2014届河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 （ ） A有科学家称硅是 “21世纪的能源 ”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑， D铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。 答案： D 试题分析：铝热反应常被用于野外焊接钢轨，是因为铝的还原性很强，操作方便。其它内容叙述正确。 考点：考查铝热反应及浓硝酸、漂白粉等物质的性质和用途等知识。 用 NaHCO3和 K

2、HCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下： 则下列结论中不正确的是 （ ） A盐酸物质的量浓度为 1 5 mol L， B 15 7g混合物与盐酸反应后有剩余 C加入 9 2 g混合物时消耗 HCl 0 1 mol D混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为 1 ： 1 答案： D 试题分析：根据给定的数据可知第三份盐过量，盐酸不足量 ,放出气体的多少按照盐酸来求。根据离子方程式： H+HCO3-=H2O+CO2可得n(HCl)=3.36L22.4L/mol=0.15mol.所以 C（ HCl） =0.15mol/0.1L=1.5mol/L.第一份盐酸过量，盐不足

3、量，放出放出气体的多少按照盐来求。假设混合物中NaHCO3和 KHCO3的物质的量分别是 X、 Y，则 84X+100Y=9.2； X+Y=0.1.解得X=0.05 Y=0.05 即 NaHCO3和 KHCO3是按照 1:1混合的。 考点：考查 将 35 8 g Al、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生 6 72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 13 44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A 50 8 g B 66 4 g C 44 8g D 39 2g 答案： A 试题分析：在氢氧化

4、钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.n(H2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中铁、铜的质量和是 30.4g在硝酸中发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O;Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出 NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总 =13.44L22.4L/mol=0.6mol.所以 ;铁、

5、铜与硝酸反应放出 NO气体是 0.4mol.可根据铁、铜的质量和是 30.4g及 ;铁、铜与硝酸反应放出 NO气体是 0.4mol计算出铁、铜的质量，进而得到产生的沉淀的质量。选项为： A。 考点：考查 Al Fe Cu单质及化合物的性质的知识。 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水 LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为： PbSO4 2LiCl Ca CaCl2 Li2SO4 Pb。下列有关说法正确的是（ ） A正极反应式： Ca 2Cl-2e- CaCl2 B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C

6、放电过程中， Li 向负极移动 D每转移 0 1 mol电子，理论上生成 20 7 g Pb 答案： B 试题分析：该电池钙作负极，硫酸铅作正极。负极反应式是： Ca2e-=Ca2+。正极的电极式是： PbSO4+2e-=Pb+SO42-。混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。所以在常温下在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。在 PbSO4 2LiCl Ca CaCl2 Li2SO4 Pb中产生 1mol的铅即 207g,转移电子 2mol.所以理论上生 成 20 7 g Pb，转移 0 2 mol电子。选项为： B。 考点：考查原电池反应原理及应用的知识。 已知 A、 B、 C、 D之

7、间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A若 A为 Fe， D为氢气，则 B一定为酸 B若 A、 D为化合物， B为水，则 C一定是气体单质 C若 A、 B、 C、 D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、 B、 C、 D均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常温下一定呈液态 答案： D 试题分析： A.铁和水蒸气发生反应产生四氧化三铁和氢气。错误。 B.二氧化氮和水反应产生 硝酸和一氧化氮。错误。 C酸性高锰酸钾溶液把氯化亚铁氧化成氯化铁，它本身被还原为锰酸钾等等都是化合物之间的氧化氧化反应。错误。10电子微粒有 Ne HF H2O NH3.、

8、OH- NH4+、 F-。 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 是氨气。则、应该是 OH- NH4+。 D是 H2O。在室温下呈液态。 考点：考查 10个电子微粒及它们之间的相互转化关系的知识。 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：可收集二氧化碳或氨气 答案： C 试题分析： A元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。正确。 B. 橡皮管的的连接，使分液漏斗上下气压相同。这样，水在重力

9、的作用下就能顺利流下。正确。 C.向乙中加入水，并提高乙，使左右产生液面差。如果不漏气，液面差不变；若漏气，乙的液面会下降，故用图示的方法能检查此装置的气密性。错误。 D丁装置：收集二氧化碳时是长进短出；收集氨气时是短进长出。故 可用于收集二氧化碳或氨气。正确。 考点：考查所以装置的应用的知识。 在某稀溶液中含有 0 1mol HNO3和 x mol 0 1mol，向其中加入 9 6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 2 24L，则 x值至少为 （ ） A 0 1 B 0 12 C 0 15 D 0 2 答案： C 试题分析：铜与稀硝酸反应 的离子方程式是： 3Cu+8H+2N

10、O3-=3Cu2+2NO+4H2O.n(Cu)=0.15mol.需要 n(H+)=0.4mol.,而硝酸产生的氢离子的物质的量是 0 1mol。所以 硫酸产生的氢离子最少是 0.3mol.故 x值至少为0.3mol/2=0.15mol.选项为 ： C. 考点：考查铜与硝酸反应的实质及应该计算的知识。 下列实验操作不正确的是（ ） A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。 B除去 Fe（ OH） 3胶体中混有的 Cl-离子，可用渗析的方法 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿

11、中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 答案： A 试题分析： A浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要注酸入水。但不能用水洗涤量筒。否则溶质的物质的量偏多。错误。 B根据胶体的分散质微粒的直径比溶液大，利用渗析法提纯胶体。正确。 C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。正确。 D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ,利用余热将少量水分蒸发掉。正确。 考点：考查混合物的分离、浓硫酸的稀释等问题的知识。 2a LFe2（ SO4） 3和（ NH4） 2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入 b mol的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的 完全沉淀 ；

12、向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Fe3 的物质的量浓度为（ ）mol L-1 A B C D 答案： C 试题分析：由题意可知每份含有 n(SO42-)=b mol ;n(NH4+)=cmol,则含有（ NH4）2SO4的物质的量为 n(（ NH4） 2SO4)=c/2mol. 含有 Fe2（ SO4） 3的物质的量为n(Fe2（ SO4） 3)= ( b- c/2)3 mol.所以原溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 ( b- c/2)3 2mol/aL=(2b-c)/3 mol/L.选项为：。 考点：考查离子的浓度与电解质浓度的关系的知识。 向四支

13、试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ） 答案： B 试题分析： A原来的溶液中含有 SO42-和 Ag+都会产生不是沉淀。错误。 B.氧化性 Cl2I2,所以发生反应： Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色。正确。 C.火焰呈黄色说明含有 Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若成紫色则含有 K+，否则不会 K+。错误 。 D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变红，才能证明含有 NH4+。否则不含 NH4+。 考点：考查离子的检验的知识。 （ Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导

14、材料，关于 的说法不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 D 和 是两种不同的核素 答案： B 试题分析：元素符号个角标的含义：左上角：质量数，左下角质子数。对于原子来说，质子数等于电子数等于核电荷数。 39号元素钇是金属元素。该元素的质子数是 39，中子数 是 50，质子数与中子数之差为 11。 考点：考查原子结构的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为 3NA B标准状况下， 2.24 L NH3中含有共价键的数目为 NA C 1 mol Na2O和 Na2O

15、2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D标况下， 11.2L SO3所含的分子数目为 0.5NA 答案： C 试题分析： A Fe足量，应该按照 Cl2来计算 ,反应转移电子数为 2NA，错误。 B没摩尔的氨分子中含有 3摩尔共价键。标准状况下， 2 24 L NH3的物质的量是0.1摩尔，含有共价键的数目为 0.3NA，错误。 C 1 mol Na2O和 Na2O2都含有 2摩尔阳离子和 1摩尔的阴离子。所以 1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA.正确。 D标况下 SO3是固体，不能使用气体摩尔体积。错误。 考点：考查物质的量的有关计算的知识。 下列离子方程式书写正确的是

16、（ ） A向氧化铁中加入氢碘酸： Fe2O3 6H 2I- 2Fe2 I2 3H2O B Cu片插入 FeCl3溶液中： Cu Fe3 =Fe2 Cu2 C向 Al2（ SO4） 3溶液中加入过量的氨水： Al3+ 4NH3 H2O= 4 2H2O D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液至中性： H Ba2 OH-=BaSO4 H2O 答案： A 试题分析： A首先发生酸碱中和反应，产生铁离子和碘离子。铁离子和碘离子再发生氧化还原反应得到亚铁离子和碘单质。正确。 B电荷不守恒，应该是 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 .错误。 C NH3 H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝。应该是

17、Al3+ 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4+.错误。 D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（ OH）2溶液至中性： 2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O.错误。 考点：考查离子方程式书写的知识。 将足量 NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A Fe2 、 CH3COO-、 、 Na B Ca2 、 K 、 Cl-、 C 、 Al3 、 、 Cl- D K 、 Na 、 、 答案： C 试题分析： NO2通入下列各组溶液中首先发生反应： 3NO2 2H2O=2HNO3+NO.硝酸有酸性和强氧化性。 A 硝酸会与 Fe2 、 CH3COO-发生反

18、应而不能大量共存。错误。 B.H+与 HCO3-发生离子反应而不能大量共存。 C .不会发生反应。正确。D。 H-和 、 发生离子反应。错误。 考点：考查离子共存的问题的知识。 水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为： 3Fe2 2S2O32- O2 a OH-=Y 2H2O下列说法中，不正确的是 （ ） A S2O32-是还原剂 B Y的化学式为 Fe2O3 C a 4 D每有 1mol O2参加反应，转移的电于总数为 4 mol 答案： B 试题分析：根据题意可知： Fe2 和 S2O32-作还原剂失去电子。氧气得到电子作氧化剂。每有 1mol O2参加反应，转移的电于总数为 4 mol

19、结合原子守恒可得 Y的化学式为 Fe3O4， a=4.选项为 ： B。 考点：考查氧化还原反应及离子反应中的电子守恒、电荷守恒和原子守恒的知识。 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ） A含 20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28 7kJ的热量，则表示中 和热的热化学方程式为 2NaOH（ aq） H2SO4（ aq） Na2SO4（ aq） 2H2O（ l） H -114 8kJ mol B已知热 化学方程式： SO2（ g） O2（ g） SO3（ g） H -98 32kJ mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为19

20、6 64kJ C已知 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g）； H -483 6kJ mol，则 H2的燃烧热为 241 8kJ mol D已知 S（ s） O2（ g） SO2（ g）； H1 S（ g）十 O2（ g） SO2（ g）； H2 则 H1 H2 答案： D 试题分析： A中 和热是酸碱发生中和反应产生 1摩尔的水时放出的热量。表示中 和热的热化学方程式为 NaOH（ aq） 1/2H2SO4（ aq） 1/2Na2SO4（ aq） H2O（ l） H -57.4kJ mol .B该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，

21、不能完全反应。最终放出的热量小于 196 64kJ。错误。 .燃烧热是 1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定。错误。 D物质在气态时含有的能量比液态时要多，所以产生相同状态的产物时放热气态比液态多。正确。 考点：考查有关热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的 知识。 实验题 某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中 a、 b、 c表示止水夹）。 请按要求填空： （ 1）利用 B装置可制取的气体有 _（填 2种）。 （ 2） A、 C、 E相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行 、 两

22、个实验，实验操作、现象结论如下： 请你评价实验 结论是否合理 _；理由： _。 （ 3）请利用上述 A、 C装置设计一个简单的实验，验证 Cl2和 Br2的氧化性 强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） _。 （ 4） B、 D、 E装置相连后，在 B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得 NO2并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为 _。 欲用 D装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 a、 b，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 _。 试管丁中的 NO2与一定量的 O2混合充满后倒插水中，试管 9 10充满水，则原试管丁中的混

23、合气体平均相对分子质量可能为 _。（只填一种即可，保留二位小数） 答案： (1)H2、 CO2、 H2S等；（ 2）不合理；因为制取的氯气中含有的 HCl气体， HCl溶于水后也能与 NaHCO3粉末反应产生气泡；（ 3）在甲、乙、丙中分别装入浓 HCl、 MnO2、 NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液有无色变为橙色，证明 Cl2的氧化性强于 Br2；（ 4）Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；双手握热试管丁，使 2NO2与水接触； 42.08或 44.04 试题分析：（ 1）利用该装置制取的气体应该是：块状固体和液体反应制取气体；反应不需要加热，制取

24、的气体难溶解于水。可以制取 H2、 CO2 、 H2S 等。（ 2）（ 2）不合理；因为制取的氯气中含有的 HCl气体， HCl溶于水后也能与NaHCO3粉末反应产生气泡；应该先将 HCl除去再进行实验就可以了。（ 3）氧化性强的能把氧化性弱的物质从它的化合物中置换出来。在甲、乙、丙中分别装入浓 HCl、 MnO2、 NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液有无色变为橙色，证明 Cl2的氧化性强于 Br2；（ 4） 铜和浓硝酸反应的方程式 是Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O; ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手握热试管丁，使 2NO2与水接触； 剩余气体

25、可能是 O2也可能是 NO。假设试管容积是 10V，若剩余气体是 O2。则根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知剩余氧气为 V，反应 9V其中 NO2是 (4/5)9V,O2=(1/5)9V,所以混合气体的平均相对分子质量是 (4/5)9V46+10V-(4/5)9V3210V=42.08。若剩余气体是NO根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO相当于剩余 NO23V。反应消耗气体 7V。根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知氧气体积为 (1/5)7V. NO2体积为 10V-(1/5)7V .混合气体平均相对分子质量为： 10V-(1/5)7V 46+(1/5)7V32 10

26、V=44.04. 考点：考查气体的制备及 NO2与 O2混合气体与水反应的情况的计算的知识。 填空题 在 Na 浓度为 0 5mol L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 取该溶液 100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 试回答下 列问题： （ 1）实验 能确定一定不存在的阳离子是 _。 （ 2）通过实验 、 、 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填 “0”，不能确定是否存在的离子填 “ ”） （ 3）判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。 答案： (1)Ag+、 Mg2+、 Ba2+ (2)c(NO3

27、-)=？ c(CO32-)=0.25mol/L c(SiO32-)=0.4mol/L c(SO42-)=0mol/L (3)存在，其最小浓度为 0.8mol/L 试题分析：（ 1）加入盐酸产生气体，说明含有 CO32-。 n(CO32-)=0.5622.4=0.025mol c(CO32-)=0.25mol/L n(Na)=0.1L0.5molL=0.05mol=2n(CO32-). CO32-和 Ag+、 Ba2+、 Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是 SiO32-与氢离子发生沉淀反应： 2H+SiO32-=H2SiO3。结合电荷守恒可知不含有 Ag+、 Mg2+、

28、 Ba2+。（ 2） H2SiO3H2O+SiO2.n(SiO2)=2.4g60g/mol=0.04mol. n(SiO32-)= n(SiO2)= 0.04mol.;c(SiO32-)=0.4mol/L.向溶液中加入 BaCl2无沉淀说明不含硫酸根离子。 c(SO42-)=0mol/L根据实验不能确定 NO3-是否存在。（ 3）根据溶液电中性原理溶液一定含有 K+离子。若不存在 NO3-。则 n(K+)=2 n(SiO32-)=0.08mol,C(K+)=0.8 mol/L.若存在NO3-则 C(K+)0.8 mol/L。 考点：考查离子共存及鉴定的知识。 A、 B、 C、 D、 E、 F六

29、种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与 C同周期， D与 E和 F同周期， A与 D同主族， C与 F同主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （ 1）元素 D在周期表中的位置 _。 （ 2） C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） _. （ 3） 由 A、 B、 C三种元素以原子个数比 4 ： 2 ： 3形成化合物 X， X中所含化学键类型有 _. （ 4）若 E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写

30、出反应的化学方程式： _；若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： _。 （ 5） FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出 FC2与氧气和水蒸气反应的化学方 _。 答案： (1)第三周期 族；（ 2） S2-O2-Na+；（ 3）离子键、共价键（或极性键）、配位键。 （ 4） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 试题分析：短周期元素中 C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则氧元素。 F是硫元素。 D与 E和 F同周期， D是所在周期原子半

31、径最大的主族元素， D是 Na. A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其原子序数依次增大 ,A与 D同主族 ,则 A是 H元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。是 N元素；若 E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨 ,则 E是 Al。；若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则 E是 Si。 即 这六种元素分别是： A： H； B： N； C： O； D：Na； E： Al（或 Si）； F： S。（ 1）钠在元素周期表中位于第三周期 族；（ 2） O2-、 Na+有两个电子层， S2-有三个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，

32、层数越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。所以 O2-、 Na+、 S2-的半径大小顺序是 S2-O2-Na+；（ 3）由 A、B、 C三种元素以原子 个数比 4 ： 2 ： 3形成化合物是 (NH4)2CO3含有的化学键是离子键、共价键（或极性键）、配位键。（ 4） Al与 Fe2O3反应的方程式是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe SIO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （ 5） SO2与水及氧气反应的化学方程式是：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 考点：考查元素的推断及元素周期表、元素周期律的

33、应用的知识。 如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知 X 是一种盐， H 是金属单质，F、 I是常见非金属单质， E、 G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系 试回答下列问题： （ 1） G的化学式为： _； （ 2）写出反应 的化学方程式 _； （ 3）碱式盐 X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B的物质的量与消耗盐酸中 HCl的物质的量之比为 3 ： 8，则其与盐酸反应的化学方程式为_。 答案：（ 1） NaOH；（ 2） 2Mg+CO2 2MgO+C； （ 3） Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2+5H2O 试题分析：（ 1）根据框图及格物

34、质的性质及关系可知： X是 Mg4(OH)2(CO3)3 ； A是 MgO； B是 CO2 ;是 H2O;D是 Na2O2;E是 Na2CO3； F是 O2； G是 NaOH;H是 Mg 。（ 2）反应 的化学方程式是： 2Mg+CO2 2MgO+C；（ 3）碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为 Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2+5H2O 考点：考查一些常见无机物之间的转化关系的知识。 （ ）二氧化铈（ CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末

35、为原料回收铈，设计实验流程如下： （ 1）洗涤的目的主要是为了除去 Cl-和 _（填离子符号），检验该滤渣 A洗净的方法是 _。 （ 2）第 步反应的离子方程式是 _。 （ 3）取上述流程中得到的 Ce（ OH） 4产品 0 536 g，加硫酸溶解后，用0 1000mol L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为 Ce3 ），消耗25 00mL标准溶液，该产品中 Ce（ OH） 4的质量分数为 _。 （ ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （ 1）加入 H2

36、O2氧化时，发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）滤渣 2的成分是 _（填化学式）。 （ 3）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4 C=2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 C=MgO SO2 CO MgSO4 3C=MgO S 3CO 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是 _（填化学式）。 B中盛放的溶液可以是 _（填字母）。 A NaOH溶液 B Ca（ OH） 2溶液 C稀硝酸 D KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的 NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为 4，写出该反应的离子方程式： _。 答案：（ ）（ 1） Fe3+ 。取最后一次洗涤液少

37、量于试管中，滴加 KSCN溶液，若不变色 则先洗净【其它合理答案：（如检验 Cl-）也给分】（ 2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O 97.01 ( )（ 1） 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；（ 2） Fe(OH)3； CO； d； 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 试题分析：（ ）（ 1）为了制取纯净的 Ce(OH)4,要将表面的杂质离子如 Cl-、Fe3+除去。所以要洗涤。只要洗涤液中无铁离子或氯离子，就证明洗涤干净了。故可以检验铁离子也可检验氯离子。（ 2）加入 H2O2是为了把 CeO2还原为 Ce3+。反应的离子

38、方程式是： 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O。（ 3）根据电子守恒可得关系式： Ce（ OH） 4- FeSO4即 208g Ce（ OH） 4消耗 1摩尔 FeSO4。n(FeSO4)=2.510-3mol.所以 m(Ce（ OH） 4-)=2.510-3mol. 208g/mol=0.52g,所以该产品中 Ce（ OH） 4的质量分数为： (0.52g0.536g) 100%=97.01. （ ） (1)加入双氧水是把亚铁离子氧化成铁离子。反应的方程式是：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O； (2) 氢氧化铁沉淀的 PH值是 3.7，所以在PH=4时滤渣 2的成分是 Fe(OH)3； (3)煅烧产生的气体含有 SO2和 CO，用酸性高锰酸钾溶液把 SO2氧化为 H2SO4，再用品红溶液来检验是否把 SO2除干净，最后得到 CO气体。 (4) A中得到的淡黄色固体与热的 NaOH溶液反应的反应的离子方程式 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 考点：镁、铈等元素的单质及化合物的知识及应用。