2013届浙江省台州中学高三第一次统练化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届浙江省台州中学高三第一次统练化学试卷与答案（带解析） 选择题 1862年一位英国化学家根据 O2和 Xe 的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（ ） A巴尔末 B巴特列 C洪特 D范德华 答案： B 考查化学式的有关问题，答案：选 B。 A、 巴尔末 提出的用于表示氢原子谱线波长的经验公式； C、洪特在量子力学兴起前后，对原子和分子结构做了先驱的工作； D、对气体和液体的状态方程所作的工作，化学中有以他名字命名的范德华力。 下列有关作用力的说法正确的是（ ） A金属键、离子键、分子间作

2、用力都没有方向性和饱和性 B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 答案： C 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为 1： 2 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Cl-肯定为 6个 C氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6个 Cs+ D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子 答案： B 有关 CH2 CH-CN分子的说法正确的是（ ） A 3个 键， 2个 键 B 5个 键， 3

3、个 键 C 6个 键， 2个 键 D 6个 键， 3个 键 答案： D 下列说法错误的是（ ） A对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键 B简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的 C所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 D金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电 答案： C C 不正确， H-H 键没有，答案：选 C。 A、正确，氢 的作用力大于范范德华力；B、正确； D、正确，离子晶体在电离形成可自由移动的离子后可以导电。 最近，美国 LawreceLiremore国家实验室（ LLNL

4、）的 V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ） A CO2的原子晶体中存在范德华力，每 1molCO2原子晶体中含有 2NA 键 B在一定条件下， CO2原子晶体转化为分子晶体 CO2是物理变化 C熔点：金刚石原子晶体 CO2 SiO2 D在 CO2的原子晶体中，每个 C原子周围结合 4个 O 原子，每个 O 原子与两个 C原子相结合 答案： D 下列方程式正确的是（ ） A用氯胺处理自来水： NH2Cl H2O NH2OH HCl B在含有 Mg2+、 HCO3-的自来水中加入过量的澄清石

5、灰水： Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3+MgCO3+2H2O C长时间煮沸含 Mg2+、 HCO3-的自来水： Mg2+ +2HCO3- Mg(OH)2+2CO2 D Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为： Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体） +3H+ 答案： C 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是 kJ mol-1 金属 金属原子化热 离子化合物 晶格能 共价键 键能 Na 108.4 NaCl 786 Cl-Cl 243 Mg 146.4 NaBr 747 Si-Si 176 Al 326.4 MgO 3791 Si-Cl

6、360 则下列说法正确的是（ ） A Na(s)与 Cl2（ g）反应生成 1molNaCl(s)放出的热量为 556.1kJ B Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJ mol-1 C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 答案： B 某化学式为 AB的离子晶体，已 .5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与 关系如下图所示），经测定其密度为 g cm-3，其摩尔质量为 Mg mol-1，则下列有 关该晶体的说法正确的是（ ） r+/r- 配位数 实例 0.225 0.414 4 ZnS 0

7、.414 0.732 6 NaCl 0.732 1.0 8 CsCl 1.0 12 CsF A该晶体结构与 ZnS晶体相似 B该晶体每个晶胞中有 2个 A2 和 B2- C该晶体晶胞的边长为 cm D A2+离子紧邻的 B2-构成的空间结构为立方体 答案： D 下列说法正确的是（ ） A第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 B电负性越小的元素金属性一定越强 C元素电负性相差小于 1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 D制造光电材料的元素主要从 IA族中寻找其主要原因是 IA的第一电离能比较低 答案： D 下列说法中错误的是（ ） A检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验 B

8、冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小 C反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜 D处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 下列说法正确的是（ ） A电子云就是电子运动的形态 B焰色反应产生的是发射光谱 C铜原子处于基态时的核外电子排布式为

9、 3d104s1 D核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 答案： B 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ） 电子层 原子轨道类型（电子亚层） 空间伸展方向 自旋状态 A B C D 答案： A 下列表示方法正确的是（ ） A铜的原子结构示意图： B S2- 核外电子排布式： Ne 2s23p6 C O 原子处于基态的轨道表示式： D用电子式表示 MgCl2的形成： 答案： A 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A NaOH B SO2 C P（白磷） D SiO2 答案： B 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定

10、只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案： D 下列关于 d轨道的说法错误的是（ ） A M层才开始出现 d轨道 B d轨道最早出现在第 4周期元素 C电子排布时， 3d轨道能量高于 4s轨道 D d轨道有 10种空间伸展方向 答案： D 如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（ ） A y代表两原子之间的核间距 B x代表体系具有的能量 C a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 D A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 答案： D 下列有关晶体的说法中正确的是 A氯化

11、钾溶于水时离子键未被破坏 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时分子中共价键发生断裂 D范德华力越大，分子越稳定 答案： B 填空题 （ 10分）地球的海水总量约有 1.41018t，是人类最大的资源库。 （ 1）如图利用海水得到淡水的方法为 。 （ 2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。 a是电源的 极； 口排出的是 （填 “淡水 ”或 “浓水 ”）。 （ 3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有 Mg2 、 Ca2+、 Fe3 和 SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。 电解前需要把浓水精制，所

12、需试剂主要包括： HCl、 NaOH、 BaCl2、 Na2CO3等），其中 HCl的作用主要是 （ 4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海 水中铀以 UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为： _（树脂用HR 代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： _。 （ 5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的

13、局部结构可写 成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 _ 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 （ 6）中国生活用水卫生标准中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。 答案： (1)蒸馏法（ 1分） (2)负（ 1分） 淡水（ 1分） (3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的 pH值（ 1分） (4)4HR U4 =UR4 4H UR4 4H=4HR U4

14、 （ 2分） （ 5）磺化或取代（ 1分） 酸性（ 1分）（ 6） HCO3-（ 1分） 加热煮沸（ 1分） （ 8 分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。 （ 1）下列项目：色度、浊度、 pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中 （填 “哪类物质 ”）消耗氧气的量。 （ 2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是 _（填字母编号，可多选）。 选项 污染物 处理措施 方法类别

15、A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 （ 3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。 A只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程 （ 4）在氯氧化法处理含 CN 一 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之一 )，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg

16、 L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口 KOCN + 口 KOH + 口 Cl2 口 CO2 + 口 N2 + 口 KCl + 口 H2O 若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 答案：（ 1）溶解氧（或 DO） 耗氧有机物（或有机物）（ 2分） （ 2） C (1分 )（ 3） B（ 1分） C（ 1分） （ 4） 2， 4， 3， 2， 1， 6， 2 （ 1分） 35.5 （ 2分） （ 8分）决定物质性质的

17、重要因素是物质的结构。请回答下列问题： （ 1）已知 A和 B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价， A的电负性 B的电负性 (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 （ 2）已知：波长为 300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E hv，式中 h 6.6310-34J s，光的波长 与光的频率 v的关系为 ，其中光速 c=3108m s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为 300 nm的紫外光

18、的光子所具有的能量 kJ mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。（未说明原因不给分） 共价键 CC CN CS 键能 /kJ mol-1 347 305 259 （ 3）科学家通过 X射线探明， KCl、 MgO、 CaO、 TiN 的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似。下表是 3种离子晶体的晶格能数据： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1 786 715 3401 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量， KCl、 CaO、 TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的Mg2 有

19、个。 （ 4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （ 5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母 )。 A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 答案：（ 1） 3（ 1分） （ 1分）（ 2） 399（ 1分） 紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（ 1分）（ 3）TiN CaO KCl（ 1分） 12（ 1分）（ 4） CrO2（ 1分）（ 5） A（ 1分） （ 14分） A、 B、 C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大

20、。 A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等， B原子的最外层 p轨道的电子为半满结构， C是地壳中含量最多的元素。 D、 E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有 1个电子，其余各层电子均充满； E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。 D与 E的原子化热分别为 340 kJ mol-1和 125 kJ mol-1，则它们的熔点： D E(填 “ ”、 “ ”、 “=” )。 分子 A2B2中键 与键之间的夹角为 180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 _， 1mol 该分子中含有 键的

21、数目为 。 基态原子的外围电子排布式为 。 EO2Cl2熔点： -96 .5 ，沸点： 117 ，则固态 EO2Cl2属于 晶体。 D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是 ，图中白球构成的晶体结构是由 （填 “密置层 ”或 “非置密层 ”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。 答案： C O N（ 1分） （ 1分） NC-CN （ 2分） 4NA（或 2.4081024）（ 2分） 3d54s1（ 1分） 分子（ 1分） CuH（ 2分）密置层（ 2分） 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（ 2分） （ 6分）原子序数小于 36的 A、 B、

22、 C、 D四种元素 ,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， B原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，C的基态原子中有 4个未成对电子， D的原子序数比 C大 3。 回答下列问题： （ 1） B的氢化物沸点比 A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（ 2）元素 A的一种氧化物与元素 B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素 B的这种氧化物的分子式是 。 （ 3） C3+核外电子排布式是 答案：（ 1） NH3分子间存在氢键（ 2） N2O（ 3） 1s22s22p63s23p63d5（每空 2分） （ 4分）图表法、图象法是常用的科学研究方

23、法。 （ 1）短周期某主族元素 M的电离能情况如图 A所示。则 M元素位于周期表的第 族。 （ 2）图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两 条折线 折线 a和折线 b，你认为正确的是： (填 “a”或 “b”)。 答案：（ 1） IIIA（ 1分） （ 2） IVA（ 1分） b（ 2分） 某金属（ A）在 TK 以下晶体的基本结构单元如左下图所示， T K 以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的 A原子间距离相同 （ 1）在 T K 以下的纯 A晶体中，与

24、A原子等距离且最近的 A原子数为 _个；在 T K 以上的纯 A晶体中，与 A原子等距离且最近的 A原子数为_； （ 2）纯 A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（ TK 以上与TK 以下之比） _。 （ 3）右上图的的堆积方式为 ，经测定其结构和性质参数如下表所示 金属 相对原子质量 分区 密度 /g -3 原子化热 /kJ mol-1 Na 22.99 s区 0.960 108.4 A 60.20 d区 7.407 7735 则 A原子的原子半径为 pm，试解释该晶体原子化热很高的原因 。 （已知 ， 7.407 ,1pm=10 m） 答案：（ 1） 8、 12（各 1分）（ 2） （ 2分）（ 3）体心立方（ 2分） 129.9（ 2分） 由于 A处于 d区价电子多，且半径小所以原子化热很高（ 2分）