2014届山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是 A温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 B焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 C对 “地沟油 ”进行分馏可得到汽油 D将煤气化后再作为能源，可以减少 PM2.5引起的危害 答案： C 试题分析： A、 CO2的增加导致温室效应，海水中溶解了 CO2，酸度增大，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，正确； B、焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应展现的，正确； C、 “地沟油 ”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，而汽油的主要成分为烃，所以对 “地

2、沟油 ”进行分馏不可能可得到汽油，错误； D、将煤气化后再作为能源，燃烧更充分，污染物的排放减少，所以可以减少PM2.5引起的危害。 考点：本题考查化学与 STSE。 常温下，将 Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A 点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B 点所示溶液中： c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C实验进程中溶液的 pH可以用 pH试纸测得 D曲线的起始点水的电离程度最大 答案： B 试题分析： A、 点之前所发生

3、Cl2与 H2O反应生成 HCl和 HClO的反应，HClO为弱酸，不能拆成离子，错误； B、 点溶液呈中性，则 c（ H+） =c（ OH-），根据电荷守恒得 c（ H+） +c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ Cl0-） +c（ OH-），所以 c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ ClO-），根据物料守恒得 c（ Cl-） =c（ ClO-） +c（ HClO），所以 c（ Na+） =c（ HClO） +2c（ ClO-），正确； C、因为氯水中含有 HClO，具有漂白性，所以实验进程中溶液的 pH 不能用 pH 试纸测得，错误；D、 Cl2与 NaOH恰好反应时水的电离程度

4、最大，错误。 考点：本题考查 Cl2的性质、图像的分析、 pH试纸的使用、离子浓度比较、水的电离。 下列有关说法正确的是 A对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则 SO2的转化率增大，平衡常数 K也增大 B电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作 阴极 C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中 的值不变 答案： D 试题分析： A、压缩气体体积使压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，即向正反应方

5、向移动， SO2的转化率增大，但平衡常数不变，错误； B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，错误； C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生， BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，因为饱和 Na2CO3溶液中 CO32浓度大，硫酸钡悬浊液中 SO42浓度很小，所以无法判断 Ksp(BaSO4)与 Ksp(BaCO3)的大小，错误； D、 CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大， 等于 Ka/Kw，值不变，正确。 考点：本题考查化学平衡移动、电解精炼铜、沉淀溶解平衡、弱电解质电离平衡。 下列实验的现象与对应的结论均正确的是 选项 操 作 现 象

6、 结 论 A 向溶液 X中滴加 NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液 X中无 NH B 将少量的溴水滴入 FeCl2、 NaI的混合溶液中，再滴加 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 氧化性： Br2 Fe3+ I2 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 D 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口 产生气泡，试纸未变蓝 漂白粉已经失效 答案： D 试题分析： A、检验 NH4+需要用浓 NaOH溶液并加热，稀 NaOH溶液不能使NH3挥发出来，错误； B、滴加 CCl4，下层

7、溶液紫红色，说明 Br2氧化 I生成了 I2，上层溶液不变红，无法证明 Br2与 Fe3+的氧化性，错误； C、将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气反应生成 Fe3O4， Fe3O4为黑色，现象错误； D、产生气泡，湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明产生的气体不是 Cl2，则漂白粉已经失效，正确。 考点：本题考查物质的性质和反应现象及分析。 下列说法正确的是 A高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同 B 3O2(g)=2O3(g)H0，所以臭氧比氧气稳定 C 转化过程可以实现 D雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 答案： A 试题分析： A、高纯硅是制作太阳能电池的材料，太阳能电池把

8、太阳能转化为电能，原电池把化学能转化为电能，二者工作原理不同，正确； B、 O2转化为O3吸收热量，说明 O3的能量大于 O2，能量越高越不稳定，所以氧气比臭氧稳定，错误； C、 S在足量的 O2中燃烧，只能生成 SO2，错误； D、雷雨天气可以产生硝酸，硝酸与地面物质反应生成硝酸盐，增加肥效，错误。 考点：本题考查物质的性质与用途。 下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水 褪色 C丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应 D淀粉、纤维素都用 (C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

9、答案： C 试题分析： A、干馏是化学变化，错误； B、聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误； C、根据丹参素的结构简式可知该分子含有苯环、醇羟基、酚羟基和羧基，所以能发生取代、加成、氧化反应，正确；D、虽然淀粉、纤维素都用 (C6H10O5)n表示，但二者的 n的数值不同，即分子式不同，不是同分异构体，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质、同分异构体。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A离子半径的大小顺序为： r(W2 ) r(Q ) r(Y2 ) r(Z3+) B若存在简单阴离子 R2-，则 R不一定与

10、 Y、 W同主族 C元素 X的氢化物与 Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D X、 Z、 W、 Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 答案： B 试题分析：根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出 X为 N元素、 Y为O元素、 Z为 Al元素、 W为 S元素、 Q为 Cl元素。 A、具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以 S2 Cl O2 Al3+，正确； B、若存在简单阴离子 R2-，则 R最外层电子为 6，与 Y、 W一定同主族，错误； C、元素 X的氢化物为 NH3， Q的氢化物为 HCl，二者化合生成 NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确

11、； D、 X、 Z、 W、 Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为： HNO3、 Al(OH)3、 H2SO4、 HClO4，都能与强碱反应，正确。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。 填空题 2013年 12月 15日 4时搭载长征系列火箭的 “玉兔号 ”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（ N2H4）作燃料， N2O4做氧化剂。请回答下列问题： （ 1）已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= + 67.7kJ mol-1 N2H4(g) + O2（ g） = N2(g) + 2H2O(g) H= - 534

12、.0kJ mol-1 2NO2(g) N2O4（ g） H= - 52.7kJ mol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ； （ 2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ； （ 3）工业上可以用下列反应原理制备氨气： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H= Q kJ mol-1 已知该反应的平衡常数 K与温度的关系如图，则此反应的 Q （填 “ ”“ ”或“=”）。 若起始加入氮气和水， 15分钟后，反应达到平衡，此时 NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为 。 常温下，如果上述反应在体

13、积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号） . A容器中气体的平 均相对分子质量不随时间而变化 B v（ N2） /v（ O2） =2 3 C容器中气体的密度不随时间而变化 D通入稀有气体能提高反应的速率 E若向容器中继续加入 N2， N2的转化率将增大 （ 4）最近华南理工大提出利用电解法制 H2O2并以此处理废氨水，装置如图。 为不影响 H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH约为 5，则所得废氨水溶液中 c(NH4+) c(NO3-)（填 “ ”“ ”或 “=”）； IrRu 惰性电极有吸附 O2作用，该电极的电极反应为 ； 理论上电路中每转移 3mol电子

14、，最多可以处理 NH3 H2O的物质的量为 。 答案：（ 1） 2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=-1083.0 kJ mol-1（ 3分） （ 2） NaClO + 2 NH3 =N2H4 + NaCl + H2O （ 2分） （ 3） （ 2分） 0.015mol L-1 min-1（ 2分） ABC（ 3分，少选一个扣 1分，错选不得分） （ 4） O2+2H+2e- =H2O2 1mol （ 翱崭 分） 试题分析：（ 1） N2（ g） +2O2（ g） 2NO2（ g） H=+67.7kJ mol-1 N2H4（ g） +O2（ g） N2（

15、 g） +2H2O（ g） H=-534.0kJ mol-1 2NO2（ g） N2O4（ g） H=-52.7kJ mol-1 依据盖斯定律 -（ + ）得到 2N2H4（ g） +N2O4（ g） 3N2（ g） +4H2O（ g） H=-1 083.0 kJ mol-1。 （ 2）次氯酸钠与过量的氨反应制备肼氨气被氧化为肼，本身被还原为氯离子，结合原子守恒配平写出化学方程式为： NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O （ 3） 根据图中曲线可 以看出，随着温度升高，平衡常数 K逐渐增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动， H0。 v(O2)=3/4v(NH3)=3/40.3mo

16、l/L15min= 0.015mol L-1 min-1。 A、当反应达到平衡时，各物质的物质的量不变，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确； B、化学反应速率之比等于系数之比，所以 v（ N2） /v（ O2） =2 3，正确； C、当反应达到平衡时，气体的质量和体积不再变化，所以容器中气体的密度不随时间而变化，正确； D、因为密闭容器的体积保持不变，所以通入稀有气体，原气体浓度不变，则反应速率不变，错误； E、若向容器中继续加入 N2， N2的转化率将减小，错误。 （ 4） ，根据电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=C(NO3 )+c(OH )，因为溶液的pH为 5

17、，则 c(H+)c(OH )，所以 c(NH4+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)（ 3分） 试题分析： 甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为 FeCl3，则甲发生 a反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属为 Al，在元素周期表中位于：第三周期，第 A族； 30 mL 1 mol/L的甲的溶液含 AlCl30.03mol，逐渐加入浓度为 4 mol/L的 NaOH溶液，产生 0.78 g白色沉淀，为 0.01mol的 Al(OH)3，可能为 AlCl3

18、与 NaOH直接反应生成 0.01molAl(OH)3， Al3+3OH =Al(OH)3加入的 NaOH溶液的体积为： 0.01mol34mol L 1=0.0075L=7.5mL，也可能为AlCl3与 NaOH全部反应转化为 Al(OH)3，继续滴加 NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3， 剩余的 Al(OH)3为 0.01mol， Al3+3OH =Al(OH)3需要 NaOH为3n(Al3+)=0.03mol3=0.09mol， Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O，需要 NaOH为0.03mol-0.01mol=0.02mol，共需要 NaOH溶液：（ 0.09mol+0.0

19、2mol） 4mol L1=0.0275L=27.5mL,故 BD项。 由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应，所以 Al为负极，失去电子转化为 AlO2-，所以负极反应式为： Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。 甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为 C、 N、 O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为 CO2，乙为碳，丙为 CO，所以该反应的化学方程式为：CO2+C 2CO。 气体甲与足量的过氧化钠反应为： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化合价的变化可得： CO2 e，所以 0.5 mol气体甲

20、与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为 0.5NA或 3.011023。 根据 n(HCl)与生成 n(甲 )的关系图，两段需要的 HCl相等，说明溶液 A的溶质为 Na2CO3，故各离子浓度由大到小的顺序为： c (Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+) 考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为 (MgCO3，舍少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （ 1）通入 O2氧化时，发生反

21、应的离子方程式为 _。 （ 2）滤渣 2的成分是 _（填化学式） （ 3）流程图中 “操作步骤 ”为 、过滤等操作，得到 MgSO4 7H2O晶体。对MgSO4 7H2O晶体直接加热 （填 “能 ”或 “不能 ”）得到无水 MgSO4固体。 （ 4）长时间加热 MgCO3悬浊液后生成 Mg(OH)2，该反应的化学方程式为 。 （ 5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH范围如表所示： pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，向 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25 时， Mg(OH)2的溶度积 Ksp=5.610-12） 。 （ 6）煅烧过程存在以

22、下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2； MgSO4+C MgO+SO2+CO； MgSO4+3C MgO+S+3CO。 若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。 A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网 用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有 SO2、 CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。 正确的连接顺序是 ab （按接口连接）。 B中盛放的试剂是 ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是 。 答案：（ 1） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2 H2O（ 2分） （ 2） Fe(OH)3（ 2分） （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶 （ 2分，少选一个

23、扣 1分） 能 （ 1分） （ 4） MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2（ 2分） （ 5）蓝色（ 2分） （ 6） B C （ 2分，少选一个扣 1分） dcabfge（或 dcfge）（ 2分，少选、错选不得分） 酸性高锰酸钾溶液（ 2分） 后 A中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊（或 B中颜色变浅， 澄清石灰水变浑浊）（ 2分） 试题分析：（ 1）菱镁矿与硫酸反应生成 Fe2+，通入氧气，把 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2 H2O （ 2）调节 pH至 4， Fe3+转化为 Fe(OH)3，所以滤渣 2的成分是 Fe(OH)3。 （

24、3）从 MgSO4溶液得到 MgSO4 7H2O晶体，先加热蒸发水分，使 MgSO4溶液浓度变大，然后降温， MgSO4的溶解度减小，析出 MgSO4 7H2O晶体，所以流程图中 “操作步骤 ”为：蒸发浓缩、冷却结晶；将 MgSO4 7H2O晶体直接加热会造成结晶水脱去，硫酸镁较稳定，可以稳定存在，所以对 MgSO4 7H2O晶体直接加热能得到无水 MgSO4固体。 （ 4）长时间加热 MgCO3悬浊液后生成 Mg(OH)2，化学方程式为：MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2 （ 5）根据 Mg(OH)2的溶度积 Ksp=5.610-12，可得 c(Mg2+) c2(OH )= 5.6

25、10-12，c (OH )=2 c(Mg2+)，可得 c3(OH )=2.24610-11，可估算出 pH10，故溶液呈现蓝色。 （ 6） 煅烧固体物质的仪器为坩埚 ，坩埚需要在放在泥三角上加热，故答案：为 BC。 B中溶液的作用为除去 SO2，防止干扰 CO2的检验，所以 B中溶液为：酸性高锰酸钾溶液；首先连接 dc，连接 ab，品红的作用是证明 SO2已完全被除去，在连接 fg，用澄清石灰水检验 CO2，所以连接顺序为： dcabfge（或 dcfge）；后 A中品红不褪色或 B中颜色变浅，说明 SO2已完全除去，澄清石灰水变浑浊，则可证明气体中含 CO2. 考点：本题考查化学流程的分析、

26、方程式的书写、基本操作和基本仪器、溶度积的计算、气体的检验。 稀土元素是周期表中 B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为 +3。其中钇（ Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（ Y2O3）的主要流程如下： 已知： I有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH如下表： 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （ 1）钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧

27、化物的形式可表示为 。 （ 2）欲从 Na2 SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀。则 最好选用盐酸和下列选项中的 试剂（填字母代号）， a NaOH溶液 b氨水 c CO2气 d HNO3 再通过 操作方可实现（填实验操作名称）。 写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ； （ 3）为使 Fe3+沉淀完全，须用氨水调节 pH =a，则 a应控制在 的范围内；继续加氨水调节 pH =b发生反应的离子方程式为 ，溶液中 Fe3+完全沉淀的判定标准是 。 答案： (1)Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 （ 2分） (2) b（ 2分） ,过滤 （ 1分

28、） BeO22-+4H+=Be2+2H2O（ 2分） (3)3.7a6.0 （ 2分） Y3+3NH3 H2O=Y(OH)3+3NH4+（ 2分） 当溶液中 c(Fe3+)10-5mol/L时，则可判定 Fe3+完全沉淀（ 1分） 试题分析：（ 1）依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成，所以钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 Y2O3 FeO 2BeO2SiO2 (2) 周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似， Be(OH)2与 Al(OH)3相似，具有两性，加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀， Na2BeO2的反应生成

29、氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案：为： b；分离难溶的固体与溶液的操作为过滤。 Na2BeO2与足量盐酸生成 BeCl2、 NaCl和 H2O，所以离子方程式为： BeO22-+4H+=Be2+2H2O （ 3）三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的 PH范围为： 2.7-3.7；钇离子开始沉淀和沉淀完全的 PH为： 6.0-8.2，所以使 Fe3+沉淀完全，须用氨水调节 pH=a的范围为： 3.7 a 6.0；继续加氨水调节 pH=b发生反应的离子方程式为：Y3+3NH3 H2O=Y（ OH） 3+3NH4+；当离子浓度 10-5mol/L时，则可说明离子已沉淀完全，所以当溶液中 c(F

30、e3+)10-5mol/L时，则可判定 Fe3+完全沉淀。 考点：本题考查物质组成的表达式、基本操作和试剂的选择、离子方程式的书写、物质分离试验方法设计，离子分离和离子检验的实验操作。 一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀 A。 （ 1）基态 Ni原子的价层电子排布式为 。 （ 2）丁二酮肟组成元素中 C、 N、 O的第一电离能由小到大的顺序为 。 丁二酮肟分子中 C原子轨道的杂化类型是 。 （ 3）元素 Ni的一种碲（ Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。 （ 4） Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为 42.1 ，熔点为 -19.3 。 Ni(CO)4的晶体

31、类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与 CO互为等电子体的阴离子的电子式 。 答案：（ 1） 3d84s2 （ 2分） （ 2） C O N （ 2分） sp3和 sp2（ 2分）（ 3）NiTe2（ 2分） （ 4）分子晶体 （ 2分） 或 （ 2分，其它合理也得分） 试题分析：（ 1） Ni为 28号元素，所以基态 Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2 （ 2） N原子 2p轨道电子数为 3，正好为半充满状态，处于稳定状态，失电子较难，所以 C、 N、 O的第一电离能由小到大的顺序为： C O N；丁二酮肟中 -CH3中 C 原子为 sp2杂化， C=N 中 C 原子形成两个

32、碳碳单键和一个碳氮双键，为 sp3杂化，所以丁二酮肟分子中 C原子轨道的杂化类型是 sp3和 sp2 （ 3）根据均摊法， Ni位于晶胞的顶点，含 Ni数目为： 81/8=1， Te位于晶胞内部，数目为 2，所以该化合物的化学式为 NiTe2 （ 4） Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为 42.1 ，熔点为 -19.3 ，熔沸点低，所以为分子晶体；原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与 CO互为等电子体的阴离子为 CN-或 C22-，电子式分别为： 或 。 考点：本题考查电子排布式的书写、第一电离能的比较、杂化类型的判断、化学式的判断、晶体类型和等电子体。 一种常用化学胶水的主要成

33、分是聚乙烯醇，工业上以烃 A 为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）： 已知： B的分子式为 C2H4O， B的核 磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3 1； 不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。 请回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2）聚乙烯醇中含有的官能团的名称为 ； （ 3）反应 的反应类型是 ； （ 4）与 CH3COOCH CH2含有的官能团相同的同分异构体还有 种； （ 5）写出反应 II的化学方程式 。 答案：（ 1） CH2 CH2 （ 2分） （ 2）羟基 （ 2分）（ 3）取代反应（或水解反应）（ 2分） （ 4） 4种（丙烯酸甲酯 1种、甲酸与丙

34、烯醇形成的酯 3种）（ 3分）。 （ 5） （ 3分） 试题分析：根据题目所给条件和信息， B的分子式为 C2H4O， B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为 3 1，可知 B为 CH3CHO，乙醛进一步氧化生成C，结合反应 I的产物的结构简式可知 C为 CH3COOH；再根据不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定，可知反应 II为加聚反应，然后反应 III发生水解反应生成醇，得到聚乙烯醇。 （ 1） A为乙烯，结构简式为 CH2 CH2 （ 2）聚乙烯醇中含有的官能团为羟基。 （ 3）反应 III为酯基的水解，所以反应类型为取代反应（或水解反应）。 （ 4）与 CH3COOCH CH2含有的官能团相同 的同分异构体，应含有碳碳双键和酯基，若为甲酸酯，可能结构有： HCOOCH2CH=CH2、 HCOOCH=CHCH3和HCOOC(CH3)=CH2；若为丙烯酸甲酯结构为： H2C=CHCOOCH3，共有 4种同分异构体。 （ 5）反应 II为 CH3COOCH CH2的加聚反应，化学方程式为：考点：本题考查有机物推断、同分异构体、官能团和有机反应类型的判断、化学方程式的书写