2014届安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届安徽省三校高三上学期 12月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是 A CO为氧化产物， H2为还原产物 B CaCN2中含有非极性键 C HCN既是氧化剂又是还原剂 D每消耗 10g CaCO3生成 2.24L CO2 答案： C 试题分析： A、 HCN中的碳元素化合价由 +2升高到 +4，对应的氧化产物为CaCN2， HCN 中的氢元素化合价由 +1价降低到 0，对应的还原产物为 H2，错误；B、 CaCN2中含有离子键和极性键，不含非极性键；错误

2、； C、因 HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN既是氧化剂又是还原剂，正确；D、没有指明为标准状况，无法求算 CO2的体积；错误。 考点：本题考查氧化还原反应的分析及计算、化学键的类型。 某固体混合物可能由 Al、 (NH4)2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 )： 下列说法正确的是 A固体混合 物中一定含有 Al，但质量不可确定 B固体混合物中可能含有 MgCl2和 AlCl3 C固体混合物中一定含有 MgCl2和 FeCl2 D固体混合物中一定

3、含有 (NH4)2SO4、 MgCl2 答案： D 试题分析：加入过量 NaOH溶液，生成 5.60L气体，通入浓硫酸变为 3.36L，说明生成了 H23.36L，物质的量为 0.15mol， NH3为 2.24L，物质的量为 0.1mol，则原固体含 (NH4)2SO4 0.05mol，质量为 6.60g，含 Al 0.1mol，质量为 2.70g；产生的白色沉淀久置无明显变化，说明不是 Fe(OH)2，原化合物不含 FeCl2，故2.90g白色沉淀全部是 Mg(OH)2，则 MgCl2的质量为 4.75g， 2.70g Al、 6.60g (NH4)2SO4,4.75g MgCl2的质量和

4、正好为 14.05g，所以原混合物一定不含 AlCl3，故 D项正确。 考点：本题考查物质的推断。 我省庐江县有丰富的钒矿资源 明矾，其主成分为 KAl(SO4)2 12H2O。下列有关说法正确的是 A明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B可以通过电解明矾溶液来制取 Al C用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有 SO42- 答案： C 试题分析： A、明矾可以除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，错误； B、电解明矾溶液无法制取 Al，错误： C、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有

5、熔化，即氧化铝的熔点比铝高，正确； D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法不能确定含有 SO42，因为还可能为 Ag+，错误。 考点：本题考查物质的性质、用途和制取，离子的检验。 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ mol-1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= -226 kJ mol-1 下列表述正确的是 (NA代表阿伏伽德罗常数的数值 ) A 1molCO燃烧时放出的热量为 283 kJ mol-1 B Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)H= -509 kJ mol-1 C Na2O2(s)与 C

6、O2(g)反应放出 226 kJ热量时电子转移数为 2NA D Na2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比不同 答案： B 试题分析： A、 1molCO燃烧时放出的热量为 283 kJ，单位错误； B、根据盖斯定律， Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) 的 H=1/2 H1+ H2=-509 kJ mol-1，正确； C、根据化合价的变化， Na2O2(s)与 CO2(g)反应放出 226 kJ热量时电子转移数为 NA，错误； D、 Na2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都为 2:1，错误。 考点：本题考查化学反应的热效应、电子转移、阴阳离子的判断。 在固定体积容

7、器中通入 2mol A与 1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) HH2S d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾 e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成 【提出假设】 （ 2）反应后的溶液中肯定存在 Cl-、 SO42-和 OH-，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中 CO2的影响），该学习小组提出如下假设： 假设 1：只还存在 S2- 假设 2：只还存在 ClO- 假设 3： 【设计实验方案，验证假设】 （ 3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂： 1 mol L-1的 CuSO4溶液、 1 mol L-1N

8、aOH溶液、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。 步骤 :2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。 若 ， 则假设 3成立。 【思考与交流】 （ 4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量 FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填 “同意 ”或 “不同意 ”），请简述理由： 。 答案：（ 1） a b c（ 3分） （ 2）既不存在 S2- 也不存在 ClO- （ 1分） （ 3）每空 1分，其他合理答案：也可，步骤

9、1和步骤 2可以对调。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1： 1 mol/L的 CuSO4溶液 溶液中出现黑色沉淀 ， 则假设 1 成立。 步骤 :2： 1-2滴淀粉 KI溶液 若 溶液变蓝 ， 则假设 2 成立。 若 步骤 1中没有出现黑色沉淀，步骤 2中溶液不变蓝色 ， 则假设 3成立。 （ 4）不同意，（ 1 分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（ 2分） 试题分析：（ 1） a氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故 a正确； b硫化钠溶液中通入 SO2有淡黄色浑浊，生成 S单质，SO2中 S元素化合价降低， SO2体现

10、氧化性，故 b正确； c空气中潮解并不断放出 H2S气体，潮湿的空气中含有碳酸，说明酸性： H2CO3 H2S，故 c正确；d加入 KOH溶液，引入钾离子，应加入 NaOH，故 d错误； e硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故 e错误。 （ 2） S2-、 ClO-不能共存，根据假设 1、假设 2可知，可能既不存在 S2- 也不存在ClO-。 （ 3）步骤 1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 1mol/L的 CuSO4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设 1成立；步骤： 2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 1-2滴淀粉 KI溶液，若溶液变蓝，则假设 2成立；若步骤 1中没有出现黑色沉淀，步骤 2中溶液不变蓝色，则假设 3成立。 （ 4）不同意， 硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。 考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。