2013届辽宁省实验中学分校高三12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届辽宁省实验中学分校高三 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( ) A熔化时不导电 B溶液中溶质分子和电离的离子共存在 C水溶液的导电能力很差 D不是离子化合物，而是极性化合物 答案： B 试题分析：弱电解质不能完全电离，所以在溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存， B项正确；熔化时不导电，只能证明不是离子化合物，不能证明是弱电解质，如 H2SO4， A项错误；水溶液导电能力很差，只能说明溶液中离子的浓度小，不能证明是弱电解质，如 BaCO3， C项错误；强电解质也有极性共价化合物的，比如 HCl， D项错误。答案：选 B。 考点：弱电

2、解质的性质 点评：强电解质在水溶液中完全电离，溶液中不存在电解质本身，弱电解质在水溶液中不完全电离，溶液中存在电解质本身和电解质电离出的离子。强电解质主要是离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物。 30 时，将 10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 10mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10 ，化学反应速率增大到原来的 3倍，那么 50 时，同样的反应要同 样看到浑浊，需要的时间是 ( ) A 10s B 20s C 30s D 40s 答案： B 试题分析：根据题意可知： v1=v0 = v0 = v03 2=9

3、v0，因此反应时间缩小到原来的 ， t=360 = 20s。答案：选 B。 考点：温度与速率的关系 点评：本题的关键就是要找到温度与速率的关系。 COCl2(g) CO(g) Cl2(g)； H0。当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：根据反应的方程式可知，正反应是体积增大的、吸热的可逆反应。所以升高温度或降低压强，或降低生成物的浓度等均可以提高 COCl2转化率，催化剂不能改变平衡状态。恒容通入惰性气体，平衡也是不移动的，恒压通入惰性气体，相当关于降

4、低压强，答案：选 C。 考点：外界条件对化学平衡移动的影响 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 对于可逆反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0，下图表示 SO2的转化率与温度 的关系，图上标有 A、 B、 C、 D、 E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( ) A A点 B B、 D两点 C C点 D E点 答案： C 试题分析：从图像可知 B、 D两点是平衡点， v(正 )=v(逆 )， C点 SO2的转化率比平衡时低，所以平衡要正向移动， v(正 )v(逆 )， A、 E两点 SO2的转化率比平衡时高

5、，所以平衡要正向移动， v(正 )b 答案： C 试题分析：将容器体积增加一倍的瞬间， B的浓度是原来的 50%。但最终平衡时 B 的浓度是原来的 60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以 a K2 C若反应进行到状态 D时，一定有 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2)大 答案： D 试题分析：根据图像可知，随着温度的升高， c(I3-)逐渐降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应， A正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小， B正确； d点不在曲线上，不是平衡状态。而 d 点要想达到平衡状态，则 c(I3-)是增大的，所以反应是向正反应

6、方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率， C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动， B的 c(I2)大， D不正确，答案：选 D。 考点：化学平衡图像 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 某反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为： (A)=0.4mol/(L s)； (B)=0.6mol/(L s)； (C)=0.45mol/(L s) ； (D)=0.9mol/(L s)。该反应进行得最快的是 ( ) A. B. C. D. 答案： D 试题分析：试题分析：根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质 A

7、 表示反应速率，则分别是 0.4mol/(L s)、 0.48mol/(L s)、 0.45mol/(L s)、0.6mol/(L s)，所以答案：选 D。 考点：速率大小比较 点评：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。 下列反应符合下图 p-v变化曲线的是 ( ) A H2(g) I2(g) 2HI(g) B 3NO2(g) H2O(l) 2HNO3(l)NO(g) C 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) D CO(g)+C(s) 2CO(g

8、) 答案： B 试题分析：从图像可以看出，增大压强，平衡正向移动，说明正反应是气体体积缩小的反应，答案：选 B。 考点：化学平衡图像问题 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高 或压强大或使用合适的催化剂等 )。 一定量的 Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 (

9、) A KCl固体 B Zn粉 C SO3固体 D CuSO4晶体 答案： C 试题分析： Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，加入 KCl固体，不能改变 H+的浓度，所以不能改变速率， A项错误；加入锌粉消耗氢离子， B项错误。 SO3固体加入生成硫酸， H+浓度增加，加快速率。加入 CuSO4晶体构成原电池，加快速率，但是和铁反应，影响氢气的量。 考点：影响化学反应速率的因素 点评：除了温度、压强、浓度、催化剂可以改变反应速率外，形成原电池也可以加快反应速率。 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A混合物中各组分的浓度改变 B混合体

10、系中气体密度发生变化 C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变 答案： D 试题分析：对 I2(g)+H2(g) 2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以 A、 B、 C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动， D正确。答案：选 D。 考点：化学平衡移动 点评：不能用浓度、压强，密度等改变来判断平衡移动，而应该用转化率、体积分数的改变来判断平衡的移动。 氨分解反应在容积为 2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol， 5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A 0.32 mol/(

11、L s) B 0.16 mol/(L s) C 1.6 mol/(L s) D 0.8 mol/(L s) 答案： B 试题分析：根据速率公式可知 v(NH3)= ，答案：选 B。 考点：化学反应速率 点评：本题就是公式计算，基础简单。 把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于 2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g) Y(g)=nZ(g) 2W(g)，在 5 min时已经生成 0.2 mol W，若测知以 Z的浓度变化表示平均反应速率为 0.01 mol L-1 min-1，则上述反应中 Z气体的化学计量数 n的值是 ( ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案： D

12、试题分析： 3X(g) Y(g) = nZ(g) 2W(g) 起始 0.6mol 0.4mol 0 0 变化 0.3mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol 5min剩余 0.3mol 0.3mol 0.1nmol 0.2mol 根据速率公式可知 v(Z)= ，则 n=1。答案：选 D。 考点：化学反应速率 点评：三段式在化学平衡计算中非常基础和重要。 下列叙述中，不正确的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D催化剂不能改变平衡常数的大小 答案： B 试题分析：化学平衡常数仅是

13、温度的函数，温度改变平衡常数改变，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数改变的时候，化学平衡一定移动，但是平衡常数不变时，化学平衡也可能移动，催化剂不能使平衡移动，所以平衡常数不变，因此 B错误， A、 C、 D都正确。答案：选 B。 考点：化学平衡常数 点评：不能够用平衡常数变不变来判断平衡是否移动。 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）。此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内气体平均摩尔质量不 变 B容器内各物质的浓度相等 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为122 D单位时间消耗 0.1mol

14、 X同时生成0.2mol Z 答案： A 试题分析：对于反应 X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）反应前后平均摩尔质量发生改变，可以判断达平衡， A项正确；不能用反应中各物质的浓度关系来判断平衡， B、 C项错误；单位时间内消耗 0.1molX同时生成 0.2molZ，只有正反应速率没有逆反应速率，不能判断平衡， D项错误。答案：选 A。 考点：化学反应达平衡的判断 点评：判断化学反应达平衡除了用直接标志： v(正 )=v(逆 )，各组分浓度不再发生改变来判断外，还可以用间接标志：当反应前后的变化量不再发生改变来判断。 已知：可逆反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0，在一

15、定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是 ( ) A升温增压 B降温增压 C升温减压 D降温减压 答案： A 试题分析：升温平衡逆向移动，加压平衡正向移动， A项错误；降温平衡正向移动，加压平衡正向移动， B 项正确；升温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，减压平衡逆向移动， D项错误。答案：选 A。 考点：外界条件对化学平衡移动的影响 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是 ( ) A t秒时该反应达到

16、各物质浓度不变状态 B反应开始到 10 s， X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s时， Y的转化率为 21.0 D反应的化学方程式为： X(g) + Y(g) 2Z(g) 答案： D 试题分析： t秒时反应物和生成物浓度还在 改变，所以没有达到平衡状态， A不正确。反应开始到 10s， X的物质的量浓度减少了（ 1.20mol-0.41mol） 2L0.395mol/L， B不正确。平衡时 Y的物质的量是 0.21mol，所以其转化率是(1.00-0.21)1.00100 79， C不正确。平衡时 XYZ的物质的量的变化量分别是 0.79mol、 0.79mol、

17、1.58mol，所以其方程式为 X(g) Y(g) 2Z(g)， D正确。答案：选 D。 考点：化学反应速率的计算 点评：在用图像解决化学反应速率的问题时要看清反应物和生成物的种类及变化 量，从而确定反应方程式，计算出转化率和反应速率。 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g)； DH 0。该反应达到平衡后，下列条件都不利于反应向正方向进行的是 ( ) A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： C 试题分析： C(s) CO2(g) 2CO(g)； DH 0升温平衡正向移动，减压平衡正向移动，所以不利于平衡正向移动的是降温和增压。答案：

18、选 C。 考点：外界条件对化学平衡移动的影响 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 填空题 (12分 )已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A、 B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物， O 能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： 下列物质的化学式为： A 、 C 、 D 。 写出 C与 J反应生成 H和 G的离子方程式： 。 写出 I与 H在点燃 条件下

19、反应生成 A和 J的化学方程式： 。 写出 D与足量的 N 反应生成 E和 F的化学方程式： 。 答案：（ 1） N2、 Na2O2、 Mg3N2 （ 2） 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2 （ 3） 4NH3+3O2 2N2+6H2O （ 4） Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 试题分析： B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，说明 B是镁。 C为淡黄色固体化合物， C是过氧化钠， J是水，与 J反应生成氧气和氢氧化钠。H是氧气， G是氢氧化钠。 D是一种离子化合物，且 D是由镁元素和 A组成，而镁的化合价是 2价，又因为 D中阴阳离子的个数比为

20、 2： 3，且能与水反就应得到两种碱。所以 A的化合价是 -3价，只能是 N 元素，则 A是 N2， D是Mg3N2。因此 L是 NO， M是 NO2， N 是硝酸， O 是硝酸铜， E是硝酸镁， F是硝酸铵， K 是硝酸钠， I是氨气。 考点：考查无机框图推断题 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突 破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特

21、殊现象、特殊制法、特殊用途等。 (8分 )在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（ CO）不变 c、 v正 （ H2） v逆 （ H2O） d、 c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平

22、衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案：（ 1） （ 2）吸热 （ 3） b、 c （ 4） 830 试题分析：（ 1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数 K 的表达式为K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)； （ 2）由表中数据知随温度的升高 K 值增大 ,即平衡正向移动 ,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以 b正确；根据反应的方程式可知，

23、反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项 a不正确； c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此 d不正确，答案：选 bc。 （ 4） CO平衡浓度为 0 25 mol/L，所以根据方程式可 知，消耗 CO2和氢气的浓度都是 0.25mol，则剩余 CO2和氢气的浓度都是（ 0.5mol/L-0.25mol/L）0.25mol，因此此时平衡常数是 1，所以温度是 830 。 考点：化学平衡常数 点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓

24、度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应的程度，平衡常数除了与温度有关系外，还与化学计量数有关系，利用平衡常数可以判断反应进行的方向。 （ 10分）硫 碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： . SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI . 2HI H2 I2 . 2H2SO4=2SO2 O2 2H2O (1) 分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应 易在常温下进行 b反应 中 SO2氧化性比 HI强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2 (2) 一定温度下，向 1 L密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 ， H2物质的量随

25、时间的变化如图所示。 0 2 min内的平均反应速率 v(HI) 。 该温度下， H2(g) I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K 。 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。 a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数 (3) 实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，反应时若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 答案： (1)c (2) 0.1 mol (L min)-1 64 b (3) b 试题分析：（ 1） 2SO2 O2 2H2O=2

26、H2SO4是常温下自发进行的，所以2H2SO4=2SO2 O2 2H2O 很难在常温下进行， a错误； SO2是还原剂 HI是还原产物，所以 SO2的还原性强于 HI， b错误；三个反应的总反应为 2H2O2H2+O2，所以 c正确， d错误。 （ 2） v(HI)= 根据图示可知，平衡时 c(H2)=0.1mol/L，则 c(I2)=0.1mol/L， c(HI)=0.8mol/L，所以 K= 。 若开始加入 2molHI，则相当于将原容器增大 2倍的压强，平衡不移动，但所有物质的浓度是原来的 2倍，所以 b正确。 （ 3） Zn能与 CuSO4反应形成 CuZn 原电池，加快反应速率，所以

27、 b正确。 考点：化学平衡、化学平衡常数和化学反应速率 点评：本题综合性强，但是难度不大，根据一般的解题规律很轻松解答。 (10分 ) 向容积为 2L的密闭容器中加入 2 mol A、 0.6 mol C和一定量的 B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图 1所示。图 2为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。 已知 t3-t4阶段为使用催化剂；图 1中 t0-t1阶段 c(B)未画出。 (1) 若 t1 15 min，则 t0-t1阶段以 C浓度变化表示的反应速率为 v(C) 。 (2) t4-t5阶段改变的条件为 ，

28、 B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1 t2 t2 t3 t3 t4 t4 t5 t5 t6 K1 K2 K3 K4 K5 则 K1、 K2、 K3、 K4、 K5之间的关系为 (用 “”“”或 “ ”连接 )。 (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入 a mol A、 b mol B和 c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与 t1时刻相等， a、 b、 c要满足的条件为 。 答案： (1) 0.02 mol L-1 min-1 (2) 减小压强 1.0 mol K1 K2 K3K4K5 (3) a 2c/3 2.4且 b c/3 1.2 试题分析：（ 1

29、） v(C)= （ 2）根据图示可知 t4-t5平衡不移动，但是速率降低，所以改变的条件为减小压强。因此该反应的方程式为 2A(g)+B(g)=3C(g)，反应前后气体的物质的量不变，因此 B起始的物质的量为 1mol。四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图 2可以判断 t2 t3改变浓度， t3 t4使用催化剂， t4 t5改变压强， t5 t6改变温度，根据速率的变化，以及平衡移动的方向，可知该反应是吸热反应，平衡常数是温度的函数，所以 K1 K2 K3 K4K5。 （ 3）若起始时容器中加入 a mol A、 b mol B和 c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与 t1时刻相等，所以将 C转化为 A和 B，与起始时加入的物质的量相同即可。起始时将 C转化为 A和 B， A为 2.4mol， B为 1.2mol则 a 2c/3 2.4且 b c/3 1.2。 考点：影响化学平衡的条件 点评：本题综合性强，难度较大，要认真分析条件才可以准确作答，锻炼学生的思维能力。