2013届陕西省三原县北城中学高三第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届陕西省三原县北城中学高三第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A光导纤维的主要成分是硅 B Na和 Cs属于第 IA族元素， Cs失去电子能力比 Na强 C Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： B 试题分析：光导纤维主要成分是二氧化硅， Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 不是碱，Na2CO3受热不分解。答案：选 B。 考点：元素化合物性质 点评：元素化合物最基础的知识，主要在高考中第一道化学题中出现。 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平

2、均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只能被还原为 NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A原混合液中 NO3-的物质的量为 0.2mol B OA段产生是 NO， AB段反应为 2Fe3+Fe = 3Fe2+， BC 段产生氢气 C溶液中最终溶质为 FeSO4 D c(H2SO4)为 5mol L-1 答案： A 试题分析：第一份加入铜粉，发生反应： 3Cu 8H 2NO=3Cu2 2NO4H2O， Cu的物质的量是 0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是 0.2 mol，所以总的硝酸根是 0.4

3、 mol， NO3-物质的量浓度为 2 mol/L， A正确； OA段和 BC 段都有气体生成，而 AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有 Fe 4H NO=Fe3+ NO 2H2O、 2Fe3 Fe=3Fe2 及 Fe 2H =Fe2 H2，所以 AB段发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2 ， OA 段发生反应 Fe 4H NO=Fe3+ NO 2H2O，故 BC 段发生反应 Fe 2H =Fe2 H2， B正确；最终的铁以 FeSO4的形式存在， C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗 Fe的质量是 22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是 0.4 mol(因为最终溶液

4、中只有 FeSO4)，溶液体积是 100 mL，故浓度是 4 mol L-1。答案：为 D。 考点：硝酸的计算 点评：选择中的计算题，一般都有快捷的解决方法，其中守恒法就是最好的选择。因此做这类习题的时候要考虑考虑是否还有其他的捷径。 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘： 通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。 合理的操作顺序为 A B C D 答案： C 试题分析：海带中提取单质碘的步骤是：溶解除杂，氧化富集，最后分离，所以正确的顺序是 。答案：选 C。 考点：海带中提取碘 点评：这类习题还有海水中提取 Mg，和海水中

5、提取溴。 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A Fe2+ B Fe2+和 Cu2+ C Fe3+和 Cu2+ D Fe2+和 Fe3+ 答案： A 试题分析： CuO 和盐酸反应可以生成 Cu2+， Cu2+的氧化性大于 H+，所以铁先与Cu2+反应，然后才与 H+反应，因此溶液中一定含有的是 Fe2+。答案：选 A。 考点：氧化性强弱的判断 点评：一种还原剂与多种氧化剂反应或一种氧化剂与多种还原剂反应时是有先后顺序的，氧化性或还原性强的物质先反应。 下列由相关实验现象所推出的 结论正确的是 A Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，

6、说明二者均有氧化性 B分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 C Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 答案： B 试题分析： Cl2是强氧化性使品红褪色， SO2是与品红结合成无色的物质； Fe与稀 HNO3不发生置换反应；向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，还可能有 SO32-离子的干扰。答案：选 B。 考点：元素化合物的性质 点评：硫酸根离子的检验：先加盐酸看是否有沉淀、气体，如果没有沉淀和气体再加

7、 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明有 SO42-。 对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为 2： 3 含硫原子个数比为 1： 1 含硫元素质量比为 5： 4 含氧元素质量比为 5： 6 A B C D 答案： D 试题分析：质量相同的 SO2和 SO3物质的量之比为 5： 4，所以氧原子个数比为5： 6，硫原子个数比为 5： 4，硫元素质量比为 5： 4，氧元素质量比为 5： 6。答案：选 D。 考点：物质的量 点评：本题非常基础，只要掌握物质的量与粒子间的关系即可。 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量 CO2后仍能大量共存在溶液中： Na

8、+、 K+、 SiO2 3、 Br B在含有大量 AlO2 的溶液中： NO3 、 Na+、 Cl 、 OH C在含有大量 Fe3+的溶液中： NH+4、 Na+、 SCN 、 Cl D在含有大量 Fe2+的溶液中： H+、 Na+、 Cl 、 NO3 答案： B 试题分析： CO2与 SiO2 反应不能共存； Fe3+与 SCN 形成配位键不能共存； Fe2+与 H+和 NO3 发生氧化还原反应不能共存。答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如：

9、Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO

10、4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和己烷 B用 BaCl2溶液鉴别 SO42-和 SO32- C将混有 HCl的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl D用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 答案： D 试题分析：苯和己烷都不能使溴水褪色； SO42-和 SO32-与 Ba2+都产生白色沉淀；Cl2与水反应生成的 HCl也能和 NaHCO3溶液反应。答案：选 D。 考点：物质的鉴别和除杂 点评：物质的鉴别是要根据物质的性质选择

11、试剂的，还要注意排除干扰离子的影响。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 3OH-= Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO3 2OH- C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH-= ClO- Cl- H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H+= 2Fe3+ 3H2 答案： C 试题分析：硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 3OH-= Al(OH)3，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO3 2OH-，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H

12、+= 2Fe3+ 3H2，应该生成 Fe2+，违背客观事实。答案：选 C。 考点：离子方程式书写正误的判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 A Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3杂质可用通入足量 CO2气体的方法提纯 B Fe（ OH） 3中含有少量 A1（ OH） 3可加入适量的 HCl除去 C用 CCl4可以从碘水中萃取碘 D Fe（ NO3） 3中混有少量 Fe（ NO3） 2的杂质可加入适量的硫酸除去 答

13、案： C 试题分析： Na2CO3与 CO2反应生成 NaHCO3，不能除去杂质 NaHCO3； HCl和Fe(OH)3反应的同时也和 A1(OH)3反应； Fe(NO3)3中混有少量 Fe(NO3)2，加入硫酸会引入新杂质。答案：选 C。 考点：物质的分离和提纯 点评：物质分离提纯的方法很多，要能正确的选择分离提纯的方法，就要准确的掌握每种分离提纯的方法适合什么性质的物质，这样才能快速准确的选择出来。 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A FeCl2 B Li2O C FeCl3 D Cu2S 答案： A 试题分析：氯气是强氧化剂，跟变价金属反应时直接将变价金属氧化成最高价态，所以

14、不能生成 FeCl2。答案：选 A。 考点：氯气的性质 点评：本题比较基础，注意氯气和硫跟变价金属反应时，将变价金属氧化的价态即可。 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 A H2O2 B SO2 C O3 D HClO 答案： B 试题分析： H2O2、 O3、 HClO 属于氧化性漂白原理， SO2属于与有色的有机物结合形成不稳定的无色物质。答案：选 B。 考点：漂白物质的漂白原理 点评：高中接触到的具有漂白性的物质的漂白原理共有三类：第一类氧化性漂白，如 H2O2、 O3、 HClO 等，第二类结合性漂白，如 SO2，第三类吸附性漂白，如活性炭。 设 NA为阿伏加德罗常数

15、，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下， 1.12L的 SO3所含的原子数约为 0.2NA B 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为 2NA C常温常压下， 60g SiO2晶体中含有 4NA个 SiO 键 D 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA 答案： C 试题分析： SO3标况下是固体，标准状况下， 1.12L的 SO3所含的原子数远远大于 0.2NA； Na2O2中含有 O22-离子， 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为 NA； 1mol SiO2晶体中含有 4mol个 SiO 键，所以 60g SiO2晶体中含有 4NA个 SiO 键；铁与硝酸反应

16、有量的关系，铁过量生成 Fe2+，铁不足生成 Fe3+，所以 5.6 g铁粉转移的电子数不定。答案：选 C。 考点：阿佛加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A制备少量氨气 B吸收 HCl C配制一定浓度硫酸溶液 C制备并收集少量 NO2气体 答案： A 试题分析： B装置吸收 HCl容易倒吸， C浓硫酸不能直接转移到容量瓶中

17、，而应该经烧杯稀释， D装置中 NO2能与水反应，不能用水收集。答案：选 A。 考点：化学实验操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A BaSO4在医学上用作钡餐， Ba2+对人体无毒 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 D明矾可用于水的消毒、杀菌 答案： B 试题分析： Ba2+重金属盐，能使人体血液中的蛋白质变性；葡萄糖离子的直径小于 1nm，所以不属于胶体

18、， N2不是造成温室效应的气体；明矾可以净水，但是不能杀菌消毒。 考点：化学与生活 点评：这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小，但是考查的知识面比较广。 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 答案： D 试题分析：液氯是单质，不属于非电解质。答案：选 D。 考点：基本概念基本理论 点评：电解质和非电解质都是在化合物的范围内讨论，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO

19、2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2和 NO B可能有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： A 试题分析：气体无色说明没有 NO2和 Cl2，通过品红溶液后，品红溶液褪色说明有 SO2，把剩余气体排入 空气中，很快变为红棕色说明有 NO，因此不能有 O2。答案：选 A。 考点：化合物的推断 点评：本题的关键就是根据现象推出那些气体可以存在那些气体不能存在，注意共存问题。 实验题 (13 分 ) 用如右图装置进行铜与一定体积已

20、知浓度的浓硫酸反应的实验研究。 （ 1）写出试管 B中的实验现象 。 （ 2）写出 A 处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 （ 3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。 （ 4） B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。 答案：（ 1）品红溶液褪色 （ 2） （ 3） NaNO3、 Fe2O3、 FeCl3（其它合理答案：均可） （ 4） NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH- SO2 SO32- H2O 试题分析：（ 1）试管 B中的现象是品红溶液褪色

21、。（ 2） A处反应的化学方程式及双线桥为： 。（ 3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，如果想让铜继续溶解可以加入氧化剂，如NaNO3、 Fe2O3、 FeCl3等。（ 4） SO2是大气污染物，所以应该用 NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为： 2OH-+SO2=SO32-+H2O。 考点：铜与浓硫酸反应实验 点评：本实验比较基础，难度小，可作为对学生进行基础训练的习题。 填空题 (7分 )非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下列问题： (1)若 A在常温下为固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是 _； 在工业

22、生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 _而污染了环境 (2)若 A在常温下为气体， C是红棕色的气体 A、 C的化学式分别是 ： A_； C_. D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，请写出该反应的化学方程式_.该反应 _(填 “属于 ”或 “不属于 ”)氧化还原反应 答案： (1) H2SO4 酸雨 (2) NH3或 N2 NO2 Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 属于 试题分析：从框图中可以看出是连续氧化问题。（ 1） B是能使品红褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B是 SO2， D为 H2SO4， SO2是形成酸雨的主要气体。（ 2） C是红棕

23、色的气体，则 C是 NO2， A是 NH3或 N2， D是 HNO3，铜和浓硝酸反应的方程式为： Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，属于氧化还原反应。 考点：元素推断 点评：本题属于连续氧化推断，能发生连续氧化的物质有单质： Na、 C、 S、 N，化合物： NH3、 H2S。 （ 10分）现有四瓶丢失标签的 NaOH、 Na2CO3、 AlCl3、 NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、 B、 C、 D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： 请回答： （ 1） A、 W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学

24、式）。 （ 2） D溶液 pH （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 7，原因是（用离子方程式表示） 。 （ 3）等物质的量浓度的 A、 B、 C、 D溶液 pH由大到小的顺序是 NaOH . NH4HSO4。（用化学式表示） （ 4）等物质的浓度的 C溶液与 NH4Cl溶液相比较， c（ NH4）：前者 后者（填“ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 5）若在稀溶液中 B、 C按物质的量之比 2： 1反应，则离子方程式为 答案： (1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2O HCO3-+OH- (3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4 (4) (5) NH4+H+

25、2OH-=NH3 H2O+H2O 试题分析： A与 B按物质的量 1： 3可以生成白色沉淀，再加入 B沉淀溶解，可知 B是 NaOH溶液， A是 AlCl3溶液。 B与 C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明 C是 NH4HSO4溶液，则 D是 Na2CO3溶液。因此 X是Al(OH)3， Y是 NH3， Z是 CO2， W是 NaAlO2溶液。（ 1） A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物 Al2O3， W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质 NaAlO2 。（ 2） Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2O HCO3-+OH-。（ 3）

26、 AlCl3 强酸弱碱盐，溶液显酸性， NaOH 强碱，溶液显碱性， NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的 AlCl3溶液、 NaOH溶液、NH4HSO4溶液、 Na2CO3溶液 pH由大到小的顺序是NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。（ 4） NH4HSO4溶液电离出来的 H+抑制 NH4的水解，所以 c(NH4)大。（ 5） NaOH与 NH4HSO4按 2： 1反应的离子方程式为：NH4+H+2OH-=NH3 H2O+H2O。 考点：无机推断题 点评：本题是无机推断与离子反应、盐类水解的综合运用，综合性较强，

27、难度适中，可以锻炼学生的逻辑思维能力。 （ 11 分） A、 B、 C、 D 是短周期元素形成的四种气体单质。 E、 F 均为气体，且 F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （ 1） D的化学式为 、 Y的化学式为 、 E的化学式为 . （ 2）反应 的离子方程式为 。 （ 3） Y和 E在一定条件下可反应生成 B和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为 （ 4） 0.1 mol L-1的 X溶液和 0.1 mol L-1的 Y溶液等体积混合，溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），原因是 _ _(用

28、离子方程式说明）。 答案：（ 1） H2,， NH3， NO （ 2） 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO （ 3） 4NH3+6NO=5N2+6H2O （ 4）酸， NH4+H2O=NH3 H2O+H+ 试题分析： E、 F均为气体，且 F为红棕色，则 F是 NO2， E是 NO， C是 O2。NO2与 Z又能生成 NO，则 Z为 H2O， G为 HNO3， D为 H2。 Y与 O2能生成 NO和水，则 Y 是 NH3， B是 N2， A 与 NH3能产生白烟，则 A 是 Cl2。（ 1） D、 Y、E的化学式为： H2,， NH3， NO。（ 2）反应 的离子方程式为：3NO2+H2

29、O=2H+2NO3-+NO。（ 3） NH3与 NO反应的方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O。（ 4） 0.1 mol L-1的 HCl溶液和 0.1 mol L-1的 NH3溶液等体积混合后生成 NH4Cl，溶液呈酸性，主要是因为 NH4+水解，反应的离子方程式为： NH4+H2O=NH3 H2O+H+。 考点：无机框图推断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就

30、是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 计算题 (8分） 32g铜与 150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO2和 NO混合气体在标准状况下的体积为 11.2L请回答：（不要求写计算过程） （ 1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 （ 2） NO为 mol标准状况 V（ NO）： V（ NO2） = （ 3）原硝酸溶液的浓度为 mol L-1 （ 4）试描述实验过程中试管内产生气体现象 答案： (1） 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 2） 0.25， 1： 1； （ 3） 10； （ 4）气体

31、颜色逐渐变浅 试题分析：（ 1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 2）设 NO2的物质的量为 x， NO的物质的量为 y，则有 x+y= x+3y= 解得： x=0.25mol y=0.25mol 则 V(NO)： V(NO2)=1： 1 （ 3）铜与硝酸恰好反应，根据 N 原子守恒， n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体 )，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以 n(NO3-)=1mol，则 n(HNO3)=1.5mol， c(HNO3)= 10 mol L-1。 （ 4）随着硝酸变稀，产生的 NO2变少， NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。 考点：计算题 点评：原子守恒解本题比较简单。