2014届安徽省和县一中高三第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届安徽省和县一中高三第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ） A “落汤螃蟹着红袍 ”肯定发生了化学变化 B “滴水石穿、绳锯木断 ”一定不包含化学变化 C “水乳交融 ,火上浇油 ”前者包含物理变化 ,而后者包含化学变化 D “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 ”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 答案： B 试题分析： A.“落汤螃蟹着红袍 ”生成了红色的新物质 ,发生了化学变化 ,正确 ;B “滴水石穿、绳锯木断 ”滴水石穿伴随化学反应而 ”绳锯木断 ”不包含化学反应 ,.错误。 C水乳交融指形成乳浊液 ,是物理变化 ,

2、火上浇油指燃烧 ,包含化学变化 ,C项正确 ;海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关 ,D项正确。 考点：考查诗句或谚语都与化学现象的关系的知识。 Cl2、 HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH 外，还有 Cl 、 ClO 、 ClO3 ，并知这三种离子的物质的量比为 9： 2： 1。 试问原混合气体中 Cl2与 HCl体积比为（ ） A 2： 5 B 3： 1 C 5： 2 D 1： 1 答案： C 试题分析：氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，氯气既作氧化剂又作还原剂。根据氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子相等可知氯气反应产生的氯离子是n(Cl-)=21+1

3、5=7.所以盐酸产生的氯离子是 2mol. n(Cl2)=（ 7+2+1） 2=5.故n(Cl2)： n(HCl)= 5： 2.选项为： C。 考点：考查 Cl2、 HCl与碱的反应的知识。 将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的 NaOH 溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的 H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ） A 2:1 B 4:1 C 1:1 D 3:1 答案： A 试题分析：铁、铝、硅的混合物跟足量的 NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2. Si+2NaOH+H2O= NaSiO3+2H2. 铁、铝、硅的混合物跟足量的 HC

4、l溶液反应： 2Al+6HCl=AlCl3+3H2. Fe+2HCl=FeCl2+ H2.可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。故硅与碱反应产生的氢气与铁遇酸反应产生的氢气体积相等。由方程式可知 n(Fe):n(Si)=2:1.选项为 ;A . 考点：考 查铁、铝、硅的化学性质的知识。 将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O、 NO NO22NaOH=2NaNO2 H

5、2O。则生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为（ ） A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol 答案： A 试题分析： n(Cu)= 51.2 g64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.82=1.6mol. 硝酸得到电子产生氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、 NO2)的混合物共0.8 mol,， n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为 NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以 n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol.假设收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、 NO2)的混合物 0.8

6、 mol，含有二氧化氮的物质的量为 a ,一氧化氮的物质的量为（ 0.6-a） mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1a+3(0.6-a)+20.2=1.6.解得 a=0.3mol.因为 N2O4 2NO2. 收集到氮氧化物也就相当于是 n(NO2)=0.3+20.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是 0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为 0.4mol.所以产生 NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol=0.8mol. 考点：考查 Cu与适量浓硝酸反应产物的

7、知识。 将 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将 1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是 :（ ） A 1 1 B 2 1 C 5 2 D 2 5 答案： C 试题分析：（ 1）当把碳酸钠加入到盐酸中时由于盐酸相对来说过量，发生反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2。 n(HCl)=1.25 mol 所以放出气体 0.625 mol 。（ 2）当把盐酸加入到碳酸钠溶液中时， .碳酸钠与盐酸反应分步

8、进行。首先发生： Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl； n(Na2CO3)=1.0mol n(HCl)=1.25 mol消耗盐酸 1.0mol.产生 NaHCO31.0mol剩余盐酸 0.25mol然后发生 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2。碳酸氢钠对于盐酸来说过量，反应产生的气体按照盐酸来求。盐酸 0.25mol，所以产生 CO2气体 0.25mol。故两次操作产生的气体体积之比为0.625 mol： 0.25mol=5:2.选项为 ： C。 考点：考查碳酸钠与盐酸反应的分步进行的知识。 当 0.2molNa218O2足量 CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）

9、A 21.2g B 21.6g C 22.0g D 22.4g 答案： B 试题分析： 2 Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2.2mol过氧化钠反应产生碳酸钠2mol，当 0.2mol反应是产生碳酸钠 0.2mol。每摩尔碳酸钠质量是 108g,所以得到的碳酸钠质量是 21.6g.选项是 B。 考点：考查化学反应的途径的知识。 X、 Y、 Z、 W 是短周期元素， X 元素原子 的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质； Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等； Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W元素原子的 M层有 1个未成

10、对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A X元素的氢化物的水溶液显碱性 B Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径 C Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应 D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案： C 试题分析：根据题意可推知： x可能是 N或 O； Y是 C； Z是 Mg； W是 Al或Cl.A若 x是 N，则 NH3水溶液显碱性；若 x是 O，则 H2O显中性。错误。B若 W是 Al，二者的电子层结构相同。核电荷数越大，半径就越小。则离子半径 Mg2+Al3+；若 W是 Cl，则 Cl-比 Mg2+多一层。对于电子层数不同的元素来说，离子的

11、电子层数越多，半径越大。则 Cl-Mg2+.错误。 C 2Mg+O22MgO； 3Mg+N2 Mg3N2；正确。 D CO2是分子晶体，分子间以比较弱的分子间作用力结合，熔点、沸点较低。错误。 考点：考查元素的推断及元素的构、位、性的关系的知识。 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A已知 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ g）； H=-483 6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241 8 kJ/mol B已知 C（石墨， s） = C（金刚石， s）； H 0，则金刚石比石墨稳定 C含 20 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28 7 kJ的热量，则该反应中和

12、热的热化学方程式为： NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ aq）； H=-57.4 kJ/mol D已知 2C（ s） 2O2（ g） =2CO2（ g）； H1， 2C（ s） O2（ g） =2CO（ g） ； H2。则 H1_（用分子式表示） （ 4） Q与 R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。 a直线型 b平面形 c三角锥形 d正四面体 （ 5） X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。 答案：（ 1）第 2周期第 VA族 2 C O （ 2） H2O2的电子式

13、（ 3）H2ONH3（ 4） abd （ 5） 6NO2+8NH3=7N2+12H2O或 6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O 试题分析：（ 1）根据题意可推知：个元素分别是 Q： H； R： C； X： N； Y： O；Z： Cl.其中 N 元素在周期表中的位置是第二周期第 主族。它的原子核外有 S、P两种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C。（ 2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 11的化合物是 H2O2，其电子式是 。（ 3）元素的非金属性 OC。元素的非金属性越强，其对于的氢化物越稳定。

14、故 Q分别与 X、 Y形成的最简单化合物的稳定性 H2ONH3。 （ 4） C2H2是直线型； C2H4、 C6H6平面形； CH4正四面体。所以选项为： abd。（ 5） NO、 NO2是形成光化学烟雾原因之一，工业上采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去方程式是： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O或 6NO+4NH3=5N2+6H或 6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。 考点：考查元素的推断、元素和化合物的性质及应用的知识。 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知 2LiAlSi2

15、O6+H2SO4 Li2SO4+Al2O3 4SiO2 H2O Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH分别为 3.2、4.7、 9.0和 11.1 某些物质的溶解度（ S）如下表 请回答下列问题： （ 1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。 （ 2）滤液 a中含有 Li+、 SO42-,另含有 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Na+等杂质，步骤 需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的 PH到 6.06.5 ，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液 PH的原理的离子方程式为 。 （ 3）步骤 在滤液 a中加入的除

16、杂剂依次为适量的 H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。 （ 4）步骤 中加入饱和 Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。 （ 5）从滤液 c中可回收的主要物质是 。 答案：（ 1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （ 2） Al3+、 Fe3+ CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （ 3） 2Fe2+ H2O2 2H+=2Fe3+2H2O， （ 4） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失 （ 5）Na2SO4 试题分析：（ 1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒可以扩大与硫酸的

17、接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。（ 2）在搅拌下加入石灰石以调节溶液的 PH到 6.06.5 ，此时因为 Fe3+、 Al3+完全形成氢氧化物沉淀时，溶液的 PH分别为 3.2、 4.7，其它的 PH值都大于 6.06.5 。故此时沉淀的杂质离子有 Al3+、Fe3+ 。石灰石调节溶液 PH 的原理的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。（ 3）加入双氧水能把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为： 2Fe2+H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O，其它的反应都是复分解反应。（ 4）根据表格中碳酸锂的溶解度与温度的关系可知： Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失。（ 5）由于它们发生了复分解反应。所以从滤液 c中可回收的主要物质是 Na2SO4。 考点：考查碳酸锂的制法及应用的知识。