3)验证滤液 B含 Fe3 ，可取少量滤液并加入 (填试剂名称 )。 (4)滤液 E

16、、 K 中溶质的主要成份是 (填化学式 )，写出该溶液的一种用途 。 (5)已知 298 K 时， Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp 5.610-12，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH 13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2 ) 。 答案：（ 6分，每空 1分）： (1)Al2O3 6H =2Al3 3H2O (2)SiO2 2OH-=SiO32 H2O (3)硫氰化钾 (或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案： ) (4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案： (5)5.610-10 mol/L （ 7分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂

17、、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。 (2)若将 (1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应式： ，负极反应式： 。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2 、 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0.10 mol L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2 溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤： 氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3 1.9 3.2 Fe2 7.0 9.0 Cu2 4.7 6.7 提供的药品： Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 Cu

18、O Cu 答案：（ 7分 ,每空 1分，装置图 1分，第（ 3）小问 3分） (1)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 (2)装置图 2Fe3 2e-=2Fe2 Cu-2e-=Cu2 (3) 通入足量氯气将 Fe2 氧化成 Fe3 ； 加入 CuO 调节溶液 pH至 3.2 4.7； 过滤 除去 Fe(OH)3 (9分 )如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、 CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （ 1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。 （ 2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为 个。 （

19、 3）在 NaCl晶体中，每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+有 个。 （ 4）代表 CsCl的是 ，它属于 晶体，每个 Cs+与 个 Cl-紧邻。 （ 5）干冰晶体中每个 CO2分子与 个 CO2分子紧邻。 答案： (1) D 4 (2) E 2 (3) 12 (4) C 离子 8 (5) 12 计算题 （ 6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（ N 元素被还原为 NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入 4mol/L NaOH溶液，所加的 NaOH溶液的体积 (mL)与产生沉淀的物质的量 (mol)关系如下图所示。 （ 1）图中 OC段没有沉淀生成 ,此阶段发生反应的离子方程式为： 。 （ 2）在 DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合 OH-的能力最弱。 （ 3） B与 A的差值为 mol。 （ 4） B对应的沉淀量为 mol， C对应的溶液体积为 mL。 答案：（ 6分，每空 1分） (1)H+OH-=H2O (2) NH4+ +OH-=NH3 H2O NH4+ (3) 8.010-3或 0.008 (4) 0.032 7