2014届福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述合理的是 A用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制 Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C用硝酸酸化的 AgNO3溶液检验否含有氯元素 D红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 答案： A 试题分析： A、乙烯与溴发生加成反应产物溶解于四氯化碳而除去，正确； B、应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制 Cu(OH)2浊液，否则在酸性条件下实验不能成功，错误； C、 CCl4在水溶液中不能电离出氯离子

2、，所以不能直接用硝酸银检验，错误； D、乙醇只与活泼金属如钾钠等反应产生氢气，错误。 考点：考查物质的除杂与检验有关问题。 镍氢电池的化学方程式为 NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质 为 KOH)，下列说法不正确的是 A充电过程中，电池的负极上发生的反应为 H2O +M+ e- =MH+OH- B储氢合金位于电池的负极 C放电时， OH-离子向电池的负极移动 D充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中 答案： D 试题分析： A、充电过程中，电池的负极是电解时的阳极，正确； B、 MH失去电子为负极，正确； C、原电池中阴离子向负极移动，正确； D、充电过程中，电能

3、转化为化学能储存在电池中，错误。 考点：考查电化学有关问题。 已知反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) HTl 答案： C 试题分析： A、 B 点 SO2的平衡浓度为 2（ 1-0.85） 10=0.03 mol L-1，错误； B、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 始量 2 1 转化量 1.6 0.8 1.6 平衡量 0.4 0.2 1.6 平衡常数 k=0.162/0.0420.02=800，错误。 C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确； D、 Tl反应速率快，温度高，错误。 考点：考查化学平衡移动有关

4、问题。 25 时， 0.1mol L-1CH3COONa溶液 pH=a，则 A该温度下， CH3COOH的 Ka=1014-2a B该温度下，上述溶液中水的电离度 =(1.8l0 a -14) C升高温度，溶液中 c(H+)增大，水解平衡常数 K 也增大 D加水稀释， CH3COONa水解程度增大， C(OH-)增大 答案： B 试题分析： A、 CH3COONa平衡为 CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH- 0.1 10-14+a 10-14+a k= c(CH3COOH)c(OH-)/ c(CH3COO-)=10-14+a10-14+a/0.1=10-27+2a ka= c(CH

5、3COO-)c(H+)/ c(CH3COOH) = c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)/ c(CH3COOH) c(OH-) =kwk=10-1410-27+2a=1013-2a 错误； B、水电离出的 c(OH-)=10-14+a，所以水的电离度为 10-14+a/（ 100018） =(1.8l0 a -14)，正确； C、升高温度，水解程度增大，氢氧根离子浓度增大氢离子浓度减小，错误； D、加水稀释，水解程度增大，但 C(OH-)减少，错误。 考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。 下图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A向 B溶液中滴加 KSCN 溶液

6、，溶液变为血红色 B溶液 B转化为溶液 C发生的变化的离子方程式为 4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O C溶液酸性 ABC D加氧化亚铁可以使溶液 C转化为溶液 A 答案： 试题分析： A、二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，生成 Fe2+，若二氧化硫足量，则溶液中无 Fe3+，加入 KSCN 溶液，溶液不显色；若二氧化硫不足，则溶液变红，正确； B、溶液 B中 Fe2+被氧气氧化，但电荷不守恒，错误； C、反应由 A到 B为 2H2O + 2Fe3+SO2=2Fe2+ 4H+ SO42-，酸性增强，由 B到 C溶液酸性减弱，错误； D、氧化亚铁只是溶于酸，不与氯化铁反应，错误。 考点：考

7、查物质的转化有关问题。 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是 A气态氢化物稳定性： RQ B元素 T的离子结构示意图为 C与 w同主族的某元素形成的 18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D Q 可形成多种含氧酸 答案： B 试题分析：元素 Q、 R、 T、 W有两种可能为 C、 N、 Al、 S或 B、 C、 Mg、 P。A、气态氢化物稳定性与非金属性一致， R 非金属性强，氢化物稳定，正确； B、T有两种可能，错误； C、与 w同主族的某元素形成的 18电子的氢化物为 N2H4和 H2O2均含有极性键和非极性 键，正确； D、碳可以形成碳酸和

8、有机羧酸，正确。 考点：考查元素周期表和周期律有关问题。 用下图所示装置不能达到有关实验目的是 A用甲图装置证明密度 （煤油） （钠） （水） B用乙图装置制备 Fe(OH) 2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2 CO3的热稳定性 答案： D 试题分析： A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度关系符合答案：，正确； B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确； C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确； D、套管实验，加热时大管温度高小管温度低，温度高先分解不能得出正确答案：，应把

9、药品互换放置，错误。 考点：考查实验操作与实验原理有关问题。 填空题 X、 Y、 Z三种短周期元素，其中 X元素的原子序数大于 Y，且 X、 Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。 Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与 X同主族、与 Y同周期。 （ 1）实验室用 H2XO4制取 XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同） （ 2） t 时， 0.1 mol L-1的 NaHXO3溶液 pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 （ 3）请写出 Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （ 4）一定条件下， YO 与 YO2存在下列反应： Y

10、O(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为 K= 。 （ 5）工业上用氧化 YH3法制取 YO，该反应的热化学方程式为： 4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ mol-1； 已知 Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJ mol-1，则 YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或 2H2SO4（浓） + Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 或 2H2SO4（浓） + S 3SO2+ 2H2O 等合理答案：（ 3分） （ 2）

11、c(Na+)、 c(HSO3-)、 c(H+)、 c(SO32-)、 c(OH-)（ 2分） （ 3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（ 3分） （ 4） （ 2分） （ 5） 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJ mol-1（ 3分） 试题分析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物， X元素的原子序数大于 Y，故 XY分别为 S和 N， Z为 Al。（ 1）实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫；（ 2） NaHSO3溶液存在 HSO3-的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为

12、 c(Na+)、c(HSO3-)、 c(H+)、 c(SO32-)、 c(OH-)；（ 5） - 2 得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJ mol-1 考点：考查物质结构、热化学方程式书写、离子浓度大小比较等有关问题。 高铁酸钾（ K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。 （ 1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（ KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 （ 2）某学习小组用废铁泥（主要成分为 Fe3O3、 FeO、 CuO 和少量 Fe）制备高铁酸钾的

13、流程如下： 操作 要在通风 橱中进行，其原因是 。 溶液 A中含有的金属阳离子是 。 25 时，若将溶液 B中的金属离子完全沉淀，应调节 c(H+)小于 。（已知： i. KspFe(OH)3=2.710-39、 KspFe(OH)2 =4.010-17、 KspCu(OH)2 =1.610-20； ii. 溶液中离子浓度小于 10-5 mol L-1时，可视为沉淀完全。） 该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是 。 （ 3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。 答案： （ 1） +6 （ 2分） 2 K2FeO4 + 3KNO

14、2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （ 3分） （ 2） 反应产生的氮氧化物有毒 （ 2分） Fe3+、 Cu2+（ 2分） 2.510-7 mol L-1 （ 2分） 探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（ 2分） （ 3） Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （ 3分） 试题分析：（ 1）根据化合价代数和为零计算得出；（ 2） 硝酸被还原为 NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验； 硝酸过量，铁元素应生成 Fe3+，铜为 Cu2+； 操作 使 Fe3+沉淀，而 Cu2+不沉淀留在溶液中，若使 B溶液中铜离子沉淀完全，则

15、有， KspCu(OH)2 = c2(OH-)c(Cu2+)=1.610-20 c2(OH-)=1.610-2010-5 c(OH-)=410-8 mol L-1 c(H+)=.510-7 mol L-1 当氢离子浓度大于等于 .510-7 mol L-1时可以认为氢氧化铜沉淀完全； 实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另 外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系； （ 3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成 FeO42-，介质为碱性，电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O。 考点：考查实验操作与原理分析有关问题。 (

16、NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。 （ 1）摩尔盐的水溶液呈 色。 （ 2） c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。 （ 3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图 1： 从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。 （ 4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图 2： 则 B与 C中的试剂分别是 和 。 C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 O.68 g，则依此数据

17、推算这份摩尔盐的纯度为 (答案：精确到小数点后第一位 )。 答案： （ 1）浅绿 （ 2分） （ 2）硫酸亚铁（ 2分） （ 3）生成氨气的体积 （分） 氨气有一 部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（分） （ 4）碱石灰 （ 2分） 稀硫酸（ 2分） 防止倒吸（ 2分） 78.4（ 2分） 试题分析：（ 1）摩尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 铁的化合价为 +2价，水溶液为浅绿色；（ 2）水溶液中亚铁离子水解，但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解，相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高，反过来 c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是硫酸亚铁；（ 3）摩尔

18、盐中铵根离子与强碱反应生成氨气，实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度，氨气易溶于水，使产生的氨气不能 完全逸出；（ 4）该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度，故应先除掉氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止； n(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O)=1/2 n(NH3)=0.68172=0.02mol m(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O)= 0.02392=7.84g 纯度为 7.8410.0=0.784 考点：考查化学实验的定性和定量分析有关问题。 物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。 （ 1）如图是原子序数相连的七种短周期

19、元素第一电离能示意图。其中硼 B元素是 （填图中元素代号）。 （ 2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为 ，草酸钠晶体中存在 （填图中元素代号）。 A金属键； B非极性键； C键； D范德华力； E氢键； F离子键 （ 3）氧化锆 (ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。 （ 4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。 （ 5） PtCl4和氨水反应可获得 PtCl4 4NH3， PtC

20、l4 4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol L-1PtCl4 4NH3 溶液中滴加足量 AgNO3 溶液可产生 2.87g 白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。 答案： （ 1） (2分 ) （ 2） BCF(2分 ) （ 3） 4d25s2 (2分 ) （ 4） (2分 ) sp2(2分 ) （ 5） PtCl2(NH3)4 Cl2 = PtCl2(NH3)4 2+ + 2Cl- (3分 ) 试题分析：（ 1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第 A、 A族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故 、 分别为 Be、 N， 为

21、B 元素；（ 2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（ 3）同族元素原子价电子排布相同；（ 4）根据题意含有 2个羟基，还应含有羰基，故结构式为 ；分子空间结构为平面结构故碳原子为 sp2； （ 5） n(Cl-)= n(AgCl)=2.87143.5=0.02mol n(PtCl4 4NH3)= 0.10.1=0.01mol，所以 1mol能电离出 2个氯离子，即外界有 2个氯离子，化学式为 PtCl2(NH3)4 Cl2，电离方程式为 PtCl2(NH3)4 Cl2 = PtCl2(NH3)4 2+ + 2Cl-。 考点：考查物质结

22、构与性质有关问题。 某医用胶黏剂 氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为： 其合成方法之一的路线如下： （ 1） A中所含官能团的名称是 。 （ 2）下列物质能与 B发生反应的有 （填序号）。 a.金属钠 b.NaOH c.HBr d.酸性 KMnO4溶液 （ 3） C的分 子式是 。 （ 4）由 EF的反应类型为 。 （ 5） F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式 。 a能发生银镜反应 b能与乙酸发生酯化反应 （ 6）写出胶粘剂 氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式： 。 答案： （ 1）碳碳双键、羧基（ 2分） （ 2） b、 c、 d（ 2分） （ 3） C7H12

23、O2Cl2（ 2分） （ 4）消去反应 （ 2分） （ 5） （合理答案：均给分）（ 2分） （ 6） （ 3分） 试题分析：（ 1） A中含有 2中官能团分别为碳碳双键和羧基；（ 2） B中含有碳碳双键和酯基，酯基能与氢氧化钠溶液反应，碳碳双键与溴化氢加成反应、被酸性高锰酸钾氧化，故答案：为 b、 c、 d；（ 3） B与氯气加成得到 C， C中端碳上的氯原子与 CH3ONa发生取代反应生成 D；（ 4）从 EF 两种物质结构判断 E中相邻碳原子失去甲氧基和氢原子，生成碳碳双键，故反应为消去反应；（ 5）信息确定该同分异构体中含有醛基和羟基，即可以把 F中的酯基分解为 1个醛基和 1个羟基，具体为；（ 6）该物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，反应为。 考点：考查有机物的推断与合成有关问题。