2014学年高一化学人教版必修2 1.2.1电子的排布元素周期律练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014学年高一化学人教版必修 2 1.2.1 电子的排布元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ( )。 A电子总是先排布在能量最低的电子层里 B每个电子层最多能容纳的电子数为 2n2 C最外层电子数不超过 8个 (K 为最外层时不超过 2个 ) D S2-的 M层电子数是 K 层电子数的 3倍 答案： D X、 Y、 R、 M均为短周期元素， X、 Y同周期， X、 Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为 H2XO4和 HYO4。 R、 M 同主族， R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。 A原子半径 X Y B氢化

2、物稳定性 H2X HY C原子核内质子数 R M D溶液碱性 R(OH)2 M(OH)2 答案： A 有 a、 b、 c、 d 四种元素， a、 b 的阳离子和 c、 d 的阴离子电子层结构相同，已知 b的阳离子半径大于 a的阳离子半径； c的阴离子比 d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是 ( )。 A abdc B bacd C badc D cbad 答案： A 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )。 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2

3、 6、 -2 -2 A.氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： C 下列说法中肯定错误的是 ( )。 A某原子 K 层上只有一个电子 B某原子 M层上电子数为 L层电子数的 4倍 C某离子 M层上和 L层上的电子数均为 K 层的 4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 答案： B A、 B两种原子， A的 M电子层比 B的 M电子层少 3个电子， B的 L电子层电子数恰为 A的 L电子层电子数的 2倍。 A和 B分别是 ( )。 A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳

4、原子和铝原子 答案： D 某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。 8-n n-8 10-n n-10 A B C D 答案： C 下列叙述错误的是 ( )。 A在所有元素中氢原子半径最小 B Al3 、 Na 、 O2-微粒半径依次增大 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 答案： D 在如图所示的微粒中，氧化性最强的是 ( )。 答案： B 填空题 A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数 D A B C，且 A、 B同周期，C、 D同主族， A的原子结构示意图为： ， B最外层电子数是 2， C的气态氢化物的水溶液呈

5、碱性，据此填空： (1)A的元素名称为 _，其气态氢化物的稳定性比 CH4_(填 “强 ”或“弱 ”)。 (2)C、 D 的最高价氧化物的水化物的酸性大小为 _ _(填化学式 )。 (3)B的活泼性比钙的 _(填 “强 ”或 “弱 ”)。 答案： (1)硅 弱 (2)HNO3 H3PO4 (3)弱 A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、 B、 C三元素名称 _、 _、 _。 (2)C在元素周期表中的位置是 _。 (3)B的原子结构示意图为 _， C的氢化物与 B的氢化

6、物的稳定性强弱顺序为 _ _(填化学式 )。 (4)比较 A、 C的原子半径： A_C，写出 A的气态氢 化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。 答案： (1)氮 硫 氟 (2)第 2周期 A族 (3) HF H2S (4) NH3 HNO3=NH4NO3 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 _。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答： 当 x-y 10时，该粒子为 _(填 “原子 ”、 “阳离子 ”或 “阴离子 ”)。 当 y 8 时，粒子可能为 (填名称 )_、 _、 _、 _、_。 写出 y 3与 y

7、7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。 答案： (1) (2) 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 (1) 和 的元素符号分别是 _和 _。 (2)表中最活泼的金属是 _，非金属性最强的元素是 _。 (填写元素符号 ) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与 和 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_， _。 (4)请设计一个实验，比较 单质氧化性的强弱： _。 答案： (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 6H2O Al(OH)3 KOH=KAlO2 2H2O (4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色