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2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷与答案(带解析).doc

1、2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法正确的是( ) A蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D汽油、煤油、卤代烃均为烃 答案: C 试题分析:油脂和某些糖类不是高分子化合物, A错误;甲烷、乙烯由石油裂化得到,苯由石油的催化重整得到, B错误;苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应, C正确;卤代烃不是烃,是烃的衍生物, D错误;故选 C。 考点:本题考查的是有机化合物的特点、性质、分类和生产等知识。 下列操作和现象与结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸酸化的 Ba

2、(NO3)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B 向等浓度的 KCl、 KI混合液中滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 溴乙烷与 NaOH水溶液共热后,加 HNO3酸化,滴加 AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素 D 取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质 答案: BC 试题分析:盐酸酸化的硝酸钡溶液中相当于有硝酸,在通入 SO2, SO2容易被硝酸氧化,故生成难溶的 BaSO4沉淀, A错误; Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以在等浓度的 KCl、 KI混合液中滴加 AgNO

3、3溶液时先生成更难溶的淡黄色沉淀 AgI,B正确;检验溴乙烷中的溴元素的方法、操作、现象均正确, C正确;久置的过氧化钠容易和空气中的 CO2气体反应生成碳酸钠,碳酸钠滴加盐酸也会产生气体( CO2),所以不能通过产生气体就判断过氧化钠没变质, D错误;故选BC。 考点:本题考查的是离子、物质的检验实验的 操作、原理和现象的判断。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A气态氢化物稳定性: X Y B元素非金属性: W Y C原子半径的大小顺序为: r(Z) r(W) r(Q) D X、 Z、 W、 Q四种元素的最高价氧化物对应水化物

4、均能与 NaOH溶液反应 答案: AB 试题分析:根据所给的部分周期表图示,可以得出短周期元素 X、 Y、 Z、 W、Q分别为 N、 O、 Al、 S、 Cl。根据元素周期律可得,非金属性 YX,所以气态氢化物 YX, A错误;非金属性 YW, B错误; C、 D均正确;故选 AB。 考点:本题考查的是元素及其化合物的推断。 下列各溶液的叙述中不正确的是( ) A等 pH的硫酸与醋酸稀释后 pH的变化如图所示,则曲线 表示的是醋酸的稀释图像 B溶有等物质的量的 NaClO、 NaHCO3的溶液中: c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-) C若 NH

5、4HCO3溶液、 NH4HSO4溶液中 c(NH4 )相等,则: c(NH4HSO4)c(NH4HCO3) D已知某温度下 Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3,浓度均为 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg沉淀 答案: D 试题分析:醋酸是弱酸,边稀释边电离,溶液的 PH值上升较缓慢,而硫酸是强酸,稀释时溶液 PH上升较快,故比较可以得出曲线 II是醋酸的稀释图像, A正确; NaClO和 NaHCO3等物质的量关系,所以在溶液中有物料守恒 c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO

6、32-), B正确; NH4HCO3溶液发生较弱的双水解,而 NH4HSO4是强酸酸式盐,水解 受抑制,所以 NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等浓度时,前者溶液中的 NH4+要小些,若 c(NH4 )相等,则必然有 c(NH4HSO4) c(NH4HCO3),故 C正确;浓度均为 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合后体积变为原来的 2倍,初始浓度变为原来的的一半 0.05mol/L,因此在计算浓度商为 2.510-3 2.810-3 ,所以一定不能产生CH3COOAg沉淀, D错误;故选 D。 考点:本题考查的是强酸、弱酸的稀释、混合溶液中离子浓度

7、大小比较、浓度商判断是否有沉淀析出等知识。 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的( ) A MgO、 Al2O3可用于制作耐高温材料 B Si可用作太阳能电池材料 C工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺 D氢氧化铝用于治疗胃酸过多 答案: C 试题分析: MgO、 Al2O3均是高熔点的金属氧化物,所以可以做高温耐火材料,A正确; Si单质良好的半导体材料,常用于制作太阳能电池板, B正确;电解水制氢气是一个耗能的方法,不能解决能源短缺问题, C错误;氢氧化铝能中和胃酸,所以可用于治疗胃酸过多, D正确;故选择 C。 考点:本题考查的是几种化合物的性质和用途。 下列因果关系

8、叙述正确的是( ) A纯碱是一种碱,故可用于去油污 B浓硝酸中的 HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C Na的金属性比 Mg强,故可用 Na与 MgCl2溶液反应制取 Mg D SiO2能与氢氟酸及碱反应,故 SiO2是两性氧化物 答案: B 试题分析:纯碱是盐,水解呈碱性而用于去除油污, A错误;浓硝酸见光 易分解为红棕色的 NO2气体, NO2又溶解在溶液中,故实验室看到的浓硝酸常呈黄色, B正确;金属钠太活泼,能与水剧烈反应,不能再溶液中置换其他金属, C错误; SiO2是典型的酸性氧化物, D错误;故选 B。 考点:本题考查的是元素及其化合物的性质以及应用解释。 设

9、 nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A标准状况下, 2.24L苯含有的分子数为 0.1nA B 25 时, pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2nA C 1 L 0.1 mol L-1 Al2(SO4)3溶液中 Al3 的数目为 0.2nA D 1.5molNO2与足量 H2O反应,转移的电子数为 nA 答案: D 试题分析:标况下苯是液体,不能用摩尔体积进行计算, A错误; B项的氢氧化钡溶液没有给出体积,不可以计算其中的 OH-数目, B错误; C项中的硫酸铝溶液发生水解,氯离子数目不可计算, C错误; D正确;故选 D。 考点:本题考查的是阿伏

10、伽德罗常数的应用计算。 25 时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A在强碱性溶液中: Na+、 K+、 AlO2-、 Cl- B pH=1的溶液中: HCO3-、 NH4+、 NO3-、 Ca2+ C无色溶液中: Cu2+、 NO3-、 Cl-、 H+ D无色溶液中: Na+、 K+、 ClO-、 SO3 2- 答案: A 试题分析: A组离子能在碱性条件下大量共存; B项中 pH=1的溶液中的强酸溶液中不能存在大量 HCO3-; C项中的无色溶液不能存在有颜色的 Cu2+; D组离子中强氧化性的 ClO-和还原性强的 SO3 2- 不能大量共存;故选 A。 考点:本题考查的是几种

11、离子共存问题。 填空题 以下是一种药物 合成部分路线: 请回答下列问题: ( 1)化合物 的分子式为 ,它长期暴露在空气中会变质,其原因是 。 ( 2)化合物 转化为 的反应类型是 。 ( 3)化合物 的同分异构体 A含 -氨基苯乙酸, A的苯环对位含 ,则A的结构简式是 , A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物,试写出该反应的化学方程式 。 ( 4)写出 的结构简式 。 ( 5) 在一定条件下发生类似化合物 转化为 的反应,试写出该反应的化学方程式 。 答案:( 1) C9H11O3N( 2分,元素符号不按顺序扣 1分) 酚类化合物(酚羟基)( 1分)易被空气中的 O2氧化 ( 1分) (

12、2)取代(酯化)反应 ( 2分) ( 3) ( 2分) ( 3分,用可逆符号不扣分) ( 4) ( 2分) ( 5) ( 3分) 试题分析: ( 1)根据化合物 I的结构简式,不难得出其分子式为 C9H11O3N,由于化合物 I中含有一个酚羟基,酚羟基是极易被空气中的氧气氧化的官能团,所以化合物 I在空气中会变质。 ( 2)化合物 I与乙醇通过酯化反应生成化合物 II,所以该反应的类型为酯化或取代反应。 ( 3)根据要求,同分异构体 A 是 -氨基苯乙酸,所以可以先写出一个苯乙酸,然后在 位置处添上一个氨基,再根据要求在苯环的对位处写上一个基团,因此得到的 A的结构简式即为 ,从写出的 A物质

13、结构中可以找到该分子既含有氨基又含 有羧基,所以以 A为单体, A分子间氨基和羧基发生成肽反应形成高聚物,写出的高聚物的链节是 A分子本身,所以该化学方程式为: 。 ( 4)比较化合物 II和化合物 IV, II中的酯基变成了羧基,氨基、酚羟基与酰氯基团形成了一个环。所以从条件看出,化合物 III变成化合物 IV发生的是酯类的水解,因此化合物 III的结构简式为 。 ( 5)根据 (4)中分析,氨基、酚羟基与酰氯基团形成了一个环, N与 C原子形成 C=N键, C与 O形成 C-O键,同时形成小分子的有 HCl、 H2O,故该反应的方程式为: 考点:本题考查的是有机化合物的推断, 尤其是陌生反

14、应的类推和结构简式的书写是难点。 磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。 ( 1)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H表示生成 1mol产物的数据)。 请回答问题: PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 。 P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 。 ( 2) PCl5分解成 PCl3和 Cl2的反应是可逆反应。 T 时,向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,经过 250 s达到平衡。反应过程中测定的部分

15、数据见下表: t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0 16 0 19 0 20 0 20 反应在 50 150s 内的平均速率 v(PCl3) 。 试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留 2位有效数字) ( 3) NaH2PO4、 Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 )与 pH 的关系如图所示。 为获得较纯的 Na2HPO4, pH应控制在 ; pH 6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为: 。 Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的 CaC

16、l2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。 答案:( 1) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H 93kJ/mol( 2 分,方程式 1 分, H的表示 1分,化学式、状态错误 0分; +、焓变数值、单位错漏合扣 1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分) -399 kJ/mol( 2分,单位错漏扣 1分) ( 2) 1.510-4mol/(L s) 或 0.00015 mol/(L s)( 2分,单位错漏扣 1分) 2.510-2 mol/L或 0.025mol/L ( 3) 9 10.5( 2分,介于此区间或区间内的某一点) c(H2PO4-) c(HP

17、O42-) ( 2分) Na2HPO4溶液中存在电离平衡, HPO42- H+PO43-( 1分),加入 CaCl2溶液,Ca2 与 PO43-结合生成 Ca3(PO4)2沉淀,促使 Na2HPO4电离平衡向右移动, H+浓度增大,溶液显酸性( 1分)。(合理即给分) 试题分析:( 1) 题干中特别注明图中物质转化的焓变是生成 1mol产物的数据,因此 PCl5分解成 PCl3和 Cl2是吸热反应,其热化学方程式为:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H 93kJ/mol; 计算 P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5 的焓变,根据盖斯定律反应的焓变与过程无关,只需将图像中

18、两部分的焓变相加即可,所以 H3 -399 kJ/mol。 ( 2) 计算反应在 50 150s 内的用 PCl3表示的反应速率,只需把数据代入公式,因此有 v(PCl3) C/ t=(0 19-0 16)mol/(2L100s)= 1.510-4mol/(L s); PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) 起始浓度( mol/L) =0.50 0 0 转化浓度( mol/L) 0.10 =0.10 0.10 平衡浓度( mol/L) 0.40 0.10 0.10 ( 1分) K = 2.510-2 mol/L或0.025mol/L ( 3)此题要学会认真读图,该图表示的是 H3PO

19、4与不断加入的 NaOH反应,氢氧化钠量不断增大使溶液 pH值不断增大时,溶液中各含磷物种的百分比。每个含磷物种在一定的 PH范围内都有百分含量极大和极小的情况,而两条线交叉部分表示的则是 2种含磷物种同时存在的情况。 要获得叫纯净的 Na2HPO4,则通过图像找到 PH值在 910.5的范围内,HPO42- 的百分含量接近百分百,所以控制的 PH只要在这个范围内,都可以获得较纯净的 Na2HPO4 。 Na2HPO4是弱酸酸式盐, HPO42-存在电离和水解两个平衡,由于溶液呈碱性,可以看出水解强于电离。但是该盐溶液加入氯化钙后,溶液呈酸性,因此可以推测加入的氯化钙一定改变 了电离平衡,使之

20、不断产生出氢离子,使溶液呈酸性。所以结合本题的题干 “磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在 ”,可以解释平衡的移动为: Na2HPO4溶液中存在电离平衡, HPO42-H+PO43-,加入 CaCl2溶液, Ca2 与 PO43-结合生成 Ca3(PO4)2沉淀,促使 Na2HPO4电离平衡向右移动, H+浓度增大,溶液显酸性。 考点:本题考查的是反应原理的知识,侧重于化学与反应能量的关系、反应速率和平衡常数计算、平衡移动原理解释等方面的考查。 从明矾 KAl(SO4)2 12H2O制备 Al、 K2SO4和 H2SO4的流程如下: 明矾焙烧的化学方程式为: 4KAl

21、(SO4)2 12H2O+3S 2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题: ( 1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。 ( 2)步骤 中,为提高浸出率,可采取的措施有 。 A粉碎固体混合物 B降低温度 C不断搅拌 D缩短浸泡时间 ( 3)从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 。 ( 4)步骤 电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。 ( 5)以 Al和 NiO(OH)为电极, NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。 ( 6)焙烧

22、a吨明矾(摩尔质量为 b g/mol),若 SO2的转化率为 96%,可生产质量分数为 98的 H2SO4质量为 吨 (列出计算表达式 )。 答案:( 1) KAl(SO4)2 12H2O( 2分) ( 2) AC ( 2分,多选、错选 0分) ( 3)蒸发结晶( 2分, “蒸发浓缩、冷却结晶 ”给 1分) ( 4) ( 2分) 阳极中碳被氧化成 CO2( CO) ( 2分,用化学方程式表示也可,如: C O2 CO2或 2C O2 2CO ,条件用加热或 970 也可) ( 5) NiO(OH)+H2O e- Ni(OH)2 OH-( 2分) http:/w ww.xkb1 com ( 6)

23、 或 ( 3 分,不带单位不扣分,化简也可以) 试题分析:( 1)明矾的焙烧已经给出了方程式,因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有 S元素,明矾中的 S元素一部分发生化合价降低,而 S单质的化合价升高,因此反应中的氧化剂是明矾( KAl(SO4)2 12H2O),还原剂是单质 S。 ( 2)步骤 是水浸明矾焙烧后的固体混合物,因此要提高浸出率,往往需要增大接触面积、充分溶解;因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。 ( 3)焙烧后的固体混合物是 K2SO4和 Al2O3,水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液,所以要从单一组分的溶液中得到改溶质,可以直接蒸发结

24、晶。 ( 4)氧化铝电解制备铝单质,该反应方程式为;在电解反应中阴极还原得到单质铝,阳极得到 O2,由于阳极电极材料是 C单质,所以在高温环境下,碳素材料会被氧气氧化为 CO或 CO2,从而导致阳极碳素电极受损,要定期更换。 ( 5)以 Al和 NiO(OH)为电极构成的碱性电池,首先判断出单质 Al做负极,NiO(OH)为正极;因此放电时正极得到电子被还原,从 Ni的化合价变化可以得出得失电子数目,所以充分运用电荷守恒、原子守恒,再结合反应环境可以的该正极的反应式为 NiO(OH)+H2O e- Ni(OH)2 OH-。 ( 6)计算思路:计算明矾物质的量,根据方程式计算 SO2的总物质的量

25、,根据 S原子守恒 H2SO4溶质的物质的量等于 96%的 SO2,把溶质 H2SO4的物质的量转化为质量,再用溶质 H2SO4的质量除以质量分数求得 H2SO4溶液的总质量。计算列 式为 。 考点:本题考查的是比较简单的化学工艺流程题。 由冰铜( mCu2O nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下: 请回答下列问题: ( 1)气体 X是 。 ( 2)某研究性学习小组用熔渣 Y与 CO反应来制取 Fe。 请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为 A_。 装置 C的作用是 _。 在点燃 D处的酒精灯前,应进行的操作是 _。 ( 3)熔渣 Y中铁元素的价态有 +2价和 +3价,

26、根据限选试剂,设计实验方案验证 熔渣 Y中有 +2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。 限选试剂: 3 mol L-1H2SO4、 6 mol L-1HNO3、 3 H2O2、 0.01 mol L-1KMnO4、20 KSCN。 。 ( 4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 ( 5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。 限选材料: FeSO4(aq)、 CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。 答案:( 1) SO2 或二氧化硫( 2分) ( 2) EBCD(全对 2分) 除去尾气中的 CO2( 2分) 检验 CO(尾气)的纯度

27、 ( 2分) ( 3) 取少量熔渣 Y于试管中,加入适量(经加热煮沸除氧) 3 mol L-1H2SO4溶液( 1分),加热充分溶解,反应后得 A溶液( 1分)。 取少量 A溶液,滴加 1-2滴 0.01 mol L-1KMnO4溶液,振荡( 1分),若溶液的紫红色褪去( 1分),则说明熔渣 Y中有 +2价铁元素存在。 (其他合理即给分) ( 4) 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 ( 2分) ( 5) ( 3分,其中:装置 2分,标注 1分) 试题分析:( 1)分析所给的冰铜化学式,其中 Cu和 Fe焙烧 都生成固体氧化物,只有非金属元素 S焙烧会生成气体,所以气体 X一定是 SO2

28、。 ( 2) 熔渣 Y是 Fe的氧化物,用 CO还原 Y制备铁单质,从所给的反应装置来看, B装置是反应制铁装置,通入 B中的 CO气体不能含有 CO2和 H2O等杂质气体,因此在 A、 B之间接上装置 E除水; B中反应出来的气体有生成的CO2和过量的 CO有毒气体,除 CO尾气可用燃烧法,但要注意 CO的纯度,防止爆炸,要先用装置 C除去尾气中的 CO2。所以整个顺序就是AEBCD。 装置 C的作用是除去尾气中的 CO2。 点燃 D处酒精灯除尾气时要验纯。 ( 3) 熔渣 Y中的铁元素有 +2价和 +3价,所以当 +2价和 +3价 Fe元素同时存在时,应该选用高锰酸钾溶液检验其中的 +2价

29、铁。 具体步骤: 取少量熔渣 Y于试管中,加入适量(经加热煮沸除氧) 3 mol L-1H2SO4溶液,加热充分溶解,反应后得 A溶液。 取少量 A溶液,滴加 1-2滴 0.01 mol L-1KMnO4溶液,振荡,若溶液的紫红色褪去,则说明熔渣 Y中有 +2价铁元素存在。 ( 4)泡铜冶炼粗铜是在高温条件下加入还原剂铝进行冶炼的,所以化学方程式为 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 。 ( 5)电解精炼铜是教材中常提到的一个电化学内容,原理比较简单,所以用所提供的材料画出该装置图示比较简单的,但要注意的是各标注要准确。所以图像是 考点:本题考查的是基础实验探究,多以装置连接、气体除杂、尾气吸收为主。

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